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某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、 SiO2 ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O) （1）固体混合物B...
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高中化学《专题3.3 用途广泛的金属材料》真题及答案
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某工业矿渣中主要含有Cu2O还有少部分Al2O3Fe2O3SiO2从该矿渣中提取铜的操作流程如下已知
工业上用某矿渣含有Cu2OAl2O3Fe2O3SiO2提取铜的操作流程如下已知Cu2O＋2H＋===
某工业矿渣中主要含有Cu2O还有少部分Al2O3Fe2O3SiO2从该矿渣中提取铜的操作流程如下已知
工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中铝土矿的主要成分是A
瓷粉的主要物质是
K2O·Al2O3·6H2O
Fe3O4
K2O
Al2O3
SiO2
电炉炉渣主要成份为CaOSiO2FeOFe2O3以及MgOP2O5TiO2Al2O3Cr2O3等
在开滦各矿的煤灰成分中三项煤灰成分之和往往超过85%
SiO2、CaO、Al2O3
SiO2、MgO、Fe2O3
SiO2、TiO2、Al2O3
SiO2、Al2O3、Fe2O3
矿渣水泥后期强度发展快主要是因为的水化反应产生越来越多水化产物
活性SiO2和Al2O3与CaO
活性SiO2和Al2O3与Ca（OH）2
活性SiO2和Al2O3石膏
活性SiO2和Al2O3与未水化的水泥颗粒。
粘土砖的主要成份是
SiO2
Al2O3
SiO2与Al2O3
某熟料化学成份中Al2O3含量为5.0%Fe2O3含量为4.0%则该熟料中C3A含量为%
6.49
8.85
6.85
2.15
铝土矿的主要成分是Al2O3请按要求进行计算1Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为2Al2O3中
能正确表示下列反应的离子方程式是
Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe2+:Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3↓
向次氯酸钙济液通入过量CO2 :Ca2+ +2C1O- +H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO
除去MgO中少量的Al2O3 杂质:Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2O
Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe): n(HNO3)= 1:2 时:3Fe +2NO3-+8H+=3Fe2++2NO ↑+4H2O
某工业矿渣中主要含有Cu2O还有少部分Al2O3Fe2O3SiO2从该矿渣中提取铜的操作流程如下已知
硅酸盐水泥熟料主要化学组成为CaoSio2Fe2o3Al2o3还有少量的和在熟料煅烧过程中主要起熔剂
钾长石理论化学式为
K2O·Al2O3·2SiO2
K2O·Al2O3·4SiO2
K2O·Al2O3·6SiO2
K2O·Al2O3·8SiO2
泥质岩的化学成分以为主
Sio2、Fe2O3、H2O
Sio2、Al2O3、H2O
SiO2、Al2O3
SiO2、MgO、H2O
下列反应中不属于氧化还原反应的是
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3
Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
铁的氧化物有多种用途请解答下面有关问题1赤铁矿的主要成分是Fe2O3是工业炼铁的主要原料之一写出由F
酸性氧化物酸性由弱而强的顺序为Al2O3Fe2O3MgOP2O5SiO2
LF精炼渣中Al2O3越高渣的流动性越好但Al2O3过高不利于渣吸收A l2O3夹杂
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化学与社会息息相关下列物质在社会生活中的应用及解释都正确的是选项应用解释
已知还原性强弱I—＞Fe2+.往100mLFeI2溶液中缓慢通入3.36L标准状况氯气反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+.则原FeI2溶液的物质的量浓度为
青铜是我国使用最早的合金下列关于青铜性质的说法不正确的是
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究.操作现象I..A.中溶液变红Ⅱ.稍后溶液由红色变为黄色1B.中反应的离子方程式是.2A.中溶液变红的原因是.3为了探究现象Ⅱ的原因甲同学进行如下实验.①取A.中黄色溶液于试管中加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成则溶液中一定存在.②取A.中黄色溶液于试管中加入过量的KSCN溶液最终得到红色溶液甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应.4甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了他又进行了如下研究.资料显示SCN﹣的电子式为①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化理由是②取A.中黄色溶液于试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀此证明SCN﹣中被氧化的元素是.③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣他的实验方案是.④若SCN﹣与Cl2反应生成1molCO2写出反应离子方程式并计算转移电子的物质的量是mol
已知A.是应用最广泛用量最大的一种金属单质B.是黑色固体C.是气体单质在一定条件下有下列转化关系①写出A.B的化学式AB②写出A.→B.C.的化学方程式
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回答下列问题1FeCl3净水的原理是________FeCl3溶液腐蚀钢铁设备除H＋作用外另一主要原因是用离子方程式表示_____________________2为节约成本工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3①若酸性FeCl2废液中cFe2＋＝2.0×10－2mol·L－1cFe3＋＝1.0×10－3mol·L－1cCl－＝5.3×10－2mol·L－1则该溶液的pH约为________②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________3FeCl3在溶液中分三步水解Fe3＋＋H2OFeOH2＋＋H＋K.1FeOH2＋＋H2OFeOH＋H＋K.2FeOH＋H2OFeOH3＋H＋K.3以上水解反应的平衡常数K.1K.2K.3由大到小的顺序是________________通过控制条件以上水解产物聚合生成聚合氯化铁离子方程式为xFe3＋＋yH2OFexOH＋yH＋欲使平衡正向移动可采用的方法是填序号________A.降温B.加水稀释C.加入NH4ClD.加入NaHCO3室温下使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________4天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Femg·L－1表示]的最佳范围约为________mg·L－1
将6g铁粉加入200mLFe2SO43和CuSO4的混合溶液中充分反应得到200mL0.5mol·L－1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物试计算1反应后生成铜的质量2原Fe2SO43溶液的物质的量浓度
黄铜是铜与锌及少量的锡铅铝等形成的合金其外观和黄金差不多现有三种方法区别黄铜和黄金方法一根据黄铜的密度比黄金的密度小用浮力定律进行区别方法二根据铜能与O2反应而黄金不与O2反应利用灼烧的方法加以区别方法三根据铜能与硝酸反应生成CuNO32而黄金不与硝酸反应利用硝酸加以区别你认为哪种方法最简单________理由是_________________你还能找出其他的鉴别方法吗_______________________________________________________________________________________________________________________________________
下列有关物质的性质与应用不相对应的是
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜所得的溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
将铜棒与锌棒用导线连接分别插入盛有①硫酸溶液②硫酸铜溶液③硫酸钠溶液的三个烧杯中此时铜片上发生的主要反应是①________________________________________________________②________________________________________________________③________________________________________________________
实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下取过量洁净的铁屑加入20%～30%的稀硫酸溶液在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡.将溶液趁热过滤滤液移至试管中用橡胶塞塞紧试管口静置冷却一段时间后有浅绿色晶体析出收集产品.1写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式▲2采用水浴加热的原因是▲3反应时铁屑过量的目的是用离子方程式表示▲4溶液趁热过滤的原因是▲5塞紧试管口的目的是▲
将过量铁粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中假设还原产物只有NO且HNO3完全反应则参加反应的Fe的质量为
abcde分别是CuAgFeAlMg五种金属中的一种已知1ac均能与稀硫酸反应放出气体2b与d的硝酸盐反应置换出单质d3c与强碱反应放出气体4ce在冷浓硫酸中发生钝化由此可判断abcde依次为
FeCl3CuCl2的混合溶液中加入铁粉充分反应后仍有固体存在则下列判断不正确的是
往含I.－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示则原溶液中cI－/cCl－的比值为
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后下列结果不可能出现的是
将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中反应完全后得到11.2LH2标准状况该混合物的组成可能是
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为
下列各组物质相互反应后再向得到的溶液中滴入KSCN溶液溶液变成红色的是
下列关于浓硫酸的叙述中正确的是
将Na2O2投入FeCl3溶液中对观察到的现象描述准确的是
现有一块铁碳合金某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数并探究浓硫酸的某些性质设计了下图所示的实验装置进行实验夹持仪器已省略请你参与此项活动并回答相应的问题1以下有关合金的说法正确的是填写字母A.铁碳合金的熔点高于纯铁和碳B.铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间C.铁碳合金的硬度大于纯铁D.其他条件相同时铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁2按图示连接好装置检验气密性加入药品称量F.的质量将mg合金样品放入A.中再通过B.加入过量的浓硫酸未点燃酒精灯前A.中无明显现象其原因是3点燃酒精灯反应一段时间后C.D.中可观察到明显的现象写出合金样品在A.中反应的化学方程式____________________________________4C.中的现象是_______________________D.中足量酸性KMnO4溶液的作用是
铁与同周期的钙性质有很大的差异铁的熔点更高而钙的金属活动性更强这都说明铁的金属键比钙更选填强弱.与钢铁比纯净的铁有很强的抗腐蚀性原因.氯化铁受热会发生升华现象这说明氯化铁是选填离子共价化合物.
下列中学常见实验的现象或表述正确的是
将FeCuFe2＋Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应如Fe有剩余则容器中有
铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关试回答下列问题1电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板写出该反应的离子方程式__________________________________________________________.2高炉炼铁过程中会发生反应FeOs＋COgFes＋CO2g.已知Fes＋O2g===FeOsΔH.1＝－272kJ·mol－1C.s＋O2g===CO2gΔH.2＝－393.5kJ·mol－12Cs＋O2g===2COgΔH.3＝－221kJ·mol－1则①FeOs＋COgFes＋CO2gΔH.＝________.3铁红是一种红色颜料其成份是Fe2O3.将一定量的铁红溶于160mL5mol·L－1盐酸中再加入一定量铁粉恰好完全溶解收集到气体2.24L.标准状况经检测溶液中无Fe3＋则参加反应的铁粉的质量为____________________________.
某金属A.及其化合物之间有如下的转化关系1写出下列物质的化学式AD2向B.溶液中加入KSCN溶液现象再加入A.振荡后现象3写出E.生成C.的化学方程式
某稀溶液中含有FeNO33CuNO32HNO3向其中逐渐加入铁粉溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示则溶液中FeNO33CuNO32HNO3物质的量浓度之比为
实验室常用不含Fe3+的FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备FeOH2⑴用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入来防止Fe2+被氧化配制时所需的蒸馏水常采用的方法除去溶解的O2检验所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳试剂是⑵FeOH2露置在空气中容易被氧化试写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况为防止FeOH2氧化实验时可在FeSO4溶液中加入适量的选填煤油或四氯化碳来隔绝空气
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