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将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )
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高中化学《山东省德州一中2014-2015学年高一上学期10月月考化学试题》真题及答案
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将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是
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将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是
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将钠镁铝0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是
1：2：3
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将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中同温同压下产生的气体的体积比为
1：2：3
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将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中在同温同压下产生的气体体积比是
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将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL2mol·L-1的盐酸中同温同压产生气体体积比是
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将钠镁铝各0.3mol分别加入100mL1mol/L的盐酸中在同温同压下产生的气体体积比是
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将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中同温同压下产生的气体的体积比是
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将钠镁铝各0.2mol分别放入100mL5mol/L的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是
2︰4︰5
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将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是
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将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol・L-1的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是
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将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL的1mol/L的盐酸中充分反应生成的气体在同温同压下的体积比
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将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是
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将钠镁铝各0.2mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是
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1∶2∶3
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将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L的盐酸中同温同压下产生的气体的体积比是
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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据实验序号金属质量/g金属状态cH2SO4/mol·L-1VH2SO4/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.1502034100分析上述数据回答下列问题1实验4和5表明对反应速率有影响能表明同一规律的实验还有填实验序号2本实验中影响反应速率的除了浓度还有仅表明该因素对反应速率产生影响的实验有填实验序号3实验中的所有反应反应前后溶液的温度变化值约15℃相近推测其原因
下列实验装置不能达到实验目的的是
如图中A.B.C.D.E是单质GHIF是B.C.D.E分别和A形成的二元化合物已知①反应C＋GB＋H能放出大量的热G是红综色固体粉末②I是一种常见的温室气体它和E可以发生反应2E＋I2F＋DF中的E元素的质量分数为60%.回答问题⑴①中反应的化学方程式为21.6gG溶于盐酸得到的溶液与铜粉完全反应至少需要铜粉克3C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为4E与I反应的化学方程式为5写出H物质在工业上的一种用途_____________6将一定量的B完全溶于过量盐酸中然后通入0.005molCl2再加入0.01mol重铬酸钾晶体K2Cr2O7恰好使溶液中B2+全部转化为B3+铬元素本身被还原为+3价铬离子通过计算确定原B的物质的量为A.0.01molB.0.03molC.0.04molD.0.07mol
向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀此时溶液呈中性所得沉淀质量为39.2g则1Cu与Cu2O的物质的量之比为2HNO3的物质的量浓度为
下列物质的性质与应用对应关系不正确的是
材料的不断发展可以促进社会进步.①玉兔号月球车开创了我国月球表面探索的先河其制备材料中使用了镁铝合金选用镁铝合金的优点是任答一点.②碳化硅硬度很大它属于填字母.A.金属材料B.无机非金属材料C.有机高分子材料③随便丢弃用过的聚乙烯塑料膜会造成白色污染写出由乙烯在催化剂作用下制备聚乙烯的化学方程式.
某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉通过不同的化学反应精制CuO其设计的实验过程为1杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物灼烧后含有少量铜的可能原因是________填字母a.灼烧过程中部分氧化铜被还原b.灼烧不充分铜未被完全氧化c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.该条件下铜无法被氧气氧化2由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO与途径Ⅰ相比途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________________________________
abcde分别是CuAgFeAlMg五种金属中的一种已知①ac都能与稀硫酸反应放出氢气②b和d的硝酸盐反应置换出单质d③c与强碱反应放出气体④ce在冷浓硫酸中发生钝化由此可判断abcde依次是
下列各种方法中①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是
NaFeCuAl是常见的金属元素请按要求回答下列问题1一定条件下2.3g的Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为________2向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物充分反应后下列情况可能出现的是________填字母a.溶液中有Cu2＋Fe2＋Al3＋不溶物为Cub.溶液中有Fe2＋Al3＋不溶物为CuFec.溶液中有Fe3＋Al3＋不溶物为Cud.溶液中有Fe2＋不溶物为CuAl3将一定质量的铁铝铜合金加入1L.一定物质的量浓度的硝酸中合金完全溶解测得溶液中忽略溶液体积的变化cH＋＝0.5mol·L－1cCu2＋＝0.3mol·L－1cAl3＋＝0.2mol·L－1cNO＝2mol·L－1则混合物中铁的质量最少为________4铁的某种氧化物的化学式表示为FexOx
钾K.与Na在性质上具有很大的相似性但K.比Na的活泼性强下面是根据Na的性质对K.的性质的预测其中正确的是
将铁粉铜粉混合物加入FeC13溶液充分反应后仍有固体存在则下列判断不正确的是
某无色溶液X.由K.＋NHBa2＋Al3＋Fe3＋COSO中的若干种离子组成取该溶液进行如下实验1白色沉淀甲是________2试写出实验过程中生成气体A.B.的离子方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________3通过上述实验可确定X.溶液中一定存在的离子是________尚未确定是否存在的离子是________
铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用铜在化合物中的常见化合价有+1+21工业上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反应制取粗铜反应中被氧化的元素是_____当消耗32gCu2S时转移电子数目是____________2将少量铜丝放人适量的稀硫酸中温度控制在50℃-60℃加入H2O反应一段时间后可制得硫酸铜发生反应的离子方程式为:__________________________________CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热生成CuCl沉淀写出生成CuCl的离子方程式___________________________3某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时发现铜片表面有黑色固体生成①甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO其猜想可用化学方程式表示为:Cu+H2SO4________________________________________________②乙同学认为:黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS其理由可能是____填字母A.Cu2S和CuS都是黑色的B.铜与浓硫酸在加热条件下反应还可能放出O2C.浓硫酸是氧化剂铜是还原剂Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能
利用废铁丝硫酸铜废液含硫酸亚铁和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体生产过程如下试回答下列问题1铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理可能发生反应的离子方程式有_____________________2废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物原因可能是①灼烧不充分Cu未被完全氧化②CuO被还原还原剂可能是________该反应的化学方程式是______________________________________________________________________________________3为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶在加入稀H2SO4的同时还通入O2通入O2的目的是用化学反应方程式表示____________________4直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶也可达到充分酸溶的目的但实际操作中较少使用原因可能是__________________________________________________________________________________________________________________
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下②以萤石CaF2和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下回答下列问题1写出反应1的化学方程式_______________________________________________________2滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________反应2的离子方程式为________________________________________________________________________3E可作为建筑材料化合物C.是________写出由D.制备冰晶石的化学方程式________________________________________________________________________4电解法制铝的化学方程式是________以石墨为电极阳极产生的混合气体的成分是________
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2AlCl3FeCl2中的一种或几种组成现对该混合物做如下实验所得现象和有关数据如图所示气体体积数据已换算成标准状况下的体积回答下列问题1混合物中是否存在FeCl2____________填是或否2混合物中是否存在NH42SO4____________填是或否3写出反应⑤的离子方程式________________________4请根据图中数据分析原固体混合物的成分为写化学式
工业上制备氯化铜时是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右慢慢加入粗制氧化铜粉含杂质氧化亚铁充分搅拌使之溶解反应如下CuO+2HCl＝CuCl2+H2OFeO+2HCl＝FeCl2+H2O已知pH≥9.6时Fe2+以FeOH2的形式完全沉淀pH≥4.4时Cu2+以CuOH2的形式开始沉淀pH≥6.4时Cu2+以CuOH2的形式完全沉淀pH在3～4时Fe3+以FeOH3的形式完全沉淀⑴为除去溶液中Fe2+可采用的方法是⑵工业上为除去溶液中的Fe2+常使用NaClO当向溶液中加入NaClO后可能发生反应的离子方程式为_____________________________________________________溶液的pH变化是⑶若此溶液只含Fe3+时要调整pH在3～4之间此时最好向溶液中加入4已知溶液中cCu2+与溶液pH的关系为lgcCu2+＝8.6－2pH若溶液中cCu2+为1mol/L要保证此溶液中Cu2+刚好不发生CuOH2沉淀则溶液pH应为___________此时溶液中的铁离子能否沉淀完全_________填能或否
第63届联合国大会通过决议将2011年定为国际化学年其主题是化学——我们的生活我们的未来以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献请回答下列问题1工业上生产玻璃水泥都要用到的原料是2工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉漂白粉的有效成分是填化学式3酸雨有很大的危害能直接破坏农作物使土壤酸化形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体填化学式4过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式5小苏打氢氧化铝三硅酸镁等可治疗胃酸过多写出胃舒平主要成分为氢氧化铝与胃酸主要成分为稀盐酸作用的离子方程式
将金属与金属或非金属加热熔合在一起就能形成合金根据下列金属的熔点沸点NaCuAlFe熔点/℃97.8110836601535沸点/℃882.9259524673000其中不能形成合金的是
化合物KxFeC2O4y·3H2OFe为＋3价是一种光敏材料实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成1结晶时应将溶液用冰水冷却置于在__处等待晶体的析出这样操作的原因是________________________________________________________________________2操作Ⅰ的名称是______________________[来源:学科网]3称取一定质量的晶体置于锥形瓶中加入足量的蒸馏水和稀H2SO4将C2O转化为H2C2O4后用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式是__________________________再向溶液中加入适量的还原剂恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋用KMnO4溶液继续滴定当Fe2＋完全氧化时用去KMnO4溶液4.00mL此滴定反应的离子方程式是____________4配制100mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯玻璃棒胶头滴管量筒锥形瓶外还有________填仪器名称滴定终点时溶液颜色为________色且30秒内不变色5经计算化合物KxFeC2O4y·3H2O中x＝________
美国航天飞机哥伦比亚号爆炸是震惊世界的航天惨案专家推测哥伦比亚航天飞机的失事原因之一是覆盖在航天飞机外层的一片微不足道的隔热瓦脱离引起飞机外表金属温度迅速升高而熔化解体1其中照片显示在哥伦比亚号机翼下方有几片小瓷片脱落引起了科学家的注意这是一种覆盖在航天飞机表面的特殊的陶瓷片其主要作用是__________________________________________________________A.增加航天飞机的强度防止流星和太空垃圾撞击而损坏航天飞机B.将太阳能转化为电能供航天飞机使用C.便于雷达跟踪接受地面指挥中心的指令D.在返回大气层时陶瓷耐高温隔热有效地保护航天飞机平安返回地面2隔热瓦是一种金属陶瓷金属陶瓷是由陶瓷和黏结金属组成的非匀质的复合材料陶瓷主要是Al2O3ZrO2等耐高温氧化物黏结金属主要是CrMoW.Ti等高熔点金属下列关于复合材料的说法不正确的是________A.由两种或两种以上金属或金属与非金属熔合而成的物质叫复合材料B.复合材料一般具有强度高质量轻耐高温耐腐蚀等优异性能在综合性能上超过了单一材料C.玻璃钢是以玻璃纤维和树脂组成的复合材料它可做船体汽车车身等也可做印刷电路板D.复合材料的熔沸点一般比它的各组成成分的熔沸点低3将陶瓷和黏结金属研磨混合均匀成型后在不活泼气氛中烧结就可制得金属陶瓷金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点其密度小硬度高耐磨导热性好不会因为骤冷或骤热而脆裂实验室有一金属陶瓷制成的容器可用来盛放下列哪些物质________A.NaOH溶液B.KNO3溶液C.氢氟酸D.盐酸
铜在自然界存在于多种矿石中如矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·CuOH2请回答下列问题1上表所列铜化合物中铜的质量百分含量最高的是________________________________________________________________________2工业上以黄铜矿为原料采用火法熔炼工艺生产铜该工艺的中间过程会发生反应2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑反应的氧化剂是______________3SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是__________________处理该尾气可得到有价值的化学品写出其中1种酸和1种盐的名称____________4黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量FeAgAu等金属杂质需进一步采用电解法精制请简述粗铜电解得到精铜的原理_________________________
金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应1由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________________________________a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O32辉铜矿Cu2S可发生反应2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O该反应的还原剂是________当1molO2发生反应时还原剂所失电子的物质的量为________mol向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成该气体是__________________________
TiO2既是制备其他含钛化合物的原料又是一种性能优异的白色颜料工业上由钛铁矿FeTiO3含Fe2O3SiO2等杂质制备TiO2的有关反应包括酸溶FeTiO3s＋2H2SO4aq===FeSO4aq＋TiOSO4aq＋2H2Ol水解TiOSO4aq＋2H2OlH2TiO3s＋H2SO4aq简要工艺流程如下①试剂A.为________钛液Ⅰ需冷却至70℃左右若温度过高会导致产品TiO2收率降低原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________②取少量酸洗后的H2TiO3加入盐酸并振荡滴加KSCN溶液后无明显现象再加H2O2后出现微红色说明H2TiO3中存在的杂质离子是________这种H2TiO3即使用水充分洗涤煅烧后获得的TiO2也会发黄发黄的杂质是____________________填化学式
高炉炼铁时加入石灰石的目的是
某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉通过不同的化学反应精制CuO其设计的实验过程为1杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物灼烧后含有少量铜的可能原因是________填字母a.灼烧过程中部分氧化铜被还原b.灼烧不充分铜未被完全氧化c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.该条件下铜无法被氧气氧化2由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO与途径Ⅰ相比途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________________________________
下列说法错误的是
1A.原子核外比X.原子多3个电子A.的原子结构示意图是________含1molX.的氧化物晶体中含有共价键数目为________2Z.与钙离子组成的化合物的电子式为________________314gY.完全燃烧放出的热量是141.5kJ写出Y.燃烧的热化学方程式______________________________4组成W.的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系反应条件和其他物质已略①写出丁在高温下与水反应的化学方程式__________________②组成W.的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是__________________________该氢化物与空气可以构成一种燃料电池电解质溶液是KOH其负极的电极反应式为____________
某铝合金硬铝中含有镁铜硅为了测定该合金中铝的含量有人设计如下实验1取样品ag称量时使用的仪器名称为________________________________________________________________________2将样品溶于足量的稀盐酸中过滤滤液中主要含有离子滤渣中含有在溶解过滤时使用的仪器为________________________________________________________________________3在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液过滤写出该步骤操作中反应的化学方程式______________________________________________4在第3步的滤液中通入足量CO2过滤将沉淀用蒸馏水洗涤数次后烘干并灼烧至质量不再减少为止冷却后称量质量为bg5合金中铝的质量分数为
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