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常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：（1）混合后溶液的pH＝8的原因是_____...

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高中化学《2019级高二上期10月月考化学试卷及答案》真题及答案点击查看

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为弱酸，下列说法错误的是
A.0.1mol/L的Na₂A溶液中：c(A^2-)+c(HA^-)+ c(H₂A.)= 0.1mol/L   常温下，将pH=3的H₂A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5
  常温下，将pH=3的H₂A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性
  常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na⁺)-c(HA^－)-c(A²^－)=10^－⁵-10^－⁹

MgOH2在下列哪种溶液中的溶解度较大

纯水中 0.10molL-1LHAc溶液中 0.10molL-1NH3•H2O溶液中 0.10molL-1MgCl2溶液中

实验①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a过滤得到滤

浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^﹣（aq）滤液b中不含有Ag⁺ ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI 实验可以证明AgI比AgCl更难溶。

.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

在pH=3的溶液中，Na⁺、Cl^﹣、Fe²⁺、ClO^﹣可以大量共存 pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^﹣）向0.1molL^﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH^﹣）/c（NH₃·H.₂O）增大

下列实验能达到预期目的的是

向煮沸的1 molL-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中少量乙酸称取19.0 g SnCl2,用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL-1SnCl2溶液用氢氧化铜粉末检测尿糖

常温下将浓度均为0.1mol/L的一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合得到混合溶液①该混合溶液pH

①溶液中：c(A^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺) ①溶液中：c(HA)+c(A^-)=0.1mol/L 常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A^-)

中和20.00ml0.2175mol/L的HCl溶液用去NaOH溶液22.75ml则NaOH溶液的浓

0.1912molL-1 0.2302molL-1 0.1098molL-1 0.1789molL-1

将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1molL－1的NaOH溶液或60mL3molL

1 molL ^－1 0.5 molL ^－1.0.6 molL ^－1 0.4 molL ^－1

常温下用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH

点①所示溶液中：c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=c（CH₃COOH）+c（H.⁺）点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H.⁺）滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H.⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）

8.200ml0.2molL-1NaOH的溶液和100ml0.5molL-1的NaOH溶液混和所得N

0.35molL-1 0.3molL-1 0.15molL-1 0.2molL-1

用cHCl=0.1molL-1HCl溶液滴定cNH3=0.1molL-1氨水溶液化学计量点时溶液的p

等于7.0 小于7.0 等于8.0 大于7.0

200mlNa2SO4溶液正好与250ml2molL-1BaNO33溶液反应则Na2SO4溶液的物质

2molL^-1 1.25molL^-1 1molL^-1 2.5molL^-1

把下列四种X.溶液分别加入四个盛有10mL2molL﹣1盐酸的烧杯中均加水稀释到50mL此时X.和盐

10℃20mL3 molL^﹣1的X溶液 20℃30 mL 2 molL^﹣1的X溶液 20℃10 mL 4 molL^﹣1的X溶液 10℃10 mL 2 molL^﹣1的X溶液

下列叙述正确的是

常温下,pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中,水的电离程度相同常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c(OH^－) = c(H^＋) + c(HS^－) + c(H₂S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na⁺) = c(A^－) > c(OH^－) = c(H⁺)

常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a下列能使溶液pH=a+1的措施是

将溶液稀释到原体积的2倍加入适量的醋酸钠固体加入等体积0.2 molL﹣1盐酸加少量冰醋酸

200mlNa2SO4溶液正好与250ml2mol·L-1BaNO33溶液反应则Na2SO4溶液的物

2molL-1 1.25molL-1 1molL-1 2.5molL-1

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

在pH=3的溶液中，Na⁺、Cl^﹣、Fe²⁺、ClO^﹣可以大量共存 pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^﹣）向0.1molL^﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH^﹣）/c（NH₃·H₂O）增大

常温下下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

使甲基橙呈红色的溶液中：Na⁺、[Al(OH)₄]^﹣、NO₃^﹣、CO₃²^﹣ 由水电离产生的c（H⁺）=10^﹣12molL^﹣1的溶液：NH₄⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣、Cl^﹣ 含有0.1 molL^﹣1 HCO₃^﹣的溶液：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^﹣、SCN^﹣

=0.1 molL^﹣1的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃²^﹣、NO₃^﹣

下列说法正确的是

常温下，将pH=3的盐酸与pH=b的氨水等体积混合，混合液pH=7，则b<11 pH=11的Na₂CO₃溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 0.1mol/L酸HA与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后pH>7，则c（Na⁺）=c（A.^－）+c（HA）=0.1mol/L

常温下取pH＝2的HA溶液与HB溶液各1mL分别加水稀释测得pH变化与稀释倍数关系如图所示下列叙述正

HA的电离方程式为HA

H^＋＋A.^－稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L^－1 0.1mol/L NaB溶液中: c(H^＋)= c(OH^－)+c(HB) NaA.NaB的混合溶液中：2c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(B^－)＋c(HB)

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