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离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如： MgCl2 ____________________ NaOH ____________________ NH4Cl ...
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高中化学《2015届高考化学大一轮复习》真题及答案
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下列关于化学键的叙述正确的是
离子化合物中一定含有离子键
单质分子中均存在化学键
离子化合物中只有离子键
含有共价键的化合物一定是共价化合物
关于化学键的叙述中正确的是
离子化合物可能含共价键
共价化合物可能含离子键
离子化合物中只含离子键
离子化合物中一定含有金属离子
已知五种元素的原子序数的大小顺序为C.＞A.＞B.＞D.＞E.A.C.同周期B.C.同主族A.与B.
A.B.C.D四种元素A原子为质量最小的原子B原子得到１个电子后与氩原子的电子层结构相同C元素的阳离
.X.元素原子最外层有7个电子Y.元素的原子和X.元素的原子次外层都有8个电子在X.与Y.成的离子化
NaF
MgCl
2
NaCl
CaCl
2
关于化学键的下列叙述中正确的是
离子化合物中只含离子键
共价化合物中只含非金属元素
离子化合物中可能含共价键
离子化合物中一定含有金属离子
固体
的化学式为NH
5
，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：下列说法正确的是
A.NH
5
只含有共价键
NH
5
属于共价化合物
NH
5
只含有离子键
NH
5
属于离子化合物
下列说法中不正确的是①水分子的电子式为H+②离子半径由小到大的顺序是Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-
①②
③④
①④
②③
X.元素原子最外层有7个电子Y.元素的原子和X.元素的原子次外层都有8个电子在X.与Y.形成的离子化
NaF
MgCl
2
NaCl
CaCl
2
有H.C.O.ClNa五种元素1由两种元素组成的四原子离子化合物的电子式______________
下表是元素周期表的一部分针对表中的①～⑨九种元素填写下列空白1在这些元素中化学性质最不活泼的是___
下列关于化学键与化合物的叙述正确的是①离子化合物中一定含有金属元素②共价化合物中一定不含有金属元素③
①⑤⑥⑦
②③④
③⑤⑦
②③⑥⑦
下列说法中正确的是
书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可
已知
，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键
将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高
在氢氮氯和钠四种元素中1有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性这种化合物的电子式是2有2种元素可形
下表是元素周期表的一部分针对表中的①～⑨九种元素填写下列空白1在这些元素中化学性质最不活泼的是___
推断出下列粒子的名称并写出它们的电子式1离子化合物AB2所有离子电子层数相同电子总数为30_____
下列说法正确的是
难失去电子的原子，易形成阴离子
单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键
离子化合物中一定含有离子键
离子化合物中一定含金属键
下列说法中不正确的是①水分子的电子式为H+②离子半径由小到大的顺序是Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-
①②
③④
①④
②③
离子化合物——左写原子的电子式相同原子不可合并因为要标出电子转移情况用弯箭号标出电子转移情况右写离子
化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物关于化学键的下列叙述中正确的是
离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键
共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
构成单质分子的粒子一定含有共价键
在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
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正确掌握化学用语是学好化学的基础下列有关表述正确的是
下表为元素周期表的一部分请参照元素①～⑧在表中的位置用化学用语回答下列问题1④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是____________2②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________3①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物写出其中一种化合物的电子式_____________________________________4由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解可使用的催化剂为填序号_______________________________________A.MnO2B.FeCl3C.Na2SO3D.KMnO4
两种微粒含有相同的质子数和电子数这两种微粒可能是①两种不同的原子②两种不同元素的原子③一种原子和一种分子④一种原子和一种离子⑤两种不同分子⑥一种分子和一种离子⑦两种不同阳离子⑧两种不同阴离子⑨一种阴离子和一种阳离子
下列
下表为元素周期表的一部分请参照元素①－⑨在表中的位置回答下列问题族周期IA0一①ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.二②③④三⑤⑨⑥⑦⑧1由①②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的官能团名称为该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是2由④⑤两种元素组成原子个数比为1∶1的物质所含化学键类型为用电子式表示③的简单氢化物的形成过程3请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱4由元素②①④按原子个数比为2∶6∶1组成的有机物与④元素的单质可以制成电池电池中装有KOH浓溶液将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中在甲极通入上述有机物乙极通入④的单质则甲极的电极反应式为5由表中①③④⑥⑧元素形成的常见物质X.Y.Z.M.N.可发生反应如下图X.溶液与Y.溶液反应的离子方程式为工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式
X.Y.Z.W.均为短周期元素它们在元素周期表中的位置如下图所示若Y.原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍下列说法中正确的是
短周期元素X.Y.Z.的原子序数依次递增其原子的最外层电子数之和为13X.与Y.Z.位于相邻周期Z.原子最外层电子数是X.原子内层电子数的3倍或者Y.原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是
下列排列顺序正确的是
Q.R.X.Y.Z.为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素已知①Q.为元素周期表中原子半径最小的元素②R.的基态原子中电子占据三种能量不同的能级且每种能级中的电子总数相同③Y.的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍④Z.基态原子有六个未成对电子用对应的元素符号或化学式回答下列问题1RX.Y.的第一电离能由大到小的顺序为2Q.元素在元素周期表中属于区与Y.元素同族的第四周期元素的价电子排布式为3RY2的电子式为Z3+的原子结构示意图为____________4RQ2Y2的结构式为mg该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收Na2O2固体增重的质量为g5由Y.Z.两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应生成乙酸Z3+等物质该反应的离子方程式为__________________________________________
有以下物质①NaOH②Na2O2③HClO④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne用序号做答1只含有离子键的是2只含有共价键的是3没有化学键的是4既有离子键又有非极性共价键的是5属于共价化合物的是6属于离子化合物且阴阳离子个数比为21的是
短周期主族元素X.Y.Z.W.的原子序数依次增大X.原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍Y.是地壳中含量最高的元素Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构W.与Y.同主族下列说法正确的是
分类的思想方法在化学发展中起到了重要作用.下列分类标准合理的是
X.元素的阳离子与Y.的阴离子具有相同的核外电子排布则下列比较中正确的是
1919年科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素这个核反应如下N.＋He―→O＋H.下列叙述正确的是
原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星这一数字与铱Ir元素的原子核外电子数恰好相等因此称为铱星计划.已知铱的一种同位素的质量数为191则其核内的中子数与质子数之差是
如表所示的五种元素中W.X.Y.Z.为短周期元素这四种元素的原子最外层电子数之和为22下列说法错误的是
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
无论是从在国民经济中的地位来看还是从科学发展的角度来看硅都发挥着重要的作用1人类使用硅酸盐产品陶瓷等的历史已经快一万年了但在1823年才获得单质硅瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅写出化学方程式_______________2由于制取方法和条件的不同得到的单质硅形态不同其性质也不同①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅4Al＋3K2SiF63Si＋2KAlF4＋2K2AlF5关于该反应的说法正确的是________填序号A.Al是还原剂B.氧化产物只有KAlF4C.每转移6N.A电子得到42gSiD.Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅反应的化学方程式为___________3在野外为了迅速得到氢气用硅粉与干燥的CaOH2和NaOH混合并加强热即可迅速得到H2Na2SiO3CaO这种混合物叫做生氢剂请写出该反应的化学方程式___________________________
X.Y.Z.三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示Y.原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍下列说法正确的是
abcd是四种短周期元素abd同周期cd同主族a的原子结构示意图为b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是
根据元素周期表填写下列空白1最活泼的非金属元素位于周期表中第周期第族第纵行某元素B.含有8个质子10个中子用表示B.原子的组成2在第三周期中A.C.两元素的原子序数之差为4它们组成化合物AC的化学式为_____31mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol其核电荷总数为20mol该物质的化学式为它是化合物离子或共价
下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图下列说法正确的是
下列顺序表述正确的是
短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性乙位于第VA族甲和丙同主族丁原子最外层电子数和电子层数相等则
香花石由前20号元素中的6种组成其化学式为X3Y2ZWR43T2X.Y.Z.为金属元素Z.的最外层电子数与次外层相等X.Z.位于同主族Y.Z.R.T.位于同周期R.最外层电子数为次外层的3倍T.无正价X.与R.原子序数之和是W.的2倍下列说法不正确的是
短周期元素X.Y.Z.W.Q.在元素周期表中的相对位置如图下列说法正确的是
下列化学变化中能够一步实现的是
元素周期表与元素周期律在学习研究和生产实践中有很重要的作用下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥3①③④⑦⑨4②⑧请回答1形成化合物种类最多的元素是填元素符号2在①②③三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是填化学式3①②③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为填离子符号4⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为
是常规核裂变产物之一可以通过测定大气或水中的含量变化检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关的叙述中错误的是
下列叙述中错误的是
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A.NH5只含有共价键 NH5属于共价化合物 NH5只含有离子键 NH5属于离子化合物
，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高
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