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石墨转变为金刚石是吸热反应 白磷比红磷稳定 S(g) ＋ O2(g) = SO2(g) ΔH1 S(s) ＋ O2(g) = SO2(g) ΔH2 则ΔH1 > ΔH2 CO (g) ＋ H2O(g) = CO2(g) ＋ H2(g) ΔH > 0
白磷比红磷稳定 石墨转变为金刚石是吸热反应 S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2 则△H1＞△H2 CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；△H1＞0
1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量 2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量 2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
石墨转变为金刚石是吸热反应 白磷比红磷稳定 S(g)+O2(g) = SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2。 则ΔH1>ΔH. CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH>0
相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g) 所具有的能量 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q. kJ 增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q. kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
l mol S(g)与O.2(g)完全反应生成SO2(g) ，反应放出的热量<297.0 kJ/mol 在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定 1 mol SO2(g)和1/2molO.2(g)生成1mol SO3(g)吸收98.7 kJ/mol S(s)与O.2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+3/2O2(g)
SO3(g) △H=- 395.7 kJ/mol
石墨转变为金刚石为吸热反应 白磷比红磷稳定 CO(g) + H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H>0 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2,则△H1>△H2
NaHCO3＋H2
HCOONa＋H2O反应中，储氢、释氢过程均无能量变化 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH.>0 化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH.相等
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