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某元素的同位素X，其氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来.已知同位素中有20个中子. （1）计算X的质量数为多少？ （2）...
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高中化学《2013-2014学年四川省 宜宾市南溪二中高一（下）期中化学试卷带解析》真题及答案
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用X表示原子1中性原子的中子数N.＝________2阳离子的中子数A.Xn＋共有x个电子则N.＝_
2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后加入40ml1mol/LAgNO3溶液恰好完全反应已
已知元素R.有某种同位素的氯化物RClX该氯化物中RX+的核外电子数为Z.核内中子数为Y.该同位素可
某元素的同位素X它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后加入1mol·L－1的AgNO3溶液20
已知元素R.有某种同位素的氯化物RClX该氯化物中R.微粒核内中子数为Y.核外电子数为Z.该同位素的
某元素的核素为X.其氯化物XCl21.11g配成溶液后需用20mL1mol·L－1的AgNO3溶液才
X元素的一种核素其氯化物为XCl2取1.11g该氯化物配成溶液后需用1mol/LAgNO3溶液20
某核素Z.A.X.的氯化物XCl21.11g配成溶液后需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离
用X表示原子1中性原子的中子数N.＝________2阳离子的中子数A.Xn＋共有x个电子则N.＝_
某元素的同位素AZX它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后加入1mol/L的AgNO3溶液20
某元素的同位素它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后加入1mol/L的AgNO3溶液20mL
某核素Z.A.X.的氯化物XCl21.10g配成溶液后需用1mol·Lˉ1的硝酸银溶液20mL才能把
某原子A.Z.X.它的氯化物XCl5.85g溶于水制成溶液后加入2mol/L的AgNO3溶液50mL
某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全
某核素Z.A.X.的氯化物XCl21.11g配成溶液后需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离
X.元素的一种核素其氯化物为XCl2取1.11g该氯化物配成溶液后需用1mol/LAgNO3溶液20
某元素的同位素它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后加入1molL-1的AgNO3溶液20mL
某核素Z.A.X.的氯化物XCl21.10g配成溶液后需用1mol·Lˉ1的硝酸银溶液20mL才能把
用X表示原子1中性原子的中子数N.＝________2阳离子的中子数A.Xn＋共有x个电子则N.＝_
已知元素R.有某种同位素的氯化物RClX该氯化物中R.微粒核内中子数为Y.核外电子数为Z.该同位素的
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下列化学用语正确的是
下表给出了五种元素的相关信息其中A.B.C.D为短周期元素.元素相关信息A.在常温常压下其单质是气体随着人类对环境的认识和要求的提高它将成为倍受青睐的清洁燃料.B.工业上通过分离液态空气获得其单质其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障.C.植物生长三要素之一它能形成多种氧化物其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂.D.室温下其单质呈粉末状固体加热易熔化.该单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰.E.它是人体不可缺少的微量元素其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料常用于制造桥梁轨道等.根据上述信息填空1B在元素周期表中的位置是2D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子写出该反应的离子方程式.3C与A形成的化合物X分子中原子个数比为12相同条件时相同质量时氢气的体积为X气体体积的16倍分子中有极性键和非极性键可作火箭燃料.写出X分子的结构式4以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐类似明矾含一种阴离子和两种阳离子该物质中的A.B.C.D.E的质量比为55671614.请写出该化合物的化学式.
有四种短周期元素它们的结构性质等信息如下表所述.元素结构性质等信息A.是短周期中除稀有气体外原子半径最大的元素该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B.B.与A同周期其最高价氧化物的水化物呈两性C.元素的气态氢化物极易溶于水可用作制冷剂D.是海水中除氢氧元素外含量最多的元素其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写1A原子的核外电子排布式.2B元素在周期表中的位置离子半径BA.填大于或小于.3C原子的价电子排布图是其原子核外有个未成对电子能量最高的电子为轨道上的电子其轨道呈形.C的气态氢化物极易溶于水的原因是与C的单质互为等电子体的分子的结构式.4D﹣的结构示意图是.5B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为.
下图是部分短周期元素原子用字母表示最外层电子数与原子序数的关系图.下列说法正确的是
下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据请回答下列问题1元素G.在周期中的位置是元素F.所形成的常见单质的电子式为2A.B.C.E.的氢化物稳定性顺序是用化学式回答3分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸该反应的化学方程式是4请写出B.的单质的一种重要用途工业上制取该单质的原理反应为5请设计一个实验方案使铜和A.的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应得到蓝色溶液和氢气请在方框内绘出该实验方案原理装置示意图
下列物质见光不会分解的是
磷化硼BP和氮化硼BN是受到高度关注的耐磨涂料它们的结构相似图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元.磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr.回答下列问题1上述反应物中含有一种元素其基态原子具有八种不同能量电子写出其基态原子的价电子轨道表示式.2BP中每个B或P原子均形成4个共价键其中有一个配位键提供空轨道是原子.3磷化硼的晶体类型是B原子的杂化方式是每生成1molBP共形成4molB﹣P键.4已知BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr反应中P元素被还原判断电负性PB.填＞＜5BBr3分子中B原子采取杂化键角为6氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高其原因是.
X.Y.Z.M.W.为五种短周期元素X.Y.Z.是原子序数依次递增的同周期元素且最外层电子数之和为15X.与Z.可形成XZ2分子Y.与M.形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/LW.的质子数是X.Y.Z.M.四种元素质子数之和的1/2下列说法正确的是
元素X.位于第四周期其基态原子的内层轨道全部排满电子且最外层电子数为2.元素Y.基态原子的3p轨道上有2个未成对电子.元素Z.的原子最外层电子数是其内层的3倍.1X.与Y.所形成化合物晶体的晶胞如图所示.①在1个晶胞中X.离子的数目为.②该化合物的化学式为.2在Y.的氢化物分子中Y.原子轨道的杂化类型是.3Z.的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y.的氢化物其原因是.4Y.与Z.可形成YZ42﹣①YZ42﹣的空间构型为.②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学.5X.的氯化物与氨水反应可形成配合物[XNH34]Cl21mol该配合物中含有σ键的数目为.
下表为元素周期表的片段组合请参照元素①－⑧在表中的位置用化学用语回答下列问题族周期IA01①ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.2②③④3⑤⑥⑦⑧1⑤⑥⑧相应离子半径最大的是离子符号表示________②③⑥的最高价氧化物的水化物酸性最强的是[填化学式]________②④⑤元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物其化学式为________2现有Z.W.两种中学化学中的常见物质Z.由①③④中三种元素组成Z.的浓溶液常温下能使铁钝化W.中①③两种元素组成且质量比为3:14写出W.与Z.反应的化学方程式3电动汽车的某种燃料电池通常用⑤的最高价氧化物对应的水化物作电解质用⑥的单质石墨作电极在石墨电极一侧通入空气该电池负极的电极反应
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
下表中元素均为中学化学中常见短周期元素根据表中信息下列说法不正确的是元素代号X.Y.Z.W.N.原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价+1-2-2+6+7-1+2
下列各组物质中属于同系物的是
下列叙述正确的是
某配位化合物的水溶液为深蓝色由原子序数依次增大的A.B.C.D.E.五种元素组成其原子个数比为l44511.其中C.D.元素同主族且原子序数D.为C.的二倍E.元素的外围电子排布为n﹣1dn+6nsl回答下列问题.1元素D.在周期表中的位置是.2该配位化合物的化学式为.3C.元素可与A.元素形成两种常见的化合物其原子个数比分别为11和l2两种化合物可任意比互溶解释其主要原因为.4A.元素与B.元素可形成分子式为A.2B.2的某化合物该化合物的分子具有平面结构则其结构式为.5已知E.的晶胞结构如下图所示则E.的配位数EDC4常作电镀液其中DC42﹣的空间构型是其中D.原子的杂化轨道类型是.
下表是元素周期表的一部分针对a～K.十一种元素回答下列问题请用具体化学式回答否则不给分周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2acdefg3bhijk1这些元素中非金属性最强的单质是最高价氧化物对应水化物酸性最强的是最高价氧化物对应水化物碱性最强的是2表中K.的氢化物的化学式为它的还原性比j的氢化物还原性填强或弱它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性填强或弱3e单质为其结构式为4用电子式表示h与k构成化合物的形成过程5写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式6H2和e的单质化合的反应是可逆反应且该反应正方向放热将等物质的量的H2e的单质充入一恒容密闭容器中在适当条件下反应下列说法正确的是填写选项A.升高温度不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快B.向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率C.反应过程中e的单质的体积分数始终为50%D.反应器内压强不随时间变化而变化说明反应到达平衡
短周期中的
1用符号＞＜或=表示下列各项关系.①第一电离能NaMgMgCA.②电负性OF.FCl.③键角NH3CH4④键长H﹣OH﹣F2某元素的激发态不稳定状态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2则该元素基态原子的电子排布式为其最高价氧化物对应水化物的化学式是.
右下表为元素周期表的一部分其中X.Y.Z.W.为短周期元素W.元素的核电荷数为X.元素的2倍下列说法正确的是
科学家发现C60后近年又合成了许多球形分子富勒烯如C50C70C120C540等它们互称为
某种元素的电离能数据如下单位kJ/mol该元素最可能是Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ47401500770010500
下列方法中不能用于实验室制取氨的是
下列各组中化合物的性质比较不正确的是
具有下列电子层结构的原子其对应元素一定属于同一周期的是
某同学做同周期元素性质递变规律实验时自己设计了一套实验方案并记录了有关实验现象如下表实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应后溶液中滴加酚酞a浮于水面熔成一个小球在水面上无定向移动随之消失溶液变红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水b产生气体可在空气中燃烧溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应c反应不十分强烈产生无色气体④镁带与2mol·L.－1的盐酸反应d剧烈反应产生无色气体⑤铝条与2mol·L.－1的盐酸反应e生成白色胶状沉淀既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量f生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告1实验目的____________________________________________________________2实验用品仪器试管酒精灯砂纸镊子小刀胶头滴管滤纸药品镁带钠铝条新制氯水新制饱和硫化氢溶液2mol·L－1的盐酸NaOH溶液蒸馏水酚酞AlCl3溶液3实验内容填写题给信息表中的序号实验方案实验现象填写序号①②③④⑤⑥实验结论__________________________________________________________
X.Y.Z.W.是分别位于第23周期的元素原子序数依次递增X.与Z.位于同一主族Y.元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应Z.原子的最外层电子数是次外层电子数的一半Y.Z.W.原子的最外层电子数之和为14下列说法正确的是
A.B.C.D.E.五种元素均为短周期元素原子序数逐渐增大A.是宇宙中含量最高的元素B.可形成多种同素异形体其中一种的硬度自然界中最大D.元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍E.元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸1写出元素C.在元素周期表的位置单质E.的工业制备的离子方程式为________2B.C.D.三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是填化学式B.的单质在加热条件下能与C.的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应写出对应的化学方程式3A.B.C.D.几种元素之间可以形成多种10电子微粒写出上述10电子微粒中离子之间反应的一个离子方程式
A.B.C.D.为四种短周期元素原子序数依次增大原子半径按C.D.B.A.的顺序逐渐减小.A.C.位于同一主族B.D.位于同一主族A.C.的原子核内质子数之和为B.D.的原子核内质子数之和的一半C.元素与其他三种元素均能形成离子化合物.试回答下列问题1B.的离子符号为C.D.形成的化合物的电子式为.2同时含有上述四种元素的化合物有多种写出其中任意一种化合物的化学式.3由A.B.C.中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成A.单质的化学方程式为.4由B.C.D.中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应该反应的化学方程式为.
W.X.Y.Z.是周期表前36号元素中的四种常见元素其原子序数依次增大W.Y.的氧化物是导致酸雨的主要物质X.的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子Z.能形成红色或砖红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物1X.元素的符号是______W.位于元素周期表第_____周期第_______族W.的气态氢化物稳定性比H2Og______填强或弱2Y.的基态原子核外电子排布式是____________Y.的第一电离能比X.的______填大或小3Y.的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z.的单质反应的化学方程式是_________________________________________________________________4将3反应得到的溶液稀释向其中逐滴加入氨水所看到的实验现象是________________________________________________________________发生的离子反应方程式为___________________________________________
查阅元素周期表从每个方格中不能得到的信息是
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