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某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。 实验记录如下： ...
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高中化学《安徽省宿州市泗县第一中学2016届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）》真题及答案
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根据反应2H2S+O2=2S↓+2H2O4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2
O
2
>I
2
>S
H
2
S>NaI>H
2
O
S.>I
2
>O
2
H
2
O> H
2
S > NaI
某校同学为探究Br2I2和Fe3＋的氧化性强弱进行了如下实验实验①取少量KI溶液于试管中先加入溴水振
已知下列实验事实①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液又能溶于硫酸得到Cr2SO43溶
化合物KCrO2中Cr元素为+3价
实验①证明Cr2O3是两性氧化物
实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2
实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2观察到先有大量气
已知分解1molH2O2放出热量98KJ在含少量I.－的溶液中H2O2的分解机理为H2O2＋I.－→
反应的速率与I.－的浓度有关
IO－也是该反应的催化剂
反应活化能等于98 KJ•mol－1
v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO
①②③均是氧化还原反应
氧化性强弱顺序是：K
2
Cr
2
O
7
＞Fe
2
(SO
4
)
3
＞I
2
反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
反应③中0.1mol还原剂失去电子数为1.204×10
22
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂完成下列填空Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时发生
某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用专门设计实验用含有铝铁铜的合金制取纯净的氯化铝溶液绿矾晶
I.10分过氧化氢H2O2氧的化合价为－1价俗名双氧水医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口对于下列A
有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应都用如图5所示的装置进行实验通入二氧化硫气体后将带
已知如下反应①2HBr+H2SO4浓Br2+SO2↑+2H2O②Br2+SO2+2H2O=2HBr+
上述两个反应是相矛盾的
氧化性：Br
2
>H
2
SO
4
（浓）>H
2
SO
4
（稀）
物质的氧化性或还原性的强弱与反应条件无关
氧化性：H
2
SO
4
（浓）>Br
2
>H
2
SO
4
（稀）
SO2既有氧化性又有还原性主要表现为还原性下列反应中SO2表现为氧化性的反应是
SO
2
＋2H
2
S＝3S↓＋2H
2
O
SO
2
＋NO
2
SO
3
＋NO
SO
2
＋2KOH＝K
2
SO
3
＋H
2
O
SO
2
＋2H
2
O＋Cl
2
＝H
2
SO
4
＋2HCl
下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾含70％Cu25％Al4％Fe及少量AuPt制备硫酸铜和硫酸铝
直接碘量法又称为碘滴定法用于测电定具有较强氧化性物质如 S2-SO32-H2O2等
下述3个反应1Ss+O2g→SO2g2H2g+O2g→H2O2g3Cs+H2Og→CO2g+H2g按
在稀硫酸中KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应氧化反应H2O2－2e－===2H＋＋O2↑还原反应
下列离子方程式书写不正确的是
单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2 H+ + 2 NO3- ==Cu2+ + 2 NO↑+ H2O
NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O
等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -
氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O
某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2观察到先有大量气
利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量做法是将钢样中的硫转化成H2SO3然后用一定浓度的I2溶液进行滴
间接碘量法又称为滴定碘法主要用于测定具有氧化性的物质如 Cu2+NO2-和H2O2等.
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熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品是化学学习的基本要求试回答以下问题1用装置甲乙丙和乳胶管组成一套装置气密性已检查可用于制取并收集NH3或HCl气体可供选择的液体试剂有浓硫酸浓盐酸浓氨水丙中试剂为紫色石蕊溶液请回答下列问题①若制取某气体的过程中丙中的石蕊溶液变红且烧瓶中的试剂A.与分液漏斗中的试剂B.为无色液体则试剂A.为_________制取该气体利用了B.的性质有_____________________通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝说明乙中气体已集满若石蕊溶液变蓝则烧瓶中应加入的固体试剂A.为_______________________②若在乙中收集氨气气体流经装置的顺序是a→______→_____→d填接口代号2下图中的装置D.是实验室制备CO2的简易装置图用该装置制备CO2可起到随时使反应发生也可以随时使反应停止的效果下图中的装置A.B.C.也可起到相同效果的有__________填写编号
Ⅰ.拟用下图装置制取表中的四种干燥纯净的气体图中铁架台铁夹加热及气体收集装置均已略去必要时可以加热abcd表示相应仪器中加入的试剂气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O51上述方法中可以得到干燥纯净的气体是2指出不能用上述方法制取的气体并说明理由可以不填满①气体_____________理由是_________________________________________②气体_____________理由是_________________________________________③气体_____________理由是_________________________________________④气体_____________理由是_________________________________________Ⅱ.用下图装置进行实验将A.逐滴加入B.中1若A.为醋酸B.为石灰石C.为C6H5ONa溶液则在小试管中发生的现象是________________________________________________________________________其中发生反应的化学方程式为__________________________________________2若B.为生石灰实验中观察到C.溶液中先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解当沉淀恰好溶解时关闭E.然后向烧杯中加入热水静置片刻观察到试管壁上出现银镜则A.是_________C.是__________和乙醛的混合液发生银镜反应的化学方程式为________________________________________________仪器D.在实验中的作用是__________________________________________________
实验室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:⑴制备MgAl2O4过程中高温焙烧时发生反应的化学方程式⑵如图所示过滤操作中的一处错误是判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是高温焙烧时用于盛放固体的仪器名称是⑶在25℃下向浓度均为0.01mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水先生成_______沉淀填化学式生成该沉淀的离子方程式_____________________已知25℃时Ksp[MgOH2]=1.8×10-11Ksp[AlOH3]=3×10-34⑷无水AlCl3183℃升华遇潮湿空气即产生大量白雾实验室可用下列装置制备装置B.中盛放饱和NaCl溶液该装置的主要作用是F.中试剂的作用是用一件仪器装填适当试剂后也可起到F.和G.的作用所装填的试剂为⑸将MgCu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中充分反应后固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L标准状况向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀则形成沉淀的质量为g
氯化亚铜CuCl广泛应用于化工印染电镀等行业CuCl是白色固体难溶于醇和水可溶于氯离子浓度较大的体系在潮湿空气中易水解氧化以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下回答下列问题1CuS精矿经250℃低温焙烧后生成CuO步骤②中主要反应的离子方程式是2步骤③先加NaCl通入SO2时无沉淀加水稀释就产生大量白色沉淀其原因是3步骤⑤包括用pH＝2的酸洗水洗两步操作酸洗采用的酸是_______写名称步骤⑥醇洗的作用是4已知25℃101kPa时Ss＋O2g==SO2g∆H.＝-296.8kJ/mol2Cus＋O2g==2CuOs∆H.＝-314.6kJ/molCus＋Ss==CuSs∆H.＝-53.1kJ/mol步骤①中CuS与O2反应的热化学方程式是5CuS晶胞结构如图所示其中含有硫原子的数目是6假设上述①～③步反应完全转化④～⑦步操作共损失产品3.5%反应生成的硫酸全部被循环利用则生产100kg96.5%的CuClM.r＝99.0产品除循环利用之外需要处理的尾气中含SO2m3标准状况
下列实验的现象与对应的结论均正确的是选项操作现象结论
某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理.请按要求回答下列问题.1请写出用此法制取Cl2的离子方程式.2该尾气吸收处理一段时间后吸收液中假设不含酸式盐肯定存在的阴离子有OH﹣Cl﹣对可能大量存在的其他阴离子不考虑空气中CO2的影响设计如下实验进行探究.①提出假设假设1只存在SO32﹣假设2.假设3既存在SO32﹣也存在ClO﹣.②质疑讨论经分析假设3不合理理由是.③实验方案设计与分析限选试剂3moL•L﹣1H.2SO41moL•L﹣1NaOH0.01mol•L﹣1KMnO4紫色石蕊试液.实验步骤预期现象和结论步骤一取少量吸收液于试管中滴加3mol•L﹣1H.2SO4至溶液呈酸性然后将所得溶液分置于A.B试管中.步骤二在A试管中滴加0.01mol•L﹣1KMnO4振荡.若溶液褪色则说明假设1成立.步骤三在B试管中滴加振荡.若则说明假设2成立.3假设有224mL标准状况下SO2被15mL1mol•L﹣1的NaOH溶液完全吸收得溶液X.忽略盐类的水解所得X溶液中溶质正盐的物质的量为.若用0.2000mol•L﹣1KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化还原产物为I2则消耗KIO3溶液的体积为mL.
水是一种重要的自然资源是人类赖以生存不可缺少的物质水质优劣直接影响人体健康请回答下列问题1某贫困山区为了寻找合适的饮用水对山上的泉水进行了分析化验结果显示水中主要含Ca2+Mg2+Cl﹣和SO42﹣.则该硬水属于填暂时或永久硬度若要除去Ca2+Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱试剂加入时先加后加2我国规定饮用水的硬度不能超过25度硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+并将其折算成CaO的质量通常把1升水中含有10mgCaO称为1度某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测实验中涉及的部分反应M2+金属离子+EBT﹣铬黑T═MEBT+蓝色酒红色M2+金属离子+Y4﹣EDTA═MY2﹣MEBT++Y4﹣EDTA═MY2﹣+EBT﹣铬黑T实验过程①取地下水样品25.00mL进行预处理写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸煮沸几分钟煮沸的目的是③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10滴加几滴铬黑T.溶液用0.01000mol•L﹣1的EDTA标准溶液进行滴定滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL则该地下水的硬度为3某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子需经污水处理达标后才能排放污水处理厂拟用下列流程进行处理回答下列问题①流程②中反应后无气体放出该反应的离子方程式为②含Cr3+废水需进一步处理请你设计一个处理方案
水蒸气通过的灼热的焦炭后流出气体的主要成分是CO和H2还有CO2和水蒸气等.现利用下图中提供实验装置证明上述混合气体中有CO和H2.A.中加热装置在图中略去回答下列问题1C.装置的用途是2仪器E.中需加入的试剂是3仪器F.中需加入的试剂是其目的是4装置F.和G.的位置能否颠倒填能或否理由是5能证明混合气中含有CO的实验现象是6有人认为该实验装置存在一个缺陷你认为这个缺陷是
以海水中常见物质A.为原料可以发展很多种工业下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产请根据各物质之间的转化关系回答下列问题1电解A.溶液反应的离子方程式为2写出C.与D.制取消毒剂的化学方程式3若要使工业合成J.反应的平衡向生成J.的方向移动可采取的措施有A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.液化分离J.4将F.和J.通入A.的饱和溶液中的顺序为A.先通入F.后通入JB.先通入J.后通入F.C.同时通入D.没有先后顺序要求200902165图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数则计算样品中NaCl的质量分数的数学表达式为
二氧化氯ClO2是一种高效消毒剂沸点为11℃用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质实验装置如图所示:1装置A.中还应安装的玻璃仪器是装置B.用冰水浴的原因是2装置A.中反应产物有K2CO3ClO2和CO2等请写出该反应的化学方程式:3①实验过程中装置C.中少量的ClO2与NaOH溶液反应生成两种钠盐且物质的量之比为1∶1其中一种为NaClO2写出装置C.中生成这两种钠盐的离子方程式:②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O在温度高于38℃时析出晶体NaClO2请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:A.;B.;C.洗涤;D.干燥4还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎其主要原因是
二氧化氯ClO2是一种高效消毒剂沸点为11℃用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质实验装置如下图所示1装置A.中还应安装的玻璃仪器是装置B.用冰水浴的原因是2装置A.中产物有K2CO3ClO2和CO2等请写出该反应的化学方程式3①实验过程中装置C.中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐且物质的量之比为1:1其中一种为NaClO2写出装置C.中生成这两种钠盐的离子方程式②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2∙3H2O在温度高于38℃时析出晶体NaClO2请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤a.b.c.洗涤d.干燥4还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎其主要原因是
某研究性学生小组查阅资料得知漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气化学方程式为CaClO2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验试回答1该实验中A.部分的装置是填写装置的序号2B.中反应的化学方程式是3写出C.中反应的离子方程式并请你帮该小组同学设计一个实验证明洗气瓶C.中的Na2SO3已被氧化简述实验步骤4写出在D.装置中发生反应的离子方程式5该实验存在明显的缺陷是
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论运用类比的思想既然氨气具有还原性能否象H2那样还原CuO呢他们设计实验制取氨气并探究上述问题请你参与活动并完成下列研究1制取氨气①实验室制备氨气下列方法中适宜选用的是填编号A.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热B.固体氢氧化钠中滴加浓氨水C.固态氯化铵加热分解D.固态硝酸铵加热分解f.固态氯化铵与熟石灰混合加热②写出实验室制取氨气的化学方程式2实验探究该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物提供实验装置如下钠①请你根据提供的装置从左至右连接接口序号②该装置在设计上有一定的缺陷为确保实验结果的准确性你对该装置的改进措施是 ③利用改进后的装置进行实验观察到CuO全部变为红色物质无水CuSO4变蓝同时生成一种无污染的气体请写出NH3与CuO反应的化学方程式④装置B.的作用是3提出并解决问题有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O已知Cu2O是红色粉末是一种碱性氧化物在酸性溶液中Cu+能自身发生氧化还原反应请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O
某兴趣小组采用HgSO4作催化剂使乙炔水化为乙醛在75℃左右但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用H.2S.就是其中一种现选用块状电石浓H.2SO4水NaOH溶液HgO粉末五种物质制乙醛装置图如下所示回答下列问题1实验开始时仪器A.中盛放电石B.中应装入_______其作用是_________2仪器D.中盛放水其作用是__________________________________________3蒸馏烧瓶F.中应加入HgO和另外两种试剂若将三者分别直接加入请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称_______________________4所选用温度计G.的量程表示正确的是________A.0℃～50℃B.0℃～100℃C.0℃～200℃D.50℃～100℃5检验乙醛已制出的操作现象是______________________________________
实验室用右图装置完成下表所列的四个实验不能达到实验目的是选项实验目的试剂X.试剂Y.
实验室中某些气体的制取收集及尾气处理装置如图所示省略夹持和净化装置仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
以下是几种常见的制气装置其中可用于制取乙炔的是
某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为资料i.Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在如3+3+发生如下水解反应3+几乎无色+nH2O3-n黄色+nH3O+n=0～6ii.-为黄色进行实验【实验I.】【实验II】分别用试管①③中的试剂作为待测液用色度计测定其透光率透光率越小溶液颜色越深透光率越大溶液颜色越浅FeNO33溶液透光率随温度变化曲线FeCl3溶液透光率随温度变化曲线1实验I.中试管②溶液变为无色的原因是2实验I.中试管③溶液呈棕黄色与-有关支持此结论的实验现象是3由实验II图12可知加热时溶液颜色填变浅变深或不变4由实验II可以得出如下结论FeCl3溶液中存在可逆反应-+4H2O3++4Cl-得出此结论的理由是结论一中反应的ΔH.填>0或
某化学兴趣小组利用右图装置验证非金属性的变化规律1仪器A.的名称为________管D.的作用是___________________2实验室中现有药品Na2SKMnO4浓盐酸MnO2请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫装置B.中所装药品为____________装置C.中的实验现象为有淡黄色沉淀生成离子方程式为________________3若要证明非金属性C.>Si则A.中加______B.中加Na2CO3C.中加________观察到C.中溶液的现象为
绿矾FeSO4•7H2O硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体反应原理为NH42SO4＋FeSO4＋6H2O＝NH42SO4•FeSO4•6H2O↓其流程可表示为1洗涤中Na2CO3的主要作用是2结晶过程中要加热蒸发溶剂浓缩结晶应加热到时停止加热3过滤是用下图装置进行这种过滤跟普通过滤相比除了过滤速度快外还有一个优点是4用无水乙醇洗涤的目的是5产品中Fe2＋的定量分析制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法称取4.0g的摩尔盐样品溶于水并加入适量稀硫酸用0.2mol·L-1KMnO4溶液滴定当溶液中Fe2+全部被氧化时消耗KMnO4溶液体积10.00mL①本实验的指示剂是A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.不需要②产品中Fe2+的质量分数为
研究有机物一般经过以下几个基本步骤分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式以下用于研究有机物的方法错误的是
浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气试回答下列问题1这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是填A.B.C.________2E.中发生反应的化学方程式是________3装置④中应当选用的干燥剂是写名称___________4装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是___________其中氧化剂是______氧化产物是________写化学式5装置②中浓硫酸的作用是_________
高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾其部分流程如下已知锰酸钾为墨绿色固体高锰酸钾为紫黑色固体1在操作①和②中MnO2是该反应的氧化剂或还原剂第①步加热熔融时应选用的仪器是A.铁坩埚B.瓷坩埚C.石英坩埚2为提高第③步的浸出速率可采取的措施有_____________________写出两项即可3第④步通入适量CO2发生反应生成MnO4-和MnO2和碳酸盐则发生反应的离子方程式为4第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时停止加热冷却结晶过滤洗涤干燥干燥过程中温度不宜过高其原因是用化学方程式表示所得晶体中可能含有的可溶性杂质的化学式为_______________5H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液则酸性高锰酸钾溶液会褪色写出该反应的离子方程式___________________________
现有一定量含有Na2O.杂质的Na2O.2试样用下图的实验装置测定Na2O.2试样的纯度.可供选用的反应物只有CaCO3固体6mol/L盐酸6mol/L硫酸和蒸馏水回答下列问题1装置A.中液体试剂选用理由是.2装置B.的作用是.装置C.的作用是.装置E.中碱石灰的作用是.3装置D.中发生反应的化学方程式是.4若开始时测得样品的质量为2.0g反应结束后测得气体体积为224mL标准状况则Na2O.2试样的纯度为.
目前回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液含溴0.27%中回收易挥发的Br21操作X.所需要的主要玻璃仪器为反萃取时加入20%的NaOH溶液其离子方程式为2反萃取所得水相酸化时需缓慢加入浓硫酸并采用冰水浴冷却的原因是3溴的传统生产流程为先采用氯气氧化再用空气水蒸气将Br2吹出与传统工艺相比萃取法的优点是4我国废水三级排放标准规定废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量其原理如下①请完成相应的实验步骤步骤1准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中步骤2将4.5mL0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中塞紧瓶塞振荡步骤3打开瓶塞向锥形瓶中加入过量的0.1mol/LKI溶液振荡步骤4再用0.01mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液15mL反应原理I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6步骤5将实验步骤1~4重复2次②该废水中苯酚的含量为mg/L③步骤3若持续时间较长则测得的废水中苯酚的含量填偏高偏低或无影响
Ⅰ.1实验室用铜制取硫酸铜将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热使之反应完全通过蒸发结晶得到硫酸铜晶体理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为_____________2实验上即使铜粉硫酸及硝酸都比较纯制得的CuSO4·5H2O中还是可能存在杂质除去这种杂质的实验操作称为___________3为符合绿色化学的要求某研究性学习小组进行如下设计方案甲以空气为氧化剂将铜粉反复灼烧使铜与空气充分反应生成氧化铜再将氧化铜与稀硫酸反应方案乙将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中发现在常温下几乎不反应.向反应液中加少量FeSO4即发生反应生成硫酸铜.反应完全后加M.调节pH铁元素全部沉淀一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol•L-1就认为沉淀完全然后过滤浓缩结晶请回答下列问题①方案甲中钢丝应在__________中反复灼烧填仪器名称方案丙将钢丝放到一定量的稀硫酸中加入适量的H2O2并控制温度在50℃～60℃持续反应1h也能获得硫酸铜请回答下列问题②反应时温度必须控制在50℃～60℃温度不宜过高的主要原因是___________Ⅱ.用湿法制磷酸的副产品氟硅酸H2SiF6生成无水氟化氢的工艺如下图所示已知氟硅酸钾K2SiF6微酸性有吸湿性微溶于水不溶于醇.在热水中水解成氟化钾氟化氢及硅酸.1写出反应器中的化学方程式____________________________2在洗涤氟硅酸钾K2SiF6时常用酒精洗涤而不是用水其目的是_________________3该流程中哪些物质可以循环使用____________________________4为了测定无水氟化氢的纯度取标况下的气体产物2.24L测得质量为3.1g试解释为什么标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g____________________________
下图为实验室制取纯净干燥的Cl2并进行检验Cl2性质实验的装置其中E.瓶中放有干燥红色布条F.中为铜网F.右端出气管口附近放有脱脂棉试回答1A.中所放试剂为B.中所放试剂为二者反应的化学方程式为2为得到干燥纯净的氯气一般在C.瓶中加入试剂D.瓶中加入试剂3E.瓶中现象为F.中反应的化学方程式为4H.中应加入的试剂为其作用是其化学方程式为
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质为测定试样中纯碱的质量分数可用如图所示的装置进行实验主要实验步骤如下①按照图示组装仪器并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水溶解得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U.形管的质量为bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的稀硫酸直到不再产生气体为止⑤从导管A.处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U.形管的质量为cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作直到U.形管的质量基本不变为dg请回答下列问题1装置中干燥管B.的作用是_____________________________________2如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸测量的结果将________填偏高偏低或不变3步骤⑤的目的是________________________________________4步骤⑦的目的是_______________________________________________5试样中纯碱的质量分数为________________用含abd的代数式表示
碱式碳酸铜可表示为xCuCO3·yCuOH2·zH2O测定碱式碳酸铜组成的方法有多种Cu的相对原子质量按63.5计1现采用氢气还原法请回答下列问题已知xCuCO3·yCuOH2·zH2O与氢气反应的化学方程式为xCuCO3·yCuOH2·zH2O＋x＋yH2x＋yCu＋xCO2＋x＋2y＋zH2O①实验装置用下列所有仪器连接而成按氢气流方向的连接顺序是填入仪器接口字母编号a→→→→→→l②称取23.9g某碱式碳酸铜样品充分反应后得到12.7g残留物生成4.4g二氧化碳和7.2g水该样品的结晶水质量为________g化学式为________2某同学以氮气代替氢气并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成你认为是否可行请说明理由_________________________________________________________
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下完成下列填空1在电解过程中阳极的电极反应式为___________阴极附近溶液pH________选填不变升高或下降2工业食盐含Ca2＋Mg2＋等杂质精制过程发生反应的离子方程式为______________________________3除去粗盐中含量较高杂质SO的试剂可以是________填序号多选扣分a.BaOH2b.BaNO32c.BaCl24脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异通过________填写操作名称下同冷却________除去NaCl.5若采用如图所示装置用惰性电极电解饱和食盐水可制得高浓度的消毒液则电极b为极总反应方程式为___________
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