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由0.1 mol·
一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH⇋
在pH = 12的溶液中，
、Cl-、
、
可以大量共存 在pH＝ 0的溶液中，、
、
、可以大量共存 在25℃下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c( OH-)= c(H+)
HA为弱酸，BOH为强碱 a点时，溶液中粒子浓度存在关系： c(B.+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(BOH) c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系： c(H+) = c(OH－) + c(BOH) b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V.=20
滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
10℃20mL3 molL﹣1的X溶液 20℃30 mL 2 molL﹣1的X溶液 20℃10 mL 4 molL﹣1的X溶液 10℃10 mL 2 molL﹣1的X溶液
BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH- 若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A—)=c(B+) 在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A.一）> c(OH-)>c(H+) 若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9
V0= 45.00 滴定曲线①表示KCl的滴定曲线 滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂 当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中 c(I-)-)-)
HA为弱酸，BOH为强碱
a点时，溶液中粒子浓度存在关系：C（B+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（BOH ）
b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V＝20
c．d两点溶液混合后微粒之间存在关系c （H+）═c（OH﹣）+c（BOH）
BOH一定是弱碱 是浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液的混合 混合溶液中的溶质为BA和BOH 混合溶液中水的电离程度较纯水中大
滴定盐酸的曲线是图2 达到B.D.状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A—) 达到B.E.状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) 当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)
滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 用25 mL酸式滴定管量取20.00mL待测HCl溶液于锥形瓶中 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B＋)＞c(Cl－) b点时溶液的pH＝7 当c(Cl－)＝c(B＋)时，V.(HCl)＜20 mL c点时溶液中c(H＋)约为0.03 mol·L－1
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