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钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。 (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：__________________________...
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高中化学《【名师一号】专题1 化学反应与能量变化综合检测题（含解析）》真题及答案
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2008年奥运会主运动场鸟巢使用了大量的钢铁而每年因钢铁的生锈而损失的铁占钢铁产量的四分之一铁生锈会
钢铁很容易生锈而被腐蚀每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一请回答钢铁在腐蚀防护过程中的有
钢铁很容易生锈而被腐蚀每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一1钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀该腐蚀
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钢铁很容易生锈而被腐蚀每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一1钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀该腐蚀
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钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀
钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
在钢铁表现刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀
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全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一铁与氧气水等反应生成铁锈铁锈的主要成分是_____
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Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器该电池的电极材料分别为锂和碳电解液是LiAlCl4SOCl2电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S.＋SO2↑请回答下列问题1电池的负极材料为__________发生的电极反应为________________________________________________________________________2电池正极发生的电极反应为______________________________________
如图表示一个电解池装有电解液aX.Y.是两块电极板通过导线与直流电源相连请回答以下问题1若X.Y.是惰性电极a是饱和NaCl溶液实验开始时同时在两边各滴入几滴酚酞则①电解池中X.极上的电极反应式是____________________________________________在X.极附近观察到的现象是_________________________________________________②Y.电极上的电极反应式是_______________________________________检验该电极反应产物的方法是____________________________________________2若用电解方法精炼粗铜电解液a选用CuSO4溶液则①X.电极的材料是________________________________________电极反应式是__________________________________________②Y.电极的材料是__________________________________________电极反应式是________________________________________________说明杂质发生的电极反应不必写出③当电路中有0.04mol电子通过时阴极增重_____________________________g
下列关于图所示原电池装置的叙述中正确的是
可充电电池充电时电极与外接电源的正负极如何连接
能量之间可相互转化电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能而原电池可将化学能转化为电能设计两种类型的原电池探究其能量转化效率限选材料ZnSO4aqFeSO4aqCuSO4aq铜片铁片锌片和导线①完成原电池甲的装置示意图见上图并作相应标注要求在同一烧杯中电极与溶液含相同的金属元素②以铜片为电极之一CuSO4aq为电解质溶液只在一个烧杯中组装原电池乙工作一段时间后可观察到负极__________③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________其原因是_____________④根据牺牲阳极的阴极保护法原理为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀在上述的材料中应选__________作阳极2[2013·北京理综264]通过NOx传感器可监测NOx的含量其工作原理示意图如下①Pt电极上发生的是________反应填氧化或还原②写出NiO电极的电极反应式____________________________
某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2SO43＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池其中甲乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L.－1溶液的体积均为200mL盐桥中装有饱和K2SO4溶液回答下列问题1此原电池的正极是石墨__________填a或b发生________反应2电池工作时盐桥中的SO移向________填甲或乙烧杯3两烧杯中的电极反应式分别为甲________________________________________________________________________乙________________________________________________________________________4若不考虑溶液的体积变化MnSO4浓度变为1.5mol·L.－1则反应中转移的电子为________mol
如下图装置所示C.D.E.F.X.Y.都是惰性电极甲乙中溶液的体积和浓度都相同假设通电前后溶液体积不变A.B.为外接直流电源的两极将直流电源接通后F.极附近呈红色请回答1B极是电源的________一段时间后甲中溶液颜色________丁中X.极附近的颜色逐渐变浅Y.极附近的颜色逐渐变深这表明____________________在电场作用下向Y.极移动2若甲乙装置中的C.D.E.F.电极均只有一种单质生成时对应单质的物质的量之比为______________3现用丙装置给铜件镀银则H.应该是________填镀层金属或镀件电镀液是________溶液当乙中溶液的pH是13时此时乙溶液体积为500mL丙中镀件上析出银的质量为________甲中溶液的pH________填变大变小或不变4若将C.电极换为铁其他装置都不变则甲中发生总反应的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________
能用金属代替盐桥吗
过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制成印刷线路板发生反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl21检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3＋应选用的试剂是____________2采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新制得纯净的FeCl3溶液请在各空格内填上适当的分子式或化学式以使实验达到预期目的3写出有关化学反应的离子方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
电工经常说的一句口头禅铝接铜瞎糊弄所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用试说明原因________________________________________
下列叙述正确的是
熔融碳酸盐如熔融K2CO3环境下负极________________________________________________________________________正极________________________________________________________________________总反应式______________________________________________________________
碘被称为智力元素科学合理地补充碘可防止碘缺乏病碘酸钾KIO3是国家规定的食盐加碘剂它的晶体为白色可溶于水碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘以碘为原料通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示1碘是________填颜色固体物质实验室常用________的方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘2电解前先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液溶解时发生反应3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O将该溶液加入阳极区另将氢氧化钾溶液加入阴极区电解槽用水冷却电解时阳极上发生反应的电极反应式为_____________________________________________________________每生成1molKIO3电路中通过的电子的物质的量为________3电解过程中为确定电解是否完成需检验电解液中是否有I.－请设计一个检验电解液中是否有I.－的实验方案并按要求填写下表要求所需药品只能从下列试剂中选择实验仪器及相关用品自选试剂淀粉溶液淀粉KI试纸过氧化氢溶液稀硫酸实验方法实验现象及结论4电解完毕从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下—→—→—→—→—→—→步骤②的操作名称是________步骤⑤的操作名称是________步骤④洗涤晶体的目的是______________________________________________________________________________________________________________
根据2CrO＋2H＋??Cr2O7＋H2O设计图示装置均为惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7图中右侧电极连接电源的______极其电极反应式为_________________________
铝－空气海水电池以铝板为负极铂网为正极海水为电解质溶液空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4AlOH3负极________________________________________________________________________正极________________________________________________________________________
化工生产中常常用到三酸两碱三酸指硝酸硫酸和盐酸两碱指烧碱和纯碱1从物质的分类角度来看不恰当的一种物质是________2三酸与两碱之间均可反应酸过量时若用化学方程式表示有六个若用离子方程式表示却只有两个请写出这两个离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________3三酸常用于溶解金属和金属氧化物下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________A.AgB.CuC.AlD.Fe4烧碱纯碱溶液均可吸收CO2当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况分别是①________②Na2CO3③________④NaHCO3将得到的固体重新溶解于水在溶液中加盐酸使溶液的pH＝7再将溶液蒸干得到固体的质量是________g
将烧碱吸收H2S后的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解电解过程中阳极区发生如下反应S2－－2e－===Sn－1S＋S2－===S①写出电解时阴极的电极反应式___________________________________②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质其离子方程式可写成________________________________________________________________________
将上题2中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液其他条件不变请画出产生H2的体积VL与时间tmin的关系图像
ZEBRA蓄电池的结构如图所示电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔下列关于该电池的叙述错误的是
氢气是未来最理想的能源科学家最近研制出利用太阳能产生激光并在二氧化钛TiO2表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑＋O2↑制得的氢气可用于燃料电池试回答下列问题1分解海水时二氧化钛作________生成的氢气用于燃料电池时______能转变为________能分解海水的反应属于______反应填放热或吸热2某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质两极上发生的电极反应如下A.极2H2＋2O2－－4e－===2H2OB.极O2＋4e－===2O2－则A.极是电池的________极电子从该极________填流入或流出
电解NO制备NH4NO3其工作原理如图所示为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充物质A.A.是________说明理由______________________
利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备钴氧化物可通过处理钴渣获得1利用如图装置电解制备LiOH两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液B.极区电解液为__________溶液填化学式阳极电极反应式为__________电解过程中Li+向_____电极迁移填A或B2利用钴渣[含CoOH3FeOH3等]制备钴氧化物的工艺流程如下CoOH3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________铁渣中铁元素的化合价为___________在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2测得充分煅烧后固体质量为2.41gCO2的体积为1.344L标准状况则钴氧化物的化学式为__________
高铁电池是一种新型可充电电池与普通电池相比该电池能较长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3ZnOH2＋2FeOH3＋4KOH请回答下列问题1高铁电池的负极材料是________2放电时正极发生________填氧化或还原反应已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===ZnOH2则正极反应为__________________________________________________3放电时________填正或负极附近溶液的碱性增强
碱性介质如KOH负极________________________________________________________________________正极________________________________________________________________________总反应式____________________________________
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用1蕴藏在海底的可燃冰是__下形成的外观像冰的甲烷水合物固体我国南海海底有极其丰富的可燃冰资源①将可燃冰从海底取出可燃冰融化即可放出甲烷气体试解释其原因_______________________________________________________②取356g分子式为CH4·9H2O的可燃冰将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水可放出1780.6kJ的热量则甲烷的燃烧热为2设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一最近科学家制造了一种燃料电池一个电极通入空气另一电极通人液化石油气以C.4H10表示电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体它在高温下能传导O2－①已知该电池的负极反应为C.4H10＋13O2－－26e－===4CO2＋5H2O则该电池的正极反应为_________________________________________________电池工作时电池中O2－向极移动②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的填写物质的名称堵塞电极的气体通道3能源的紧缺在很大程度上制约了我国的经济发展请你提出解决能源紧缺问题的两点建议____________________________________________
一个原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu该反应的原电池的组成正确的是
铁及其化合物与生产生活关系密切如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图①该电化腐蚀称为____________②图中A.B.C.D.四个区域生成铁锈最多的是__________填字母
判断正误正确的划√错误的划×1在原电池中发生氧化反应的一极一定是负极2在原电池中负极材料的活泼性一定比正极材料强3在原电池中正极本身一定不参与电极反应负极本身一定要发生氧化反应4其他条件均相同带有盐桥的原电池比不带盐桥的原电池电流持续时间长
判断正误正确的划√错误的划×1所有金属纯度越大越不易被腐蚀2纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样3干燥环境下金属不被腐蚀4AlFeCu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物5钢铁发生电化学腐蚀时负极铁失去电子生成Fe3＋6在金属表面覆盖保护层若保护层破损后就完全失去了对金属的保护作用7外加电流的阴极保护法构成了电解池牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池二者均能有效地保护金属不容易被腐蚀
某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气氢气硫酸和氢氧化钾1X极与电源的________填正或负极相连氢气从________选填ABC或D口导出2离子交换膜只允许一类离子通过则M.为________填阴离子或阳离子下同交换膜N.为________交换膜3若将制得的氢气氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池石墨为电极则电池负极的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________4若在标准状况下制得11.2L.氢气则生成硫酸的质量是________转移的电子数为________
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