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实验室制取甲酸乙酯的反应为： HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O 反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol・L）随时间的变化如下表： 时间（min）...
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高中化学《2007-2008学年度东营市第一学期高二年级期末质量调研》真题及答案
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酒是陈的香就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯
实验室制取下列物质的实验中未利用冷凝原理的是
乙酸乙酯
乙酸丁酯
溴乙烷
乙烯
硫酸是中学化学实验室的常见药品其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用请将序号填在相应的横
在下列实验中采用水浴加热方式的是
在实验室中蒸馏石油
葡萄糖和银氨溶液
由酒精制乙烯
实验室制取乙酸乙酯
探究实验室制取气体的方法实验室中进行实验需要制取少量的乙炔气体小婷同学对制取乙炔的方法进行了探究请你
下列有关实验室制取气体的反应中其原理不属于氧化还原反应的是
实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H
2
实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O
2
实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl
2
实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO
2
下列实验装置图及实验用品均正确的是部分夹持仪器未画出
实验室用乙醇制取乙烯
实验室制取乙酸乙酯
石油分馏
实验室制取硝基苯
已知甲酸HCOOH是羧酸中组成最简单的酸它具有羧酸的性质在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一
下列有关实验室制取气体的反应中其原理不属于氧化还原反应的是
实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H
2
实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O
2
实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl
2
实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO
2
在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯回答下列问题1右侧试管中的盛放的是导气管的下端不能插入液面以
已知甲酸HCOOH和乙酸为同系物在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳现用甲酸与乙醇反应
某学习小组围绕气体实验室制取进行了研讨请你参与完成下面的问题1实验室制取CO2的化学方程式为不用Na
实验室用乙酸乙醇浓H2SO4制取乙酸乙酯加热蒸馏后在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体当振荡混
产品中含有被蒸馏出的H
2
SO
4
产品中含有未反应的乙醇
产品中含有未反应的乙酸
乙酸乙酯与Na
2
CO
3
溶液反应生成CO
2
硫酸是中学化学实验室的常见药品其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用请将序号填在相应的横
酒是陈的香就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙
某学习小组围绕气体实验室制取进行了研讨请你参与完成下面的问题1实验室制取CO2的化学方程式为不用Na
下列有关实验装置进行的相应实验能达到实验目的的是
用图1装置制取并收集干燥纯净的NH
3
用图2装置在实验室制备Fe(OH)
2
装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积
装置4可用于实验室制取乙酸乙酯
实验室用乙酸乙醇浓硫酸制取乙酸乙酯加热蒸馏后在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体当振荡混合
有部分H
2
SO
4
被蒸馏出来
有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应
实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯.1浓硫酸的作用①②2右边收集试管内装有该溶液的作用是①②③3实验
某同学想设计实验探究甲烷与Cl2反应的反应条件以及反应类型请完成下列问题一制取CH4和Cl21实验室
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X.Y.Z.三种气体取X.和Y.按2∶1的物质的量之比混合放入固定体积的密闭容器中发生如下反应X+2Y2Z达到平衡后X.的转化率不可能为
常温下向一密闭容器中通入混合混合气体80mL.测得通入气体后容器内的压强为引燃容器内的气体并使之充分反应后恢复到原温度测得容器内的压强较反应前减小了60％.问若反应后有剩余则原混合气体中为_____mL
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2Og发生反应CO+H2Og=CO2+H2当反应达到平衡时CO的体积分数为x若维持容器的体积和温度不变起始物质按下列四种配比充入该容器中达到平衡时CO的体积分数大于x的是
在800℃密闭容器中进行反应COg+H2OgCO2g+H2g若CO的起始浓度为1.0×10－2mol・L.－1水蒸气的起始浓度为3.0×10－2mol・L.－1达到平衡后实验测得CO2浓度为7.5×10－3mol・L.－11计算800℃1.0×105Pa条件下上述反应的平衡常数K=2800℃1.0×105Pa条件下起始时在上述容器中加入1molCO1molH2O2molH22molCO2则此反应的初始状态填是否为平衡状态若是平衡状态不必做答若不是平衡状态反应将向填正逆反应方向进行以达到化学平衡状态3在800℃1.0×105Pa条件下将4molCO和4molH2O投入密闭容器中进行上述反应达到平衡后H2的物质的量为amolCO的转化率为α则a=α=
等物质的量的X.g与Y.g在密闭容器中进行可逆反应X.g+Yg2Zg+Ws△H
经一定时间后可逆反应aA＋bBcC中物质的含量
一定温度下向一个容积为2L的真空容器内预先装入催化剂通入1molN2和3molH2经过一段时间反应后测得容器内的压强为起始时的0.9倍在此时间内H2的平均反应速率为0.1mol•L.－1•min－1则此反应所经过的时间为
将1molI2g和2molH2g置于某2L密闭容器中在一定温度下发生反应I2g+H2g2HIg;ΔH
下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图下列叙述与示意图不相适合的是
某体积可变的密闭容器盛有体积比为23的N2和H2在一定条件下发生反应N2g+3H2g2NH3g若维持温度和压强不变当达到平衡时容器的体积为V.其中NH3的体积占20％下列说法正确的是
在一密闭容器中有如下反应aX.g＋bY.gnWgΔH某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据作出了如下曲线图其中ωW表示W.在反应混合物中的百分含量t表示反应时间当其它条件不变时下列分析正确的是
在373K时把0.5molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中立即出现棕色反应进行到2秒时NO2的浓度为0.02mol／L.在60秒时体系已达平衡此时容器内压强为开始时的1.6倍下列说法正确的是
某温度下在一容积可变的容器中反应2Ag＋B.g2Cg达到平衡时
一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气一定温度下为减慢反应的速率而又不影响氢气的量可向其中加入
有甲乙两个容积均为1L的密闭容器在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应2Ag+BgxCg①向甲中通入4molA2molB达平衡时测得其中C.的体积分数为40%②向乙中通入1molA0.5molB和3molC平衡时测得C.的体积分数为W%试回答1甲平衡时A.的体积分数为2若乙W%=40%且建立平衡的过程中乙压强有变化则x=乙中建立平衡时压强的变化为填递增或递减3若乙W%=40%且平衡时甲乙压强不同则x=平衡时甲的压强乙的压强填大于或小于乙平衡时cA.平=4若x=4则W%40%填大于小于或等于下同平衡时乙中的cA.甲中的cA.
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g＋3H2g2NH3g1若反应进行到某时刻t时n1N2＝13moln1NH3＝6mol计算a的值2反应达平衡时混合气体的体积为716.8L.标准状况下其中NH3的含量体积分数为25%计算平衡时NH3的物质的量3原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比下同n1始∶n1平＝4原始混合气体中a∶b＝
在一密闭容器中反应aAgbBg达到平衡后保持温度不变将容器体积增加1倍当达到新的平衡时B.的浓度是原来的60%则
已知在763K3.04×104KPa时用CO和H2为原料合成甲醇CH3OH存在下列平衡COg+2H2gCH3OHg当原料中CO和H2的比例不同时对CO的转化率及平衡混合气体中甲醇的体积分数都有影响完成下列各题1设H2和CO的起始物质的量之比为m平衡时CO的转化率为a平衡混合物中甲醇的体积分数为y试推断yam三者的相互关系并用y=fa・m的函数表达式表示出来_________________2将表中的已知数据代入表达式中把计算结果填入空格中may10.2520.45319.35％3根据表中韵数据判断用CO和H.2合成甲醇时的最焦体积比是少?______________并简述其依据_______________________________________________
如下图所示左侧注射器吸入10mLNO2N2O4的混合气体右侧注射器吸入10mL空气且U.型管内两侧液面保持水平位置液体不与气体反应现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL下列说法不正确的是
已知反应3I－aq+S2O82－aqI3－aq+2SO42－aq;1写出反应的平衡常数表达式K=2下图表示反应过程中有关物质的能量则反应的△H0填>
短周期元素A.B.C.D.E.的原子序数依次增大它们的原子核外电子层数之和为10B.的化合物种类繁多数目庞大C.D.是空气中含量最多的两种元素D.E.两单质可形成两种不同的离子化合物1写出E.的单质与A.D.两元素形成的常见化合物反应的离子方程式2由A.C.D.三种元素所形成的常见盐溶液呈性填酸中或碱其原因用离子方程式表示为3B.的相对分子质量最小的氢氧化物的燃烧为写出其燃烧的热化学方程式4X.Y.是均由C.D.两元素组成的化合物且C.D.在X.Y.中的价态相同某温度下相互转化时的量变关系如图所示①X.的化学式是②图中abcd四点中表示反应处于平衡状态的是③该温度下反应物Y.转化为X.的平衡常数为④反应进行到t2时刻改变的条件可能是
设反应①Fes+CO.2gFeOs+COg△H.=Q.1的平衡常数为K.1反应②Fes+H2OgFeOs+H2g△H.=Q.2的平衡常数为K.2在不同温度下K.1K.2的值如下温度T.K.1K.29731.472.3811732.151.671从上表可推断反应①是________填放或吸热反应2现有反应③H2g+CO2gCOg+H2Og△H=Q.3①根据反应①与②推导出K.1K.2K.3的关系式K.3=_____________可推断反应③是________填放或吸热反应要使反应③在一定条件下建立的平衡右移可采取的措施有__________________A.缩小容器体积B.降低温度C.使用合适的催化剂D.设法减少CO的量E.升高温度②根据反应①与②推导出Q.1Q.2Q.3的关系式Q.3=_____________3现在恒容密闭容器中通入一定量CO2再慢慢通入H2使发生上述反应③在其他条件不变时若改变H2的起始量容器中CO的体积分数也随之改变请在下图中画出CO的体积分数随nH2变化的示意图
在一定条件下化学反应2SO2g＋O2g2SO3g△H.＝－197kJ/mol现有容积相同的甲乙丙三个容器在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量Q.如下表所列根据以上数据下列叙述不正确的是
高温下某反应达平衡平衡常数K.=恒容时温度升高H2浓度减小下列说法正确的是
将1molI2g和2molH2g置于2L密闭容器中在一定温度下发生反应I2g+H2g2HIg△H.
在恒压密闭容器M.如图Ⅰ和恒容密闭容器N.如图Ⅱ中分别加入amolA和amolB起始时两容器体积均为V.L.发生如下反应并达到化学平衡状态2A?+B?Xcg;△H
一定条件下在体积为3L的密闭容器中一氧化碳与氢气反应生成甲醇催化剂为Cu2O/ZnOCOg＋2H2gCH3OHg反应过程如下图所示根据题意完成下列各题1反应达到平衡时平衡常数表达式K.＝升高温度K.值填增大减小或不变2在500℃从反应开始到平衡氢气的平均反应速率vH2＝[用nB.tB.表示]3在其他条件不变的情况下对处于E.点的体系将体积压缩到原来的1/2下列有关该体系的说法正确的是a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时nH2/nCH3OH增大4据研究反应过程中起催化作用的为Cu2O若反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变原因是____________________用化学方程式表示
已知H2g+I2g=2HIg的平衡常数为K1H2g+I2g=HIg的平衡常数为K2则K1和K2的关系为
不能用化学平衡移动原理说明的事实是
下列说法正确的是
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