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将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2 (标准状况)，该混合物的组成可能是
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高中化学《2015—2016学年度第一学期》真题及答案
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将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中反应完全后得到标准状况下H211.2L则该混合物的组成可能
Na和Fe
Mg和Cu
Al和Mg
Zn和Fe
两种金属混合物19.6克投入到一定量的盐酸中反应完全后得到11.2L标准状况的氢气此金属混合物不可能
Mg和Al
Al和Fe
Mg和Cu
Fe和Zn
两种金属的混合物共15g跟足量的盐酸反应时恰好得到11.2L氢气标况．下列各组金属中不符合上述条件
镁和银
铜和锌
铝和铁
镁和铁
把两种金属的混合物6g放入足量的稀盐酸中完全反应后结果生成0.2gH2则混合物的成分不可能是
Mg和Fe
Fe和Cu
Zn和Fe
AI和Cu
两种金属的混合物共15g跟足量的盐酸反应时恰好得到11.2L氢气标况下列各组金属不可能构成上述条件的
镁和银
铜和锌
铝和铁
镁和铁
20g由两种金属粉末组成的混合物与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气标准状况这种金属混合物的组成
Mg和Al
Al和Fe
Fe和Zn
Zn和Cu
由两种金属组成的混合物共30g与足量的盐酸充分反应后共放出氢气1g则这种混合物的可能组成是
Zn和Cu
Fe和Mg
Mg和Al
Fe和Zn
将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中反应完全后得到氢气11.2L标准状况该混合物的组成可能是
锌和铁
锌和铜
铝和镁
钙和锌
将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中反应完全后得到标准状况下H211.2L则该混合物的组成可
Na和Fe
Mg和Cu
Al和Mg
Zn和Fe
NaMgAlFe四种金属中的两种组成的混合物12g与足量的盐酸反应产生0.5g氢气则混合物中一定含有
将NaAlFe三种金属的混合物21.2g分为两等份一份加入足量的盐酸中充分反应后得到标准状况下的氢气
2.00分将3.0g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应反应完全后得到标准状况下的氢气2.24L
Mg．Cu
Zn．Cu
Zn．Fe
Mg．Al
两种金属的混合物共15g跟足量的盐酸反应时恰好得到11.2L氢气标况下列各组金属不可能构成上述条件的
镁和铜
锌和铜
铝和铁
镁和铁
有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应生成11.2L标况H2则该混合物的组成可能是
Fe、Zn
Al、Cu
Al、Mg
Al、Fe
将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中将反应完全后得到氢气11.2L标准状况该混合物的组成可能
钙和锌
锌和铜
铝和镁
锌和铁
两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气符合上述情况的金属混合物
Mg．Fe
Zn．Ag
Zn．Fe
Mg．Al
两种金属的混合物共15g跟足量的盐酸反应时恰好得到11.2L氢气标况下列各组金属不可能构成上述条件的
镁和铜
锌和铜
铝和铁
镁和铁
两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L.氢气符合上述情况的金属混合物是
Zn、Fe
Zn、Ag
Al、Cu
Mg、Al
已知氯气的氧化性很强与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物现有铜铝镁铁锌五种金属中的两种组成的混合
将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中反应完全后得到标准状况下氢气11.2L.该混合物的组成可
钙和锌
镁和铜
铝和镁
锌和铁
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分类是学习和研究化学的一种重要方法下列分类合理的是
某校同学为探究Br2I2和Fe3+的氧化性强弱进行了如下实验实验①:取少量KI溶液于试管中先加入溴水振荡再加入CCl4振荡后静置观察到下层液体呈紫红色;实验②:取少量FeSO4溶液于试管中先加入溴水振荡再滴加两滴KSCN溶液振荡观察到溶液呈红色1写出实验②中发生的氧化还原反应的离子方程式:2由上述两个实验对物质的氧化性可以得出的正确结论是填字母序号A.Br2>I2B.Fe3+>Br2C.Br2>Fe3+D.I->Br-3已知Fe3+的氧化性强于I2请你从所给试剂中选择所需试剂设计一个实验加以证明提示:请写出实验步骤现象及结论①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀硫酸⑤淀粉溶液
在铁和氧化铁混合物15g中加入稀硫酸150mL能放出H21.68L标准状况同时铁和氧化铁均无剩余向反应后的溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化为了中和过量的H2SO4且使Fe2＋完全转化成FeOH2共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL则原硫酸的物质的量浓度是
向CuFe2O3的混合物中加入200mL1.0mol/L的稀盐酸恰好使混合物完全溶解所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物则固体减少的质量为
某铁质容器材料为碳素钢可盛装冷浓硫酸为研究该材料与热浓硫酸的反应某学习小组进行了以下实验取5.60g该材料放入15.0mL浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X.并收集到气体Y.1为分析溶液中的成分甲组通过实验确定X.中一定含Fe3+但还可能有Fe2+为确定是否含有Fe2+可另取溶液加入____填序号A.KSCN溶液和氯水B.K3[FeCN6]溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液2为分析气体中的成分乙组将560mL标准状况气体Y.通入足量溴水然后向该溶液中加入足量BaCl2溶液经适当操作后得干燥固体2.33g由此推知气体Y.中SO2的体积分数为_______3提出猜想乙组根据上述SO2体积分数分析Y.中还可能有其它气体并作如下猜想猜想一其它气体中只有H2猜想二_______________猜想三_________________4验证猜想设计用如图装置进行探究部分装置可重复使用夹持仪器省略①实验装置连接顺序为______________________②装置B.中试剂作用为______________________③若猜想一成立预测实验现象为____________
铁炭混合物铁屑和活性炭的混合物纳米铁粉均可用于处理水中污染物1铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋其电极反应式为_____________2在相同条件下测量总质量相同铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率结果如图所示0①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+其原因是__________②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时随着铁的质量分数的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降其主要原因是_____________3纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物①一定条件下向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液溶液中BH4-B.元素的化合价为+3与Fe2+反应生成纳米铁粉H2和B.OH4－其离子方程式为②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O研究发现若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降其原因是③相同条件下纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异见右图产生该差异的可能原因是
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后烧杯底部不可能出现的是B.
为了验证Fe3＋的性质某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验其中实验方案设计错误的是
某班同学用如下实验探究Fe2+Fe3+的性质回答下列问题1分别取一定量氯化铁氯化亚铁固体均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量铁属其目的是________2甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水再加入1滴KSCN溶液溶液变红说明Cl2可将Fe2+氧化FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______3乙组同学认为甲组的实验不够严谨该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液溶液变红煤油的作用是______4丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡静置CCl4层呈紫色②第二只试管中加入1滴K3[FeCN6]溶液生成蓝色沉淀③第三支试管中加入1滴KSCN溶液溶液变红实验②检验的离子是_____填离子符号实验①和③说明在I-过量的情况下溶液中仍含有______填离子符号由此可以证明该氧化还原反应为______5丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液溶液·变成棕黄色发生反应的离子方程式为________一段时间后.溶液中有气泡出现并放热.随后有红褐色沉淀生成产生气泡的原因是______生成沉淀的原因是______学.科网用平衡移动原理解释
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回答下列问题1FeCl3净水的原理是FeCl3溶液腐蚀钢铁设备除H.＋作用外另一主要原因是用离子方程式表示2为节约成本工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3①若酸性FeCl2废液中cFe2＋=2.0×10-2mol·L-1cFe3＋=1.0×10-3mol·L-1cCl－=5.3×10-2mol·L-1则该溶液的PH约为②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式ClO3-+Fe2＋+=Cl－+Fe3＋+.3FeCl3在溶液中分三步水解Fe3＋+H2OFeOH2++H＋K1FeOH2++H2OFeOH2++H＋K2FeOH++H2OFeOH3+H＋K3以上水解反应的平衡常数K1K2K3由大到小的顺序是通过控制条件以上水解产物聚合生成聚合氧化铁离子方程式为xFe3++yH2OFexOHy3x-y++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是填序号a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室温下使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是4天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Femg·L-1表示]的最佳范围约为mg·L-1
.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中废液处理和资源回收的过程简述如下Ⅰ向废液中投入过量铁屑充分反应后分离出固体和滤液Ⅱ向滤液中加入一定量石灰水调节溶液pH同时鼓入足量的空气回答下列问题1FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为2过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是分离得到固体的主要成分是从固体中分离出铜需采用的方法是3过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为
向含有cFeCl3＝0.2mol·L－1cFeCl2＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物下列有关说法中正确的是
向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物然后加入过量的盐酸产生标况下气体26.88L若将该混合物加入500ml15mol·L-的浓HNO3中不考虑发生钝化产生的气体标准状况下测定如图所示假设HNO3的还原产物为NO与NO2那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉最多能溶解9.6g向另一份中逐渐加入铁粉产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示已知硝酸只被还原为NO气体下列分析或结果错误的是
粉末状试样A.是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物进行如下实验①取适量A.进行铝热反应产物中有单质B.生成②另取20gA.全部溶于0.15L.6.0mol·L－1盐酸中得溶液C.③将①中得到的单质B.和溶液C.反应放出1.12L.标况气体同时生成溶液D.还残留有固体物质B.④用KSCN溶液检验时溶液D.不变色请填空1①中引发铝热反应的实验操作是________________________________________________________________________产物中的单质B.是________2②中所发生的各反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3③中所发生的各反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4若溶液D.的体积仍视为0.15L.则该溶液中cMg2＋为________cFe2＋为________
下列物质反应后一定有+3价的铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量的稀硫酸反应后再向其中加KNO3③FeNO32溶液中加少量的盐酸④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
下列物质中不属于合金的是
下列实验中不能观察到明显变化的是
把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中则标准状况下放出的气体的物质的量为
把铝铁混合物1.1g溶于200mL5mol·L—1盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L—1溶液体积变化忽略不计求1反应中消耗HCl的物质的量2该混合物中铝铁的物质的量
A.～G.各物质间的转化关系如下图其中B.D.为气态单质Fe△请回答下列问题1物质C.和E.的名称分别为____________________________________________________________________________________2可选用不同的A.进行反应①若能在常温下进行其化学方程式为________________________________________________________________________若只能在加热情况下进行则反应物A.应为________________________________________________________________________3反应②的化学方程式为________________________________________________________________________4新配制的F.溶液应加入________以防止其转化为G.检验G.溶液中阳离子的常用试剂是____________实验现象为________________________________________________________________________
下列叙述与胶体性质无关的是
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回答下列问题1FeCl3净水的原理是2为节约成本工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3若酸性FeCl2废液中cFe2+＝2.0×10﹣2mol•L﹣1cFe3+＝1.0×10﹣3mol•L﹣1cCl﹣＝5.3×10﹣2mol•L﹣1则该溶液的pH约为3FeCl3在溶液中分三步水解Fe3++H2OFeOH2++H+K1FeOH2++H2OFeOH2++H+K2FeOH2++H2OFeOH3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1K2K3由大到小的顺序是4通过控制条件以上水解产物聚合生成聚合氯化铁离子方程式为xFe3++yH2OFexOHy3x﹣y++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是填序号a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室温下使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是
在15g铁和氧化铁的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L标准状况当反应停止后铁和氧化铁均无剩余且溶液中无Fe3+存在为了中和过量H2SO4并使Fe2+完全转化为FeOH2沉淀共耗用3mol/LNaOH溶液200mL求1混合物中铁的质量为g2稀H2SO4的物质的量浓度为mol·L-1
FeCu都是人类较早使用的金属某校化学研究性学习小组的同__用实验的手段研究FeCu以及化合物的相关性质请你参与研究并回答下列问题1甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热再伸到Cl2的集气瓶中你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是__________________________2乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应设计了如图所示的实验请你指出其中的两处错误_____________________________________________________纠正上述错误后请你从绿色化学的角度出发对装置2提出改进建议使装置2既能控制反应的进行又能减少氮氧化物的排放__________________________________________.3丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片Cu片逐渐溶解反应一段时间后不再溶解Cu有剩余①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应.他依据的反应现象是___________②丁同学认为丙同学的结论不完全正确.他的理由是_________________________.4请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋说明具体的操作和实验现象_________________________________________
在25℃时向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中放入5.6g纯铁粉不考虑反应前后溶液体积的变化反应开始至2min末收集到氢气1.12L标准状况下在此之后又经过4min铁粉全部溶解则⑴在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为多少⑵在后4min内用HCl表示的平均反应速率为多少
向一定量的FeFeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解放出1.344L.NO标准状况往所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为X.Y.Z.
要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁可行的办法是
某学习小组探究金属与不同酸反应的差异以及影响反应速率的因素实验药品2.0moL/L盐酸4.0mol/L盐酸2.0mol/L硫酸4.0mol/L硫酸相同大小的铝片和铝粉金属表面氧化膜都已除去每次实验各种酸的用量均为50.0mL金属用量均为9.0g1帮助该组同学完成以上实验设计表实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响2.实验②和③探究3.实验②和④探究金属规格铝片铝粉对该反应速率的影响;4.①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异①铝片②25˚C.铝片2.0mol/L盐酸③35˚C.铝片2.0mol/L盐酸④铝粉⑤25˚C.铝片2.0mol/L硫酸2该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快你能对问题原因作出哪些假设或猜想列出一种即可?
试样X.由氧化亚铁和氧化铜组成取质量相等的两份试样按图6所示进行实验图61请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式2若全部的溶液Y.和全部的粉末Z.充分反应后生成的不溶物W.的质量是m则每份试样X.中氧化铜的质量为______________用m表示
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