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甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ...
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高中化学《专题15 平衡原理综合应用带解析》真题及答案
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甲.物质结构与性质选做题共10分随着石油资源的日趋紧张天然气资源的开发利用受到越来越多的关注以天然气
随着石油资源的日趋紧张天然气资源的开发利用受到越来越多的关注以天然气主要成分是CH4为原料经合成气主
煤是重要的能源和化工原料直接燃烧既浪费资源又污染环境最近某企业利用煤粉加压气化制备合成气新技术让煤变
①②③
①②④
①③④
②③④
合成气CO＋H2是一种重要的化工原料在化工生产中具有十分广泛的用途其制备及运用的一种工艺流程如图所示
利用合成气H2＋CO生产汽油甲醇和氨等已经实现了工业化合成气也可合成醛酸酯等多种产物下列表述正确的是
①②④
②③④
②④⑤
③④⑤
塑料合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以煤石油和天然气为原料生产的下列有关说法错误的是
天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的
一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物如COCH4等为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学合成气
天然气是一种重要的化工原料它是主要成分为氢气的混合物
出净化工号去合成工段的合成气中的主要成分是
H2
N2
H2，N2
CO2，N2
一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物如COCH等为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学.合成气可
利用工业煤制乙二醇重要的化工原料因具有低成本低能耗低排放等特点而具有非常广阔的前景该制备过程如右图所
天然气不仅可以作燃料而且是一种重要的化工原料1天然气重整可以得到合成气其反应的微观示意图如下写出上述
甲醇是重要的化工原料又可称为燃料利用合成气主要成分为COCO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇发生的主
下列关于煤石油天然气等资源的说法正确的是
煤的气化和液化过程只发生物理变化
天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
天然气和液化石油气的主要成分是甲烷
塑料合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油煤和天然气为原料生产的下列有关说法错误的是
天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
乙烯、丙烯、甲烷等化工基本原料主要都由石油分馏得到
聚乙烯塑料的主要成份聚乙烯是由乙烯通过取代反应制得的
利用工业煤制乙二醇重要的化工原料因具有低成本低能耗低排放等特点而具有非常广阔的前景该制备过程如下图所
我国具有较丰富的炭资源煤制取乙二醇的产业化发展是煤综合利用的方向.煤制取乙二醇的流程示意图为下列说法
煤属于可再生能源.
煤和合成气均属于纯净物
仅用该合成气作原料，可生产出尿素［CO(NH
2
)
2
］
合成气可用作气体燃料，其中CO是煤气的主要成分，有剧毒
煤石油天然气是人类使用的主要能源同时也是重要的化工原料下列不属于以煤石油和天然气为主要原料生产的合成
塑料
合成橡胶
淀粉
合成纤维
塑料合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油煤和天然气为原料生产的下列有关说法错误的是
天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化
聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的
2007年下半年我国接连发生多起煤矿爆炸事故造成重大人员伤亡和财产损失煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑
“西气东输”中的天然气的主要成分为甲烷
甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子
甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸
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将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中反应20s后生成2.0molHCl在这段时间内用HCl浓度变化表示的平均反应速率为
N2O5是一种新型硝化剂在一定温度下可发生如下反应2N2O5g4NO2g＋O2g△H＞0T1温度时向密闭容器中通入N2O5气体部分实验数据见下表下列说法正确的是
热化学方程式是
在一密闭容器中反应aAgbBg达到平衡后保持温度不变将容器体积增加一倍达到新的平衡时B.的浓度是原来的60%则下列说法不正确的是
在容积为1.00L的容器中通入一定量的N2O4g发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的颜色变深回答下列问题1反应的ΔH.0填大于或小于100℃时体系中各物质浓度随时间变化如图所示在0～60s时段反应速率υN2O4为反应的平衡常数K1为2100℃时达平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol·L.−1·s−1的平均速率降低经10s又达到平衡①T100℃填大于或小于②列式计算温度T.时反应的平衡常数K23温度T.时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半平衡向填正反应或逆反应方向移动4反应进行到100s时若改变一项条件变化的条件不可能是填选项序号A.降低温度B.再向容器中充入N2O4C.使用催化剂D.通入氦气使体系压强增大
氨是一种重要的化工原料也是重要的工业产品在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用1液氨储氢是目前研究的重要课题液氨的电离和水的电离相似液氨中的氨也能发生电离NH3+NH3NH4++NH2-其离子积常数为1.0×10-30现将2.3克金属钠投入1.0L.液氨中待反应结束后假设溶液体积不变所得溶液中NH4+离子浓度为2用Pt电极对液氨进行电解可产生H2和N2则阴极的电极反应式是3用NH3催化还原NXOy可以消除氮氧化合物的污染请写出氨气催化还原NO的化学方程式4将一定量的N2和H2充入1L的密闭容器中在500℃2×107Pa下反应并达到平衡测得N2为0.10molH2为0.30molNH3为0.10mol则H2的平衡转化率为在该温度下的平衡常数K=5右图是某压强下N2与H2按体积比1:3投料时反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线其中一条是经过一定时间反应后的曲线另一条是平衡时的曲线则图中b点v正v逆填＞＝或＜
利用I2O5可消除CO污染反应为5COg+I2O5s5CO2g+I2sΔH.不同温度T1T2下向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO测得CO2的体积分数φCO2随时间t变化曲线如图所示下列说法正确的是
下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是
下列说法正确的是
丙烯腈CH2=CHCN是一种重要的化工原料工业上可用丙烯氨氧化法生产主要副产物有丙烯醛CH2=CHCHO和乙腈CH3CN等回答下列问题1以丙烯氨氧气为原料在催化剂存在下生成丙烯腈C3H3N和副产物丙烯醛C3H4O的热化学方程式如下C3H6g+NH3g+O2g=C3H3Ng+3H2OgΔH.=－515kJ/mol‚C3H6g+O2g=C3H4Og+H2OgΔH.=－353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大其原因是________________________有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是___________________提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________2图a为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线最高产率对应温度为460℃低于460℃时丙烯腈的产率________填是或者不是对应温度下的平衡产率判断理由是______高于460℃时丙烯腈产率降低的可能原因是_____双选填标号A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大图a图b3丙烯腈和丙烯醛的产率与n氨/n丙烯的关系如图b所示由图可知最佳n氨/n丙烯约为理由是_______________________________________________进料气氨空气丙烯的理论体积比约为________
二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一1一定条件下发生反应2SO2g＋O2g2SO3g向2L.密闭容器中通入2molSO2g1molO2g和0.2molSO3g2min后反应达到平衡时测得SO2的物质的量为1mol则该可逆反应的平衡常数K.＝________恒温下若往容器中再加入2molSO2g则重新达到平衡时SO2的总转化率________50%填>0反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示请回答①依曲线A.反应在前3min内氧气的平均反应速率为________②若曲线A.B.分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况则此条件可能是________填浓度压强温度或催化剂3一定温度下在密闭容器中N2O5可发生下列反应①2N2O5g4NO2g＋O2g②2NO2g2NOg＋O2g若达平衡时cNO2＝0.4mol·L－1cO2＝1.3mol·L－1则反应②中NO2的转化率为________N2O5g的起始浓度应不低于________mol·L－1
已知常温常压下N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ/mol在同温同温下向一密闭容器甲中通入1molN2和3molH2反应完成时放出热量为Q1kJ向另一体积相同的密闭容器乙中通入1.5molN2和3.0molH2相同条件下反应完成时放出热量为Q2kJ则下列关系正确的是
下列说法正确的是
二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一1一定条件下发生反应2SO2g＋O2g2SO3g向2L.密闭容器中通入2molSO2g1molO2g和0.2molSO3g2min后反应达到平衡时测得SO2的物质的量为1mol则该可逆反应的平衡常数K.＝________恒温下若往容器中再加入2molSO2g则重新达到平衡时SO2的总转化率________50%填>0反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示请回答①依曲线A.反应在前3min内氧气的平均反应速率为________②若曲线A.B.分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况则此条件可能是________填浓度压强温度或催化剂3一定温度下在密闭容器中N2O5可发生下列反应①2N2O5g4NO2g＋O2g②2NO2g2NOg＋O2g若达平衡时cNO2＝0.4mol·L－1cO2＝1.3mol·L－1则反应②中NO2的转化率为________N2O5g的起始浓度应不低于________mol·L－1
天然气石油煤等化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的因此①可利用电解水获得的H2作能源②可用酒精作能源③砍伐树木作能源④应开发太阳能核能等新的能源上述说法正确的是
1一定温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的量随时间变化的曲线如图所示1从反应开始到10s用Z.表示的反应速率为_____________________________X.的物质的量浓度减少了____________Y.的转化率为_______________________2该反应的化学方程式为______________________________________________310s后的某一时刻t1改变了外界条件其速率随时间的变化图像如图所示则下列说法符合该图像的是____________________________________________A.t1时刻增大了X.的浓度B.t1时刻升高了体系温度C.t1时刻缩小了容器体积D.t1时刻使用了催化剂
1向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/LNaOH溶液观察到有白色沉淀生成该反应的离子方程式是_________________________再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀该反应的离子方程式是_________________________________________由以上现象可以推知相同条件下MgOH2和FeOH3中溶解度较大的是_________________2COCl2的分解反应为COCl2gCl2g+COg△H=+108KJ·mol-1反应体系达到平衡后各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出①计算反应在第8min时的平衡常数K=②比较第2min反应温度T2与第8min反应温度T8的高低T2T8填＜＞或＝③若12min时反应于温度T8下重新达到平衡则此时cCOCl2=mol·l-1④比较产物CO在2～3min5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v2～3v5～6v12～13表示]的大小⑤比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小v5～6v12～13填＜＞或＝原因是
下列①②对应的试剂或条件不能完成实验目的的是实验目的试剂或条件
Ⅰ化学平衡常数K.表示可逆反应的进行程度K.值越大表示K.值大小与温度的关系是温度升高K.值填一定增大一定减小或可能增大也可能减小Ⅱ在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K.＝2该反应为反应填吸热或放热3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是多选扣分A.容器中压强不变B.混合气体中cCO不变C.υ正H2＝υ逆H2OD.cCO2＝cCO4某温度下平衡浓度符合下式cCO2·cH2＝cCO·cH2O试判断此时的温度为℃5某温度下将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应达到平衡后测得CO2为0.6mol再通入4mol水蒸气达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是__________
在一恒容的密闭容器中充入2mol
可逆反应mAs＋nBgeCg＋fDg反应过程中当其他条件不变时C.的体积分数φC.在不同温度T和不同压强p的条件下随时间t的变化关系如图所示下列叙述正确的是
在容积为1.00L的容器中通入一定量的N2O4g发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的颜色变深回答下列问题1反应的ΔH.0填大于或小于100℃时体系中各物质浓度随时间变化如图所示在0～60s时段反应速率υN2O4为反应的平衡常数K1为2100℃时达平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol·L.−1·s−1的平均速率降低经10s又达到平衡①T100℃填大于或小于②列式计算温度T.时反应的平衡常数K23温度T.时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半平衡向填正反应或逆反应方向移动4反应进行到100s时若改变一项条件变化的条件不可能是填选项序号A.降低温度B.再向容器中充入N2O4C.使用催化剂D.通入氦气使体系压强增大
下图中曲线a表示放热反应Xg＋YgZg＋Ns进行过程中X.的转化率随时间变化的关系若只改变一个起始条件使反应过程按b曲线进行可采取的措施是
已知某化学反应的平衡常数表达式为K=在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示t/℃70080083010001200K.1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是
一定条件下铁可以和CO2发生反应Fes+CO2gFeOs+COgΔH.＞01100℃时向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体反应过程中气体的浓度与时间的关系如图所示1该反应的平衡常数表达式K.＝_______________2下列措施中能使平衡时K.增大的是_________填序号A.升高温度B.增大压强C.充入一定量COD.降低温度38分钟内CO的平均反应速率υCO＝___________mol·L–1·min–141100℃时2L.的密闭容器中按不同方式投入反应物保持恒温恒容测得反应达到平衡时的有关数据如下容器甲乙反应物投入量3molFe2molCO24molFeO3molCOCO的浓度mol·L–1c1c2CO2的体积分数φ1φ2体系压强PaP1P2气态反应物的转化率α1α2①下列说法正确的是________A.2c1＝3c2B.φ1＝φ2C.P1＜P2D.α1＝α2②求c1＝____________φ1＝___________α2＝_________
在1.0L密闭容器中充入0.1molAg在一定温度下发生反应A.gB.g+CgΔH＝+85.1kJ/mol反应时间t与容器内气体总压强p的数据见下表时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题1欲提高A.的平衡转化率可能采取的措施为2用总压强p和起始压强p0计算反应物A.的转化率αA.的表达式为平衡时A.的转化率为反应的平衡常数K.为3用总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和某时刻反应物A.的物质的量nA.n总＝molnA.＝mol
向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2进行可逆反应N2＋3H22NH3后测得N2的物质的量为0.6mol则12min内N2的物质的量减少了0.4molH2的物质的量减少了____________molNH3的物质量增加了__________mol2若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率则__________.3若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率则__________.4若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率则_________.
一定温度下在2L.的密闭容器中发生如下反应
Ⅰ.已知Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时设计了如下系列实验实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV./mLc/mol·L-1V./mLc/mol·L-1V./mL①2010.00.1010.00.500②40V.10.10V.20.50V.3③20V.40.104.00.50V.51该实验①②可探究对反应速率的影响因此V.1=V.2=V.3=2下列有关该实验的叙述正确的是填字母A.实验前应先用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的+字衬在锥形瓶底部实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的+字刚好完全遮盖所需的时间B.该实验所需的计量仪器有量筒温度计C.实验时应先将量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合然后置于相应温度的热水浴中反应记录每组反应所需时间3实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小?Ⅱ.已知NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率得到cNH2COO−随时间的变化趋势如下图所示425.0℃时0~6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为5根据图中信息如何说明该水解反应的速率随温度升高而增大
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