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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
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高中化学《高三学年十月月考 化学 试题 及答案》真题及答案
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科学家根据元素周期律和原子结构理论预测原子序数为114的元素称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质
类铅元素原子的最外层电子数为5
其常见价态为+2、+3、+4
它的金属性比铅强
它的原子半径比铅小
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具②利用元素
只有②③
只有②③④
只有③④
①②③④
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
Cl
－
、S
2
－
、Ca
2
＋
、K.
＋
半径逐渐减小
Cl与
Cl得电子能力相同
元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数即原子核外电子数或核电荷数的增加呈周期性变化的规律元素周期律
元素周期表为发展物质结构理论提供了客观依据
半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素
原子量较小的元素在地壳中含量较少，原子量较大的元素在地壳中含量较多
元素周期律从自然科学上有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具②利用元素周期表可
①②③④
只有②③④
只有③④
只有②③
元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数即原子核外电子数或核电荷数的增加呈固期性变化的规律元素周期律
元素周期表为发展物质结构理论提供了客观依据
半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素
原子量较小的元素在地壳中含量较少，原子量较大的元素在地壳中含量较多
元素周期律从自然科学上有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
Cl‾、S.
2‾
、K.
+
、Ca
2+
半径逐渐减小
35
17
Cl与
37
17
Cl得电子能力相同
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
Cl
－
、S
2
－
、Ca
2
＋
、K.
＋
半径逐渐减小
Cl 与Cl 得电子能力相同
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同
原子核都是由质子和中子构成的
与
得电子能力相同
元素周期表是元素周期律的具体表现形式是我们学习化学的工具元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小
与
得电子能力相同
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述其中正确的是①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具
①②③④
②③④
③④
②③
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
Cl
－
、S
2
－
、Ca
2+
、K
+
半径逐渐减小
Cl与Cl得电子能力相同
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
H.、D.T.三种氢的核素在周期表中的位置不同
元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强
核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大
ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小
与
得电子能力相同
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
Cl
﹣
、S
2﹣
、Ca
2+
、K
+
半径逐渐减小
与
得电子能力相同
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
Cl‾、S
2
‾、Ca
2+
、K
+
半径逐渐减小
35
Cl
2
与
37
Cl
2
得电子能力相同
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
Cl‾、S
2
‾、Ca
2+
、K
+
半径逐渐减小
与
得电子能力相同
某高中学生学习了元素周期律后能够根据某元素的原子结构推测它在元素周期表中的位置及性质这种方法称为
归纳法
类比法
演绎法
分类法
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
Cl
－
、S
2
－
、Ca
2
＋
、K.
＋
半径逐渐减小
Cl与
Cl得电子能力相同
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下列各含氧酸中酸性最强的是
A.C.A.B.C.D.是原子序数依次增大的短周期主族元素A.C.在元素周期表中的相位置如图A.元素最外层与次外层上的电子数之差为3B.为地壳中含最最多的金属元素1D.的离子结构示意图为_____________2B.C.D.形成的简单离子半径由大到小的顺序>>写离子符号3A.的最高价氧化物对应的水化物是乙现将过量Cu加入到60mL10.0mol/L乙的浓溶液中充分反应共收集到4.48L标准状况气体则该气体的成分是_________反应中电子转移数为_______________若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解可向其中加入稀硫酸写出反应的离子方程式4将两份足量的B.单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中充分反应生成气体的体积比为__________若将反应后所得的溶液混合会生成白色沉淀发生反应的离子方程式为_____________________________________
下图是元素周期表的一部分表中的①~⑩中元素用元素符号或化学式填空回答族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩⑴在这些元素中化学性质最活泼的非金属原子的原子结构示意图为⑵地壳中含量最多的金属元素是写元素符号⑶这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是碱性最强的是呈两性的氢氧化物是⑷写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式1F.的原子结构示意图2Al3HClO4KOHAlOH3
下列化学用语正确的是
已知X.Y.为第三周期非金属元素稀有气体除外且电负性X.＞Y.下列说法错误的是
石墨能与熔融金属钾作用形成石墨间隙化合物钾原子填充在石墨各层碳原子中比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物其化学式可写作CnK其平面图形见右图则n值为
现有A.B.C.D.四种短周期元素A.分别与B.C.D.结合生成甲乙丙三种化合物且甲乙丙三分子中含相同数目的质子数C.D.结合生成化合物丁有关元素的单质和甲乙丙丁四种化合物的转化关系如下图所示1写出B.＋乙―→甲＋C.的化学反应方程式________________________________2根据以上条件可以确定A.B.C.D.四种元素中的三种不能被确定的第四种元素是________填写序号①A.②B.③C.④D.3依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应②甲丙都是无色有刺激性气味的物质据此请回答下列问题写出上述第四种元素在周期表中的位置________写出C.＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式________________________________________________________________________________________________________
前四周期10种元素在周期表中的位置如图请用元素符号或化学式回答下列问题acdebfhijkI.1I.2I.3I.478314517733105401上表标出的元素中属于d区的元素符号是电负性最大的元素是cde三元素的第一电离能由小到大的顺序是2某元素的电离能kJ·mol-1数据如表上述元素中该元素最有可能是3c的最简单氢化物分子键角为由a和c形成的相对分子质量为28的烃其中σ键与π键的数目之比是4ce分子的等电子体有多种写出其中一种由上述元素组成的负一价阴离子的电子式5hij三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准居里夫人MarieCurie因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖下列叙述中正确的是
X射线金相学中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物其结构如图下列有关说法不正确的是
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图下列说法正确的是
下列说法中正确的是
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
X.W.Y.Z.均为短周期主族元素原子序数依次增大Y.原子的最外层电子数是X.的2倍X.W.Y.在周期表中的相对位置如右图所示回答下列问题1Y.元素在元素周期表中的位置是2列举一个事实证明Y.Z.两种元素的非金属性强弱用化学方程式表示3W.的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为4X.的最高价氧化物对应水化物H3XO3是一元弱酸在横线上填写合适的结构简式XOH3+H2OH++5已知25℃写出Y.的氢化物与钾盐KA溶液A-表示酸根反应的化学方程式6在烧碱溶液中以W.单质和NiOOH氢氧化氧镍为两极组成一种新型电池放电时NiOOH转化为NiOH2写出其正极的电极反应式
主族元素R.的最高价氧化物的化学式为R2O5则它的气态氢化物的化学式是
短周期元素X.Y.Z.W.的原子序数依次增大且原子最外层电子数之和为13X.的原子半径比Y.的小X.与W.同主族Z.是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是
下列说法正确的是
下列具有特殊性能的材料中由主族元素和副族元素形成的化合物是
下列说法中正确的是
下列有关元素周期表和元素周期律的说法中正确的是
碳可以多种形式存在金刚石C60和石墨属于
不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号X.Y.Z.W.原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5+3-3-2下列叙述正确的是
下列关于金属及金属键的说法正确的是
参考下表键能数据和相关物质结构模型估算热化学方程式Sis＋O2g===SiO2sP4s白磷+5O2g===P4O10s中ΔH.的值分别为
前四周期元素X.Y.Z.W.已知W2+Y.＋X2－Z.－的离子具有相同的电子层结构下列说法正确的是
下列说法正确的是
按要求完成下列填空1写出砷的元素符号核外共有个不同运动状态的电子其价电子电子排布图为2SO32-中心原子的价层电子对数为根据价层电子对互斥理论可知SO32-VSEPR构型为______SO32-的立体构型为____________3人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强于是提出类似氢键的锂键如LiF·HF中就存在锂键下列LiF·HF的结构式正确的是其中锂键用表示填序号a.F.—HLi—Fb.H—FLi—F4测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法β-射线放射源可用85Kr已知Kr晶体的晶胞结构如右图所示该晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个晶胞中含Kr为n个则=5A.的晶胞如图所示已知A.相对原子质量为M.晶体密度ρg·cm－3阿伏伽德罗常数为NAA.元素的原子半径为__________________cm用M.ρNA表示不用化简
重水D2O是重要的核工业原料下列说法错误的是
A.B.C.D.E.都是元素周期表中前20号元素原子序数依次增大A.是地壳中含量最高的元素B.C.D.同周期E.和其他元素既不在同周期也不在同主族D.的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸且B.C.D.的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水据此回答下列问题1A.和D的氢化物中沸点较高的是__________写出化学式2写出A.单质的结构式___________B.的最高价氧化物的水化物的电子式__________3写出E.离子的离子结构示意图___________________元素D.在元素周期表中的位置是____________________4A.D.E.可以形成多种盐其中一种盐中A.D.E.三种元素的原子个数比为2:2:1该盐的名称为__________它的水溶液与D.的氢化物的水溶液反应可生成D.的单质该离子方程式为______________________
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Cl与
Cl得电子能力相同
与
得电子能力相同
与
得电子能力相同
与
得电子能力相同
与
得电子能力相同
与
得电子能力相同
Cl与
Cl得电子能力相同
湘公网安备 43130202000226号