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两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3分子中N.原子形成3个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 NH3分子中有3个σ键，而甲烷分子中有4个 σ键
P4和CO2分子中都只含有共价键 CCl4和NH3分子的空间结构都是正四面体形 BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构 甲烷的结构式为
，它是对称的平面形分子
上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 A.若n=2，则分子的立体构型为V.形 若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 以上说法都不正确
CCl4是正四面体形 H2O分子中氧原子为sp3杂化，其分子几何构型为V.形 二氧化碳中碳原子为sp2杂化，为直线形分子 NH
是三角锥形
CHCl3是正四面体形 H.2O.分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V.形 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 NH4+是三角锥形
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 NH3分子中N.原子形成3个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3为三角锥形，甲烷是正四面体形 NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱 NH3和CH4都是sp3型杂化，键角都是109°28′
CHCl3是正四面体形 H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V.形 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 NH
是三角锥形
CHCl3是正四面体形 H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V.形 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 NH
是三角锥形
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