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食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL. （1）某研究小组用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸含量，下列说法正确的是 。 A.用Na...
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高中化学《《水的电离和溶液的酸碱性》试题带解析》真题及答案
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国家规定酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量某
根据制作方法不同食醋一般分为两类
发酵醋和合成醋
原米醋和天然醋
发酵醋和调兑醋
天然醋和合成醋
国家规定酿造食醋的总酸含量标准为3.5－5.0/100mL总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量某兴
食醋分为酿造醋和配制醋两种国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL1某研究小组利用滴
白酒食醋酱油的酿造均采用何法酿造
酵母菌和乳酸菌都与我们的生活密切相关下列关于这两种微生物与其利用的匹配关系中不正确的是
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乳酸菌——酿造醋
酵母菌——做馒头
乳酸菌——酸奶
国家规定酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0g/100mL总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量某
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食品级冰乙酸
食品添加剂
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≥2.50
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作为高中生学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题是我们学习的重要目的之一.成外某化学实验
国家规定酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0g/100mL总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量．
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国家规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量某兴趣小组
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国家规定酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0g/100mL总酸含量即100mL食醋中CH3COOH
国家规定酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0g/100mL总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量
下列属于按照生产工艺标准划分醋的分类有
酿造醋
配制醋
黑醋
红醋
调味醋
酵母菌和乳酸菌都是与我们生话密切相关的两种有益微生物.有关二者与其利用的匹配关系不正确的是
酵母苗﹣﹣酿造酒
乳酸菌﹣﹣酿造醋
酵母菌﹣﹣做馒头
乳酸菌﹣﹣酸奶
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下列说法正确的是
已知K.K.aK.W.KhK.sp分别表示化学平衡常数弱酸的电离平衡常数水的离子积常数盐的水解平衡常数难溶电解质的浓度积常数1有关上述常数的说法正确的是__________a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.它们的大小都随温度的升高而增大c.常温下CH3COOH在水中的K.a大于在饱和CH3COONa溶液中的K.ad.一定温度下在CH3COONa溶液中K.W.＝K.a·K.h225℃时H2SO3HSO＋H.＋的电离常数K.a＝1×10－2mol·L－1则该温度下pH＝3cHSO＝0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中cH2SO3＝__________3已知常温下FeOH3和MgOH2的K.sp分别为8.0×10－381.0×10－11向浓度均为0.1mol/L的FeCl3MgCl2的混合溶液中加入碱液要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀应该调节溶液pH的范围是__________已知lg2＝0.3
常温下部分弱酸的电离平衡常数如下表弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数25℃K1=1.76×10-5K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列选项错误的是
已知某溶液中只存在OH－H+NH4+Cl－四种离子某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系A.cCl－＞cNH4+＞cH+＞cOH－B.cCl－＞cNH4+＞cOH－＞cH+C.cCl－＞cH+＞cNH4+＞cOH－D.cNH4+＞cCl－＞cOH－＞cH+1若溶液中只溶解了一种溶质该溶质的名称是上述离子浓度大小顺序关系中正确的是选填序号2若上述关系中D.是正确的则溶液中溶质的化学式是3若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成且恰好呈中性则混合前cHClcNH3·H2O填>
某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是
常温下已知两种一元弱酸HX和HY如果向NaX溶液中通CO2气体只能生成HX和NaHCO3往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3有关叙述正确的是
室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示下列说法不正确的是
已知:常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如表:下列有关说法正确的是
现将0.04mol·L－1的某酸A.溶液和0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q.1若A.为CH3COOHQ.呈酸性溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是________若A.为HCl100℃时K.W＝10－12溶液中由水电离出的H.＋浓度为________mol·L－1若A.为H2SQ.接近中性则HS－的电离能力________水解能力填>
将纯水加热至较高温度下列叙述正确的是
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L1NO的体积为多少2NO2的体积为多少
化学与社会生产生活密切相关下列说法不正确的是
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
下列有关说法正确的是
部分弱电解质的电离平衡常数如下表下列说法不正确的是
已知双氧水H2O2是一种重要的化工原料实验室常用H2O2制取O21化学方程式为_____2对H2O2及分解反应的说法不正确的是____A.H2O2分子中含有极性键和非极性键B.CuSO4FeCl3和唾液都可作该反应的催化剂C.该反应在无催化剂时不能够反应D.H2O2与酸性高锰酸钾反应可生成O23已知lgMnO.2加入20mL溶液里ρ=1g•mL-12min时反应刚好结束共产生标准状况下的气体44.8mL该溶液浓度为___mol/L反应速率vH2O2为_____mol/L·min4若把H2O2看成是二元弱酸请写出它在水中的第一步电离方程式____它作为酸与强碱BaOH2反应形成盐的化学方程式____
运用相关原理回答下列各小题1常温下pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH=9的NH3·H2O中水的电离程度填＞=或＜2等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后溶液呈酸性的原因为用离子方程式表示常温下若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后溶液PH=7则cNa++cNH4+2cSO42-填＞=或＜下同常温下用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡若溶液中SO42-完全沉淀则反应后溶液的PH73常温下amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合充分反应若a=b则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是4现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH已知CO2+3H2O+2AlO2-=2AlOH3↓+CO32-a.上述五种溶液的pH由小到大的顺序为__________________________填序号b.将五种溶液稀释相同的倍数时其pH变化最大的是______填序号c.在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后能产生大量无色无味气体的是_____填序号d.将上述①②③④四种溶液两两混合时有一组溶液相互间能发生反应写出该反应的离子方程式
将0.2mol·L-1BaOH2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后下列几种离子浓度大小顺序正确的是
常温下有浓度均为0.5mol·L－1的四种溶液①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③HCl溶液④氨水1上述溶液中可发生水解的是__________填序号2上述溶液中既能与氢氧化钠反应又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________3向④中加入少量氯化铵固体此时的值__________填填大减小或不变4若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积__________④的体积填大于小于或等于此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________5取10mL溶液③加水稀释到500mL则此时溶液中由水电离出的cH＋＝__________
醋酸钡晶体[CH3COO2Ba•H2O]是一种媒染剂易溶于水.下列有关0.1mol•L-1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中错误的是
一种化学冰袋含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3用时将它们混合并用手搓揉就可制冷且制冷效果能维持一段时间.以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是
将pH试纸用蒸馏水湿润后去测定某盐酸的pH测得的pH将比实际
如表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数.化学式CH3COOHHClOH.2CO3H.2C.2O.4KaKa=1.8×10﹣5Ka=3.0×10﹣8K.a1=4.1×10﹣7K.a2=5.6×10﹣11K.a1=5.9×10﹣2K.a2=6.4×10﹣51H2C.2O.4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为.2pH相同的NaClO和CH3COOK溶液其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COONaNaClO两溶液中[cNa+﹣cClO﹣][cK+﹣cCH3COO﹣]填＞＜或=.3向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至cCH3COOHcCH3COO﹣=59此时溶液pH=.4碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为.
某同学探究氨和铵盐的性质相关实验操作及现象描述正确的是
有等体积等pH的BaOH2NaOH和NH3·H2O三种碱溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和用去酸的体积分别为V1V2V3则三者的大小关系正确的是
已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0则下列说法中正确的是
在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中欲使平衡向电离的方向移动同时使溶液的pH降低应采取的措施是
钛是继铁铝后的第三金属二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料纸张涂层等二氧化钛还可作为制备钛单质的原料Ⅰ.用钛铁矿制取二氧化钛钛铁矿主要成分为FeTiO3其中Ti元素化合价为+4价含有Fe2O3杂质主要流程如下1Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式_________________________________2加Fe的作用是_________________________________Ⅱ.由金红石含TiO2大于96％为原料生产钛的流程如下3反应②的方程式是该反应需要在Ar气氛中进行的原因是Ⅲ.科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发找出了冶炼钛的新工艺4TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法电解质为熔融的氧化钙原理如右图所示该方法阴极获得钛的电极反应为5阳极产生的CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收现有0.4molCO2用200ml3mol/L的NaOH溶液将其完全吸收溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
已知常温下K.spAgCl＝1.8×10－10下列叙述正确的是
常温下用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如右图下列说法正确的是
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