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图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 图丙表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程 图丁表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化
图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 图3表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线 图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强
图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
图①表示向稀盐酸中不断加水 图②表示向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 图③表示分别向等质量的铁、锌中滴加稀盐酸 图④表示20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体[
由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0 图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
图1表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 图3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线 图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，体积V.与沉淀n的变化
图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 图3表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液得到滴定曲线 图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V.的变化，沉淀总物质的量n的变化
图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 图丙表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程 图丁表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化
图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液 图2表示0.100mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.100mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线 图3表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V.的变化，沉淀总物质的量n的变化 图4表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0 图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系 图2表示25℃时，用0.1mol？L-1盐酸滴定20mL0.1mol？L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化 图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化 根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应
由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0 图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 
图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系 图2表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化 图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化 根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应
图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系 图2表示25℃时，用0.1mol？L-1盐酸滴定20mL0.1mol？L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化 图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化 根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应
图甲表示燃料燃烧反映的能量变化 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
图5表示0.001mol·L-1盐酸滴定0.001mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线 图8所示.图中的阴影部分面积的含义是[v(正)—v (逆)] 图7表示的是Al3+与OH—反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存Al3+ 图6所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定
图1中正极电极反应式为：O2 +4e－+4H＋ =2H2O 图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 图4表示向NH4 Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀总物质的量(n)随着 Ba(OH)2溶液体积(y)的变化
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