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资料表明，硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐，其中一种是K2SO3。某化学兴趣小 组进行该实验时，却检测到生成的盐中含有SO42-。 （1）兴趣小组同学认为，上述反应的生成物可...
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高中化学《化学实验设计与评价》真题及答案
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下图中甲乙丙是常见的物质用—连接的两种物质在溶液中可发生化学反应下列说法错误的是
甲可以为盐
乙只能是氧化物或酸
丙只能是金属单质、盐或碱
其中一个反应可能同时生成两种沉淀
在沉淀滴定中如果待测溶液中存在能与滴定剂生成沉淀的两种以上的离子只要其溶度积比K1/K2>K1
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下列关于甲乙丙丁四种有机物说法正确的是
甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO
3
溶液，均有沉淀生成
甲中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO
3
溶液，可检验该物质中含有的卤素原子
乙发生消去反应得到两种烯烃
丙与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛
两种溶液混合生成了一种沉淀用酸碱盐的知识回答下列问题1若两种溶液均为无色生成的白色沉淀不溶于稀硝酸则
两种溶液混合生成了一种沉淀用酸碱盐的知识回答下列问题1若两种溶液均为无色生成的白色沉淀不溶于稀硝酸则
1[2014·天津理综76]KClO3可用于实验室制O2若不加催化剂400℃时分解只生成两种盐其中一
资料表明硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐其中一种是K2SO3某化学兴趣小组进行该实验时却检测到生成
两种溶液混合生成了一种沉淀用酸碱盐的知识回答下列问题1若两种溶液均为无色生成的白色沉淀不溶于稀硝酸则
从H.O.ClK.Cu五种元素中选择适当的元素组成有关物质按下列要求写出有关的反应方程式1两种单质化
两种溶液混合生成了一种沉淀用酸碱盐的知识回答下列问题1若两种溶液均为无色生成的白色沉淀不溶于稀硝酸则
某瓶标签已被腐蚀的盐的无色溶液只知其可能是NaCl溶液或Na2CO3溶液请你对这瓶溶液进行鉴定以确定
有一种白色固体物质A.溶于水后形成蓝色溶液这种溶液和一种碱B.的溶液反应生成两种不同的沉淀其中一种沉
推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是
酸能使紫色石蕊变红，通入CO
2
后的紫色石蕊溶液变红，说明CO
2
属于酸
中和反应产生盐和水，生成盐和水的反应属于中和反应
碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱
氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，水由氢、氧元素组成，水属于氧化物
图中甲乙丙是常见的物质用——连接的两种物质在溶液中可发生化学反应下列说法不正确的是
甲可以为盐
乙只能是氧化物或酸
丙只能是金属单质、盐或碱
其中一个反应能同时生成两种沉淀
有下列四种判断①两种弱酸相互反应生成两种强酸②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐③一种弱酸和一种盐溶
①②
②③
②③④
①②③④
推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是
酸能使紫色石蕊变红，通入CO
2
后的紫色石蕊溶液变红，说明CO
2
属于酸
中和反应产生盐和水，生成盐和水的反应属于中和反应
碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱
氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，水由氢、氧元素组成，水属于氧化物[中国
两种溶液混合生成了一种沉淀用酸碱盐的知识回答下列问题1若两种溶液均为无色生成的白色沉淀不溶于稀硝酸则
有以下四种判断①两种弱酸相互反应生成两种强酸②两种弱酸盐相互反应生成两种强酸盐③两种酸溶液相互反应后
①②
①③④
②③④
①②③④
两种溶液混合生成了一种沉淀用酸碱盐的知识回答下列问题1若两种溶液均为无色生成的白色沉淀不溶于稀硝酸则
两种溶液混合生成了一种沉淀用酸碱盐的知识回答下列问题1若两种溶液均为无色生成的白色沉淀不溶于稀硝酸则
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某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应进行了如下实验Ⅰ.探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱实验装置如图所示固定装置已略去1A.中反应的化学方程式为A.装置铜丝如图设计的原因是2C.中浓硫酸的作用是3F.烧杯中的溶液通常是4实验过程中能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是5实验结束后证明A.装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是__________________
用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂2Na2CO3·3H2O2它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源1检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是______________________2这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN-转化为无毒物的同时生成NH3写出该反应的离子方程式3如果配制洗涤剂的水中含有铁离子不仅会削弱洗涤剂的去污能力甚至会完全失去杀菌作用试分析其中可能的原因写出其中一种即可用离子方程式和简要文字表述____________________________________________4某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响取该洗涤剂100mL加入25gFeCl3固体产生大量无色无味气体用贮气瓶收集气体请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程:0.10mol·L-1NaOH溶液8.0mol·L-1NaOH溶液澄清石灰水0.10mol·L-1KMnO4溶液BaCl2稀溶液品红溶液蒸馏水木条酒精灯火柴洗气瓶①提出假设对该气体成分提出合理假设假设1气体是O2假设2气体是CO2假设3气体是__________________________②设计方案:设计实验方案证明你的假设在下表中完成实验步骤预期现象和结论实验步骤预期现象和结论将气体依次通入盛有____________________的洗气瓶中并_________________________________________________________________
在浓硝酸中放入铜片发生反应1待反应停止后若铜有剩余再加入少量25%的稀硫酸这时铜片上又有气泡产生原因是用离子方程式表示2若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应铜耗完时共产生气体5.6L标况.则所消耗硝酸的物质的量是mol3将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中并向其中缓慢通入O.2使其充分反应若要使水恰好充满容器理论上需要参加反应的O.2的物质的量是mol.
烟气的脱硫除SO2技术和脱硝除NOx技术都是环境科学研究的热点1烟气脱硫脱硝的环境意义是2一种选择性催化脱硝NO2的原理为6NO2＋8NH37N2＋12H2O①上述反应中被还原的元素是填元素符号反应中每转移2.4mol电子生成N2的物质的量为②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源.它们破坏臭氧层的主要机理为ⅠO3O＋O2ⅡNO＋O3→NO2＋O2ⅢNO2＋O.→NO＋O2上述反应中NO所起的作用是3下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3再氧化成NH42SO4方法Ⅱ用生物质热解气主要成分COCH4H2将SO2在高温下还原成单质硫方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3写出该反应的离子方程式是利用了SO2的性质选填字母编号A.漂白性B.氧化性C.还原性D.酸性氧化物
为建设美丽浙江浙江省政府开展五水共治1城市饮用水处理时可用二氧化氯ClO2替代传统的净水剂Cl2工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目_______________________________2某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯C2HCl3向此污水中加入KMnO4高锰酸钾的还原产物为MnO2溶液可将其中的三氯乙烯除去氧化产物只有CO2写出该反应的化学方程式____________________________________
某化学活动小组对中学化学教材中氨的催化氧化进行了实验探究设计了如下图所示的实验装置固定装置已略去1若A.中使用的药品是NH4HCO3固体则A.需要的仪器有试管导管橡胶塞和______填序号a.锥形瓶b.酒精灯c.烧瓶d.蒸发皿2装置B.的作用是_________________________________________________________3装置C.中发生反应的化学方程式为_________________________________________4若A.B.中药品足量则可以观察到E.中溶液发生变化其现象是______________请设计实验进行检验5某同学从安全与环保的角度考虑指出该装置有两处明显的缺陷你认为这两处缺陷是____________________________________________________________
某化学小组设计如图装置完成一组实验1甲同学设计实验Ⅰ查阅资料知硅酸钠Na2SiO3溶液与较硅酸H2SiO3强的酸反应生成白色沉淀H2SiO3A.中装硝酸B.中装石灰石C.中装硅酸钠溶液①该实验目的________________________________________②预测实验现象______________________________________实验结论____________________________________________③乙同学分析甲同学设计的实验方案认为该方案存在不足请你分析乙同学的理由___________提出修改建议______________________________2丁同学设计方案ⅢA.中装硝酸B.中装石灰石C.中装漂白粉溶液现象是C.装置中产生白色沉淀他得出酸性HNO3>H2CO3>HClO由此得出结论元素非金属性N>C.>Cl你认为得出的结论是否正确________填正确或不正确理由是__________________________________
亚硝酸钠在漂白电镀等方面应用广泛.现以木炭浓硝酸水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示部分夹持装置略.已知①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O.②酸性条件下NO与NO3﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+完成下列填空1写出a仪器的名称.2为避免B.中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O.2反应应在B.C.装置间增加一个装置则该装置中盛放的药品名称为.3写出NO与Na2O.2在常温下生成NaNO2室温化学反应方程式当该反应中转移0.1mole﹣时理论上吸收标准状况下NO的体积为L..4将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠理论上至少需要木炭g.5NO2易溶于水.将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中见图2.①NO2溶于水的化学方程式是.②使试管中NO2完全被水吸收的操作是.
钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用例如Na2O2在医院潜水高空飞行中用作供氧剂1制备Na2O2的反应为4Na+O22Na2O2Na2O+O22Na2O2①实验测得某过氧化钠样品含有少量氧化钠杂质其中钠氧原子个数比为10︰9.5该样品中Na2O2的纯度为②取上述过氧化钠样品7.64g放入烧杯中加入足量水搅拌使固体完全溶解冷却后在容量瓶中配制成100mL溶液则该溶液中OH－离子的物质的量浓度为2某同学为了检验引起光化学烟雾的气体成分NOCONO2HCHOCH3OHCH4等查阅资料得知Na2O2+2NO→2NaNO2Na2O2+2NO2→2NaNO3于是取用agM气体与bg氧气混合后用电火花不断引燃充分反应后气体通过足量Na2O2Na2O2固体质量增加cg①若a＝c则M.气体的成分可能含有②若2a=c则M.气体可能是什么气体通过计算回答
下列实验能获得成功的是
为了探究Cl2SO2同时通入H2O中发生的反应某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置1气体发生装置A.产生的气体是_____________2为验证通入D.装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量某小组同学准备了以下试剂①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫__溶液④苯酚溶液⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液Ⅰ.若Cl2过量取适量D.中溶液滴加至盛有__________选填一个序号的试管内再加入____________选填一个序号试剂实验现象是Ⅱ.若SO2过量取适量D.中溶液滴加至盛有____________选填一个序号的试管内实验现象是__________________________________3另一小组设计如图所示的装置图图中夹持和加热装置略去分别研究SO2和Cl2的性质①若从左端分别通入SO2和Cl2装置A.中观察到的现象是否相同____________填相同或不相同②若装置B.中装有5.0mL1.0mol·L-1碘水当通入足量Cl2完全反应后共转移了5.0×10-2mol电子该反应的化学方程式为
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验1根据反应Na2SO3固＋H2SO4浓＝Na2SO4＋SO2＋H2O制备SO2气体①用下列简图在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置含试剂示意图②实验过程中使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是2将SO2气体分别通入下列溶液中①品红溶液现象是②溴水溶液现象是③硫化钠溶液现象是3有一小组在实验中发现SO2气体产生缓慢以致后续实验现象很不明显但又不存在气密性问题请你推测可能的原因并说明相应的验证方法可以不填满①原因验证方法②原因验证方法③原因验证方法
将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原发生剧烈反应产生能量较高的氧分子它立即转变为普通氧分子将多余的能量以红光放出进行此实验所用的仪器及导管如下图编号①②③④⑤⑥仪器及导管一个一个橡皮管根据要求填写下列空白:1组装氯气发生器时应选用的仪器及导管填写图编号是2实验进行中按气流方向从左到右的顺序气体流经的各仪器及导管的编号依次是3仪器①的橡皮塞上应有个孔原因是4实验时仪器①中除观察到红光外还有现象5实验需用约10%H2O2溶液100mL现用市售30%密度近似为1g·cm-3H2O2来配制其具体配制方法是6实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是
某研究小组为探究SO2和FeNO33溶液的反应的实质设计了如下图所示装置进行实验.已知1.0mol/L的FeNO33溶液的pH＝1请回答1装置A.中用于添加浓硫酸的仪器名称为2实验前鼓入N2的目的是3装置B.中产生了白色沉淀其成分是________说明SO2具有________性4分析B.中产生白色沉淀的原因观点1SO2与Fe3＋反应观点2在酸性条件下SO2与NO3-反应①若观点1正确除产生沉淀外还应观察到的现象是②按观点2装置B.中反应的离子方程式是③有人认为如将装置B.中的FeNO33溶液替换为等体积的下列溶液在相同条件下进行实验也可验证观点2是否正确此时应选择的最佳试剂是填序号A.1mol/L稀硝酸B.1.5mol/LFeNO32溶液C.6.0mol/LNaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液D.3.0mol/LNaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液
海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素.如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分.回答下列问题1步骤①③的操作分别是▲▲2步骤②的离子反应方程式▲步骤②中Cl2应▲填少量或适量或过量3在步骤②中若不用Cl2则下列氧化剂中最好选用填代号▲A.浓硫酸B.新制氯水C.高锰酸钾溶液D.双氧水4步骤③中应加入的有机溶剂是▲而不能用▲等有机溶剂5能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全▲填能或否其理由是▲
某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液一段时间后溶液突然变蓝色1查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为以下两步进行第一步为IO3－+3HSO3－=3SO42－+3H++I.－则第二步反应的离子方程式为_____________________________2通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响调节反应物浓度和温度进行对比实验记录如下实验编号0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝的时间t/s①15201015t1②a30015t2③15bc30t3实验①②是探究______________对反应速率的影响表中a=________实验①③是探究温度对反应速率的影响则表中b=________c=________3将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合预先加入可溶性淀粉为指示剂用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大一段时间后反应速率又逐渐减小课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设请你完成假设三假设一反应生成的SO42－对反应起催化作用SO42－浓度越大反应速率越快假设二反应生成的H+对反应起催化作用H+浓度越大反应速率越快假设三__________________________________________________________4请你设计实验验证上述假设一完成下表中内容反应速率可用测速仪测定实验步骤不要求写出具体操作过程预期实验现象和结论
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程其设计的模拟装置如图根据要求填空1写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式2B.装置有三种功能①控制气体流速②将气体混合均匀③3D.装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末其作用是4E.装置中除了有盐酸生成外还含有有机物从E.中分离出盐酸的最佳方法为5该装置还有缺陷原因是没有进行尾气处理尾气的主要成分是填编号A.CH4B.CH3ClC.CH2Cl2D.CHCl3E.CCl4
A.B.C.是大家熟悉与生命运动密切相关的三种化合物它们所含元素不超过三种并有下列转化关系其中化合物D.也是日常生活中常见的化合物在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化D.＋3甲―→3A＋2B回答下列问题1在A.B.C.D.四种化合物中所含元素相同的是写物质名称________________2常温下A.和B.是通过什么途径转化为C.的____________________________________________________3目前化合物B.在自然界中的含量呈上升趋势对环境产生了不良的影响发生这种变化的主要原因是________________________________________4化合物D.另有一种同分异构体这种同分异构体的结构简式是________
A.B.C.是大家熟悉与生命运动密切相关的三种化合物它们所含元素不超过三种并有下列转化关系其中化合物D.也是日常生活中常见的化合物在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化D.＋3甲―→3A＋2B回答下列问题1在A.B.C.D.四种化合物中所含元素相同的是写物质名称________________2常温下A.和B.是通过什么途径转化为C.的____________________________________________________3目前化合物B.在自然界中的含量呈上升趋势对环境产生了不良的影响发生这种变化的主要原因是_______________________________________________4化合物D.另有一种同分异构体这种同分异构体的结构简式是________
实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径下面是某同学完成的探究实验报告的一部分实验名称卤素单质的氧化性强弱比较实验药品KBr溶液KI溶液氯水溴水碘水四氯化碳淀粉碘化钾试纸实验步骤实验结论①氯水＋1mLCCl4振荡静置观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序氯溴碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4振荡静置观察四氯化碳层颜色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4振荡静置观察四氯化碳层颜色请回答1完成该实验需用到的实验仪器是2CCl4在实验中所起的作用是3该同学的实验设计不足之是改进的办是
NH3和NOx在催化剂作用下可转变为N2和H2O这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体1装置③可以选的干燥剂为_________选填序号下同a.浓硫酸b.碱石灰c.无水氯化钙2若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂你会选择下图_____装置来制取氨气下图装置C.中盛放固体药品的仪器名称是_____3写出装置⑤中反应的化学方程式_______该反应中的氧化剂是______4实验室在用装置D.制取较纯NO过程中先在试管中加入2～3粒石灰石注入适量稀硝酸反应一段时间后再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应加入石灰石的作用__________5实验完成后检验装置⑥中NH4+的存在需要浓NaOH溶液和__________试纸6已知NO与FeSO4溶液反应形成棕色可溶性的[FeNO]SO4装置⑥中小段玻璃管的作用是_____装置⑦的作用是除去NO和检验氨气是否除尽若氨气未除尽观察到的实验现象是_____
把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中微热至Cu完全反应已知3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2O求1生成的NO在标准状况下的体积2被还原的硝酸的质量
我国已跨入互联网+时代而互联网+的建设离不开无机非金属材料硅下列物品中用到硅单质的是
如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.Ⅰ.硫酸具有A.﹣D.所示的性质以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质请将选项字母填在下列各小题的括号内A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性1浓硫酸可以干燥氢气2浓硫酸使木条变黑3热的浓硫酸与铜片反应4浓硫酸使胆矾变为白色Ⅱ.现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸.可供选用的仪器有①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平.请回答下列问题1配制稀硫酸时上述仪器中不需要使用的有选填序号还缺少的玻璃仪器有写仪器名称2经计算配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL保留一位小数.Ⅲ如图2为浓硫酸与铜片反应的装置.请回答1浓硫酸与铜片反应的化学方程式为.2反应一段时间后试管乙中品红溶液的现象是.
下图中A.～K.分别代表有关反应的一种反应物或生成物其中A.C.F.K.是固体已知A.是一种不含金属元素的盐受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1A.加热后生成的混合气体若通过碱石灰只剩余气体B.B.为无色有刺激性气味的气体若通过浓硫酸则只剩余气体D.D.为无色无味气体C.为淡黄色固体各物质间的转化关系如下图所示请回答1D.中化学键的类型为________C.的电子式B.的空间构型为_________2写出A.的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式3写出J.与K.反应的化学方程式4在标准状况下4.48L的H.与I.恰好被100mlNaOH溶液完全吸收所需NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L－15工业尾气中含有各种氮的氧化物主要是NO和NO2表示为NOxNOx是严重的大气污染物处理这些废气方法之一是通入适量的B.反应后会生成一种无色无味的气体写出NOx与B.反应的化学方程式______________________________
I..NH3在工业生产上有重要的应用1写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式2若将少量氨气与过量氯气混合则生成一种酸和另一种化合物A.A.中所有原子均满足8电子稳定结构试写出A.的电子式A.在一定条件下能与水反应可用于饮用水的消毒试写出此反应的化学反应方程式II.某白色固体甲常用于织物的漂白也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去为研究其组成某小组同学进行了如下实验又知甲的焰色为黄色盐丙和丁的组成元素和甲相同乙能使品红溶液褪色①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定1甲中所含阳离子的结构示意图甲的化学式2写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式3乙能使品红溶液褪色的原因是4甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐试写出该反应的化学反应方程式5下列物质中可能在溶液中与甲反应的是A.NaIB.Cl2C.AgNO3D.NaOH
已知A.B.C.D.E.G.H.I.均为气体J.为常见的液态物质A.B.C.I.M.为单质且M.为常见金属G.和H.相遇时产生白烟它们存在如下的转化关系图中部分反应物或产物已省略请回答有关问题1请写出A.物质的化学式____________K.物质的名称____________例举F.物质的一种用途_____________________2①写出实验室用K.制取G.的化学方程式_______________________②实验室检验气体G.是否收集满的方法__________________________③G在催化剂的作用下与氧气反应可生成D.请写出该反应的化学方程式______________________3①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为______________________②工业F.的浓溶液呈黄色试用化学方程式解释原因_______________若要消除黄色可向其中通入一定量的____________
有人设计了如图所示实验以确认某混合气体中含有C2H4和SO2混合气体所需试剂有A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓H2SO4D.酸性高锰酸钾溶液试回答下列问题1写出图中①②③④装置可盛放的试剂将上述有关试剂的序号填入空格内①________②________③________④________2使用装置②的目的是_____________________________________________________3确定乙烯存在的现象是____________________________________________________
下图中A.是一种最常见无色液体E.是空气的主要成分之一G.是极易溶于水的碱性气体Y.是胃酸的主要成分K.是不溶于稀硝酸的白色沉淀反应⑤是工业制X.的主要反应之一请按要求填空1写出下列物质的化学式A.E.F.Y.2反应⑤的化学方程式为31molB.通过反应②得到1molF.B.中F.的质量分数为72%则B.的化学式为
已知存在如下转化关系A+B→C+D+H2O未配__应条件略去1该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应①若C.D.两种气体均能使澄清石灰水变浑浊当A.的摩尔质量小于B.时物质B.的名称为鉴别C.D.两种气体不能选用的试剂是a.BaOH2溶液b.酸性KMnO4溶液c.紫色石蕊试液d.H2O2与BaCl2混合液e.酸化的BaNO32溶液②若A.C.D.均含有氯元素且A.的化合价介于C.与D.之间写出在常温下满足该条件的离子方程式_____2该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应若A.是造成温室效应的主要气体之一C.D.均为钠盐D.与B.反应能转化为C.当参加反应的A.B.物质的量之比为3∶4时则C.与D.物质的量之比为
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