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从以下装修材料中选择合适的，将序号填入下表中： ①通体砖 ②抛光砖 ③大理石板 ④梨木地板 ⑤铝合金板 ⑥石膏板 ⑦水活性乳胶漆 ...
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高中化学《2016届高三化学二轮复习考点突破《如何选择家居装修材料》试题带解析 ★★★》真题及答案
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根据难加工材料的特点铣削时一般采用的措施有
选择合理的铣削用量
选用合适的加工设备、采用合适的切削液
选择合适的刀具材料、选择合理的铣刀几何参数、选择合理的铣削用量、采用合适的切削液
设计、制造合适的夹具、选择合理的铣削用量
为了在工件中得到纯横波不但要选择合适的而且要给斜探头选择合适的斜楔材料应满足斜楔材料的纵波声速于工件
以下装修材料中燃烧性能为B1级的是
复合铝箔玻璃棉板
玻璃钢
聚酯装饰板
大理石
美甲师可以把合适的美甲构思的图案剪下装入相册即使无法立即从材料中获得也必须保留它以备将来使用
临摹对象
构图思路
绘画元素
设计灵感
[问题1] 请在下列选项中选择合适的答案填入图3-1图3-2的方框a和方框b B的公钥B的私钥摘
在Word中可以将某些文本改为长体字或扁体字即选择要改变的文本然后单击 格式’工具栏按钮右边的向下箭
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从H.C.O.ClMgCaNa七种元素中选择合适的元素写出符合要求的化学式1自然界中硬度最大的物质;
职业生涯决策中的最终选择阶段主要是从候选职业中选出最合适的职业
从A.甲醛B.稀盐酸C.乙醇中选择合适的答案将其标号填在空格内1能用于除去热水瓶胆水垢主要成分CaC
[问题2] 请在下列选项中选择合适的答案填入图3-2的方框c至方框f B的公钥B的私钥摘要算法A
从下列物质中选择合适的物质将其序号填入横线上①碳酸氢钠②熟石灰③明矾④干冰⑤聚乙烯⑥硝酸钾⑦葡萄糖①
8分试评价下列反应式并判断其反应类型选择合适的序号填入下表评价序号A.完全正确B.违背事实C.没有配
为了在工件中得到纯横波对于斜探头的选择应考虑
合适的入射角
合适的斜楔材料的纵波声速
合适的斜楔材料的横波声速
a和c
试评价下列反应式并判断其反应类型选择合适的序号填入下表评价序号A.完全正确B.违背事实C.没有配平D
从以下每题的几个答案中选择一个你认为最合适的并将代号填入中 一选择题每题2分
锚杆施工的要点是
选择合适的锚固材料,选择合适的锚固工艺,选择合适的锚固技术员
选择合适的锚固工艺,选择合适的锚固设备,选择合适的锚固技术员
选择合适的成孔设备,选择合适的锚固材料,选择合适的锚固技术员
选择合适的成孔设备,选择合适的锚固材料,选择合适的锚固工艺
从所给的四个选项中选择中选择最合适的一个填入问号处使之呈现一定的规律
A
B
C
D
为了在工件中得到纯横波对于斜探头的选择应考虑
合适的入射角
合适的斜楔材料的纵波声速
合适的斜楔材料的横波声速
a 和 c
为了在工件中得到纯横波不但要选择合适的入射角而且要给斜探头选择 合适的斜楔材料应满足斜楔材料的纵波声
将代表①大陆②半岛③岛屿④群岛⑤海峡⑥海的序号填入图中合适的位置
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某课外实验小组设计的下列实验合理的是
利用下列实验装置能达到相应实验目的的是
下列实验装置正确且能达到实验目的的是
利用石灰乳和硝酸工业的尾气含NONO2反应既能净化尾气又能获得应用广泛的CaNO22其部分工艺流程如下1一定条件下NO与NO2存在下列反应NOg＋NO2gN2O3g其平衡常数表达式为K.＝_____________________________________________________________________2上述工艺中采用气－液逆流接触吸收尾气从吸收塔底进入石灰乳从吸收塔顶喷淋其目的是________________________滤渣可循环使用滤渣的主要成分是______________________________填化学式3该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1若nNO∶nNO2＞1则会导致________________________若nNO∶nNO2＜1则会导致________________________4生产中溶液需保持弱碱性在酸性溶液中CaNO22会发生分解产物之一是NO其反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________
CaCO3广泛存在于自然界是一种重要的化工原料大理石主要成分为CaCO3另外有少量的含硫化合物实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥完成下列填空1用浓盐酸配制1∶1体积比的稀盐酸约6mol·L－1应选用的仪器是__________a.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶2上述装置中A.是__________溶液NaHCO3溶液可以吸收__________3上述装置中B.物质是___________用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量如果B.物质失效测定结果________填偏高偏低或不受影响4一次性饭盒中石蜡高级烷烃和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一测定溶出量的主要实验步骤设计如下剪碎称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出应选用的试剂是__________a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d.正己烷5在溶出量测定实验中为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量应先溶出__________后溶出__________6上述测定实验中称重使用高精度分析天平可精确到0.001g则连续____________________说明样品已经恒重
1写出一个化学方程式其转化属于氮的固定2写出实验室制取氨气的化学方程式实验室可以用试纸检验氨气3NO2与水反应的化学方程式为该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4氢氟酸应存放在___________中因为请用化学方程式表示原因
用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘下列说法中不正确的是
下列说法或操作正确的是
从平时学生实验中我们发现同学们在进行实验时出现许多不正确的操作方式希望同学们在今后的实验中应该克服不规范的操作.请找出下列图示中正确的实验操作
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放实验室用粉煤灰主要含Al2O3SiO2等制备碱式硫酸铝[Al2SO4xOH6－2x]溶液并用于烟气脱硫研究1酸浸时反应的化学方程式为________________滤渣Ⅰ的主要成分为________填化学式2加CaCO3调节溶液的pH至3.6其目的是中和溶液中的酸并使Al2SO43转化为Al2SO4xOH6－2x滤渣Ⅱ的主要成分为________填化学式若溶液的pH偏高将会导致溶液中铝元素的含量降低其原因是______________用离子方程式表示3上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量其主要原因是__________________与吸收SO2前的溶液相比热分解后循环利用的溶液的pH将________填增大减小或不变
下列实验操作中错误的是
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2发生装置如下图所示1制备实验开始时先检查装置气密性接下来的操作依次是__________填序号A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸2制备反应会因盐酸浓度下降而停止为测定反应残余液中盐酸的浓度探究小组同学提出下列实验方案甲方案与足量AgNO3溶液反应称量生成的AgCl质量乙方案采用酸碱中和滴定法测定丙方案与已知量CaCO3过量反应称量剩余的CaCO3质量丁方案与足量Zn反应测量生成的H2体积继而进行下列判断和实验①判定甲方案不可行理由是________________________②进行乙方案实验准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样a.量取试样20.00mL用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定消耗22.00mL该次滴定测得试样中盐酸浓度为__________mol·L－1b.平行滴定后获得实验结果③判断丙方案的实验结果__________填偏大偏小或准确[已知K.spCaCO3＝2.8×10－9K.spMnCO3＝2.3×10－11]④进行丁方案实验装置如下图所示夹持器具已略去ⅰ使Y.形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_______转移到__________中ⅱ反应完毕每间隔1分钟读取气体体积气体体积逐次减小直至不变气体体积逐次减小的原因是__________排除仪器和实验操作的影响因素
硫酸厂的烧渣的主要成分为铁的氧化物含少量FeS及SiO2可以利用此烧渣制备碱式硫酸铁[化学式为FexOHySO4z•nH2O.]主要流程如下1焙烧产生的二氧化硫会污染环境形成酸雨该酸雨为硫酸或硝酸型酸雨.下列措施不能防止或减少酸雨产生的是填字母.a.在已酸化的土壤中加石灰b.对含硫化石燃料进行脱硫处理c.对产生的二氧化硫进行吸收和利用2酸溶时加入的试剂a是化学式.过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒烧杯3反应l中加双氧水的目的是4为确定碱式硫酸铁的化学式进行了如下实验①称取1.692g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液充分反应后经过滤洗涤称重得沉淀2.330g.若取此时的滤液少许向其中滴加硫__溶液可观察到的现象为的离子方程式为③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液充分反应后再将沉淀过滤洗涤灼烧称重得固体0.640g.则碱式硫酸铁[FexOHySO4z•nH2O.]样品中的yz=
室温下用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是
某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W.的相对原子质量如图是测定装置的示意图夹持装置与加热装置略去A.中的试剂是盐酸请回答下列问题1仪器中装入的试剂B.____________C.___________D.____________2连接好装置后应首先_____________________________________________其方法____________________________________________________________3加热反应管E.和从A.逐滴滴加液体这两步操作应该先进行的是_____________________________在这两步之间还应进行的操作是________________________________________________________________________4反应过程中G.管逸出的气体是_______其处理方法是_______________
下列是中学常见的仪器或装置请回答下列问题1分离硝基苯和苯的混合物得到硝基苯需要选用的仪器是________填代号下同还需要的玻璃仪器有________种填数字2除去乙烷中的少量乙烯选择装置________试剂名称是________3实验室用浓盐酸和浓硫酸制少量氯化氢发生装置选择A.而不选择C.其主要原因是__________________________________________________________________________________________使用C.装置制备气体时必须将长颈漏斗下端插入液面下目的是________________________________________________________________________4用D.装置验证过氧化钠与SO2是否发生了反应能证明已发生反应的实验现象是________________________________________________________________________导出气体中一定含有的气体是________
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性设计了如下的实验装置1实验室用装置A.制备SO2从物质类别看SO2属于______填酸性两性或碱性氧化物2实验室用装置E.制备Cl2写出该反应的化学方程式_________________________反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为3反应开始一段时间后观察到B.D.两个试管中的品红溶液均褪色停止通气后再给B.D.两个试管分别加热两个试管中的现象分别为B._____________________D._________________4另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中结果发现褪色效果并不像想象那样请你分析该现象的原因用化学方程式表示____________________________5C.装置是尾气处理装置写出C.装置处理氯气的离子方程式
氧化镁在医药建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿主要成分为MgCO3含少量FeCO3为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下1MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为________________________2加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________3滤渣2的成分是________填化学式4煅烧过程存在以下反应2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集①D中收集的气体可以是________填化学式②B中盛放的溶液可以是________填字母A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.稀硝酸D.KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应产物中元素的最高价态为＋4写出该反应的离子方程式_______________________
草酸乙二酸可作还原剂和沉淀剂用于金属除锈织物漂白和稀土生产一种制备草酸含2个结晶水的工艺流程如下回答下列问题1CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为_____________________________________2该制备工艺中有两次过滤操作过滤操作①的滤液是________滤渣是________过滤操作②的滤液是________和________滤渣是________3工艺过程中③和④的目的是__________________4有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸该方案的缺点是产品不纯其中含有的杂质主要是________5结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定称量草酸成品0.250g溶于水用0.0500mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至浅粉红色不消褪消耗KMnO4溶液15.00mL反应的离子方程式为__________________________________列式计算该成品的纯度__________________________________________________________
明矾石的主要成分是K2SO4•Al2SO43•2Al2O3•6H2O及少量氧化铁.利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示1焙烧炉中发生如下反应请在方程式中表示出电子转移的方向和数目2Al2SO43＋3S2Al2O3＋9SO2↑2步骤②涉及Al2O3的离子方程式为______.3步骤③调pH生成AlOH3的离子方程式为____不能用CO2来调pH理由是______.4步骤④的主要操作步骤是______过滤洗涤和干燥.5炉气回收可以有很多用途举例说明其中一种
实验室保存下列物质的方法中正确的是
高氯酸钠可用于制备高氯酸以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体NaClO4·H2O的流程如下1由粗盐含Ca2＋Mg2＋SOBr－等杂质制备精制盐水时需用到NaOHBaCl2Na2CO3等试剂Na2CO3的作用是__________________________________________________除去盐水中的Br－可以节省电解过程中的电能其原因是_____________________________2电解Ⅰ的目的是制备NaClO3溶液产生的尾气除H2外还含有________填化学式电解Ⅱ的化学方程式为___________________________________________________3除杂的目的是除去少量的NaClO3杂质该反应的离子方程式为________________________________________________________________________气流干燥时温度控制在80～100℃的原因是___________________________________________________________________________________________________________
酸性锌锰干电池是一种一次性电池外壳为金属锌中间是碳棒其周围是由碳粉MnO2ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物该电池放电过程产生MnOOH回收处理该废电池可得到多种化工原料有关数据如下表所示溶解度/g/100g水温度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物ZnOH2FeOH2FeOH3K.sp近似值10－1710－1710－39回答下列问题1该电池的正极反应式为_________________________________________________电池反应的离子方程式为___________________________________________________2维持电流强度为0.5A.电池工作5分钟理论上消耗锌________g已知F.＝96500C·mol－13废电池糊状填充物加水处理后过滤滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl二者可通过________分离回收滤渣的主要成分是MnO2________和________欲从中得到较纯的MnO2最简便的方法为________其原理是_________________________________________________________________________________________________________4用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中需除去锌皮中的少量杂质铁其方法是加稀H2SO4和O2溶解铁变为________加碱调节至pH为________时铁刚好沉淀完全离子浓度小于1×10－5mol·L－1时即可认为该离子沉淀完全继续加碱至pH为________时锌开始沉淀假定Zn2＋浓度为0.1mol·L－1若上述过程不加H2O2后果是________________________________________________________________________原因是_______________________________________________________________
草酸镍晶体NiC2O4·2H2O可用于制镍催化剂硫酸镍晶体NiSO4·7H2O主要用于电镀工业某小组用废镍催化剂成分为Al2O3NiFeSiO2CaO等制备草酸镍晶体的部分实验流程如下已知①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Al3＋3.05.0Ni2＋6.79.5②K.spCaF2＝1.46×10－10K.spCaC2O4＝2.34×10－91粉碎的目的是________________________________________2保持其他条件相同在不同温度下对废镍催化剂进行酸浸镍浸出率随时间的变化如图所示酸浸的适宜温度与时间分别为________填字母A.30℃30minB.90℃150minC.70℃120minD.90℃120min3证明沉镍工序中Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是_______________________________________________________________4将沉镍工序得到的混合物过滤所得固体用乙醇洗涤110℃下烘干得草酸镍晶体①用乙醇洗涤的目的是_______________________________________②烘干温度不超过110℃的原因是____________________________5由流程中的浸出液制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下第1步取浸出液______充分反应后过滤以除去铁铝元素第2步向所得滤液中加入适量NH4F.溶液充分反应后过滤得溶液X第3步________充分反应后过滤第4步滤渣用稍过量硫酸充分溶解后蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥得硫酸镍晶体①请补充完整相关实验步骤可选试剂H2SO4溶液NaOH溶液HNO3溶液H2O2溶液②第2步中加入适量NH4F.溶液的作用是___________________________________________________________________________________
下列装置能达到实验目的是
为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价某同学设计了如下图所示的实验过程已知硫会溶于热碱溶液请回答以下问题1混合粉末A中S粉必须要过量其原因是为了保证铁粉完全反应从而避免2反应在惰性气体环境中进行的原因是3操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末反应即可持续进行这说明了4操作②的作用是.5操作③中稀硫酸煮沸的目的是.6为探究产物中铁的价态需要继续对D溶液进行实验请写出操作④的具体操作现象及结论.
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3不考虑其他杂质制备七水合硫酸亚铁FeSO4·7H2O设计了如下流程下列说法不正确的是A.溶解烧渣选用足量硫酸试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2控制pH是为了使Al3＋转化为AlOH3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案在溶液1中直接加NaOH至过量得到的沉淀用硫酸溶解其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3不考虑其他杂质制备七水合硫酸亚铁FeSO4·7H2O设计了如下流程下列说法不正确的是A.溶解烧渣选用足量硫酸试剂X.选用铁粉B.固体1中一定有SiO2控制pH是为了使Al3＋转化为AlOH3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案在溶液1中直接加NaOH至过量得到的沉淀用硫酸溶解其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
下列除去杂质的操作方法不正确的是
右图是用于干燥收集并吸收多余气体的装置下列方案正确的是选项X.收集气体Y.
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