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有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 T. ...
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高中化学《河南省洛阳长春中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）》真题及答案
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乙醚是人类很早就使用的麻醉剂分子结构如下所示其中短线表示原子间的连接例如水分子的结构可表示为H.—O
俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上通过艰辛的努力终于提出了现代元素周期表的雏形下表为元素周期表
乙烷是重要的燃料和化工原料它的分子结构模型如下图所示下列叙述错误的是
乙烷由碳、氢元素组成
每个乙烷分子中有8个原子核
乙烷由碳原子和氢原子构成
乙烷分子中电子数与质子数相等
红外光谱法适用做
原子结构分析、分子结构分析、定性和定量分析
原子结构分析、分子结构分析和定性分析
原子结构分析、分子结构分析和定量分析
原子结构分析、定性和定量分析
原子结构分析和分子结构分析
甲化学式为C.2H.4Cl2和乙的分子结构示意图如图.请回答下列问题1甲属于填单质或化合物判断的依据
牙膏中含有丙三醇俗称甘油用作润滑剂如右图是丙三醇的分子结构模型请根据丙三醇的分子结构模型判断下列叙述
丙三醇分子是由碳元素、氢元素、氧元素组成的
丙三醇中碳元素和氧元素的质量比为3：4
丙三醇分子中含有3个碳原子、8个氢原子和3个氧原子
1个丙三醇分子中含有92个质子
某有机物的分子结构如下表示CH3-C≡C-CH=CH-C6H4-CH3该分子中最多可以有多少个原子共
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分子结构中能反映出性质的原子团叫做常见的羧基是具有酸性的特点
元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质下图是元素周期表的一部分1阴影部分元素N.在元素
某有机物的分子结构如下表示CH3-C≡C-CH=CH-C6H4-CH3该分子中最多可以有多少个原子共
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乙醚是人类很早就使用的麻醉剂分子结构如下所示其中短线表示原子间的连接例如水分子的结构可表示为H.—O
某有机物分子结构如下关于该分子结构的说法正确的是
除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
12个碳原子不可能都在同一平面上
12个碳原子一定都在同一平面上
下列哪个与Methadone性质不符
分子结构中有一个手性碳原子
分子结构中有羰基
可与羰基试剂发生反应
为μ-阿片受体激动剂
某有机物的分子结构如下表示CH3-C≡C-CH=CH—-—CH3该分子中最多可以有多少个原子共平面
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某有机物分子结构如下:关于该分子结构的说法正确的是
除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
所有碳原子可能都在一条直线上
所有碳原子可能都在同一平面上
所有原子一定都在同一平面上
某有机物的分子结构如下表示该分子中最多可以有多少个原子共平面
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某有机物分子结构如下关于该分子结构的说法正确的是
除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
12个碳原子不可能都在同一平面上
12个碳原子一定都在同一平面上
某有机物的分子结构如下表示该分子中最多可以有多少个原子共平面
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元素的性质由电子的数量及其在决定
电子层上排布的方式
离子层上排布的方式
分子结构的方式
原子核结构的方式
俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上通过艰辛的努力终于提出了现代元素周期表的雏形下表为元素周期表
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下表是周期表中的一部分根据A.—I在周期表中的位置用元素符号或化学式回答下列问题周期族ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.01A.2D.E.G.I.3BC.F.H.1表中元素化学性质最不活泼的是只有负价而无正价的是氧化性最强的单质是还原性最强的单质是2最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是酸性最强的酸是呈两性的物质是3A.分别与D.E.F.G.H.形成的化合物中最稳定的4在B.C.D.E.F.G.H.中原子半径最大的是最小的是
已知同周期XYZ三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列判断中正确的是
能说明
1A.B.均为短周期主族元素其原子的部分电离能I.n单位为kJ·mol-1数据如下表所示序号I.1I.2I.3I.4I.5I.6I.7A.的电离能1402285645787475944553267B.的电离能101219072914496462742126725431序号I.8I.9I.10I.11I.12I.13I.14B.的电离能298723590540950462615411059024271791A.的最高化合价为基态B.原子的电子排布式为A.的电负性B.的电负性填＞＜或=2在石油中存在一种有机分子D.X.—射线衍射技术测得其结构高度对称分子中碳原子的排列方式相当于金刚石晶胞中的部分碳原子排列故D.俗称金刚烷下图给出两种由23个D.为基本结构单元模块像搭积木一样搭成的较复杂笼状烷的结构式金刚烷D.的结构式为其中碳原子的杂化方式为E.的分子式为在星际云中也发现一种高度对称的有机分子分子式为CH26N4结构类似于金刚烷俗称四氮金刚烷它和金刚烷互为填标号A.同素异形体B.同分异构体C.等电子体D.同系物3β－C3N4是一种性能优异的非线性光学材料硬度比金刚石还大其晶体结构见图1β－C3N4晶体中N.原子的杂化类型为β－C3N4的晶胞结构见图2晶胞参数a=b=0.64nmc=0.24nmγ=120°一个β－C3N4晶胞中包括个碳原子列式计算其晶体密度ρ=4由于碳碳双键中的π键不能自由旋转因此CH3CH=CHCH3有两种顺反异构体苏丹红Ⅰ号的分子结构如图3所示分子中所有原子______填有或不可能在同一平面上它的另一顺反异构体的结构简式为____________________苏丹红Ⅰ号在水中的溶解度很小微溶于乙醇若把羟基取代在对位形成图4所示结构则其溶解度会增大熔点_____填升高或降低下面两种物质的物理性质存在上述差异的原因可能是__________________________________
.已知X+Y2+Z-W2-四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X.Y.Z.W.四种元素的描述不正确的是
被誉为矿石熊猫的香花石由我国地质学家首次发现它由前20号元素中的6种组成其化学式为X3Y2ZWR43T2其中X.Y.Z.为金属元素Z.的最外层电子数与次外层电子数相等X.Z.位于同族Y.Z.R.T.位于同周期R.最外层电子数是次外层的3倍T.无正价X.与R.原子序数之和是W.的2倍.下列说法错误的是
元素周期表是学习化学的重要工具下表是元素周期表的一部分根据短周期元素相关信息填写下列空白1用元素符号写出锂氧硅硫在周期表中的对应位置主族周期ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.0族1232在这些元素中非金属性最活泼的是填元素符号3氯元素在周期表中的位置是周期族4第三周期中的三种金属元素的金属性由强到弱的顺序为原子半径由小到大的顺序为5地壳中含量最多的金属与非金属形成的化合物是填化学式下同写出它与NaOH溶液反应的离子方程式6在最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是_______碱性最强的化合物是__________写出这两种化合物反应的离子方程式7N2与H2化合形成的气体化合物是写出实验室制取该气体的化学方程式
已知X.Y.Z.W.R.是原子序数依次增大的短周期主族元素X.是原子半径最小的元素Y.的最高正价与最低负价的代数和为0Z.的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布W.原子最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是
下列物质的性质比较正确的是:
下列各组物质不属于同系物的是
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是
下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是
下列各项叙述中正确的是
A.B.C.D.E.为原子序数依次增大的短周期元素已知A.B.E3种原子最外层共有11个电子且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水C.元素的最外层电子数比次外层电子数少4D.元素原子次外层电子数比最外层电子数多31A.原子的结构示意图为2A.与E.形成化合物的电子式为3比较C.D.E.的最高价氧化物的水化物的酸性用化学式表示
下列关于晶体的说法中不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列有自范性而非晶体中原子排列相对无序无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔沸点④MgO的晶格能远比NaCl大这是因为前者离子所带的电荷数多离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻CsCl和NaCl晶体中阴阳离子的配位数都为6
短周期元素
下列各组性质比较不正确的是
下列有关说法不正确的是
关于化学式[TiClH2O5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是
下表为元素周期表的一部分碳氮Y.铝X.硫Z.请回答下列问题1Z.元素在周期表中的位置为_______________2表中元素原子半径最大的非金属是元素符号_______________3下列事实能说明Y.元素的非金属性比S.元素的非金属性强的是_______________a.Y.单质与H2S溶液反应溶液变浑浊b.在氧化还原反应中1molY.单质比1molS.得电子多c.Y.和S.两元素的简单氢化物受热分解前者的分解温度高4碳与镁形成的1mol化合物Q.与水反应生成2molMgOH2和1mol烃该烃分子中碳氢质量比为9:1Q.的化学式为________________________5向氯化铝溶液中加入过量氨水离子方程式为6将SO2通入稀硝酸中反应的离子方程式为
.互联网上报道目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血这里的铁是指
生物质能是一种洁净可再生能源生物质气主要成分为COCO2H2等与H2混合催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一1上述反应的催化剂含有CuZnAl等元素Zn的核外电子运动状态种2根据等电子原理写出CO分子的结构式3甲醇催化氧化可得到甲醛甲醛与新制CuOH2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀①甲醇的沸点比甲醛的高其主要原因是;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为②甲醛分子的空间构型是;1mol甲醛分子中σ键的数目为③在1个Cu2O晶胞中结构如图所示所包含的Cu原子数目为4CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构已知CaO晶体密度为ag·cm-3NA表示阿伏加德罗常数则CaO晶胞体积为cm3
下列气态氢化物的稳定性按逐渐减弱顺序排列的是:
下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是
应用元素周期表和元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质下列说法中正确的是
短周期主族元素X.Y.Z.W.的原子序数依次增大X.原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍Y.是地壳中含量最高的元素Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构W.与X.同主族下列说法不正确的是
下列化学用语正确的是
X.和Y.属短周期元素X.原子的最外层电子数是次外层电子数的一半Y.位于X.的前一周期且最外层只有一个电子下列的说法正确的是:
X.Y.都是短周期元素X.原子最外层只有一个电子Y.元素的最高正价与最低负价的代数和为6X.和Y.两元素形成的化合物为R.则下列关于R.的叙述正确的是
元素性质呈现周期性变化的根本原因是
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