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某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用下图装置进行实验： ...
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高中化学《安徽省无为英博学校2015-2016学年度第二学期第一次月考》真题及答案
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为验证卤素单质氧化性的相对强弱某小组用下图所示装置进行实验夹持仪器已略去气密性已检验
某学习小组为探究盐酸碳酸硅酸酸性强弱并证明醋酸为弱酸进行如下实验 实验一该小组利用如下装置探究盐
用下图所示装置验证质量守恒定律能达到实验目的的物质组合是
锌和稀硫酸
碳酸钠和稀盐酸
铁和硫酸铜溶液
氯化钠和稀盐酸
为验证卤素单质氧化性的相对强弱某小组用下图所示装置进行实验夹持仪器已略去气密性已检验
为验证卤素单质氧化性的相对强弱某小组用下图所示装置进行实验夹持仪器已略去气密性已检验
为验证卤素单质氧化性的相对强弱某小组用下图所示装置进行实验夹持仪器已略去气密性已检验
某同学设计实验以探究元素性质的递变规律实验装置如图所示实验Ⅰ探究同主族元素C和Si非金属性递变规律已
用下列实验装置和方法进行的相应实验能达到实验目的的是
用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱
用乙所示方法检验装置的气密性
用丙装置制备和收集氨气
用丁装置测定化学反应速率
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律Ⅰ为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱学生甲和学生乙分
某同学用下图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验下列说法不正确的是
①和②中发生的反应均为复分解反应
向Na
2
SiO
3
饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
一段时间后②中有胶冻状物质生成
该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸>碳酸>硅酸
化学实验装置的正确连接是实验成败的关键下图是中学化学中常见的实验装置1用上述装置制备气体①若B.中盛
某同学为验证盐酸碳酸和硅酸的酸性强弱用下图装置进行实验回答下列问题1装置Ⅰ中的现象是装置Ⅱ的作用是其
某同学为验证盐酸碳酸和硅酸的酸性强弱用如图装置进行实验回答下列问题.1装置Ⅰ中的现象是装置Ⅱ的作用是
下列图中的实验方案能达到实验目的是
图甲：进行中和热的测定
图乙：比较 盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱
图丙：验证 CuCl
2
对 H
2
O
2
分解有催化作用
图丁：验证 2NO
2
（g）⇌N
2
O
4
（g）△H.＜0
为验证卤素单质氧化性的相对强弱某小组用下图所示装置进行实验夹持仪器已略去气密性已检验
某同学设计了下图所示的装置可比较HNO3H2CO3H2SiO3的酸性强弱进而比较氮碳硅元素非金属性强
下列装置必要的夹持装置及石棉网已省略或操作能达到实验目的的是
①是实验室制乙烯
②是实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应
③是实验室中分馏石油
④中若A.为稀硫酸，B.为碳酸钠，C.为硅酸钠溶液，验证硫酸、碳酸、硅酸酸性的强弱
某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱用下图所示装置进行实验夹持仪器已略去气密性已检验.实验
设计一个简单的一次性完成的实验装置图验证盐酸碳酸硅酸的酸性强弱1盐酸碳酸硅酸的酸性由强到弱的顺序为_
某学习小组同学为了确定盐酸苯酚碳酸的酸性强弱设计了如图所示的装置图进行实验1锥形瓶内装某可溶性盐写出
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从物质X.出发有如下图所示的一系列变化已知X.为酸式盐A.C.为无色气体反应的某些产物已经略去1写出下列物质的化学式X.___________________________________________G.____________________2写出反应②的化学方程式____________________________________________3向X.的溶液中加入过量的NaOH溶液并加热写出该反应的离子方程式__________________________________________4反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为_______________
1请将5种物质N2OFeCl2FeNO33HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上组成一个未配平的化学方程式+→+++H2O2反应物中发生氧化反应的物质被还原的元素是3反应中1mol氧化剂填得到或失去mol电子4请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中.+
按要求书写方程式184消毒液与洁厕灵混合使用可能产生毒气请用离子方程式表明该过程2酸性高锰酸钾能够氧化过氧化氢请写出该反应的化学方程式3化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种绿色高效多功能水处理剂可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得其反应离子方程式为反应物写Fe3+4已知酸性条件下NaClO2可以发生反应生成NaCl并释放出ClO2该反应的离子方程式为
W.X.Y.和Z.都是周期表中前20号元素已知①W的阳离子和Y.的阴离子具有相同的核外电子排布且能形成组成为WY的化合物②Y和Z.属同族元素它们能形成两种常见化合物③X和Z.属同一周期元素它们能形成两种气态化合物④W和X.能形成组成为WX2的化合物⑤X和Y.不在同一周期它们能形成组成为XY2的化合物请回答1W元素是________Z.元素是________2化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________3Y和Z.形成的两种常见化合物的分子式是________和________4写出X.和Z.形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式________________________________________________________________________
HNO3与金属反应时还原产物可能是NO2NON2ON2和NH3中的一种或几种某同学取一定量的AlFe混合物与2.0L极稀的HNO3充分反应假设HNO3的还原产物全部为铵盐在反应后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示分析图像回答问题1与HNO3反应后Fe元素的化合价是2DE段发生反应的离子方程式为3B.点对应的沉淀的物质的量为mol.4原硝酸溶液的物质的量浓度为mol/L.
下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2②向FeOH3胶体中逐滴滴加人过量H2SO4③向BaNO3溶液中通人过量SO2④向石灰水中通人过量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
下列除杂的操作方法正确的是①NO中有少量的NO2用水洗涤后再干燥②食盐中有少量的NH4Cl加过量的烧碱溶液后加热蒸干③N2中有少量的O2通过灼热的铜网④CO2中混有少量的SO2气体通过饱和NaHSO3溶液洗气
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验实验一制取氯酸钾和氯水利用右图所示的实验装置进行实验1制取实验结束后取出B.中试管冷却结晶过滤洗涤该实验操作过程需要的玻璃仪器有______2若对调B.和C.装置的位置_____填能或不能提高B.中氯酸钾的产率实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究3在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响其中系列a实验的记录表如下实验在室温下进行①系列a实验的实验目的是_______②设计1号试管实验的作用是___________③若2号试管实验现象为黄色溶液取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色假设氧化产物唯一还原产物为KCl则此反应的离子方程式为_________________实验三测定饱和氯水中氯元素的总量4该小组设计的实验方案为使用右图装置加热15.0ml饱和氯水试样测定产生气体的体积此方案不可行的主要原因是_______不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因5根据下列资料为该小组设计一个可行的实验方案不必描述操作过程的细节______资料i.次氯酸会破坏酸碱指示剂ii.次氯酸或氯水可被SO2H2O2FeCl2等物质还原成Cl-
下列实验现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论
炭跟浓硫酸共热产生的气体X.和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y.同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中如图装置下列有关说法正确的是
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨危害环境利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO21用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应________________________________________________________________________________________________________________________________________________2在钠碱循环法中Na2SO3溶液作为吸收液可由NaOH溶液吸收SO2制得该反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3吸收液吸收SO2的过程中pH随nSO∶nHSO变化关系如下表nSO∶nHSO91∶91∶19∶91pH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显________性用化学平衡原理解释________________________________________________________________________
某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律设计了如下一系列实验Ⅰ.1将物质的量均为1mol的钠钾镁铝分别投入足量的0.1mol·L－1的盐酸中试预测实验结果________与盐酸反应最剧烈________与盐酸反应最慢2将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合反应生成NH3·H2O从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的继而可以验证Na的金属性强于N.的你认为此设计是否合理并说明理由________________________________________________________________________Ⅱ.利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律3仪器A.的名称为________仪器D.的作用是________________________________4实验室中现有药品Na2SKMnO4浓盐酸MnO2请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的装置A.B.C.中所装药品分别为________________________装置C.中的实验现象为有淡黄色沉淀生成离子方程式为________________________5若要证明非金属性C.>Si则A.中应加入________B.中应加入Na2CO3C.中应加入____________溶液观察到C.中的现象为________________________
已知非金属单质硫S.是淡黄色固体粉末难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强某化学实验小组设计了如下实验请回答下列问题1装置A.的分液漏斗中盛装的试剂是烧瓶中的化学反应方程式2画出虚线框内的实验装置图所加试剂为装置的作用3装置B.中盛放的试剂是选填下列所给试剂的代码实验现象为该反应的离子方程式是该反应属于四种基本反应类型中的反应A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液4已知①硫酸比次氯酸稳定②高氯酸比硫酸酸性强③S2-比Cl-易被氧化④HCl比H2S稳定⑤铜与盐酸不反应但能与浓硫酸反应⑥铁与氯气加热生成三氯化铁铁与硫加热生成硫化亚铁⑦硫原子与氯原子电子层数相同氯原子半径小于硫原子可说明氯比硫非金属性强的是A.全部B.②③④⑥⑦C.①②④⑤⑥D.除①以外5装置C.中盛放烧碱溶液目的是吸收反应后剩余的气体防止污染空气写出反应的离子方程式
X.Y.Z.三种短周期元素它们的原子序数之和为16X.Y.Z.三种元素的常见单质在常温下都是无色气体在适当条件下可发生如下转化一个B.分子中含有的Z.原子个数比C.分子中少1个B.C.两种分子中的电子数均等于10请回答下列问题1X元素在周期表中的位置是______________________2分析同主族元素性质的递变规律发现B.C.两种物质的沸点反常这是因为它们的分子之间存在_________________3①C在一定条件下反应生成A.的化学方程式是_______②XY.Z.三种元素可组成一种强酸W.C.在适当条件下被W.吸收生成一种盐该盐的水溶液的pH
ClO2与Cl2的氧化性相近在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过下图1装置夹持装置略对其制备吸收释放和应用进行了研究1仪器D.的名称是安装F.中导管时应选用上图2中的填a或b2打开B.的活塞A.中发生反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O为使ClO2在D.中被稳定剂充分吸收向A.中滴加稀盐酸的速度宜填快或慢3关闭B.的活塞ClO2在D.中被稳定剂完全吸收生成NaClO2此时F.中溶液的颜色不变则装置C.的作用是4已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2该反应的离子方程式为在ClO2释放实验中打开E.的活塞D.中发生反应则装置F.的作用是5已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如右图3所示若将其用于水果保鲜你认为效果较好的稳定剂是填稳定剂Ⅰ或稳定剂Ⅱ原因是
实验室用下列装置探究SO2的性质并测定SO2转化为SO3的转化率已知SO3熔点为16.8℃沸点为44.8℃且遇水剧列反应.仪器a的名称是________.装置A.的作用除将气体充分混合干燥气体外还能________.I和II连接可验证SO2的性质①装置B.中现象是__________装置C.中的现象体现了SO2的_______性②经验证D.瓶中的溶液能使品红试液褪色请用最简单的方法检验D.瓶中含有SO2还是含有氯水______________________________________________________.I和III连接可测定SO2的转化率①当停止通入SO2熄灭酒精灯后需继续通一段时间的O2目的是____________②实验结束后若装置F.增加的质量为mg装置G.中产生白色沉淀的质量为ng则此条件下SO2的转化率为__________________用含字母的代数式表示不用化简
资料表明硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐其中一种是K2SO3某化学兴趣小组进行该实验时却检测到生成的盐中含有SO42-1兴趣小组同学认为上述反应的生成物可能与反应温度T.KOH溶液的浓度c有关他们做了如下对比实验每次实验中硫粉的质量KOH溶液的体积均相同实验①～④是探究温度对生成物的影响⑤～⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响请在表中相应空格内填人相应数据2兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成分进行探究他们提出如下假设请你根据氧化还原反应的规律完成假设二和假设三假设一生成的盐是K2S和K2S03假设二生成的盐是____假设三生成的盐是____3请你设计实验验证上述假设一完成下表中内容[除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外可供选择的药品有稀硝酸稀盐酸等已知6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O4兴趣小组通过改变硫粉的质量得出生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如右图所示有人据此得出结论生成的盐一定是K2S和K2SO3的混合物请你根据计算结果指出该结论是否正确5请分析上述反应中有K2S04生成的可能原因是
某新型无机非金属材料K.由两种非金属元素组成它是一种超硬物质具有耐磨耐腐蚀抗冷热冲击抗氧化的特性它是以中学化学中常见物质为原料来生产的图中C.M.K.均含A.元素M.的分子式为A.NH24E.为不含A.元素的氢化物在空气中易形成白雾G.F.均为难溶于水的白色沉淀H.为氧化物J.为气体其余物质均为中学化学中常见物质提示NH3和H2O的化学性质在某些方面相似请回答下列问题1写出指定物质的化学式ACF2K.的化学式为3写出图中下列序号的化学方程式反应④反应⑤4写出图中反应⑥的离子方程式
某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的BaNO32溶液中得到了BaSO4沉淀为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2该小组突出了如下假设:假设一溶液中的NO3-假设二溶液中溶解的O21验证假设一该小组涉及实验验证了假设一请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立实验2在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaNO32溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体2为深入研究该反应该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时实验2中溶液pH小于实验1的原因是用离子方程式表示_________3验证假设二请设计实验验证假设二写出实验步骤预期现象和结论实验步骤预期现象和结论不要求写具体操作过程4若假设二成立请预测在相同条件下分别通入足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液溶液体积变化忽略不计充分反映后两溶液的pH前者_______填大于或小于后者理由是________
将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉最多能溶解9.6g假设此时硝酸只被还原为NO下同向另一份中逐渐加入铁粉产生气体的量随铁粉质量的变化如右图所示下列判断错误的是
下列实验中固体物质可以完全溶解的是
海水中溴元素以Br－形式存在工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图1步骤①反应的离子方程式是____________2步骤③反应的化学方程式是___________3从理论上考虑下列也能吸收Br2的是________A.NaOHB.FeCl2C.Na2SO3D.H2O4溴的原子序数为______________5步骤⑤蒸馏的过程中温度应控制在80℃～90℃温度过高或过低都不利于生产请解释原因____________________________6为什么不直接用溴水混合物Ⅰ而要用溴水混合物Ⅱ进行蒸馏而得到液溴____________________________________
请分析回答某同学在探究浓硫酸稀硫酸浓硝酸稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质1分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸能随即发生反应的是③微热则发生反应的是④加热后发生反应的是①加热也不发生反应的是②由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是______________________用序号填空2先将铜与浓硫酸反应产生的气体X.持续通入如右图所示装置中一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y.也持续通入该装置中可观察到的现象包括________选填序号A.通入X.气体后产生白色沉淀B.通入X.气体后溶液中无明显现象C.通入Y.气体开始产生沉淀D.通入Y.气体后沉淀溶解E.通入Y.气体后溶液中无明显现象3由此可得到的结论是________选填序号A.HNO3的酸性比H2SO4强B.盐酸的酸性比H2SO3强C.HNO3能氧化H2SO3或SO2D.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液Ⅱ.下图是甲乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图请回答下列问题1写出铜和稀硝酸反应的离子方程式_____________________________________2实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体________填能或不能请简述理由__________________________________________________________3若用实验装置乙进行实验检查装置气密性的操作是_______________________________________________________________________________
下列物质不能用来漂白织物的是
NH3和NOx在催化剂作用下可转变为N2和H2O这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体1装置③可以选的干燥剂为_________选填序号下同a.浓硫酸b.碱石灰c.无水氯化钙2若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂你会选择下图_________装置来制取氨气所选装置中盛放生石灰的仪器名称是_____________3写出装置⑤中反应的氧化剂是____________4实验室在用装置D.制取较纯NO过程中先在试管中加入2～3粒石灰石注入适量稀硝酸反应一段时间后再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应加入石灰石的作用__________________5实验完成后检验装置⑥中NH4+的存在需要浓NaOH溶液和__________试纸6已知NO与FeSO4溶液反应形成棕色可溶性的[FeNO]SO4装置⑥中没有将进气导管直接插入浓硫酸中而是接了一小段玻璃管小段玻璃管的作用是_____________________装置⑦的作用是除去NO和检验氨气是否除尽若氨气未除尽观察到⑦中的实验现象是_____________________
实验室用下图所示装置制备KClO溶液并通过KClO溶液与FeNO33溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水微溶于浓KOH溶液②在0℃－－5℃强碱性溶液中比较稳定③在Fe3＋和FeOH3催化作用下发生分解④在酸性至弱碱性条件下能与水反应生成FeOH3和O21装置A.中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2其离子方程式为_____________将制备的Cl2通过装置B.可除去______________填化学式2Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下控制反应在0℃～5℃进行实验中可采取的措施是_________3制备K2FeO4时KClO饱和溶液与FeNO33饱和溶液的混合方式为_______4提纯K2FeO4粗产品[含有FeOH3KCl等杂质]的实验方案为将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L.－1KOH溶液中_____实验中须使用的试剂有饱和KOH溶液乙醇除常用仪器外须使用的仪器有砂芯漏斗真空干燥箱
根据要求完成下列实验过程ab为弹簧夹加热及固定装置已略去1验证碳硅非金属性的相对强弱已知酸性亚硫酸>碳酸①连接仪器____________________________加药品后打开a关闭b然后滴入浓硫酸加热②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________装置A.中试剂是________________________________________________________________________③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2验证SO2的氧化性还原性和酸性氧化物的通性①在1①操作后打开b关闭a②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________③BaCl2溶液中无明显现象将其分成两份分别滴加下列溶液将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式________________________________________________________________________
海水中溴元素以Br－形式存在工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图1步骤①反应的离子方程式是__________________________2步骤③反应的化学方程式是_________________________从理论上考虑下列也能吸收Br2的是________A.NaOHB.FeCl2C.Na2SO3D.H2O3Br的原子序数是__________在周期表中位于第________周期________族4步骤⑤蒸馏的过程中温度应控制在80℃～90℃温度过高或过低都不利于生产请解释原因_____________________________________________________________________________________5为什么不直接用溴水混合物Ⅰ而要用溴水混合物Ⅱ进行蒸馏而得到液溴____________________________________
二氧化氯ClO2黄绿色易溶于水的气体是高效低毒的消毒剂回答下列问題1工业上可用KC1O.3与Na2SO3在H.2SO4存在下制得ClO2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2实验室用NH4Cl盐酸NaClO2亚氯酸钠为原料通过以下过程制备ClO2①电解时发生反应的化学方程式为②溶液X.中大量存在的阴离子有__________③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是填标号a.水b.碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水3用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾用50mL水溶解后再加入3mL稀硫酸Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液I.2+2S.2O32-＝2I.－+S.4O62-指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液在此过程中①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为②玻璃液封装置的作用是③V.中加入的指示剂通常为滴定至终点的现象是④测得混合气中ClO2的质量为g4用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐若要除去超标的亚氯酸盐下列物质最适宜的是_______填标号a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁
海水开发利用的部分过程如图所示下列说法不正确的是
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