为研究温度对Cl2与KOH反应的影响设计实验如下在蒸馏烧瓶中装入足量MnO2分液漏斗中装足量浓盐酸大-X题卡

1∶3 4∶3 2∶1 3∶1

该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢比实验II、III研究温度对该反应速率的影响，则y=0.2 对比实验I.、II研究C.（H⁺）对该反应速率的影响，则X=10

25 5 4×10-2 2×10-1

①③ ①②③ ②④ ①②③④

第①组反应的其余产物为H2O 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1 : 2 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol 氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2

2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s） Ag（g）+Cl2（g）═AgCl（s） Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）═AgCl（s）

只有①②⑥　只有②③④ 只有②④⑤⑥ 只有①②④⑤⑥

0.4mol 大于0.2mol小于0.4mol 0.2mol 小于0.2mol

该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂
  KCl既是氧化产物又是还原产物
  该反应中的氧化剂只有KOH
  氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶1

对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响

对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响

为研究温度对Cl2与KOH反应的影响，设计实验如下：在蒸馏烧瓶中装入足量MnO2，分液漏斗中装足量浓盐酸，大试管A.中装4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大试管B.中装02m...