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钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。 (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应为 。 (2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,...
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高中化学《《金属的腐蚀及防止》试题带解析》真题及答案
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2008年奥运会主运动场鸟巢使用了大量的钢铁而每年因钢铁的生锈而损失的铁占钢铁产量的四分之一铁生锈会
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全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一铁与氧气水等反应生成铁锈铁锈的主要成分是_____
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钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀
钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
在钢铁表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀
钢铁是使用最多的金属材料但每年因锈蚀而损失的数量巨大防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题以下有关金
钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
钢铁锈蚀的实质是与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
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某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应进行了如下实验实验装置如图所示实验步骤①先连接好装置检查气密性再加入试剂②加热A.试管B.中品红溶液褪色熄灭酒精灯③将铜丝向上抽动离开液面1A试管中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________2能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3实验完毕后先熄灭酒精灯由于导管E.的存在B.中的液体不会倒吸入A.中其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4实验完毕后装置中残留气体有毒不能打开胶塞为了防止该气体排入空气中污染环境拆除装置前应当采取的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________5将SO2气体通入含有nmolNa2S的溶液中溶液中出现黄色浑浊试分析该溶液最多能吸收SO2气体________mol不考虑溶解的SO2
某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响固定装置略1MgCO3的分解产物为2装置C.的作用是处理尾气的方法为3将研究小组分为两组按题9图装置进行对比实验甲组用酒精灯乙组用酒精喷灯对装置D.加热反应产物均为黑色粉末纯净物两组分别用产物进行以下实验步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解无气泡溶解有气泡2取步骤1中溶液滴加K3[FeCN6]溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红后褪色①乙组得到的黑色粉末是②甲组步骤1中反应的离子方程式为③乙组步骤4中溶液变红的原因为溶液褪色可能的原因及其验证方法为④从实验安全考虑题9图装置还可采取的改进措施是
工业上接触法制硫酸过程中在沸腾炉中煅烧硫铁矿主要成分为FeS2的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2请回答下列问题1已知S.为-1价则被氧化的元素是2若煅烧1.0t的硫铁矿杂质含量为30%杂质中不含硫元素且FeS2的转化率为90%则标准状况下生成的SO2体积为m33若硫铁矿煅烧不充分则炉渣中混有+2价的铁元素试设计一个简单的实验证明之简述实验操作和有关的实验现象供选择的试剂CuSO4溶液稀硫酸KMnO4溶液品红溶液NaOH溶液等4炉渣经提纯可制得FeCl3电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路版请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂可用欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液下列试剂中需要用到的一组是填字母①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④稀盐酸⑤浓氨水⑥氯水A.①②④⑥B.①③④⑥C.②④⑤D.①④⑥
A.B.C.X.均为中学常见的纯净物它们之间有如下转化关系其它产物已略去试回答:1若X.是强氧化性单质则A.不可能是填序号a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al2若X.是金属单质向C.的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀①B与X.反应的化学方程式为②B溶液中阳离子的检验方法是3若A.B.C.均为含有金属元素的无机化合物无论X.是强酸还是强碱A.溶液与C.溶液反应都能生成B.则反应的离子方程式为4若A.B.C.均为含有同种元素的共价化合物且A.的水溶液的pH>7则A.的水溶液的溶质的电离方程式为
在铁与铜的混合物中加入一定量的稀HNO3充分反应后剩余金属m1g再向其中加入一定量的稀H2SO4充分振荡后剩余金属m2g则m1和m2之间的关系是
在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和NH42SO4的固体混合物加热充分反应下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积标准状况关系1试计算NaOH溶液的物质的量浓度2当NaOH溶液的体积为140mL固体混合物的质量为51.6g充分反应后生成气体的体积标准状况为多少升?3当NaOH溶液的体积为180mL固体混合物的质量仍为51.6g充分反应后生成气体的体积标准状况为多少升?
学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂挂在铁架台上另取一只盛有某种溶液的烧杯放在纸蝴蝶的下方如图过一会儿发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
由短周期元素组成的单质A.B.C和甲乙丙丁四种化合物有下图所示的转换关系已知C为密度最小的气体甲是电解质.根据图示转化关系回答1写出下列物质的化学式AB乙丁.2组成单质A的元素在周期表中的位置是丙的电子式是.3写出下列变化的方程式①A与NaOH溶液反应的化学方程式②乙与过量CO2反应的离子方程式.
有一含NaClNa2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物某同学设计如下实验通过测量反应前后C.D.装置质量的变化测定该混合物中各组分的质量分数1加热前通入空气的目的是2装置C.D.中盛放的试剂为CD3若将A.装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶则测得的NaCl含量将填偏高偏低或无影响下同若B.中反应管右侧有水蒸气冷凝则测定结果中NaHCO3的含量将若撤去E.装置则测得Na2CO3·10H2O的含量将4若样品的质量为25.0g反应后C.D.的质量差分别为9.9g2.2g由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为
根据下图所示的关系确定A.B.C.D.E.F.的化学式并写有关方程式1已知A.为单质则A.为填化学式下同E.为2D.→E的化学方程式为___________________________________3取少量C.溶于水加入酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成则A.→C的化学方程式为_____________________________4某学习小组设计如下装置进行相关实验①打开活塞b向溶液B.中逐滴加入少量溴水关闭活塞b②打开活塞a向容器中滴入足量的亚硫酸按要求回答下列问题①滴入溴水时溶液的颜色变为棕黄色该反应的离子方程式为________②滴入亚硫酸时溶液由棕黄色变为浅绿色该反应的离子方程式为______③由此可知B.中的阳离子Br－H2SO3还原性由强到弱的顺序是___________B中的阳离子用离子符号表示
A.B.C.D.E.F.六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系1若下列反应①为不同短周期不同主族元素间置换反应A.D.为固体单质其中D.为非金属则反应①的化学方程式为2若下列反应②中E.为一种一元强碱C.的大量排放产生温室效应则在反应②中若C.E.的物质的量之比为1117则反应的离子方程式为3若下列反应③中B.为一种淡黄色固体绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中E.的循环则B.的电子式为反应③的化学方程式为
图中的A.~H是常见的化合物且分别是由H.O.S.NaCaCu中的两种或三种元素组成的其中B.E.是氧化物E.中两种元素质量之比为23C.F.H.为相同类别的化合物F.易溶于水并放出大量的热G.的溶液呈蓝色图中的—表示两端的物质间能发生化学反应→表示物质间存在转化关系部分反应物生成物或反应条件已略去1G.的化学式为____________2写出E.和F.反应的化学方程式________________________________3G.和H.反应的基本反应类型为__________________4写出C.→B发生分解反应的化学方程式________________________
铁及其化合物在国民经济日常生活中占有非常重要的地位了解铁及其化合物的性质和用途非常重要请回答下列问题1铁在自然界中以________态填游离或化合存在其氧化物中常用作红色油漆和涂料的是________________________________________________________________________填化学式2列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________3要验证一种溶液中是否含有Fe3＋Fe2＋正确的实验方法是__________A.向甲试管中加入该溶液滴入几滴KSCN溶液若显红色证明一定存在Fe3＋B.向乙试管中加入该溶液滴入几滴酸性KMnO4溶液若紫红色褪去证明一定存在Fe2＋C.向丙试管中加入该溶液滴入氯水再滴入KSCN溶液若显红色证明原溶液中一定存在Fe2＋4铁合金有下列数据钢碳素钢FeC.MnSi合金钢低碳钢中碳钢高碳钢碳素钢＋CrW.NiCo等含碳量0.6%韧性好强度低韧性好强度好硬而脆具有特殊性能取15g某碳素钢样品按下列实验流程进行操作①AB.的作用是__________________________________________________②充分加热完全反应后D.装置质量增加0.22g该样品属于________钢③没有A.B.装置实验结果________填偏高偏低不影响
下列实验现象预测正确的是
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中已知常温下A.为淡黄色固体化合物B.为金属单质D.E.M.是常见气体单质其中I.为红褐色固体M.为黄绿色N.是胃酸的主要成分工业上用E.和M.来制取N.试推断1写出下列化学式A.I.2G.转化为I.的现象为3F.+M→H离子方程式为﹣4A.+X→C+D的化学方程式为.
将晶体X.加热分解可得A.B.D.E.F.和水六种产物其中A.B.D.都是中学化学中常见的氧化物气体E.是单质F.所含元素的氢化物1A.能溶于强酸强碱写出A.与强碱溶液反应的离子方程式2B.D.都是酸性氧化物且组成元素相同D.溶于水得强酸则B.D.分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是3E.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝实验室制取E.气体的化学方程式为制得的气体可用如图所示装置收集则气体应从填A或B通人4由各分解产物的物质的量之比推测X.的组成类似于明矾若向X.的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量现象依次为5取一定量的X.晶体分解若生成F1mol则必同时生成物质mol.
NH42SO4是常见的化肥和化工原料受热易分解某兴趣小组拟探究其分解产物[查阅资料]NH42SO4在260℃和400℃时分解产物不同[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验夹持和加热装置略实验1连接装置A.-B-C-D检查气密性按图示加入试剂装置B.盛0.5000mol/L盐酸70.00mL通入N2排尽空气后于260℃加热装置A.一段时间停止加热冷却停止通入N2品红溶液不褪色取下装置B.加入指示剂用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸终点时消耗NaOH溶液25.00mL经检验滴定后的溶液中无SO42-1仪器X.的名称是________________2滴定前下列操作的正确顺序是_________填字母编号a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c.读数记录d.查漏清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面3装置B.内溶液吸收气体的物质的量是__________mol实验2连接装置A.-D-B检查气密性按图示重新加入试剂通入N2排尽空气后于400℃加热装置A.至NH42SO4完全分解无残留物停止加热冷却停止通入N2观察到装置A.D.之间的导气管内有少量白色固体经检验该白色固体和装置D.内溶液中有SO32-无SO42-进一步研究发现气体产物中无氮氧化物4检验装置D.内溶液中有SO32-无SO42-的实验操作和现象是__________.5装置B.内溶液吸收的气体是____________.6NH42SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.
甲乙丙丁均为中学化学中常见的单质或化合物它们之间的转化关系如下图所示部分产物已略去下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁
三草酸合铁酸钾晶体K3[FeC2O43]·xH2O是一种光敏材料在110℃可完全失去结晶水为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量某实验小组做了如下实验1铁含量的测定步骤一称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体配制成250mL溶液步骤二取所配溶液25.00mL于锥形瓶中加稀H2SO4酸化滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳同时MnO被还原成Mn2＋向反应后的溶液中加入一小匙锌粉加热至黄色刚好消失过滤洗涤将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中此时溶液仍呈酸性步骤三用0.010mol·L－1KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO被还原成Mn2＋重复步骤二步骤三操作滴定消耗0.010mol·L－1KMnO4溶液19.98mL请回答下列问题①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量______转移洗涤并转移________摇匀②步骤二中加入锌粉的目的是________________③写出步骤三中发生反应的离子方程式____________④实验测得该晶体中铁的质量分数为________2结晶水的测定将坩埚洗净烘干至恒重记录质量在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体称量并记录质量加热至110℃恒温一段时间置于空气中冷却称量并记录质量计算结晶水含量请纠正实验过程中的两处错误__________________
除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂正确的是选项物质杂质试剂
将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
由于在空气中易被氧化制取时很难观察到白色沉淀现象只能看到灰绿色采用图装置使用稀NaOH溶液可在还原性气氛中制取白色沉淀且较长时间内不变色其中C.为弹簧夹则锥形瓶A.中应加入的药品为________锥形瓶B.中应加入的药品为________.容器A.中的反应开始后请设计后续操作步骤完成的制备并说明每步操作理由和现象.
过碳酸钠俗称固体双氧水被大量应用于洗涤印染纺织造纸医药卫生等行业中它的制备原理和路线如下2Na2CO3＋3H2O2===2Na2CO3·3H2O2ΔH.＜0请回答下列问题1与过碳酸钠的用途相关的化学性质是________2下列物质可使过碳酸钠较快失效的是________a.MnO2b.H2Sc.稀硫酸d.NaHCO33加入NaCl的作用是___________________________________________________________4工业纯碱中含有Fe3＋等杂质加入稳定剂的作用是与Fe3＋生成稳定的配合物Fe3＋对反应的不良影响是______________________________________________________________5反应的最佳温度控制在15～20℃温度偏高时造成产率低的原因可能是________________温度偏低时造成产率低的原因可能是___________________________________________6以上流程中遗漏了一步操作造成所得产品纯度偏低该步操作的名称是________进行该操作的方法是__________________________________7抽滤也称吸滤或减压过滤是一种实验室常用的过滤方法如图为减压过滤装置图①抽滤能加快过滤速度的原因是________________________________________________②写出图中A.B.C.三种仪器的名称A.________B.________C.________③吸滤完毕时应先拆下B.与C.或C.和抽气泵间的橡皮管然后关闭水龙头其原因是_______________________________________________________________________
利用生产硼砂的废渣——硼镁泥主要成分为MgCO3SiO2还含有少量Fe2O3MnOCaO等为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·MgOH2·2H2O]的工业流程如下1写出酸溶一步中MgCO3和硫酸反应的化学方程式酸溶时硫酸稍过量pH约为2目的是2滤渣2的主要成分有MnO2和________写出生成MnO2的离子方程式3合成时需通蒸汽至80℃边加热边搅拌温度控制在80℃的原因是____________写出该步发生反应的化学方程式
如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置.1①中反应的化学方程式是其中铜发生了填氧化或还原反应判断依据为.2②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸.加热一段时间后③中溶液依然澄清④中溶液褪色.想要立即终止铜与硫酸的反应最恰当的方法是.A.上移铜丝使其脱离硫酸B.撤去酒精灯C.拔去橡胶塞倒出硫酸3反应停止后待装置冷却把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验加入试剂现象反应的离子方程式第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成第二份加入氯水有白色沉淀生成完成上述反应的离子方程式.4④中棉花团的作用是.5上述实验结束后发现①中试管内有少量白色固体出现冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中溶液呈蓝色.取少量蓝色溶液于试管中滴加NaOH溶液至过量出现的现象是.
某化工厂以软锰矿闪锌矿除主要成分为MnO2ZnS外还含有少量的FeSCuSAl2O.3等物质为原料制取Zn和MnO2.1在一定条件下将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用配平如下的化学方程式MnO2+FeS+H.2SO4---MnSO4+Fe2SO43+S+H.2O.2将所得含有Mn2+Fe3+Cu2+Al3+Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液IV电解溶液IV即得MnO2和Zn.a操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为.b操作②中加入适量X的作用是什么X的首选物的化学式是.c操作③中所加碳酸盐的化学式是.3为了从上述流程中产生的FeOH3AlOH3沉淀混合物中回收AlOH3工厂设计了如图乙的有关流程图.aAlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AIOH3的离子方程式为.若总共得到nmolAlOH3则消耗的NaOH和HCl的理论量mol分别为.b若使用如图丙流程回收处理请比较两个流程消耗酸碱的用量.
2015年8月12日晚天津开发区化工厂发生爆炸事故.化工厂里面有各种危险化学品其中有一种叫电石的固体其主要成分为碳化钙CaC2可与水反应生成可燃性气体乙炔C2H.2十分危险同时生成一种白色固体.提出问题白色固体是什么物质作出猜想猜想一CaO猜想二猜想三CaOH2.交流与反思经过同学们交流讨论认为猜想一不成立.否定猜想一的理由是用化学方程式回答.进行实验一取少量白色固体放入试管中滴入稀盐酸没有观察到证明猜想二不成立.二取少量白色固体加入水中取上层清液加入有白色沉淀出现证明猜想三成立.碳化钙与水反应的方程式为.【考点】探究物质的组成或测量物质的含量.【分析】【做出猜想】根据质量守恒定律的元素守恒可知白色固体可能是氧化钙或碳酸钙或氢氧化钙【交流反思】氧化钙能和水反应生成氢氧化钙【进行实验】考虑二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔.【解答】解【做出猜想】根据质量守恒定律的元素守恒化学变化过程中元素种类不变反应前有钙碳氢氧元素故生成的白色固体可能是CaO或CaCO3或CaOH2故答案为CaCO3【交流反思】因为CaO能与水反应生成氢氧化钙故猜想一不成立化学方程式CaO+H2O=CaOH2故答案为CaO+H2O=CaOH2【进行实验】一根据碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳如果取少量白色固体放入试管中滴加稀盐酸没有观察到气泡放出则证明猜想二不成立故答案为有气泡产生二根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠.使澄清的石灰水变浑浊则取少量白色固体加入到水中取上层清液加入少量碳酸钠溶液有白色沉淀出现证明猜想三成立.碳化钙与水反应的方程式为CaC2+2H2O=CaOH2+C2H.2↑.故答案为少量碳酸钠溶液CaC2+2H2O=CaOH2+C2H.2↑.21.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应化学方程式如下已配平Cu+2H2SO4浓CuSO4+A↑+2H2O.试通过计算和推理完成下面的问题1在参加反应的硫酸中被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为.A物质可以与强碱反应生成盐和水.则A应该属于d用字母代号填写.A.酸B.碱C.盐D.酸性氧化物E.碱性氧化物2一定量的铜片与含1.8molH.2SO4的浓H2SO4充分反应浓H2SO4过量如果该反应过程中转移了0.2mol电子生成的A气体在标准状况下体积为L假设气体全部逸出.3将2中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaOH2溶液反应所得沉淀的质量为g.写出此过程中发生反应的化学方程式.
含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题1既能被氧化又能被还原的离子是____________填离子符号下同2向③中加入NaOH溶液现象是____________________有关化学方程式是___________________________________________3加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________4加铁粉溶液质量增重的是_________溶液质量减轻的是___________5遇KSCN溶液呈红色的是_________________________6能用来鉴别Cl–存在的离子是___________
下列各物质的转化关系如下图所示其中C.是一种日常生活中常见的单质D.是一种棕红色固体回答下列问题1C.的名称为J.的化学式为2写出由A.生成H.的离子反应方程式3某气体能使品红溶液褪色但加热后又恢复该气体通入J.溶液中发生反应的离子方程式
某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查结果如下表.牙膏品牌两面针儿童牙膏珍珠防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅试回答下列问题1上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是填化学式下同既能与强酸反应又能与强碱反应的是.2两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是.3从摩擦剂成分考虑向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸可观察到的现象是该反应的化学方程式为.4中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料其反应原理是用化学反应方程式表示.
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