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实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液,请回答下列问题: (1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括天平、烧杯、玻璃棒、 和 . (2)用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为 ...
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高一上学期化学《2011-2012学年山东省淄博市恒台二中高一(上)期末化学试卷》真题及答案
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在实验室配制50g质量分数5%的氯化钠溶液.请按要求回答下列问题1甲同学用氯化钠和蒸馏水配制需要氯化
在实验室里配制100g10%的NaCl溶液操作如下图请回答下列问题1认真观察指出图中错误的操作步骤填
在实验室配制溶液时常涉及以下过程①称量量取②过滤③蒸发结晶干燥④计算⑤溶解请按要求回答下列问题⑴甲同
在实验室里配制100g10%的NaCl溶液操作如下图请回答下列问题1认真观察指出图中错误的操作步骤填
实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液100mL现有2mol/LNaOH溶液1计算所需2mol/
锡是元素周期表中第50号元素请回答下列问题氯化亚锡相对分子质量190极易水解生成白色沉淀碱式氯化亚锡
题17图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图请回答1应称量____gNaCl需加水__
在实验室配制溶液时常涉及以下过程①称量量取②过滤③蒸发结晶干燥④计算⑤溶解.请按要求回答下列问题甲同
把下列四种X.溶液分别加入四个盛有10mL2molL﹣1盐酸的烧杯中均加水稀释到50mL此时X.和盐
10℃20mL3 molL
﹣1
的X溶液
20℃30 mL 2 molL
﹣1
的X溶液
20℃10 mL 4 molL
﹣1
的X溶液
10℃10 mL 2 molL
﹣1
的X溶液
下列四种X.溶液均能跟盐酸反应分别加入四个盛有10ml2mol/l盐酸的烧杯中均加水稀释到100ml
10℃20 mL 3mol/L的X.溶液
20℃30 mL 2molL的X.溶液
20℃10 mL 4mol/L的X.溶液
10℃10 mL 2mol/L的X.溶液
实验室于配制100克质量分数为5%的食盐溶液请回答下列问题⑴该实验的步骤是①计算②称量③⑵该实验中需
实验室中要配制70g20%的NaCl溶液图中为部分仪器请回答下列问题1图中缺少一种必须用到的玻璃仪器
实验室要配制50g质量分数为5%的NaCl溶液结合下列操作回答有关问题1计算需要NaClg水47.5
实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别
实验室中要配制0.2mol/L的NaCl溶液450mL配制时选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl分别
450 mL、5.27 g
500 mL、5.85 g
450 mL、5.85 g
500 mL、5.27 g
实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分
950 mL,111.2 g
500 mL,117 g
1 000 mL,117 g
任意规格,111.2 g
实验室要配制100ml1mol·L-1的NaCl溶液试回答下列各题1下列仪器中不会用到的是A.锥形瓶
在实验室配制溶液时常涉及以下过程①称量量取②过滤③蒸发结晶干燥④计算⑤溶解.请按要求回答下列问题1甲
在实验室配制溶液时常涉及以下过程①称量量取②过滤③蒸发结晶干燥④计算⑤溶解请回答下列问题1甲同学用氯
实验室欲配制20g/L的亚硫酸钠溶液100mL应称取Na2SO3g
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用下列仪器的编号回答问题①容量瓶②蒸馏烧瓶③分液漏斗④量筒⑤试管⑥烧杯⑦蒸发皿⑧坩埚1可以直接用酒精灯加热的是2使用时必须检查是否漏水的是.
实验室中加入过量的下列试剂可使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来的是
一定温度下一定体积的密闭容器中进行的可逆反应Cs+C02g⇌2COg不能判断反应已经达到化学平衡状态的是
实验室需配制4.6mol•L﹣1的H2SO4溶液0.5L. 1需要浓度为18.4mol•L﹣1的浓硫酸mL 2需要用的玻璃仪器除玻璃棒量筒外还有 3配制过程中因溶质损耗而导致溶液浓度偏低的错误操作是.
下列离子方程式书写正确的是
厨房中的化学知识很多下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象其中发生的变化不属于氧化还原反应的是
纳米碳酸钙有广泛的应用前景.用下图所示装置在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级碳酸钙.D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉图中夹持装置已略去. I.可选用的药品有a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6mol•L﹣1盐酸d.氯化铵e.氢氧化钙 1A中制备气体时所需药品是选填字母序号B中盛有饱和碳酸氢钠溶液其作用是E中发生反应的化学方程式为. 2在实验过程中向C中通入气体是有先后顺序的应先通入气体的化学式为. 3写出制纳米级碳酸钙的化学方程式. 4试设计简单的实验方案判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级. II.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠.为了测定氯化铵的质量分数设计如下实验流程 5所加试剂A的化学式为操作B为. 6样品中氯化铵的质量分数的表达式为.
下列对溶液胶体和浊液的认识正确的是
某溶液有如下性质①溶液显强碱性②加入足量的稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体③加入BaNO32溶液后产生白色沉淀.该溶液中一定能大量存在的离子有
铝在人体中积累可使人慢性中毒1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制.铝在下列场合需加以控制的是 ①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和小苏打作食物膨化剂 ⑧用AlOH3制成胃药 ⑨制防锈油漆.
同温同压下两种气体的体积如果不相同请你推测其主要的原因是
下列气体与自来水的消毒有关的是
下列说法中正确的是
下列说法不正确的是
已知汽车尾气无害化处理反应为2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g.下列说法不正确的是
在氯水中存在多种分子和离子它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和结论一致且正确的是
如图为100mL2mol/L的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后产生AlOH3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线.试回答 1A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比. 2AB段曲线所表示的反应的离子方程式是. 3B处溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是填离子符号.向B处生成的溶液中通入二氧化碳可见到的现象是. 4如在该AlCl3溶液中生成7.8克沉淀则消耗的氢氧化钠的物质的量为mol或mol.
以黄铜矿CuFeS2为原料冶炼铜的反应为8CuFeS2+21028Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 1已知CuFeS2中Cu为+2价则反应中每生成lmolCu需要转移mol电子. 2为综合利用炉气中的大量S02下列方案合理的是. a.用浓硫酸吸收b.用于制备硫酸 c.高空排放d.用纯碱液吸收制亚硫酸钠 3为检验所得矿渣中是否含有FeOFe2O3CuOA12O3SiO2等氧化物进行了以下实验 ①取一定量矿渣粉末加入适量浓硫酸后加热固体全部溶解得溶液A将产生的气体通入品红溶液中溶液褪色.由此判断矿渣中一定含有一定没有. ②将溶液A稀释后分成两份取其中一份加入过量NaOH溶液有沉淀产生静置后取上层清液通入过量的CO2溶液变浑浊.写出通入过量的CO2所发生反应的离子方程式.取另一份溶液加入过量的铁粉充分反应后过滤得到的固体中有红色物质写出反应的离子方程式.
下列不能由太阳能直接转化而成的能量形式是
NA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是
只用一种试剂就能把K2SO4KClNH42SO4NH4Cl四种溶液区分开这种试剂是
硫酸和硝酸是工业上具有重要用途的强酸.目前我国分别采用接触法和氨的催化氧化法制取硫酸和硝酸.下图表示的物质之间的转化关系中虚线框内可分别表示硫酸硝酸工业制法的生产流程虚线框外是其他物质之间的相互转化部分反应物生成物没有列出.已知A是由两种元素组成的化合物B是能使带有余烬的木条复燃的气体单质E是硫酸或硝酸.J是日常生活中用途最多的但在下列12两种情况中不同的金属单质. 依据上述信息回答下列问题 1若E的相对分子质量比D大17G是一种活泼金属单质则 ①反应①的化学方程式为 ②反应②的离子方程式为. 2若E的相对分子质量比D大18I是一种盐反应②是化合反应且AFIJK中含有同一种金属元素则 ①A的组成元素为 ②反应②的离子方程式为.
化学与人类社会可持续发展密切相关能源环境材料以及日常生活等都离不开化学. 1硅是无机非金属材料的主角.请你举出两种含硅的材料名称. 2大量使用化石燃料的最直接的危害是造成大气污染如“温室效应”“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关.请你举出两种防治酸雨的措施. 3实验室有三瓶失去标签的无色溶液氯化钾氢氧化钙和稀硫酸可用一种试剂一次鉴别它们.甲同学选的是一种正盐溶液乙同学选的是一种有色试剂他们都得到了正确结论.试推断甲乙两位同学选用的试剂甲乙.还可以用.均填名称
既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的盐是
从石器青铜器到铁器时代金属的冶炼体现了人类文明的发展水平.下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后主要取决于
下列关于有机物的叙述不正确的是
将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中合金完全溶解再加入5mol/L的NaOH溶液若要生成的沉淀最多加入的这种NaOH溶液的体积是
下列反应的离子方程式书写正确的是
已知钡的活动性处于钾和钠之间下列说法正确的是
下列物质属于分子晶体且是化合物的是
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