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查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。 ...
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高中化学《河南省林州市硕丰中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）》真题及答案
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锑的氢化物毒性强烈在自然界中不稳定易氧化分解成金属和水SbⅢ和SbⅤ在弱酸至中性介质中易水解沉淀
锑的氢化物毒性强烈在自然界中不稳定易氧化分解成金属和水sBIII和SBV在弱酸至中性介质中易水解沉淀
查资料得HNO2是一种弱酸且不稳定易分解生成NO和NO2它能被常见的强氧化剂氧化在酸性溶液中它也是一
下列关于S.SO2H2SO4的叙述中正确的是
硫是一种易溶于水的黄色晶体
SO
2
溶于水生成H
2
SO
4
用氢氧化钠溶液处理含有SO
2
的尾气
浓H
2
SO
4
不稳定，光照易分解
下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是
次氯酸不稳定，见光易分解
次氯酸钙能与碳酸反应生成碳酸钙和次氯酸
次氯酸具有很强的消毒杀菌作用
次氯酸能使染料和有机色素褪色
下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是
次氯酸不稳定，易分解
次氯酸是一种强氧化剂
次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
次氯酸能使染料和有机色质褪色
油脂氧化主要的是ROOHROOH不稳定易分解首先是断裂生成和然后是断裂
HNO2是一种弱酸且不稳定易分解生成NO和NO2它能被常见的强氧化剂氧化在酸性溶液中它也是一种氧化剂
下列事实说明HNO2为弱电解质的是①0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1②常温下NaNO2溶液
①②③⑤
①②④⑤
①②⑥
①②
亚硝酸HNO2是一种与醋酸酸性相当的弱酸很不稳定通常在室温下立即分解1在酸性条件下当NaNO2与KI
室温下氨基酸可与HNO2反应生成和
查资料得HNO2是一种弱酸且不稳定易分解生成NO和NO2它能被常见的强氧化剂氧化在酸性溶液中它也是一
臭氧O3是氧的一种变体由组成是氧气的同素异形体很不稳定在水中易分解成氧气和一个活泼的氧原子
在过氧化钠与二氧化碳的反应中氧化剂是_______还原剂是__________被氧化的元素是____
渗碳体是一种不稳定化合物容易分解成铁和石墨
一水合氨氨水不稳定见光受热易分解而生成氨和水
一种氧化物的平衡分解压力越大它就越不稳定越易被
以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是
次氯酸盐不稳定易分解
次氯酸盐吸收空气中的水分而变质
次氯酸盐易被空气中的氧气氧化
次氯酸盐与空气中的H
2
O、CO
2
反应生成不稳定的HClO
下列事实能说明HNO2为弱电解质的是①0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1②常温下NaNO2溶
①②③
①②④⑤
①②⑥
①②
下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是
次氯酸不稳定，易分解
次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
次氯酸是一种强氧化剂
次氯酸能使染料和有机色质褪色
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固体粉末X中可能含有FeFeOCuOMnO2KCl和K2CO3中的若干种为确定该固体粉末的成分某同学依次进行了以下实验①将X加入足量水中得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量浓盐酸加热产生黄绿色气体并有少量红色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上试纸呈蓝色分析以上实验现象下列结论正确的是
工业上利用硫铁矿烧渣主要成分为Fe3O4Fe2O3FeOSiO2为原料制备高档颜料——铁红Fe2O3具体生产流程如下试回答下列问题1酸溶过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为2实验室实现步骤Ⅱ中分离操作所用的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯等步骤Ⅳ中应选用试剂调节溶液的pH填字母编号A.稀硝酸B.氢氧化钠溶液C.高锰酸钾溶液D.氨水3检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是4步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下其目的是5步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为6步骤Ⅴ中FeCO3达到沉淀溶解平衡时若室温下测得溶液的pH为8.5cFe2+＝1×10-6mol·L-1试判断所得的FeCO3中是否含有FeOH2填是或否请通过简单计算说明理由已知Ksp[FeOH2]＝4.9×10-177欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数称取ag样品充分酸溶水溶后过滤向滤液中加入足量的H2O2充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀经过滤洗涤灼烧至固体恒重冷却后称得残留固体bg测得该样品中Fe元素的质量分数为
近期科学家用NaNO3和Na2O在573K反应制得了离子化合物Na3NO41经测定Na3NO4中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构则NO43-的电子式为______________________2Na3NO4与CO2能剧烈反应并转化为常见物质写出这个反应的化学方程式_________________________________________________________________3Na3NO4与H2O能剧烈反应并转化为常见物质写出这个反应的化学方程式_________________________________________________________________
铝是一种重要金属工业上用铝土矿主要成分为Al2O3还有少量的Fe2O3SiO2等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料提取的操作过程如下①I.和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是__________________②沉淀M.中除含有泥沙外一定还含有_____________________③步骤Ⅲ中加热AlOH3得到固体N.的操作需要使用的仪器除了酒精灯三角架泥三角还有______________填入仪器的名称④滤液X.中含铝元素的溶质的化学式为___________实验室里常往AlCl3溶液中加入___________填氨水或NaOH溶液来制取A.1OH3.
下列物质中不属于合金的是
用下表中指定的阳极和阴极电解一定组成的甲溶液然后加入一定量物质乙能使溶液恢复到原来组成的甲溶液的正确组合是组别阳极阴极甲溶液物质乙
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应用如图所示装置进行有关实验请回答1装置A.中发生反应的化学方程式为________________________________2装置D.中试管口处放置的棉花中应浸一种液体这种液体是________其作用是________________________3装置B.的作用是贮存多余的气体当D.处有明显的现象后关闭止水夹K移去酒精灯但由于余热的作用A处仍有气体产生此时B.中现象是________B.中应放置的液体是________填字母A.水B.酸性KMnO4溶液C.浓溴水D.饱和NaHSO3溶液4实验中取一定质量的铜片和一定体积的18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热直到反应完毕发现烧瓶中还有铜片剩余该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解你认为原因是________________________________________________②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________填字母A.铁粉B.BaCl2溶液C.银粉dNaHCO3溶液
某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量1A.中的试剂为2B.中发生反应的化学方程式为3若实验用铝镁合金的质量为ag测得氢气体积为bmL已换算为标准状况B.中剩余固体的质量为cg则铝的质量分数为铝的相对原子质量为____________4实验过程中若未洗涤过滤所得的不溶物则测得铝的质量分数将________填偏大偏小或不受影响
已知有下图所示物质相互转换关系试回答1写出B.的化学式__________D.的化学式__________2写出由E.转变成F.的化学方程式__________3向G.溶液中加入A.的离子方程式__________向G.溶液中加入铜片的离子方程式__________4简述B.溶液中阳离子的检验方法__________
某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与CuAg合金的反应过程中除生成NO2气体外还会有少量NO生成并测定CuAg合金中Cu的质量分数查阅相关资料表明常温下NO2与N2O4混合存在在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在为此他们设计了如下图所示的装置请回答下列问题1写出A.中Cu与HNO3反应可能的化学方程式2实验开始前先打开A.部分的活塞K1持续通入一段时间的氮气再关闭K1其目的是装置中B.瓶的作用是3停止反应后打开D.中的活塞K2并通入O2若有NO生成则D.中出现的现象是实验发现通入的O2温度高低对实验现象有较大影响为便于观察应通入填热或冷的O24为减小实验误差在A.中反应完成和D.中出现现象后还应继续进行的操作是5实验测得如下数据实验前CuAg合金的质量15.0g浓HNO340mL13.5mol·L1实验后A.溶液V.＝40mLcH+＝1.0mol·L1假设反应中HNO3既无挥发也无分解则①参加反应的HNO3的物质的量为mol②若已测出反应后E.装置的生成物中含氮元素的质量则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是6若已知CuAg合金的质量为mg且溶解完全请利用A.装置中反应后的溶液进行简单的操作以确定合金中Cu的质量分数其实验过程为
绿色化学是指从技术经济上设计可行的化学反应尽可能减少对环境的负作用下列化学反应中不符合绿色化学概念的是
取6根铁钉6支干净的试管及其他材料如图所示试管①放入一根铁钉再注入蒸馏水使铁钉和空气及水接触试管②在试管底部放入硅胶是一种干燥剂再放入铁钉用棉花团堵住试管口使铁钉和干燥空气接触试管③先放入一根铁钉趁热倒入煮沸的蒸馏水已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气浸没铁钉再加上一层植物油使铁钉不能跟空气接触试管④中放入铁钉注入食盐水使铁钉和空气及食盐水接触试管⑤放入相连的铁钉和锌片注入自来水浸没铁钉和锌片试管⑥放入相连的铁钉和铜丝注入自来水浸没铁钉和铜丝把6支试管放在试管架上几天后观察铁钉被腐蚀的情况1上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是____填试管序号在电化学腐蚀中负极反应是__________2从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是___________3为防止铁的锈蚀工业上普遍采用的方法是_______答两种方法
下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物其中甲乙丙丁为常见单质其余均为化合物A.是一种常见的液态化合物B.是具有磁性的氧化物D.和丁既能和酸反应又能和碱反应乙在丙中燃烧产生苍白色火焰H.在空气中很容易被氧化为I2它们的转化关系如下有些反应的条件和部分产物为注明1写出下列物质化学式B._________F._______________2写出反应①的化学方程式____________________3H.在空气中很容易被氧化为I.该过程的实验现象是__________________4将足量的CO2通入E.溶液中离子方程式是___________________5将G.的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体该液体具有的性质有__________A.具有丁达尔现象B.红褐色液体可用过滤的方法纯化C.液体中分散质微粒直径小于1nmD.取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀
芳香族化合物A.C8H6O4能与NaHCO3溶液反应生成CO2由A.与对二氯苯为原料经多步反应可合成14—二羟基蒽醌结构如下图所示1A.的结构简式为2下列关于对二氯苯的说法中正确的是填序号a.对二氯苯分子中所有原子都在同一平面上b.对二氯苯进行氯化得到的三氯苯有三种c.由苯和氯气制取对二氯苯的反应是加成反应d.对二氯苯水解生成对氯苯酚的反应是氧化反应以A.和乙烯为原料通过如下路线可以合成塑化剂DBPC16H22O4已知3D.中不含氧官能团的名称为4由B.生成E.的过程中涉及的反应类型有填序号a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.还原反应5写出E.与A.反应合成DBP的化学方程式6直链化合物X.是C.的同分异构体X.分子中不含甲基其1H.核磁共振谱图中有3种峰X.的结构简式为
从明矾中提取K2SO4和Al2SO43的主要操作有下列四步下面是对每步操作提出的问题请完成填空1将固体明矾用水溶解加入过量的氨水并过滤洗涤沉淀加过量氨水的目的是洗涤沉淀的目的是2取沉淀加直到沉淀完全溶解再蒸发结晶得3取1的滤液加稍过量的溶液并加热其目的是再加入少量中和多余的碱4对3所得的溶液加热浓缩结晶得
下列物质中不属于通常所说的三大合成材料的是
铜合金是人类使用最早的金属材料铜在化合物中的常见化合价有+l+2已知Cu2O与稀硫酸反应有红色金属析出且溶液呈蓝色现向CuCu2O和CuO组成的混合物中加入1L.0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解同时收集到2240mLNO气体标准状况请回答下列问题1写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式2若将上述混合物用足量的H2加热还原所得到固体的质量为3若混合物中含0.1molCu将该混合物与稀硫酸充分反应至少消耗H2SO4的物质的量为4若混合物中Cu的物质的量为nmol则n的取值范围为
Ⅰ.根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑回答下列问题1在此反应中自反应开始至2分钟末H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L则H2SO4的反应速率为若要使该反应的反应速率加快下列措施不可行的是填字母a改铁片为铁粉b改稀H2SO4为98%的浓H2SO4c升高温度d滴加少量CuSO4溶液2在答题卡的坐标图中画出此反应过程中体系的能量变化图进行必要的标注3根据此反应设计一个原电池要求画出装置图并进行必要的标注Ⅱ.某校化学兴趣小组设计了图示实验装置图中省略了夹持仪器来测定某铁碳合金中铁的质量分数1将ag铁碳合金样品放入装置A.中再加入足量的浓硫酸加热待A.中不再逸出气体时停止加热拆下E.并称重E.增重bg铁碳合金中铁的质量分数为____________写表达式2反应一段时间后从A.中逸出气体的速率仍然较快除因温度较高反应放热外还可能的原因是
1某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质则该反应中还原产物是______若反应过程中转移了0.3电子则氧化产物的质量是______2将amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中当0
铜铁铝是重要的金属材料铜铁铝及其化合物有非常重要的用途⑴工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜该反应中氧化剂为________.电解粗铜制取精铜电解时阳极材料是________⑵铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物下列说法正确的是填序号①保存FeCl2溶液时需向溶液中加入少量Fe②FeCl2只能通过置换反应生成FeCl3只能通过化合反应生成③铜片碳棒和FeCl3溶液组成原电池电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉－碘化钾溶液中滴加几滴FeCl2的浓溶液原无色溶液变为蓝色⑤纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢再加入少量CuCl2·2H2O.晶体速率加快⑶高铁酸钾K2FeO4是一种高效多功能水处理剂K2FeO4可以铁为电极通过电解浓的KOH溶液来制取写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式⑷工业上常用铝土矿含SiO2等杂质生产铝从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得AlOH3需要从下列试剂中选择两种选用的试剂组合最好是A.NaOH溶液B.氨水C.CO2D.盐酸⑸四氢铝锂LiAlH4是有机合成中重要的还原剂溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体请完成并配平该反应的离子方程式LiAlH4+＝++
三草酸合铁酸钾晶体K3[FeC2O43]⋅3H2O可用于摄影和蓝色印刷.某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解对所得气体产物和固体产物进行实验和探究.请利用实验室常用仪器用品和以下限选试剂完成验证和探究过程.限选试剂浓硫酸1.0mol•L﹣1HNO31.0mol•L﹣1盐酸1.0mol•L﹣1NaOH3%H2O20.1mol•L﹣1KI0.1mol•L﹣1CuSO420%KSCN澄清石灰水氧化铜蒸馏水.1该小组同学查阅资料后推知固体产物中铁元素不可能以三价形式存在而盐只有K2CO3.通过可验证固体产物中是否含有钾元素.2固体产物中铁元素存在形式的探究.①提出合理假设假设1全部是铁单质假设2假设3.②设计实验方案证明你的假设③实验过程根据②中方案进行实验.在写出实验步骤预期现象与结论.
某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质操作正确且能达到实验目的的是
将MgCu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中固体完全溶解将产生的气体和6.72L标准状况下氧气混合通入水中恰好全部被水吸收.向反应后的溶液中加入足量4mol/L﹣1的NaOH溶液使金属离子完全沉淀.则形成沉淀的质量是
CuSO4是一种重要的化工原料其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是
1.92gCu与足量的12.0mol/L的浓硝酸完全反应求1生成NO2多少升标准状况2反应消耗浓硝酸多少毫升
.将晶体X.加热分解可得A.B.D.E.F.和水六种产物其中A.B.D.都是中学化学中常见的氧化物气体E.是单质F.所含元素的氢化物1A能溶于强酸强碱写出A.与强碱溶液反应的离子方程式__________________________2BD.都是酸性氧化物且组成元素相同D.溶于水得强酸则B.D.分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是____________________3E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝实验室制取E.气体的化学方程式为______________________________________________________________________________制得的气体可用如图所示装置收集则气体应从__________填A或B通入4由各分解产物的物质的量之比推测X.的组成类似于明矾若向X.的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量现象依次为______________________________________________________5取一定量的X.晶体分解若生成F1mol则必同时生成__________物质__________mol
草酸钴用途广泛可用于指示剂和催化剂的制备一种利用水钻矿[主要成分为Co2O3含少量Fe2O3Al2O3MnOMgOCaO等]制取CoC2O4.2H2O工艺流程如下己知①浸出液含有的阳离子主要有H.＋Co2＋Fe2＋Mn2＋Ca2＋Mg2＋Al3＋等②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物FeOH3FeOH2CoOH2AlOH3MnOH2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.81浸出过程中加入Na2SO3的目的是2将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液可以来制取NaClO3请写出该反应的离子方程式为______________实验需要制取10.65克NaClO3需要的氯气由电解食盐水生成若不考虑反应过程中的损失则同时生成的氢气的体积为____.标准状况下3萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示滤液II中加入萃取剂的作用是使用萃取剂最适宜的pH是填选项序号A.接近2.0B.接近3.0C.接近5.04除钙镁是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2CaF2沉淀已知KspMgF2=7.35×10－11KspCaF2=1.05×10－1当加入过量NaF后所得滤液cMg2＋/cCa2＋=________5为测定制得的无水草酸钴样品的纯度现称取样品mg先用适当试剂将其转化得到纯净的草酸铵溶液再用过量的稀硫酸酸化用cmol/L高锰酸钾溶液去滴定当溶液由时填颜色变化共用去高锰酸钾溶液VmL计算草酸钴样品的纯度为6浓度均为0.lmol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中SO32－CO32－HSO3－HCO3－浓度从大到小的顺序为已知H2SO3Ka1=1.54×10－2Ka2=1.02×10－7H2CO3Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.计算1产生的NONO2的物质的量各为多少2待气体全部释放后向溶液中加入VmLamol•L﹣1的NaOH溶液恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀则原硝酸溶液的浓度为多少
某化学学习小组利用某工业废弃固体主要成分为Cu2S和FeS2制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体设计方案如图所示已知Ksp[CuOH2]=6.0×10-20Ksp[FeOH2]=1.6×10-14Ksp[FeOH3]=1.0×10-38.1写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式______________________2试剂X.为________试剂Y.为_____________3溶液C.通过____________________过滤等操作得到硫酸亚铁晶体4常温下固体D.O2和稀硫酸混合后几乎不反应而加少量溶液C.随即发生反应已知FeSO4对此反应起催化作用则催化过程中反应的离子方程式为_____________________Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+5除杂时需加入双氧水然后加入试剂Z.以调节pH使得铁元素全部沉淀含铁元素的离子浓度小于10-5mol/L试剂Z.可以是________溶液的pH应≥____________
由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域1V2O5是接触法制硫酸的催化剂下图为硫酸生产过程中2SO2g+O2g2SO3gΔH＝－196.6kJ·mol－1反应过程的能量变化示意图①V2O5的使用会使图中B.点填升高降低②一定条件下SO2与空气反应tmin后SO2和SO3物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L则SO2起始物质的量浓度为mol/L生成SO3的化学反应速率为mol/L·min2下图是一种以铜稀硫酸为原料生产蓝矾的生产流程示意图①生成CuSO4的总反应为2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O少量起催化作用使反应按以下两步完成第一步Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋第二步用离子方程式表示②调节溶液pH为3～4的目的是调节时加入的试剂可以为选填序号a.NaOH溶液b.CuO粉末c.Cu2OH2CO3d.氨水3纳米TiO2是优良的光敏催化剂工业上用钛铁矿制得粗TiO2再转化为TiCl4l由TiCl4l制取纳米TiO2的方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中700～1000℃进行水解已知TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4l＋O2gΔH＝＋140kJ·mol－12Cs＋O2g＝2COgΔH＝－221kJ·mol－1①写出TiO2和焦炭氯气反应生成TiCl4和CO的热化学方程式②写出上述TiCl4l制取纳米TiO2的化学方程式
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