首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题： （1）图中...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《山东省滕州市第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
下列图示与对应的叙述相符合的是
图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化
图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0 在两种条件下物质能量随反应过程的变化。
图丙表示25℃时用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.01mol/LHCl溶液时pH随NaOH 溶液体积的变化
图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化
1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量反应方程式是2H2g＋O2g===2H2Ol请回
下列反应中ΔrSmθ最大的是
C（s）+O2（g）→CO2（g）
2SO2（g）+O2（g）→2SO3（g）
3H2（g）+N2（g）→2NH3（g）
CuSO4（s）+5H2O（l）→CuSO4•5H2O（s）
可逆反应2SO2g＋O2g2SO3g从正方向开始并达到了平衡此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1若
新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小
新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大
若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
在密闭容器中进行的如下反应2SO2g+O2g2SO3gSO2的起始浓度是0.4mol/lO2的起始浓
实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝
SO2常用于制硫酸其中一步重要的反应为2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0若向一个2L.的密闭
将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中在一定条件下反应2SO2g+O2g2SO3g
混合气体的压强不再变化
混合气体的总质量不再变化
每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2
每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3
实验室测得4molSO2参加下列反应2SO2g＋O2g=2SO3gΔH=﹣196.6kJ·mol-1
10%
30%
50%
90%
一定条件下将SO2和O2充入一密闭容器中发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g正反应放热反应过程中
已知2SO2g＋O2g??2SO3gΔH＝－196.64kJ·mol－1在一定温度下向一固定容积的密
对于反应2SO2g＋O2g2SO3g能增大正反应速率的措施是
增大容器容积
通入大量O2
移去部分SO3
降低体系温度
实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应2SO2g＋O2g??2SO3gΔH＝－
2SO2g＋O2g2SO3g经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1在这段时间内用O2表示
0.1 s
2.5 s
10 s
5 s
可逆反应2SO2g+O2g2SO3g的△H
降压时，平衡常数减小
升温时，平衡常数增大
降温时，平衡常数增大
降压时，平衡常数增大
向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－QkJ·mol－
已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－196.64kJ·mol－1在一定温度下向一固定容积的
一定条件下的可逆反应2SO2g+O2g2SO3g若改变下列条件①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④
① ④
① ③
② ③
①
在一容器中反应2SO2g+O2g==2SO3g达到平衡后加一定量的N2气体保持总压力及温度不变平衡将
可逆反应2SO2g+O2g2SO3g的△H
降压时，平衡常数减小
升温时，平衡常数增大
降温时，平衡常数增大
降压时，平衡常数增大
热门试题
更多
已知拆开1molH—H键1molI—I键1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ151kJ299kJ则由氢气和碘反应生成2molHI需要填放出或吸收kJ.的热量
已知C.石墨s=C金刚石s△H.＞0P白磷s=P红磷s△H.＜0根据上述信息推论正确的是
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3和PCl5反应过程和能量关系如图所示图中的ΔH.表示生成1mol产物的数据根据下图回答下列问题1PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式____________________上述分解反应是一个可逆反应温度T.1时在密闭容器中加入0.8molPCl5反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5其分解率α1等于________若反应温度由T.1升高到T.2平衡时PCl5的分解率α2α2________α1填大于小于或等于2工业上制备PCl5通常分两步进行先将P.和Cl2反应生成中间产物PCl3然后降温再和Cl2反应生成PCl5原因是_________________________________________________3P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH.3＝____________
已知H2gC.2H4g和C.2H5OHl的燃烧热分别是－285.8kJ·mol-1－1411.0kJ·mol-1和－1366.8kJ·mol-1则由C.2H4g和H2Ol反应生成C.2H5OHl的ΔH为
往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[BaOH2·8H2O]和固态氯化铵晶体塞紧瓶塞在瓶底和木板间滴少量水如下图所示一会儿就会发现瓶内固态物质变稀并有液体产生瓶壁变冷小木板上因少量水冻结而被烧瓶黏住这时打开瓶塞出来的气体有氨味这是自发地发生了反应BaOH2·8H2Os＋2NH4Cls===BaCl2s＋2NH3g＋10H2Ol下列结论正确的是
下列氧化反应属于吸热反应的是
下列反应中属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
Fe2O3s＋C.s===CO2g＋2FesΔH.＝＋234.1kJ/molC.s＋O2g===CO2gΔH.＝－393.5kJ/mol则2Fes＋O2g===Fe2O3s的ΔH.是
某反应过程中能量变化如右图则该反应的ΔH值为
一定量的无水酒精完全燃烧时放出的热量为它所生成的用过量饱和石灰水完全吸收可得100g沉淀则完全燃烧46g无水酒精时放出的热量是
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸反应剧烈醋酸逐渐凝固下列说法正确的是
已知热化学方程式2C2H2g+5O2g=4CO2g+2H2OgΔH=－1256kJ/mol下列说法正确的是
瓦斯爆炸会严重威胁煤矿安全下列说法正确的是
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH.表示生成1mol产物的数据根据上图回答下列问题1P.和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________上述分解反应是一个可逆反应温度T.1时在密闭容器中加入0.80molPCl5反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol其α1等于________若反应温度由T.1升高到T2平衡时PCl5的分解率为α2α2________α1填大于小于或等于3工业上制备PCl5通常分两步进行先将P.和Cl2反应生成中间产物PCl3然后降温再和Cl2反应生成PCl5原因是________________________________________________________________4P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH.3＝______P.和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH.4________ΔH.3填大于小于或等于5PCl5与足量水充分反应最终生成两种酸其化学方程式是________________________________________________________________________
X.Y.Z.W.为中学化学常见的物质它们之间的转化关系如图所示请填写下列空白Ⅰ.若X.是酸式盐Z.是NH3.且常温下0.1mol/LX溶液pH≈11X.→Y.的离子方程式是2X.溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为3820℃时一定量NH3和O2反应生成NO和H2O若该反应消耗0.20molNH3放出热量45.3kJ结合如图所示能量关系写出N2与O2反应生成NO的热化学方程式Ⅱ.若X.是酸W.是一种常见的金属单质4Y.→Z.的离子方程式是5工业上冶炼金属W.的原理用化学方程式表示6食品包装中常见的脱氧剂组成为W.粉末NaCl炭粉等其脱氧过程实质上发生了电化学腐蚀则负极的电极反应式为
已知常温时红磷比白磷稳定在下列反应中P4白磷s＋5O2g＝P4O10sΔH＝－akJ/mol4P红磷s＋5O2g＝P4O10sΔH＝－bkJ/mol若ab均大于零则a和b的关系为
已知l＝H2Og△H1＝akJ·2＝2H2Og△H2＝bkJ·3＝H2Ol△H3＝ckJ·4＝2H2Ol△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是
现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构下列说法正确的是
下列各反应中符合右图所示能量变化的是
下列对化学反应热问题的说法正确的是
请认真观察右图然后回答问题1图中所示反应是_________填吸热或放热反应该反应的△H.=___________用含E.1E.2的代数式表示2已知热化学方程式H2g+O2g=H2Og△H.=－241.8kJ／mol该反应的活化能为167.2kJ／mol则其逆反应的活化能为_______________3对于同一反应图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比活化能活化分子百分数反应速率Ⅱ相对Ⅰ改变的外界条件是_________这一改变对反应热_________填有无影响原因是
甲醇来源丰富价格低廉运输贮存方便是一种重要的化工原料有着重要的用途和应用前景1工业生产甲醇的常用方法是COg+2H2gCH3OHg△H.＝－90.8kJ/mol①已知2H2g+O2g=2H2Ol△H.＝－571.6kJ/mol②H2g+O2g=H2Og△H.＝－241.8kJ/mol③①H2的燃烧热为▲kJ/mol②CH3OHg＋O2gCOg＋2H2Og的反应热△H.＝▲kJ/mol③若在恒温恒容的容器内进行反应COg+2H2gCH3OHg则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有▲填字母A.CO百分含量保持不变B.容器中H2浓度与CO浓度相等C.容器中混合气体的密度保持不变D.H2的生成速率与CH3OH的生成速率相等2将1.0molCH4和2.0molH2Og通入容积为100L.的反应室在一定条件下发生反应CH4g+H2Og＝COg+3H2g测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min则用H2表示该反应的平均反应速率为▲②100℃时反应I.的平衡常数为▲3工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种①甲醇蒸汽重整法该法中的一个主要反应为CH3OHgCOg＋2H2g此反应能自发进行的原因是▲②甲醇部分氧化法在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性选择性越大表示生成的该物质越多影响关系如图所示则当nO2/nCH3OH＝0.25时CH3OH与O2发生的主要反应方程式为▲在制备H2时最好控制nO2/nCH3OH＝▲
下列过程要吸收热量的是
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
下列反应属于放热反应的是①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应②锌与稀硫酸的反应③生石灰变成熟石灰的反应④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应⑤石灰石高温煅烧⑥灼热的炭与CO2反应⑦甲烷与O2的燃烧反应
下列说法或表示方法正确的是
以下反应中ΔH1＞ΔH2的是:
物质的性质决定了物质的用途下面列出了金属的几种性质①导热性②导电性③还原性④延展性⑤具有金属光泽请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号1用铝定制成包装用的铝箔2用铝制成的__铝锅3用铁粉回收照相业废液中的银4电信业中大量使用的铜丝金属电缆
下列说法正确的是
根据以下3个热化学方程式2H2Sg+3O2g＝2SO2g+2H2Ol△H.＝-Q1kJ/mol2H2Sg+O2g＝2Ss+2H2Ol△H.＝-Q2kJ/mol2H2Sg+O2g＝2Ss+2H2Og△H.＝-Q3kJ/mol判断Q1Q2Q3三者关系正确的是
热门题库
更多
汽车维修电工
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
湘公网安备 43130202000226号