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同主族元素从上到下的第一电离能逐渐减小 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小 电负性是相对值，所以没有单位 金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小
通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大 主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等 第ⅠA.ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大 在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小
元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大 元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小 元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化 鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准得出的
通常，同周期元素中ⅦA.族元素的第一电离能最大 在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小 第ⅠA.ⅡA.族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大 主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等
元素的第一电离能越大，其金属性越强
元素的第一电离能越小，其金属性越强
金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大
甲的金属性比乙强 乙的化合价为＋1价 丙一定为非金属元素 丁一定是金属元素
同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大 同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大
同一主族元素从上至下元素的原子半径增大，其电离能增大 元素的原子半径愈大，其电子亲合能愈大 同一主族元素从上至下元素的原子半径增大，其电离能减小 同一主族元素从上至下，元素的电负性增大
族 ③R.元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R.元素基态原子的电子排布式为1s22s2 A.①② ②③ ③④ ①④
HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 按Mg、Si、N.、F.的顺序，原子半径由小变大 某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA.族 在①P.、S.，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量
在元素周期表中，主族元素的第一电离能从左到右越来越大
可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
第一电离能越大的元素，其电负性越大
同一主族元素从上至下元素的原子半径增大，其电离能增大 元素的原子半径愈大，其电子亲合能愈大 同一主族元素从上至下元素的原子半径增大，其电离能减小 同一主族元素从上至下，元素的电负性增大
钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 最外层电子排布为ns2np6（若只有K.层时为1s2）的原子，第一电离能较大 对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大
钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 最外层电子排布为ns2np6(当只有K.层时为1s2)的原子，第一电离能较大 对于同一元素而言，原子的电离能I.123<…
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