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化学反应中，有放热反应也有吸热反应 化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的 Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应 盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应
（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是（ ） 
A.该反应是吸热反应 催化剂改变了该反应的焓变 催化剂降低了该反应的活化能 该反应的焓变△H=
任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量 如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应 如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变
石墨转变为金刚石是吸热反应 白磷比红磷稳定 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH.1， S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH.2，则ΔH.1>ΔH.2 CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH.>0
化学反应必然伴随发生能量变化 化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关 化学变化中的能量变化全部是由化学键变化引起的 能量变化是化学反应的基本特征之一
白磷比红磷稳定 石墨转变为金刚石是吸热反应 S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2 则△H1＞△H2 CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；△H1＞0
I可表示需加热的放热反应 Ⅱ可表示需加热的放热反应 Ⅲ可表示爆炸反应 Ⅳ可表示酸和碱的中和反应
等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量 红磷比白磷稳定 白磷转化为红磷是吸热反应 红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10
化学反应中，有放热反应也有吸热反应 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应 盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应
石墨转变为金刚石是吸热反应 白磷比红磷稳定 S(g)+O2(g) = SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2。 则ΔH1>ΔH. CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH>0
（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是（ ） A.该反应是吸热反应 催化剂改变了该反应的焓变 催化剂降低了该反应的活化能 
该反应的焓变△H=
化学变化过程是原子的重新组合过程
化学反应可分为吸热反应和放热反应
化学反应中能量变化的多少与反应物的量有关
化学反应中能量变化都是以热能形式表现出来的
（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是 
A.该反应是吸热反应 催化剂改变了该反应的焓变 催化剂降低了该反应的活化能 该反应的焓变△H=
浓硫酸溶于水共价健断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应 吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行 右图可表示放热反应中的能量变化 焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应
放热反应的发生无需任何条件 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 化学反应过程中的能量变化都是热量变化 只有化学反应过程中才有能量变化
任何反应都伴有能量的变化 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 反应热可用△H.表示，当△H.＞0时，表示化学反应为吸热反应
石墨转变为金刚石为吸热反应 白磷比红磷稳定 CO(g) + H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H>0 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2,则△H1>△H2
（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是( )A.该反应是吸热反应 催化剂改变了该反应的焓变 催化剂降低了该反应的活化能 该反应的焓变△H= -510 kJ·mol－1
石墨转变为金刚石是吸热反应 白磷比红磷稳定 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH.1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH.2 则ΔH.1＞ΔH.2 
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH.1＞0 
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