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将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）
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高中化学《玉溪一中2016——2017学年上学期高一年级期末考》真题及答案
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将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是
1∶2∶3
3∶1∶1
6∶3∶2
1∶1∶1
将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是
1∶2∶3
6∶3∶2
3∶1∶1
1∶1∶1
3.00分将钠镁铝各0.2mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是
1：2：3
6：3：2
2：1：1
1：1：1
将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中同温同压下产生的气体的体积比为
1：2：3
6：3：2
3：1：1
1：1：1
将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中在同温同压下产生的气体体积比是
1∶2∶3
6∶3∶2
3∶1∶1
1∶1∶1
将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL2mol·L-1的盐酸中同温同压产生气体体积比是
1︰2︰3
3︰2︰2
6︰3︰2
1︰1︰1
1molNaMgAl分别与100ml5.0mol/L的盐酸充分反应所得的气体在同温同压下的体积关系正
相同
铝最多，钠最少
铝最多，镁和钠相同
钠最多，镁、铝相同
将钠镁铝各0.3mol分别加入100mL1mol/L的盐酸中在同温同压下产生的气体体积比是
1：2：3
6：3：2
3：1：1
1：1：1
将钠镁铝各0.2mol分别放入100mL5mol/L的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是
2︰4︰5
6︰3︰2
3︰1︰l
1︰1︰1
将钠和锌各0.3mol分别放入100mL1mol/L盐酸中同温同压下产生气体的体积比是
3：1
1：3
1：1
3：2
将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是
1:2:3
6:3:2
3:1:1
1:1:1
将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是
1:2:3
6:3:2
3:1:1
1:1:1
将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL的1mol/L的盐酸中充分反应生成的气体在同温同压下的体积比
1：2：3
6：3：2
3：1：1
1：1：1
5g的钠镁铝铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应产生气体的体积
铝最多
钠最多
一样多
无法判断
将钠镁铝各0.3mol分别加入100mL1mol/L的盐酸中在同温同压下产生的气体体积比是
1：2：3
6：3：2
3：1：1
1：1：1
2.00分将钠镁铝各0.2mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是
1：2：3
6：3：2
2：1：1
1：1：1
将钠镁铝各0.2mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是
1∶2：3
6∶3∶2
2∶1∶1
1∶1∶1
将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中在同温同压下产生的气体体积比是
1:2:3
6:3:2
3:1:1
1:1:1
将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L的盐酸中同温同压下产生的气体的体积比是
1：2：3
6：3：2
3：1：1
1：1：1
将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的硫酸中同温同压下产生的气体的体积比是
1∶2∶3
6∶3∶2
3∶2∶2
3∶1∶1
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相同质量的四份铜片分别置于足量的下列酸中所得到的气体的物质的量最多的是
1在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液反应现象是有关的离子方程式为2向盛有10mL0.1mol/LAlCl3溶液的试管中滴入0.1mol/LNaOH溶液边滴加边震荡当加入毫升NaOH时产生的沉淀为最大量时的一半.
丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色⑥用稀盐酸酸化FeNO32→变黄⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红⑧FeOH3胶体通电一段时间→正极附近颜色加深
.将20g某铁矿石设只含铁的氧化物和杂质SiO2溶于过量的稀盐酸过滤后得5.6g不溶物和滤液然后在滤液中加入足量的NaOH溶液过滤后将沉淀灼烧得16g红棕色固体1红棕色固体的化学式是其中的nFe=mol2请计算写出计算过程①该矿石中铁氧化物的化学式______②若加入的稀盐酸为4.0mol·L-1200mL反应前后体积变化忽略不计则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少
在常压和500℃条件下等物质的量的Ag2OFeOH3NH4HCO3NaHCO3完全分解所得气体体积依次是V1V2V3V4.体积大小顺序正确的是
15分随着生活水平的提高人们越来越关注自身的健康①平时我们到药店能买到的药如阿司匹林属于▲选填R或OTC类人体铁元素摄入量不足可能会导致▲室内放射性污染物被称为隐形杀手的物质是▲填名称②人体摄入过多的食物时会引起胃酸分泌过多使人体感到不适此时应服用消酸剂双羟基铝酸钠NaAlOH2CO3就是一种常用的消酸剂它和胃酸反应的化学反应方程式为▲25分材料是人类赖以生存的重要物质基础而化学是材料科学发展的基础①世博会中国馆——东方之冠它由钢筋混凝土7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成钢筋混凝土▲选填是或不是复合材料生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是▲有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯实际上不是硅酸盐材料而是一种线型高分子化合物它具有热▲性选填塑或固②据报道每年我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值GNP的4%钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时负极的电极反应式为▲35分可持续发展需要注意环境保护和节约能源①近年来一些国家为治理白色污染提出3R运动即要求做到废弃塑料的减量化再利用和▲②某污水处理厂处理含酸性物质泥沙等的污水时常先加入混凝剂经曝气沉砂后再加入熟石灰处理加入熟石灰的目的是▲③汽车尾气的大量排放会引起环境污染写出NO和CO在催化剂作用下转化为无污染的两种气体的化学方程式▲
探究苯与溴的反应生成溴苯的实验可用下图所示装置分析装置并完成下列题目1关闭F.夹打开C.夹向装有少量苯的三颈烧瓶中由A.口加入过量溴再加入少量FeBr3塞住A.口则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________________________2DE.试管内出现的现象分别为D.______________E.________________3待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F.夹关闭C.夹可以看到的现象是__________________________________
从一种澄清的FeOH3胶体中取出四份每份5mL分装在四支试管中标记为1号2号3号4号向1号试管中滴加Na2SO4溶液向2号试管中滴加NH42SO4溶液将3号试管在酒精灯的火焰上加热将4号试管留作对比试样观察各试管内的现象结果是1号2号3号试管内都出现了红褐色的沉淀4号试管内未发生新的变化请回答下列问题11号2号试管内的红褐色沉淀物的化学式是__________名称是____________2若向3号试管内加入足量的稀硫酸溶液发生的现象是__________________________________3若向4号试管内慢慢滴加稀硫酸溶液并边滴边振荡试管直至硫酸过量为止在此过程中发生的现象是__________________________________________________4实验室中用FeCl3溶液作化学试剂用烧杯作容器制备FeOH3胶体的过程中需要加热加热的主要目的是______________________加热操作中主要的注意事项是写两条即可__________________________________________________________________________________________________
化学在生产和日常生活中有重要的应用下列说法中错误的是
硅是信息高速公路的基石通常以硅石SiO2>99.0%还有少量的Al2O3Fe2O3等为主要原料制备主要流程如下图所示1从硅石中得到粗硅的化学方程式是____________________________________粗硅含有的杂质有铝_______等2二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂化学式为SiCSi为+4价原理是SiO2+3CSiC+2CO↑该反应中的氧化剂是_____________3若A.是氯气B.是四氯化硅精馏得到纯净SiCl4温度应控制的范围是_______填序号物质SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3熔点/℃-70-128.2306——沸点/℃57.631.85315181升华A.55~60℃B.180~200℃C.300~320℃则精馏分离出的杂质成分是__________________4若A.是HClB.是SiHCl3生产过程中可循环利用的物质是___________
完成实验Fe与水蒸气反应如右图所示1装置A.的作用是________________2B.中反应的化学方程式_____________________________3碱石灰的作用是_______________4在D.处玻璃管口点燃生成的气体前必须对该气体进行_________这一操作的目的是_____________________5当有16.8g铁粉参加反应时生成的气体在标准状况下的体积是________L.
下列叙述错误的是
将1.12g铁粉加入25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中充分反应后其结果是
在常压和500℃条件下等物质的量的Ag2OFeOH3NH4HCO3NaHCO3完全分解所得气体体积依次是V1V2V3V4.体积大小顺序正确的是
wg铁粉和铝粉的混合物和过量的NaOH溶液反应然后过滤将沉淀完全收集后放蒸发皿中加热直至被加热的物质质量不再变化取出蒸发皿中的物质称量仍为wg则原混合物中铝粉的质量分数是
某待测液中可能含有Ag+Fe3+K+Ba2+NH4+等离子进行如下实验①向该待测液中加入过量的稀盐酸有白色沉淀生成②过滤在滤液中加入过量的稀硫酸又有白色沉淀生成③过滤取少量滤液滴入2滴KSCN溶液没有明显的现象出现④另取少量步骤③中的滤液加入NaOH溶液至溶液呈碱性加热可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体根据实验现象得出的结论中正确的是
已知下列三个氧化还原反应①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑在强酸性溶液中将MnOFe2＋Fe3＋I.－四种离子混在一起充分反应后1若溶液中I.－有剩余则溶液中可能还有____________一定无________2若溶液中Fe3＋有剩余则溶液中可能还有________一定无________3若溶液中Fe2＋有剩余则溶液中可能还有________一定无________4若溶液中MnO有剩余则溶液中可能还有________一定无________
某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验从分类角度分析下列选项正确的是
下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是①过量Fe与HNO3②铁丝在硫蒸汽中燃烧③过量的Fe在Cl2中燃烧④铁与CuCl2溶液反应⑤FeOH2露置于空气中
某溶液中有Mg2+和四种阳离子若向其中加入过量的溶液微热并搅拌过滤在滤渣中再加入过量的盐酸所得溶液中大量增加的阳离子是
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
下列化合物既能用相应元素的单质直接化合生成又能通过复分解反应生成的有①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤FeCl3⑥FeCl2⑦H2S
下列化合物中不能通过单质直接化合制取的是
在FeCl3和CuCl2混合液中加入一定量的铁粉充分反应后溶液中金属离子不可能是
将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水其热重曲线样品质量随温度变化的曲线如图所示则下列说法不正确的是
Fe和Fe2O3的混合物共13.6g加入150mL稀H2SO4在标准状况下收集到l.l2LH2Fe和Fe2O3均无剩余.为中和过量的H2SO4并使Fe元素全部转化为FeOH2沉淀消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液则该H2SO4的物质的量浓度为
某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程1配制FeBr2溶液ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液ⅱ.上述溶液呈淡黄色取少量此溶液向其中滴入KSCN溶液变为浅红色①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________②由ⅱ可知此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________用离子方程式解释产生其原因_______2氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下据此甲同学得出结论少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应理由是_____________③乙同学改进实验如下在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉取上清液2mL向其中滴加3滴饱和氯水后再加入CCl4振荡后静置观察现象乙得出结论少量Cl2只与Fe2+反应不与Br-反应乙得出该结论依据的实验现象是____________________3丙同学继续设计实验探究反应过程①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是___________②丙通过此实验可得出结论________
以下物质间的每步转化不能全都通过一步反应实现的是
氯化铁可用作金属蚀刻有机合成的催化剂研究其制备及性质是一个重要的课题1氯化铁晶体的制备①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有________仪器丙的作用为_________②为顺利达成实验目的上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为_______________③反应结束后将乙中溶液边加入_____________边进行加热浓缩______过滤洗涤干燥即得到产品2氯化铁的性质探究某兴趣小组将饱和FeC13溶液进行加热蒸发蒸干灼烧在试管底部得到固体为进一步探究该固体的成分设计了如下实验查阅文献知①FeC13溶液浓度越大水解程度越小②氯化铁的熔点为306℃沸点为315℃易升华气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2③FeC12熔点670℃操作步骤实验现象解释原因打开K充入氮气D.中有气泡产生①充入N2的原因________关闭K加热至600℃充分灼烧固体B.中出现棕黄色固体②产生现象的原因__________实验结束振荡C.静置③________________④________________用相关的方程式说明⑤结合以上实验和文献资料该固体可以确定的成分有______________________
已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应4Fe2++4Na2O2+6H2O=4FeOH3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是
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