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绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为： （NH4）2SO4＋FeSO4＋6H2O＝（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓。其流程可表示为： ...
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高中化学《河南省新乡市长垣县一中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）》真题及答案
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把10g消石灰和13.2g硫酸铵均匀混合后加热并将制得的氨气溶于水制成500mL氨水求此氨水的物质的
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若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—
为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%
硫酸亚铁铵[NH42SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体实验室中常以废铁屑为原料来制备其步骤如
聚合硫酸铁又称聚铁化学式为[Fe2OHnSO43－0.5n]m广泛用于污水处理实验室利用硫酸厂烧渣主
实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案某实验小组给出了以下三种方案请回答有关问题1甲方案①写出该反应
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唐代中药学著作新修本草中有关于青矾的记录为本来绿色新出窟未见风者正如琉璃烧之赤色据此推测青矾的主要成
CuSO4·5H2O
FeSO4·7H2O
KAl(SO4)2·12H2O
ZnSO4·7H2O
绿矾FeSO4·7H2O硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体反应原理为NH42SO4＋FeSO4
某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用专门设计实验用含有铝铁铜的合金制取纯净的氯化铝溶液绿矾晶
硫酸亚铁铵［NH42SO4·FeSO4·6H2O］俗称莫尔盐较绿矾稳定在分析化学中常用来配制Fe2+
某水厂日处理水量为5×104m3混凝剂使用的是FeSO4?7H2O若投加率为35mg／L问每天应投加
某厂废水中含1.00×10−3mol/L的Cr2O72－其毒性较大某研究性学习小组为了变废为宝将废水
铁氧磁体法处理含Cr2O的废水的原理如下向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O还
x＝0.5，a＝8
x＝0.5，a＝10
x＝1.5，a＝8
x＝1.5，a＝10
用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4溶液消耗的容积相等则说明两溶液的浓度c单
C (FeSO4)=C(H2C2O4)
C (FeSO4)=2C(H2C2O4)
C (H2C2O4)=2C(FeSO4)
C (FeSO4)=4C(H2C2O4)
计算题称取工业硫酸亚铁1.345g在酸性条件下进行溶解尔后用浓度为C1/5kKMnO4=0.0999
硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下请回
下列物质中不能用金属跟稀酸反应直接制得的是
硫酸锌ZnSO
4
氯化镁MgCl
2
氯化铁FeC1
3
硫酸亚铁FeSO4
磁性材料Fe2O.3可由FeSO4热分解制得同时产生二种非金属氧化物试根据反应方程式判断生成的氧化产
硫酸铵在强热条件下分解4NH42SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的
BaSO3和BaSO4
BaS
BaSO3
BaSO4
绿矾FeSO4•7H2O硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体反应原理为NH42SO4+FeSO4
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某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外还有少量白色物质析出为探究阴极碳棒上的产物同学们阅读资料并设计了如下过程Ⅰ.有关资料铜的化合物颜色性质如下物质颜色性质物质颜色性质氢氧化铜CuOH2蓝色固体不溶于水硫酸铜CuSO4溶液呈蓝色氧化亚铜Cu2O红色固体不溶于水氯化铜CuCl2浓溶液呈绿色稀溶液呈蓝色氯化亚铜CuCl白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水Ⅱ.探究实验1提出假设①红色物质一定有铜还可能有Cu2O②白色物质为铜的化合物其化学式可能为_______________________2实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒洗涤干燥连接下列装置进行实验验证阴极产物①实验前检查装置A.气密性的方法是____________________________②实验时各装置从左至右的连接顺序为A.→________→________→B→________→________3观察现象得出结论实验结束后碳棒上的白色物质变为红色F.中物质不变色D.中出现白色沉淀根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O________填是或否理由是_________________________②装置________填上图中装置编号中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在③写出装置B.中发生反应的化学方程式
工业制得的氮化铝AlN产品中常含有少量Al4C3Al2O3C.等杂质某同学设计了如下实验分别测定氮化铝AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数忽略NH3在强碱性溶液中的溶解.1实验原理①Al4C3与硫酸反应可生成CH4.②AlN溶于强酸产生铵盐溶于强碱生成氨气请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________2实验装置如图所示3实验过程①连接实验装置检验装置的气密性.称得D.装置的质量为yg滴定管的读数为amL②称取xgAlN样品置于装置B.瓶中塞好胶塞关闭活塞K2K3打开活塞K1通过分液漏斗加入稀硫酸与装置B.瓶内物质充分反应③待反应进行完全后关闭活塞_____打开活塞_________通过分液漏斗加入过量________填化学式与装置B.瓶内物质充分反应④_____________填入该步应进行的操作⑤记录滴定管的读数为bmL称得D.装置的质量为zg4数据分析已知该实验条件下的气体摩尔体积为VmL•mol-1①Al4C3的质量分数为___________②若读取滴定管中气体的体积时液面左高右低则所测气体的体积__________填偏大偏小或无影响③AlN的质量分数为_______________
NH42SO4是常见的化肥和化工原料受热易分解某兴趣小组拟探究其分解产物[查阅资料]NH42SO4在260℃和400℃时分解产物不同[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验夹持和加热装置略实验1连接装置A.-B-C-D检查气密性按图示加入试剂装置B.盛0.5000mol/L盐酸70.00mL通入N2排尽空气后于260℃加热装置A.一段时间停止加热冷却停止通入N2品红溶液不褪色取下装置B.加入指示剂用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸终点时消耗NaOH溶液25.00mL经检验滴定后的溶液中无SO2－41仪器X.的名称是________________2滴定前下列操作的正确顺序是_________填字母编号A.盛装0.2000mol/LNaOH溶液B.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗[来C.读数记录D.查漏清洗E.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面3装置B.内溶液吸收气体的物质的量是__________mol实验2连接装置A.-D-B检查气密性按图示重新加入试剂通入N2排尽空气后于400℃加热装置A.至NH42SO4完全分解无残留物停止加热冷却停止通入N2观察到装置A.D.之间的导气管内有少量白色固体经检验该白色固体和装置D.内溶液中有SO2－3无SO2－4进一步研究发现气体产物中无氮氧化物4检验装置D.内溶液中有SO2－3无SO2－4的实验操作和现象是__________.5装置B.内溶液吸收的气体是____________.6NH42SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.
亚硝酸钠NaNO2被称为工业盐在漂白电镀等方面应用广泛.以木炭浓硝酸水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示.已知室温下①2NO+Na2O.2═2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O③酸性条件下NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+请按要求回答下列问题1检查完该装置的气密性装入药品后实验开始前通入一段时间气体Ar然后关闭弹簧夹然后关闭弹簧夹再滴加浓硝酸加热控制B中导管均匀地产生气泡.上述操作的作用是.2B中观察到的主要现象是.3A装置中反应的化学方程式为4D装置中反应的离子方程式为.5预测C中反应开始阶段固体产物除NaNO2外还含有的副产物有Na2CO3和.为避免产生这些副产物应在B.C装置间增加装置E则E中盛放的试剂名称为.6利用改进后的装置将3.12gNa2O.2完全转化成为NaNO2理论上至少需要木炭g.
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系设计了如图1装置来一次性S.C.Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素非金属性的递变规律A.B.C.三处分别是沾有NaBr溶液的棉花湿润的淀粉KI试纸湿润红纸已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气1根据甲同学的实验设计写出选用物质的化学式ABC2写出图1装置C.中发生的离子方程式分别为3图2中B.处的现象是其反应的离子方程式4你认为乙的实验设计还存在什么缺陷
在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾次氯酸钠和探究氯水的性质图中①为氯气发生装置②的试管里盛有15mL30%KOH溶液并置于水浴中③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液并置于冰水浴中④的试管里加有紫色石蕊试液⑤为尾气吸收装置1制取氯气时在烧瓶里加入一定量的二氧化锰通过_____________填写仪器名称向烧瓶中加入适量的浓盐酸实验时为了除去氯气中的氯化氢气体可在①与②之间安装盛有_______填写下列编号字母的净化装置A.碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液2比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是_____________________反应完毕经冷却后②的试管中有大量晶体析出下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______填写编号字母3本实验中制取氯酸钾的离子方程式是_______________
下列实验装置及操作略去部分夹持仪器正确的是
下列物质可用分液漏斗分离的是
如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质氯化钙氯化镁和一些硫酸盐按下表所示顺序应加入什么试剂完成下列表格杂质加入试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2
用右图装置制取必要时可加热净化收集的气体是
Ⅰ某化学课外小组用右图装置制取溴苯先向分液漏斗中加入苯和液溴再将混合液慢慢滴入反应器A.A下端活塞关闭中1写出A.中反应的化学方程式_____________________________________2观察到D.中的现象是______________________________3实验结束时打开A.下端的活塞让反应液流入B.中充分振荡目的是______________________写出有关的化学方程式_________________________________4C.中盛放CCl4的作用是______________________________5能证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应可向试管D.中加入若产生淡黄色沉淀则能证明另一种验证的方法是向试管D.中加入现象是______________________________Ⅱ.根据下面的反应路线及所给信息填空1A.的结构简式是__________名称是__________2①的反应类型是__________②的反应类型是__________3反应④的化学方程式是___________________________________.
半导体生产中常需要控制掺杂以保证控制电阻率三氯化磷PCl3是一种重要的掺杂剂实验室要用黄磷即白磷与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3装置如下图所示部分夹持装置略去已知①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3与过量Cl2反应生成PCl5②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl③PCl3遇O2会生成POCl3POCl3溶于PCl3④PCl3POCl3的熔沸点如表物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题1A.装置中制氯气的离子方程式为______________________2B.中所装试剂是_______F.中碱石灰的作用有两种分别是________________________3实验时检查装置气密性后先打开K3通入干燥的CO2再迅速加入黄磷通干燥CO2的作用是______________4粗产品中常含有POCl3PCl5等.加入黄磷加热除去PCl5后通过_____填实验操作名称即可得到较纯净的PCl35实验结束时可以利用C.中的试剂吸收多余的氯气C.中反应的离子方程式为__________6通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数①迅速称取1.00g产品加水反应后配成250mL溶液②取以上溶液25.00mL向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水充分反应③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定④重复②③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL已知H3PO3+I2＝H3PO4+2HII2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6假设测定过程中没有其他反应该产品中PCl3的质量分数为____________
现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用.某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理图1.1制取氨气.烧瓶中制取NH3的化学方程式为检验三颈瓶集满NH3的方法是.2关闭a将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c打开b完成喷泉实验电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线图2.图2中点时喷泉最剧烈.
硫代硫酸钠Na2S2O3可用做分析试剂及鞣革还原剂它受热遇酸易分解工业上可用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得实验室模拟该工业过程的装置如图所示回答下列问题1b中反应的离子方程式为__________________c中试剂为_____________________2反应开始后c中先有浑浊产生后又变澄清此浑浊物是____________________3d中的试剂为____________4实验中要控制SO2生成速率可以采取的措施有______________________写出两条5为了保证硫代硫酸钠的产量实验中通入的SO2不能过量原因是_______________________
用下列装置进行实验设计正确且能达到实验目的的是图1图2图3图4
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律.甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律A.B.C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花湿润的淀粉KI试纸湿润的红色试纸.已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气.根据图1回答1写出选用物质的名称ABC2烧瓶中反应的离子方程式为根据图2回答3乙同学的实验原理是4B处的实验现象是5B处的反应的离子方程式.6有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足你认为不足之处为.
某小组以CoCl2·6H2ONH4ClH2O2浓氨水为原料在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X.为测定其组成进行如下实验①氨的测定精确称取wgX加适量水溶解注入如图所示的三颈瓶中然后逐滴加入足量10%NaOH溶液通入水蒸气将样品液中的氨全部蒸出用V1mLc1mol·L—1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶用c2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl到终点时消耗V2mLNaOH溶液②氯的测定准确称取样品X.配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定K2CrO4溶液为指示剂至出现淡红色沉淀不再消失为终点Ag2CrO4为砖红色回答下列问题1装置中安全管的作用原理是2用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时应使用式滴定管可使用的指示剂为3样品中氨的质量分数表达式为4测定氨前应该对装置进行气密性检验若气密性不好测定结果将填偏高或偏低5测定氯的过程中使用棕色滴定管的原因是滴定终点时若溶液中cAg＋=2.0×10—5mol·L—1cCrO42—为mol·L—1已知K.spAg2CrO4=1.12×10—126经测定样品X.中钴氨和氯的物质的量之比为1:6:3钴的化合价为制备X.的化学方程式为X.的制备过程中温度不能过高的原因是
化学实验邻苯二甲酸二异癸酯为无色粘稠液体密度约为0.966g·cm－3不溶于水易溶于有机溶剂常用作耐热塑料增塑剂某实验小组的同学用下图所示装置制取少量邻苯二甲酸二异癸酯图中夹持和加热装置已略去主要操作步骤如下①向三颈烧瓶内加入0.05g钛酸四异丙酯95.7g异癸醇及37.3g邻苯二甲酸酐②搅拌升温至210℃持续搅拌反应3小时③冷却至室温将反应混合物倒出抽滤④滤液用饱和碳酸氢钠洗涤分液再用蒸馏水洗涤分液得到粗产品⑤将粗产品加入蒸馏装置减压蒸馏获得成品请回答下列问题1加入钛酸四异丙酯的作用为2步骤②中升温至210℃持续搅拌反应3小时的目的是判断反应已结束的方法是3步骤③抽滤时用到的硅酸盐质仪器有4步骤④中分液时得到粗产品的实验操作为5步骤⑤中减压蒸馏的目的是
过氧化钙微溶于水溶于酸可作分析试剂医用防腐剂消毒剂以下是一种制备过氧化钙的实验方法回答下列问题一碳酸钙的制备1步骤①加入氨水的目的是_______小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大有利于____2下图是某学生的过滤操作示意图其操作不规范的是______填标号a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度二过氧化钙的制备CaCO滤液白色晶体3步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸至溶液中尚存有少量固体此时溶液呈____性填酸碱或中将溶液煮沸趁热过滤将溶液煮沸的作用是___________4步骤③中反应的化学方程式为________该反应需要在冰浴下进行原因是_________5将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水乙醇洗涤使用乙醇洗涤的目的是_______6制备过氧化钙的另一种方法是将石灰石煅烧后直接加入双氧水反应过滤后可得到过氧化钙产品该工艺方法的优点是______产品的缺点是_______
铝镁合金已成为飞机制造化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的同学为测定某含镁3％-5％的铝镁合金不含其它元素中镁的质量分数设计下列两种不同实验方案进行探究填写下列空白【方案一】〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应测定剩余固体质量〖实验步骤〗1称取5.4g铝镁合金粉末样品溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中为使其反应完全则NaOH溶液的体积V≥2过滤洗涤干燥称量固体该步骤中若未洗涤固体测得镁的质量分数将填偏高偏低或无影响【方案二】〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应测定生成气体在通常状况约20℃1.01105Pa的体积〖问题讨论〗1同学们拟选用下列实验装置完成实验①你认为最简易的装置其连接顺序是A.接接接填接口字母可不填满②实验开始时先打开分液漏斗上口的玻璃塞再轻轻打开其活塞一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶请你帮助分析原因③实验结束时在读取测量实验中生成氢气的体积时你认为合理的是A.待实验装置冷却后再读数B.上下移动量筒F.使其中液面与广口瓶中液面相平C.上下移动量筒G.使其中液面与广口瓶中液面相平D.视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积2仔细分析实验装置后同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差稀硫酸滴入锥形瓶中即使不生成氢气也会将瓶内空气排出使所测氢气体积偏大实验结束时连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在使所测氢气体积偏小于是他们设计了下图所示的实验装置①装置中导管a的作用是②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mLV2mL则产生氢气的体积为__________mL
某研究性学习小组查阅资料得知漂白粉与硫酸反应可得到氯气其化学方程式是CaClO2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O..他们设计如图所示的实验装置制备氯气并验证其性质.请回答下列问题.1实验中A.部分的装置可以是填字母.2欲验证氯气具有氧化性B.中的溶液可以是填字母.a.酸性高锰酸钾溶液b.淀粉碘化钾溶液c.氯化亚铁溶液3观察到C.中湿润的红布条褪色E.中干燥的红布条不褪色则D.中的溶液是.4此实验设计存在的明显缺陷是.改进方法是用离子方程式表示.5洪灾过后饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉化学方程式是.②漂白粉的有效成分是填化学式.③漂白粉溶于水后受空气中的CO2作用即产生漂白杀菌作用离子方程式为.
氮的氧化物是大气污染物之一工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成某同学在实验室中对与反应进行了探究回答下列问题1氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________反应的化学方程式为②欲收集一瓶干燥的氨气选择上图中的装置其连接顺序为发生装置按气流方向用小写字母表示2氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的充入注射器X.中硬质玻璃管Y.中加入少量催化剂充入两端用夹子夹好在一定温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开推动注射器活塞使X.中的气体缓慢通入Y.管中①Y.管中_____②反应的化学方程式_______________________将注射器活塞退回原处并固定待装置恢复到温室Y.管中有少量水珠生态的气态水凝聚打开③__________________④____________________
BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定①称取1.222g样品置于小烧杯中加入适量稀盐酸加热溶解边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全静置②过滤并洗涤沉淀③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧转入高温炉中反复灼烧到恒重称得沉淀质量为1.165g回答下列问题1在操作②中需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是2计算BaCl2·xH2O中的x=要求写出计算过程3操作③中如果空气不充足和温度过高可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS这使x的测定结果填偏低偏高或不变
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2OI..[查阅资料]1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体易溶于水其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成2向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO43Na2SO3易被氧化BaSO3难溶于水可溶于稀HClⅡ.[制备产品]实验装置如图所示省略夹持装置实验步骤1检查装置气密性按图示加入试剂仪器a的名称是____E.中的试剂是___选填下列字母编号A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液2先向C.中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液再向A.中烧瓶滴加浓H2SO43待Na2S和Na2CO3完全消耗后结束反应过滤C.中混合液滤液经____填写操作名称结晶过滤洗涤干燥得到产品Ⅲ.[探究与反思]1为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案请将方案补充完整所需试剂从稀HNO3稀H2SO4稀HCl蒸馏水中选择取适量产品配成稀溶液滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成_____若沉淀未完全溶解并有刺激性气味的气体产生则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO42为减少装置C.中生成的Na2SO4的量在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤2进行了改进改进后的操作是_______3Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大所得产品通过_____方法提纯
对于实验I-IV的实验现象预测正确的是
实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气现有下列仪器或装置Ⅰ.1A.～D.装置中用作KClO3为原料制氧气的反应装置是填序号2排水法收集氧气接口顺序是氧气出口→→→g→h→烧杯填序号Ⅱ.KClO3分解时尚有副反应导致收集到的气体有异味.据推测副产物可能是O3Cl2ClO2中的一种或几种.资料表明O3Cl2ClO2的沸点依次为-111℃-34℃和11℃且O3ClO2也能将KI氧化为I2.为探究副反应气体产物的成分将KClO3分解产生的气体经干燥后通入下图装置进行实验3若要确认副产物中含Cl2F.中应盛放溶液4确定副产物中含有ClO2的现象是5实验时若D.中无现象E.中试纸变蓝能否得出副产物含有O3的结论理由是Ⅲ.ClO2是饮用水消毒剂.用ClO2处理过的饮用水pH为5.5～6.5除含有ClO2外常含有一定量对人体不利的ClO2-.为测定此饮用水中两者成分进行如下实验准确量取VmL水样加入到锥形瓶中调节水样pH=8加人足量KI晶体发生如下反应2ClO2+2I-═I2+2ClO2-反应结束后产生amolI2继续调节溶液pH=1又发生如下反应ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O反应结束后叉产生bmolI26饮用水中cClO2-=mol•L-1用含字母的代数式表示
仪器名称为分液漏斗的是
实验是化学研究的基础关于下列各实验装置图的叙述中正确的是
某校课题研究小组的同学们为了探究二氧化碳在什么条件下和过氧化钠反应甲同学设计了如下的实验探究:实验一干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应:在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2立即塞紧该试管的试管塞试管塞上两导气管上的K1和K2处于关闭状态在试管Ⅰ内装入试剂X.后按图连好装置打开K1和K2通入CO2几分钟后将带火星的木条插入试管Ⅲ中观察到木条不复燃且Ⅱ中的淡黄色没有变化实验二潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应在试管Ⅰ内装入试剂Y.其他操作同实验一观察到木条复燃且Ⅱ中的淡黄色变为白色ⅠⅡⅢ试回答下列问题1在实验一中试剂X.是其作用是2在实验二中试剂Y.是3在装入Na2O2后立即塞紧试管塞且关闭K1和K2的目的是4试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是5根据上述两个对比实验的现象甲同学得到的结论是
某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯.已知有关物质的沸点如下表物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/℃64.7249199.6Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入9.6ml密度约为1.27g.ml-1苯甲酸和20mL甲醇密度约0.79g·mL﹣1再小心加入3mL浓硫酸混匀后投入几粒碎瓷片小心加热使反应完全得苯甲酸甲酯粗产品.1加入碎瓷片的作用是如果加热一段时间后发现忘记加瓷片应该采取的正确操作时填正确答案标号A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料2浓硫酸的作用是混合液体时最后加入浓硫酸的理由.3甲乙丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置夹持仪器和加热仪器均已略去.根据有机物的沸点最好采用装置填甲或乙或丙Ⅱ.粗产品的精制4苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇硫酸苯甲酸和水现拟用下列流程进行精制请根据流程图写出操作方法的名称.操作Ⅱ.5不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液的原因是.6列式计算苯甲酸甲酯的产率是.
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