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高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿(主要含Mn02)制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程： (1)上述生产过程中，由软锰矿制...
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高中化学《安阳市第36中学2015-2016学年第二学期期末考试试题及答案》真题及答案
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实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾锰酸钾K2MnO4中锰元素的化合价是
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＋6
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高锰酸钾是常用的氧化剂.如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程1操作③的名称是所需要的玻璃
现有下列物质①洁净的空气②水银③清澈的泉水④冰水共存物⑤过氧化氢溶液⑥高锰酸钾⑦高锰酸钾制氧气后的固
高锰酸钾属于
重金属盐类消毒剂
卤素及其化合物消毒剂
表面活性剂消毒剂
醇类消毒剂
氧化剂消毒剂
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.如图所示是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程⑴写出实验
高锰酸钾用途广泛医药上可用作消毒剂杀菌剂实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气请按要求完成下面问题1高锰酸
实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气KMnO4中锰元素的化合价为
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高锰酸钾是常用的氧化剂下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程1完成操作③所需要的玻璃仪器是
实验室常用高锰酸钾制取氧气．高锰酸钾KMnO4中锰元素的化合价是
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加热分解高锰酸钾KMnO4也是实验室制氧气方法之一其中锰元素的化合价为
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实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气KMnO4中锰元素的化合价为
＋1
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下列易燃易爆物存放不正确的是
化学实验室不应贮存大量易燃的有机溶剂
金属钠保存在水里
存放药品时，应将氧化剂与有机化合物和还原剂分开保存
爆炸性危险品残渣不能倒入废物缸内
实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾锰酸钾K2MnO4中锰元素的化合价是
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高锰酸钾是一种深紫色细长斜方柱状结晶带蓝色的金属光泽属强氧化剂实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气高
锰的化合价未发生变化
反应后锰的化合价升高了
锰酸钾和二氧化锰中锰的化合价相等
高锰酸钾中锰的化合价为+7价
高锰酸钾是常用的氧化剂如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程1完成操作③所需要的玻璃仪器是
高锰酸钾是常用的氧化剂如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程第2题图1完成操作③所需要的玻
实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气.KMnO4中锰元素的化合价为
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高锰酸钾用途广泛医药上可用作消毒剂杀菌剂实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气请按要求完成下面问题1高锰酸
实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾锰酸钾K2MnO4中锰元素化合价是
+7
+6
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关于实验室用过氧化氢氯酸钾高锰酸钾制取氧气的反应下列说法正确的是
都需要加热
都需要催化剂
都有元素化合价的升降
都有氧化物生成
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最近科学杂志评出10大科技突破其中火星上‘找’到水的影子名列第一下列关于水的说法中正确的是
为了配制NH4＋的浓度与Cl―的浓度比为1:1的溶液可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3②适量NH4Cl③适量氨水④适量H2SO4
下列叙述正确的是
下列各表述与示意图一致的是
下列物质中属于强电解质的是①NaOH②NH3·H2O③CaCO3④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜
小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5测定土壤溶液pH精确度最高的是
室温下pH相同体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施叙述正确的是
铁钴Co镍Ni是同族元素都是较活泼的金属它们的化合物在工业上有重要的应用.1草酸钴CoC₂O.₄是一种难溶于水的浅粉红色粉末通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得写出该反应的离子方程式2现将含0.5molFeCl3的溶液和含0.5molKSCN的溶液混合混合后溶液体积为1L已知溶液存在平衡Fe3++SCN-FeSCN2+忽略其它过程平衡浓度c[FeSCN2+]与温度T.的关系如图1所示则该反应△H0填>或
一定温度下下列溶液的离子浓度关系式正确的是
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部塞上瓶塞如图甲从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液同时测量容器中的压强变化编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验做参照0.52.090.0②探究醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090.01上表中编号②实验中铁粉的质量为编号③试验的实验目的是2编号①试验测得容器中压强随时间变化如图乙t2时容器中压强明显小于起始压强其原因是铁发生了腐蚀此时碳粉表面发生了填氧化或还原反应其电极反应式为3该小组对图乙中0～t1时压强增大的原因提出了如下假设假设一发生析氢腐蚀产生了气体假设二
在PH=1的溶液中下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C.
I..按要求回答下列问题氯化铁水溶液呈性原因是用离子方程式表示把FeCl3溶液蒸干灼烧最后得到的主要固体产物是II.请根据0.1mol/L的氢氰酸钠NaCN溶液回答下列问题1氢氰酸钠溶液显性用离子方程式表示其原因2氢氰酸钠溶液中离子浓度由大到小的关系是3写出氢氰酸钠溶液中的三个守恒式
下列说法中正确的是
温度为500℃时反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行30秒后NH3的物质的量减少了0.6mol则此反应的速率x为
水的电离平衡曲线如图所示1cOH-mol/L若以A.点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度当温度升高到100℃时水的电离平衡状态移动到B.点则此时水的离子积从________变化到_________2将pH=8的BaOH2溶液与pH=5的稀盐酸混合并保持100℃的恒温致使混合溶液的pH=7则BaOH2和盐酸的体积比为__________________3已知AnBm的离子积为[cAm+]n[cBn-]m若某温度下CaOH2的溶解度为0.74g设饱和溶液的密度为1g/mL其离子积约为______________
常温下用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液得到2条滴定曲线如下图所示图1图21CH3COOH的电离方程式是2由A.C.点判断滴定HCl溶液的曲线是填图1或图2图像中a=mL3用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用做指示剂当VNaOH=10.00mL时滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是4D.点所示溶液中cNa+cCH3COO－填﹥﹤﹦5E.点对应的溶液pH﹥7原因是用离子方程式表示该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分含有CuFeSi三种成分进行分离回收再利用的工业流程通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物已知298K时Ksp[CuOH2]=2.2×10-20Ksp[FeOH3]=4.0×10-38Ksp[MnOH2]=1.9×10-13根据上面流程回答有关问题1操作ⅠⅡⅢ指的是2加入过量FeCl3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式3过量的还原剂应是溶液b中所含的金属阳离子有4①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL则最后所得红棕色固体C.的质量为g用含X.Y.的代数式表示5常温下若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等向溶液c中逐滴加入KOH溶液则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为＞＞填金属阳离子6最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后析出固体B.的质量为mg同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等则标况下阳极生成的最后一种气体体积为L.用含m的代数式表示
下列物质中属于电解质的是
室温下向10mLcH+=10-3mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后下列说法正确的是
用水稀释0.1mol·L-1氨水时溶液中随着水量的增加而减小的是
25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
根据实验室测定硫酸铜晶体CuSO4·5H2O结晶水含量的实验填写下列空白1除需要酒精灯玻璃棒坩埚钳药匙三脚架等仪器外从下列仪器中选出所需仪器用标号字母填写______________A.电子天平B.研钵C.试管夹D.坩埚E.蒸发皿F.干燥器G.石棉网还需要的仪器是_____________2某学生实验后得到以下数据加热前的质量加热后的质量W1容器W2容器+晶体W3容器+无水硫酸铜第一次15.688g17.668g16.962g第二次15.688g17.744g17.033g请写出结晶水x=______________本次实验的相对误差=________________3该学生测定结果是偏高还是偏低_______从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是填写字母_______A.加热前称量时容器未完全干燥B.最后两次加热后的质量相差较大大于0.001gC.加热后容器未放入干燥器中冷却D.加热过程中晶体有少量溅失4测定硫酸铜晶体中结晶水的含量至少在天平上进行四次称量第三四次称量的目的是进行______操作判断达到恒重的依据是____________________________________
下列叙述正确的是
准确量取25.00mLNaHSO3溶液可选用的仪器是
草酸钴用途广泛可用于指示剂和催化剂制备一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3含少量Fe2O3Al2O3MnOMgOCaO等]制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下已知①浸出液含有的阳离子主要有H.＋Co2＋Fe2＋Mn2＋Ca2＋Mg2＋Al3＋等②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物FeOH3FeOH2CoOH2AlOH3MnOH2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.81浸出过程中加入Na2SO3的目的是将____________还原填离子符号2NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2＋氧化成Fe3＋产物中氯元素处于最低化合价该反应的离子方程式为____________________________________________3请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3＋Al3＋转化成氢氧化物沉淀的原因____________________________________________________________________4萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是______使用萃取剂适宜的pH是______A.接近2.0B.接近3.0C.接近4.05除钙镁是将溶液中Ca2＋与Mg2＋转化为MgF2CaF2沉淀已知K.spMgF2＝7.35×10－11K.spCaF2＝1.05×10－10当加入过量NaF后所得滤液cMg2＋/cCa2＋＝__________
下列说法正确的是
反应N2g+3H2g2NH3g△H.＜0在等容条件下进行改变其他反应条件在I.IIIII阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示回答问题1在3个阶段中N2的平均反应速率N2N2N2中最大的是其值是2H2的平衡转化率αⅠH2αⅡH2αⅢH2的大小关系是3由第一次平衡到第二次平衡平衡移动的方向是填正反应方向或逆反应方向采取的措施是4第I.阶段时化学平衡常数K1＝第IIIII阶段化学平衡常数K2K3填＞＜＝判断的理由是
某市对大气进行监测发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物其主要来源为燃煤机动车尾气等因此对PM2.5SO2NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题1将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表离子K+Na+NH4+SO42－NO3－Cl－浓度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为试样的pH=2为减少SO2的排放可洗涤含SO2的烟气下列物质可作洗涤剂的是填字母A.CaOH2B.Na2CO3C.CaCl2D.NaHSO33①已知汽缸中生成NO的反应为N2g+O2g2NOgΔH.>0汽车启动后汽缸温度越高单位时间内NO排放量越大原因是②汽车燃油不完全燃烧时产生CO有人设想按下列反应除去CO2COg2Cs+O2g已知该反应的ΔH>0简述该设想能否实现的依据
SO2CONO都是常见的大气污染物1工业上常用SO2除去CO生成物为S.和CO22在其他条件相同的密闭容器中发生反应分别测得SO2的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如右图所示则①A.B.两点对应的反应速率填>
下列说法正确的是
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