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根据实验室测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）结晶水含量的实验，填写下列空白。 （1）除需要酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、药匙、三脚架等仪器外，从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)______...
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高中化学《金山中学2015学年度第二学期高二年级化学学科期末等级考试卷及答案》真题及答案
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某实验需要100g8%的硫酸铜溶液1该溶液的溶质质量是____g从中取10g溶液此溶液的质量分数为_
实验室需要0.2mol/LCuSO4溶液240mL实验室可提供配制溶液的试剂有①蓝色胆矾晶体CuSO
根据硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验填写下列空白此实验操作顺序如下①称量坩埚晶体②加热冷却③称量④再加
在以下实验操作中错误的是A.读取量筒中液体的体积时仰视读数B.实验室制乙烯时温度计的水银球与烧瓶底部
硫酸铜晶体CuSO4・xH2O结晶水含量的测定实验①称量一定质量硫酸铅晶体后加热脱结晶水时用到的仪器
为了测定硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中的x值将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中称量加热称量再加热
坩埚质量为19.13g
硫酸铜晶体的质量为2.48g
无水硫酸铜的质量为1.59g
结晶水的质量为0.63g
在实验室中进行下列实验括号内的实验用品都能用到的是
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）
蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）
钠的颜色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）
肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）
某实验需要100g8%的硫酸铜溶液1该溶液的溶质质量是____g从中取10g溶液此溶液的质量分数为_
某实验需要100g8%硫酸铜溶液.1该溶液的溶质质量是g从中取10g溶液此溶液中溶质的质量分数是.2
某实验需要100g8%的硫酸铜溶液1该溶液的溶质质量是____g从中取10g溶液此溶液的质量分数为_
实验室需用240mL0.1mol·L.－1的硫酸铜溶液现选取250mL容量瓶进行配制以下操作能配制成
称取3.84 g CuSO4粉末，加入250 mL水
称取6.25 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成250 mL溶液
称取4.0 g CuSO4粉末，加入250 mL水
称取4.0 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成250 mL溶液
实验室在常温下配制的硫酸铜饱和溶液放置多天后发现溶液中有蓝色晶体长出来了根据你的判断最不可能的原因是
随着气温的下降，硫酸铜的溶解度变小而析出晶体
试剂瓶未盖紧，部分溶剂挥发了而析出晶体
溶液中的水经化学反应转化成了硫酸铜晶体
由于温度降低，溶剂水与硫酸铜结合生成了蓝色的CuSO4·5H2O.
实验室进行下列实验括号内的实验用品都能用到的是______
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)
蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)
钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)
肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)
硫酸铜晶体包括有溶质硫酸铜和溶剂结晶水5H2O所以硫酸铜晶体
用胆矾化学式为CuSO4·5H2O分子量为250配制0.1mol/L的水溶液下列方法正确的是
取25 g CuSO4·5H2O溶于1L.水中
将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1L.溶液
将25 gCuSO4·5H2O溶于水制成1L.溶液
将16 gCuSO4·5H2O溶于水配成1L.溶液
测定硫酸铜晶体CuSO4・5H2O里结晶水的含量实验步骤为①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③
1欲量取20.00mLNa2CO3溶液应选用的仪器是_________________2中和热测定的
计算题某生长肥育猪日粮要添加165mg/kg的铜以商品5结晶水硫酸铜CuSO4•5H2O纯度98.5
孔雀石主要成分是Cu2OH2CO3还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物实验室以孔雀石为原料制备硫酸
胆矾是一种蓝色晶体化学式为CuSO4・5H2O胆矾受热时易失去结晶水成为白色的无水CuSO4在工业上
物理性质
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在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应4H2g+2COgCH3OCH3g+H2Og下列选项不能判断该反应已达到平衡状态是
有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液根据要求回答下列问题1当它们pH相同时其物质的量浓度由小到大的顺序是填序号2当它们的物质的量浓度相同时其pH由大到小的顺序是填序号3将cH+相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍cH+由大到小的顺序为填序号4体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应所需烧碱的体积比为
某学生用0.100mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸其操作可分解为如下几步A.移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶并加入2~3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2~3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3mLE.调节液面至0或0以下刻度记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空1正确操作步骤的顺序是用字母序号填写2上述B.步骤操作的目的是3上述A.步骤操作之前若先用待测溶液润洗锥形瓶则滴定结果填偏高偏低或不变4判断到达滴定终点的实验现象是
1不同温度下水的离子积的数据25℃1×10﹣14t1at21×10﹣12试回答以下问题①若25＜t1＜t2则a1×10﹣14填＞＜或=做此判断的理由是.②25℃时某Na2SO4溶液中cSO42﹣=5×10﹣4mol/L取该溶液1mL加水稀释至10mL则稀释后溶液中cNa+cOH﹣=.③在t2温度下测得某溶液pH=7该溶液显填酸碱或中性.2在一定温度下有a醋酸b硫酸c盐酸三种酸①当三种酸物质的量浓度相同时三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是用abc表示下同②当cH+相同体积相同时同时加入形状密度质量完全相同的锌若产生相同体积的H2相同状况则开始时反应速率的大小关系为.反应所需时间的长短关系是.
25℃时下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72－橙色+H2O2CrO42－黄色+2H+用K2Cr2O7溶液进行下列实验结合实验下列说法不正确的是
现有下列十种物质①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩硫酸铁溶液1上述十种物质中属于电解质的有属于非电解质的有2有两种物质在水溶液中可发生反应离子方程式为H.＋＋OH－＝H2O该反应的化学方程式为3除去③中少量②的操作是化学方程式为4现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g则溶液中SO42－的物质的量浓度是5若在⑦中缓慢加入①的水溶液产生的现象是
下列物质①金属铝②Br2③NaCl溶液④CO2⑤盐酸⑥硫酸⑦BaOH2⑧KCl⑨蔗糖⑩石墨属于电解质的是填代号以下同属于非电解质的是属于单质的是能导电的是
化工生产中含Cu2＋的废水常用MnSs作沉淀剂其反应原理为Cu2＋aq＋MnSsCuSs＋Mn2＋aq下列有关该反应的推理不正确的是
下列说法中不正确的是
下列液体均处于25℃有关叙述正确的是
1一定温度下向lL0.1mol/LCH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体则醋酸的电离平衡向____填正或逆反应方向移动溶液中的值______填增大减小或不变2氨气的水溶液称为氨水其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O已知A.常温下醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为l.74×l0-5mol·L-lB.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2+H2O则CH3COONH4溶液呈__________性填酸碱或中下同.NH4HCO3溶液呈______性.399'℃时Kw=1.0×10-12mol/L2诙温度下测得0.1mol/LNa2A溶液的pH=6.①H2A在水溶液中的电离方程式为_________________.②该温度下.将0.01mol/LH2A溶液稀释到20倍后溶液的pH=________.③体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足最的Zn反应产生的氢气____A.盐酸多B.H2A多C.一样多D.无法确定④将0.1mol/LH2A溶液与0.2mol/L氨水等体积混合完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________.
1一定温度下有1mol/L的①盐酸②醋酸各1L分别加入足量的锌开始反应时产生氢气的速率关系为______用序号填空下同2一定温度下有1mol/L的①盐酸②醋酸各1L分别加入足量的锌最终收集到的氢气的物质的量关系为______3若cH＋相同的①盐酸②醋酸分别加入足量的锌开始反应时产生氢气的速率关系为______4若cH＋相同的①盐酸②醋酸分别加入足量的锌最终收集到的氢气的物质的量关系为______5将cH＋相同的①盐酸②醋酸均加水稀释至原来的100倍后cH＋由大到小的顺序为________
常温下如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的变化测得混合溶液的pH＝8试回答以下问题1混合溶液的pH＝8的原因_________________________________用离子方程式表示2混合溶液中由水电离出的cOH－________填>
焦亚硫酸钠Na2S2O5是一种食品添加剂.实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5实验步骤如下图1图2Ⅰ.在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1生成NaHSO3溶液Ⅱ.加碳酸钠粉末调至pH为7～8Ⅲ.再通SO2至pH为4.1Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体.1制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为.2分2Na2S2O5溶于水且与水能反应所得溶液显酸性其原因是.2分步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是2分pH＞4.1时则产品中会有副产物其化学式是.2分3利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量实验方案为将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶带磨口塞的锥形瓶中3分重复如上步骤2次记录数据.实验中必须使用的试剂有c1mol•L.﹣1的标准碘溶液c2mol•L.﹣1的标准Na2S2O3溶液冰醋酸淀粉溶液蒸馏水已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI4含铬废水中常含有六价铬[CrⅥ].利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水实验结果见右图.①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是.2分②已知Ksp[CrOH3]=6.4×10﹣31lg2≈0.3cCr3+＜1.0×10﹣5mol•L.﹣1时视为完全沉淀.现将废水中Cr2O72﹣全部转化为CrOH3而除去需调节溶液的pH范围为.3分
实验室以一种工业废渣主要成分为MgCO3MgSiO3和少量FeAl的氧化物为原料制备MgCO3.3H2O实验过程如下1酸溶过程中粉碎废渣的目的是____滤渣的主要成分____2加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为3用右图所示的实验装置进行萃取分液以除去溶液中的Fe3+①向装有水溶液的仪器A.中加入一定量的密度比水小的有机萃取剂混合振荡静置具体分液操作是____②如何检验Fe3+萃取完全____4由萃取后得到的水溶液制备MgCO3.3H2O要除去溶液中的Al3+边搅拌边向溶液中滴加氨水室温下调节pH=6时求此时溶液中cAl3+为____mol/L已知该溶液中pH=8.5时MgOH2开始沉淀pH=5.0时AlOH3沉淀完全kspAlOH3=3xl0-34
与纯水的电离相似液氨中也存在着微弱的电离2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是
1盐酸醋酸和硫酸是生产生活和化学实验中常用的酸请回答①人的胃液中含有盐酸经测定某人胃液的pH为2则其中的cH+=mol/L②食醋常用于食品调味其主要成分为醋酸醋酸的电离方程式为③室温下pH均为3的盐酸和醋酸溶液下列各项中相等的是填序号a.溶液中cH+b.酸的物质的量浓度c.水电离出的cH+d.完全中和时消耗NaOH的质量2实验证明硫酸的第二步电离是不完全的HSO4-H++SO42-已知硫酸的第一步电离是完全的完成下列问题①请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式②判断25℃时0.1mol/LH2SO4中的HSO4-的电离程度填>=或
已知在25℃时醋酸碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表醋酸碳酸亚硫酸Ka=1.75×10-5Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-71写出碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka2=2在相同条件下试比较H2CO3HCO3－和HSO3－的酸性强弱＞＞3如上右图表示常温时稀释醋酸碳酸两种酸的稀溶液时溶液pH随水量的变化①图像中曲线I.表示的酸是填化学式②A.B.C.三点中水的电离程度最大的是填字母
下列实验误差分析错误的是
设N.
素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色CrOH4—绿色Cr2O72—橙红色CrO42—黄色等形式存在CrOH3为难溶于水的灰蓝色固体回答1Cr3+与Al3+的化学性质相似往Cr2SO43溶液中滴入NaOH溶液直至过量可观察到的现象是2CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化室温下初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中cCr2O72—随cH+的变化如图所示①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应②由图可知溶液酸性增强CrO42﹣的平衡转化率填增大减小或不变根据A.点数据计算出该转化反应的平衡常数为3用K2CrO4为指示剂以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl﹣Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀时到达滴定终点当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1时溶液中cAg+为mol•L﹣1此时溶液中cCrO42﹣等于mol•L﹣1KspAg2CrO4=2.0×10﹣12KspAgCl=2.0×10﹣104+6价铬的化合物毒性较大常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+反应的离子方程式为
现有两瓶温度分别为15℃和35℃pH均为1的H2SO4溶液两溶液的物理量相等的为
常温下下列溶液中的离子浓度关系正确的是
下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是X.Y.Z.
用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸若测定结果偏低其原因可能是
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况进行了如下实验1取冰醋酸配制250mL0.4mol/L的醋酸溶液用0.4mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答下列问题①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序____________填字母②配制250mL0.4mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒烧杯玻璃棒胶头滴管和____________③为标定该醋酸溶液的准确浓度用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下实验序号1234消耗NaOH溶液的体积mL20.0520.0018.8019.95该醋酸溶液的准确浓度为_____________保留小数点后四位上述标定过程中造成测定结果偏高的原因可能是多选错选不得分a.未用标准液润洗碱式滴定管b.滴定终点读数时俯视滴定管的刻度其它操作均正确c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过未用待测液润洗d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液2该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH其结果如下醋酸浓度mol/L0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73①根据表中数据可以得出醋酸是弱电解质的结论你认为得出此结论的依据是_____________________________________________________________________②简述用pH试纸测0.1mol/L醋酸溶液pH的方法_____________________________________________________________________________3常温下将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7则醋酸溶液中cH＋氢氧化钠溶液中cOH－选填>或
25℃时在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05mol/L的BaOH2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比是
甲醛是世界卫生组织WHO确认的致癌物质和致畸物质之一我国规定室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3某研究性学习小组打算利用酸性KMnO4溶液测定新装修房屋内的空气中甲醛的含量请你参与并协助他们完成相关的学习任务【测定原理】酸性KMnO4为强氧化剂可氧化甲醛和草酸其反应方程式如下所示4MnO4—＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【测定装置】部分装置如下图所示【测定步骤】1用________量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4溶液注入洗气瓶中并滴入几滴稀H2SO4加水20mL稀释备用2将1.00×10－3mol·L－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用3打开a关闭b用注射器抽取100mL新装修房屋内的空气关闭____打开____填a或b再推动注射器将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中使其充分反应再重复4次4将洗气瓶中的溶液转移到锥形瓶中包括洗涤液再用草酸标准溶液进行滴定记录滴定所消耗的草酸标准溶液的体积5再重复实验2次每次所取的高锰酸钾溶液的体积均为5.00mL3次实验所消耗的草酸标准溶液的体积平均值为12.38mL【交流讨论】6计算该新装修房屋内的空气中甲醛的浓度为____mg·m－3该新装修房屋内的甲醛____填是或否超标7某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时所测得的数值比实际含量低请你对其可能的原因假设称量或量取溶液配制及滴定实验均无错误提出合理假设____________________________________________________答出两种可能性即可8实验结束后该小组成员在相互交流的过程中一致认为①实验原理可以简化实验中可不用草酸标准溶液滴定可多次直接抽取新装修房屋内的空气再推送到洗气瓶中直至________________________②实验装置应加以改进可将插入酸性KMnO4溶液中的导管下端改成具有多孔的球泡如图所示有利于提高实验的准确度其理由是__________________________________
25℃时0.1mol·L-1下列溶液的pH如下表有关比较错误的是
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