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25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH﹣）增大了，因而溶液的pH增大...
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高二上学期化学《2011-2012学年辽宁省大连市庄河六中高二（上）期末化学试卷》真题及答案
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已知25℃时0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3向其中加入少量醋酸钠晶体待晶体溶解后发现溶液的p
1常温下在200mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子将此溶液与pH＝3的盐酸混合使其混合
下列说法正确的是
室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小
向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO－)
1常温下在200mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子将此溶液与pH＝3的盐酸混合使其混合
已知25℃时0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液的电离常数约相等KNH3・H2O=KCH3
醋酸是重要的一元酸在有机和无机反应中都有应用现有25℃时pH＝3的醋酸请回答以下问题1若向醋酸中加入
1常温下向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液图中所示
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH
已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3向其中加入醋酸钠晶体等晶体溶解后发现溶液的pH增大
1室温下取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100mL向其中分别加入适量的Zn粒反应过程中两溶液的pH变化如
1某温度t℃时水的K.W.＝1×10－13则该温度填大于小于或等于________25℃其理由是__
不能说明醋酸是弱电解质的事实是
醋酸溶液的导电性比盐酸弱
向醋酸钠溶液中通入少量氯化氢，c(CH
3
COO
－
)减小
0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3
pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4
已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3向其中加入醋酸钠晶体等晶体溶解后发现溶液的pH增大
下列叙述正确的是
稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
25℃时，在等体积、等浓度的硝酸中加入氨水，溶液的导电性增强
25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当
25℃时，将等体积PH=1的盐酸和水混合，混合后溶液的PH=1.3
已知25℃时0.lmol·L.－1醋酸溶液的pH约为3向其中加入少量醋酸钠晶体待晶体溶解后发现溶液的
醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛125℃时pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的
常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a下列能使溶液pH=a+1的措施是
将溶液稀释到原体积的2倍
加入适量的醋酸钠固体
加入等体积0.2 molL﹣1盐酸
加少量冰醋酸
醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛125℃时pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的
已知25℃时0.1mol・L-1醋酸溶液的pH约为3向其中加入少量醋酸钠晶体待晶体溶解后发现溶液的p
25℃时0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3当向其中加入醋酸钠晶体等晶体溶解后发现溶液的pH增大对上
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下列变化属于水解反应的是 ①NH3+H2O⇌NH4++OH﹣ ②HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣ ③NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+ ④Al3++3HCO3﹣=AlOH3↓+3CO2↑ ⑤AlO2﹣+HCO3﹣+H2O=AlOH3↓+CO32﹣ ⑥HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣．
下列物质都属于纯净物的一组是①冰水共存物②洁净的空气③液氮④石灰水．
常温下强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15当它们按一定体积比混合时溶液的pH恰好等于7则A与B的体积比是
下列是一些实验操作的示意图其中不正确的是
下表是某人体检的部分指标其中是用物质的量浓度来表示的是A．甘油三酯 B．谷丙转氨酶 C．肌酸磷酸激酶 D．白蛋白
下列反应属于分解反应的是
下列物质中属于电解质的是
超细氧化镍NiO是一种功能材料已被广泛用于电池电极催化剂半导体玻璃染色剂等方面．工业上常以NiNO32•6H2O和尿素[CONH22]为原料制备．1Ni2+的基态核外电子排布式为．2与NO3﹣离子互为等电子体的一种分子的分子式为该分子的空间几何构型为．3尿素分子中碳原子的杂化方式为1mol尿素分子中含有的σ键数为．4NiO氧化镍晶体的结构与NaCl相同但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷一个Ni2+空缺另有两个Ni2+被两个Ni3+﹣所取代．其结果晶体仍呈电中性但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为691．若该晶体的化学式为NiXO则X=．
下列描述违背化学原理的是
常温下下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是
氮是一种地球上含量丰富的元素氮及其化合物的研究在生产生活中有着重要意义．1如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图写出NO2和CO反应的热化学方程式．2已知N2g+O2g=2NOg△H=+180kJ•mol﹣12NOg+2COg=N2g+2CO2g△H=﹣746kJ•mol﹣1则反应COg+O2g=CO2g的△H=kJ•mol﹣13在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生如下反应．N2g+3H2g⇌2NH3g△H＜0若第5分钟时达到平衡此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率vN2为平衡时H2的转化率为%该反应的平衡常数K=mol•L﹣1﹣2．4在固定体积的密闭容器中．1.0×103kPa时反应N2g+3H2g⇌2NH3g△H＜0的平衡常数K与温度T的关系如下表T/K298398498平衡常数K51K1K2则K1K2填写＞=或＜5在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是填字母a．容器内N2H2NH3的浓度之比为I32b．NH3的浓度保持不变c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变．
为测定空气中氧气的含量小华同学打算设计如下方案选用实际容积为40mL的试管作为反应容器将过量的白磷放入试管用橡胶塞塞紧试管通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计且两个容器间的导管足够粗保持空气正常流动．请回答下列问题1实验前打开弹簧夹将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处然后松开手若活塞仍能返回至20mL刻度处则说明装置选填漏气或不漏气2若先夹紧弹簧夹用酒精灯加热白磷燃烧结束等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为白磷燃烧产生最终活塞前沿停留在mL刻度处3若不使用弹簧夹用酒精灯加热白磷充分反应直至燃烧结束试管冷却．可观察到活塞的移动情况为最终活塞前沿停留在mL刻度处4若按小华的设想进行实验实际可能遇到诸多问题而发生危险造成实验失败．例如．
下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是
下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是
20．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B在一定压强和温度下发生反应Ag+xBg⇌2Cg达到平衡后只改变反应的一个条件测得容器中物质的浓度反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是
氧气是一种化学性质比较活泼的气体它可以和许多物质发生化学反应．有关如图所示三个反应的叙述中不正确的是
实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液请回答下列问题 1配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括天平烧杯玻璃棒和． 2用托盘天平称取氯化钠固体其质量为g． 3下列主要操作步骤的正确顺序是填序号． ①称取一定质量的氯化钠放入烧杯中用适量蒸馏水溶解 ②加水至液面离刻度线下1﹣2厘米时改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ③将溶液转移到容量瓶中 ④盖好瓶塞反复上下颠倒摇匀 ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次洗涤液转移到容量瓶中． 4如果实验过程中缺少步骤⑤会造成所配溶液的物质的量浓度填“偏高”或“偏低”或“无影响”下同若定容时俯视容量瓶刻度线会造成所配溶液的物质的量浓度．
下列说法不正确的是
被称为万能还原剂的NaBH4NaBH4中H为﹣1价能溶于水并和水反应NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑下列有关该反应的说法中正确的是
下列说法不正确的是
t℃时将6molA3molB充入容积为2L的密闭容器中进行如下反应2Ag+Bg⇌2Cg．经60s后反应达到平衡此时容器内压强为起始时压强的0.8倍试计算 1用A表示的反应速率 2B的转化率 3写出该反应的平衡常数表达式并求出t℃时该反应的平衡常数．
向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸生成了沉淀．如果溶液中CAg+和CCl﹣的乘积是一个常数CAg+•CCl﹣=1.0×10﹣10当溶液中CAg+•CCl﹣＞常数则有沉淀产生反之沉淀溶解求 1沉淀生成后溶液中CAg+是多少 2如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸是否产生沉淀为什么
从2011年3月16日下午开始大陆海水受日本核辐射污染碘可防辐射等消息疯传从浙江沿海地区开始出现抢盐潮接着蔓延到多个城市人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素．I．人们在即将受到核辐射前的24小时内需在医生指导下服用碘片成人推荐服用量为100mg碘假设此碘盐碘元素含量为50mg/kg要达到上述碘含量要求需服用该碘盐kg你觉得服用碘盐防辐射合理吗II．图1为某加碘盐标签的一部分．已知①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6无色某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量进行以下实验步骤1称取ag市售食盐配成溶液全部转移至锥形瓶中加入适量新制KI溶液滴入几滴稀硫酸溶液变黄色再加入3滴淀粉溶液．步骤2取一支50.00mL碱式滴定管用bmol•L﹣1的新制Na2S2O3溶液润洗2～3次后装满溶液调节液面高度至0刻度．步骤3开始滴定直至终点重复操作2～3次实验数据记录如下编号碱式滴定管读数消耗体积mL滴定前刻度滴定后刻度10如图22023.9723.973024.0324.031第一次读数为mL．2滴定终点的判断方法．3经过计算此加碘盐碘元素的含量为mg/kg用包含ab的最简表达式表示．4下列操作可能会导致测量结果偏高的是．A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘食盐放在放在右盘游码读数为0.5gB．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡滴定后气泡消失．
下列叙述不正确的是
用NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是 ①25℃时PH=13的1.0LBaOH2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA ②1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05NA ④在标准状况下22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA ⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子其中的氧原子数为2NA ⑦200mL1mol/LFe2SO43溶液中Fe3+和SO42﹣离子数的总和是NA ⑧1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 ⑨标准状况下22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA ⑩室温下21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA．
燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．在一定温度下取0.1mol某气态烃A在O2中完全燃烧生成CO2和水蒸汽放出热量QkJ将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰浓硫酸增重7.2g碱石灰增重17.6g．将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液均能使它们褪色． 1写出气态烃A燃烧的热化学方程式 2已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基请写出烃A的结构简式 3写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色生成B的化学方程式 4烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料则该反应的化学方程式是． 5写出B在NaOH水溶液中加热的化学反应方程式．
实验室部分装置如图所示请回答下列问题．1选择发生和收集氧气的装置或药品填写在下表中填字母．选用药品发生装置收集装置B高锰酸钾2如果用二氧化锰与浓盐酸制备氯气可选用的发生装置是填字母．3选用F装置收集气体时下列实验操作正确的是填序号．①反应前将集气瓶注满水用玻璃片盖住瓶口倒立在盛水的水槽中②开始反应后等到气泡连续且均匀时再将导管口移入集气瓶③收集气体后将集气瓶在水下盖上玻璃片再移出水槽④实验结束时先撤走酒精灯然后将导管从水槽中取出4用B装置制取氧气时反应速率比较快可能导致实验变得不安全你准备采用的改进措施是．
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的一组混合物是
下列ABCD是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．请根据混合物分离或提纯的原理回答在下列实验中需要使用哪种装置．将ABCD填入适当的空格中．1除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO32从碘水中提取碘3用自来水制取蒸馏水4分离植物油和水5除去粗盐中的泥沙6与海水晒盐原理相符的是．
有等体积等pH的BaOH2NaOH和NH3•H2O三种碱溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和用去酸的体积分别为V1V2V3则三者的大小关系正确的是
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