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焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
ΔH.<0，ΔS.>0的反应肯定是自发的 ΔH.<0，ΔS.<0的反应肯定是自发的 ΔH.>0，ΔS.>0的反应肯定是自发的 ΔH.>0，ΔS.<0的反应肯定是自发的
在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O.（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
化学反应的熵变与反应的方向无关 化学反应的墒变直接决定了反应的方向 熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 熵值增大的反应都能自发进行
焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行 NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ·mol-l能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 增加反应物浓度，可使活化分子百分数增加，从而化学反应速率增大
ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 NH4HCO3(s)
NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率
ΔH.<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH.＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
自发反应在恰当条件下才能实现 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小
ΔH>0，ΔS>0 ΔH<0，ΔS>0 ΔH>0，ΔS<0 ΔH<0，ΔS<0
所有的放热反应都是自发进行的
所有的自发反应都是放热的
焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素
焓变是决定反应是否具有自发性的判据
在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。 化学反应的自发性仅由反应的焓变或熵变决定
在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率 NH4HCO3(s)
NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)；ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
幼儿园游戏不包括自发性游戏 自发性游戏不需要教师指导 教师组织的游戏比自发性游戏有价值 自发性游戏具有多种教育价值
焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
所有的放热反应都是自发进行的 所有的自发反应都是放热的 焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 焓变是决定反应是否具有自发性的判据
ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH= +185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率
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