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平衡向右移动 平衡向左移动 加入催化剂能改变化学反应速度 化学反应速度增加
2、6、3、5 3、1、2、2 3、1、2、1 1、3、2、2
K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小 K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 K随反应物浓度改变而改变 K随温度改变而改变
K.值越大，表明该反应速率越快，反应物的转化率也越大 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K.增大 温度相同，K.值也一定相同。 pC(g) 
mA(g)＋nB(g) 的平衡常数与K.互为相反数。
正反应吸热：m+n>p+q 正反应放热：m+n正反应放热：m+n>p+q 正反应吸热：m+n |
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平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 反应物的转化率越大，达到平衡时，K.值越大 温度越高，达到平衡时，K.值越大
的转化率与压强、温度T.的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（ ） 
A.正反应吸热，m+n >p+q 正反应吸热，m+n 正反应放热，m+n >p+q 正反应放热，m+n
Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越小 Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 Ｋ随反应物浓度改变而改变 Ｋ随温度改变而改变
的转化率与压强、温度T.的关系。分析图中曲线可以得出的结论是A.正反应吸热，m+n >p+q 正反应吸热，m+n 正反应放热，m+n >p+q 正反应放热，m+n
降温，化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使D.%有所增加 化学方程式中气体的化学计量数m+n＞q B.的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 
的转化率与压强、温度的关系，分析可以得出的正确结论是( ) A.正反应是吸热反应；且m+n>p+q 正反应是吸热反应；且m+n正反应是放热反应；且m+n>p+q 正反应是放热反应；且m+n
降温，化学平衡向正反应方向移动
使用催化剂可使D.%有所增加
化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ
B.的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动。
K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小 K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 K随反应物浓度改变而改变 K随温度改变而改变
的转 
化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是（ ） A.正反应是放热反应；m+n＞p+q 正反应是吸热反应；m+n＜P+q 正反应是放热反应；m+n＜p+q 正反应是吸热反应；m+n＞p+q
2、6、3、5 3、1、2、2 3、1、2、1 1、3、2、2
K.越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 K.越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 K.随反应物浓度的改变而改变 K.随温度和压强的改变而改变
2、6、3、5 3、1、2、2 3、1、2、1 1、3、2、2
增加A.的量，平衡正向移动，达到新平衡时K.值增大 升高温度，K.值增大 K.越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高 该反应的K.＝
正反应吸热，m+n＞p+q 正反应吸热，m+n＜p+q
正反应放热，m+n＞p+q 正反应放热，m+n＜p+q
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