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该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 将烧杯中溶液换成KI-淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 酸性FeSO4溶液中加入双氧水发生的离子反应方程式为 2Fe2+ +H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
该氧化过程的离子方程式为： Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大 Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大 
Fe2（SO4）3溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，可以得到Fe2（SO4）3
为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下，加入氨水，过滤后向滤液中再加入适量盐酸
配制FeSO4溶液时，为了抑制亚铁离子水解，需加入少量Fe
室温下，向PH=4的醋酸溶液中加入等体积的PH=10的NaOH溶液，反应后溶液呈碱性，是因为生成了强碱弱酸盐
Fe2+的氧化率与溶液的pH、时间和温度有关 pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大 其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大 该氧化过程的离子方程式为：2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5时大 Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃时大
随pH的升高，碳钢腐蚀速率先减慢后加快 pH＜4，碳钢发生析氢腐蚀，溶液酸性减弱 pH=14时，其负极反应为2H2O + Fe - 3e- ═ FeO2- + 4H+ pH=7时，负极反应式为Fe - 2e- ═ Fe2+，生成的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe2O3
①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失 ②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ ②中红色褪色的原因是SO2将SCN-还原 SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
该氧化过程的离子方程式为： Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大 Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大 
①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化 ②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+ ②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原 SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
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