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纯水pH＝7 纯水中c(H＋)＝c(OH－) 纯水的离子积KW ＝1.0×10－14 纯水中无H.＋也无OH－
氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质 向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大 如右图研究的是 铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 的△H.＜0 △S.＜0
常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为C.(Cl-)>C.(NH4+)>C.(H+)>C.(OH―) 在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的PH大
Cl﹣ CO
Na+ NH
1L0.1 mol·L－1的氨水中含有0.1NA个OH－ 78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NA 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子 常温下，4gCH4中含有4NA个C.—H.共价键
氘原子（2H.）中的质子和中子
碳酸氢钠溶液中的阴离子和阳离子
CO2分子中的σ键和π键
常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-
10－7mol 10－14mol 1mol 1.8×10－9mol
0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NA 常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA 铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA 11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4 反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
c(H+)>c(OH－)的溶液一定显酸性 将0.1 mol·L-1HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 常温下pH=5的硫酸溶液稀释到原来的1000倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1∶20 常温下的纯水加热到40℃，pH减小
纯水pH＝7 纯水中c(H＋)＝c(OH－) 纯水的离子积KW ＝1.0×10－14 纯水中无H.＋也无OH －
纯水pH＝7 纯水中c(H＋)＝c(OH－) 纯水的离子积KW ＝1.0×10－14 纯水中无H.＋也无OH－
纯水中C.（H+）=C（OH-） 纯水PH=7 纯水的离子积KW=1.0×10-14 纯水中无H+也无OH-
常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA 常温下，pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0. 01NA 标准状况下，0.56L.丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
在纯水中加入醋酸会促进水的电离 1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL，pH=3 常温下，0.1 mol·L –1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力
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