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2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。恒温条件下，在甲、乙、丙三个容积均为2L.的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如...
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高中化学《新津中学高二化学10月月考试题及答案》真题及答案
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1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量反应方程式是2H2g＋O2g===2H2Ol请回
下列反应中ΔrSmθ最大的是
C（s）+O2（g）→CO2（g）
2SO2（g）+O2（g）→2SO3（g）
3H2（g）+N2（g）→2NH3（g）
CuSO4（s）+5H2O（l）→CuSO4•5H2O（s）
工业制硫酸中存在可逆反应2SO2g+O2g2SO3g在已达到平衡后充入少量18O2后一段时间后18O
O
2
O
2
和SO
2
O
2
和SO
3
SO
2
、O
2
和SO
3
SO2常用于制硫酸其中一步重要的反应为2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0若向一个2L.的密闭
烟气主要污染物SO2NOx经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收可减少烟气中SO2NOx的含量O3氧
硫及其化合物有广泛应用.1硫元素在周期表中的位置是.2硒与硫在元素周期表中位于同一主族.下列说法正确
1已知甲醇脱水反应2CH3OHg===CH3OCH3g＋H2OgΔH1＝－23.9kJ·mol－1甲
在硫酸工业中通过下列反应使SO2氧化成SO3:2SO2g+O2g2SO3gΔH.=-213.8kJ·
已知2SO2g+O2g2SO3g△H=－196.6kJ/mol下列有关硫酸工业的说法不正确的是
上图可以表示SO
3
的含量与时间、温度的关系
工业条件选择400℃~500℃，不符合勒夏特列原理
平衡时容器内SO
2
、O
2
、SO
3
物质的量之比为2:1:2
常压下SO
2
转化率已经很高，并不需要加压
已知2SO2g+O2g2SO3gΔH=Q其实验数据如下工业上生产硫酸时在SO2氧化为SO3的阶段应选
工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2g+O2g2SO3g如果该反应在密闭容器内进行能说明该反应达到
SO
2
完全转化为SO
3
消耗2 mol SO
2
的同时生成2 mol SO
3
SO
2
、O
2
与SO
3
的物质的量之比为2∶1∶2
SO
2
、O
2
与SO
3
的浓度不再随时间变化
根据当地资源等情况硫酸工业常用黄铁矿主要成分为FeS2作为原料完成下列填空将0.050molSO2g
明矾石经处理后得到明矾[KAlSO42·12H2O]从明矾制备AlK2SO4和H2SO4的工艺过程如
明矾石经处理后得到明矾[KAlSO42·12H2O]从明矾制备AlK2SO4和H2SO4的工艺过程如
工业制硫酸的核心反应是2SO2g+O2g2SO3g△H＜0回答下列问题1此反应的平衡常数表达式为K=
2SO2g+O2g⇌2SO3g是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下在甲乙丙三个容积均为2L的恒容密闭
甲中反应的平衡常数小于乙
该温度下，平衡常数值为400
平衡时，丙中c（SO
3
）是甲中的2倍
平衡时，甲中O
2
的转化率大于乙中O
2
的转化率
铜冶金技术以火法冶炼为主1火法炼铜的工艺流程如下反应Ⅰ2Cu2Ss+3O2g=2Cu2Os+2SO2
在硫酸工业中通过下列反应使SO2氧化成SO3:2SO2g+O2g2SO3gΔH.=-213.8kJ·
1已知热化学方程式SO2g＋O2gSO3gΔH.＝－98.32kJ·mol－1在容器中充入2mo
2SO2g＋O2g2SO3g是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下在甲乙丙三个容积均为2L的恒容密闭容
甲中反应的平衡常数小于乙
该温度下，平衡常数值为400
平衡时,丙中c(SO
3
)是甲中的2倍
平衡时,甲中O
2
的转化率大于乙中O
2
的转化率
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在一定温度下的某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C.s+H2OgCOg+H2g下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到平衡状态的是
下列图示与对应的叙述相符的是
1molX.气体跟amolY.气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应Xg+aYgbZg反应达到平衡后测得X的转化率为50%而且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3／4则a和b的数值可能是
1化学平衡常数K.表示可逆反应进行程度K.值越大表示K.值大小与温度的关系是△H.＜0正反应放热当温度升高K.值2在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2Og在850℃时发生如下反应COg+H2OgCO2g+H2g△H＜0CO和H2O浓度变化如右图所示则0～4min的平均速率vCO==3t1℃高于850℃时在相同容器中发生上述反应容器内各物质的浓度变化如下表t1℃时物质浓度mol/L的变化时间minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3～4min反应处于状态C1数值0.08mol/L填＞＜＝②反应在4～5min平衡向逆方向移动可能的原因是单选表中5～6min数值发生变化可能的原因是单选A.增加水蒸气B.降低温度C.使用催化剂D.增加氢气浓度
可逆反应
在10L.恒容密闭容器中充入Xg和Yg发生反应Xg＋YgMg＋Ng所得实验数据如下表下列说法正确的是
某体积可变的密闭容器盛有适量的
洁净煤技术研究在世界上相当普遍科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法连续产出了热值高达122500~16000kJ·m-3的煤炭气其主要成分是CO和H2CO和H2可作为能源和化工原料应用十分广泛1已知C.s+O2g=CO2gΔH1＝—393.5kJ·mol-1①2H2g+O2g=2H2OgΔH.2＝—483.6kJ·mol-1②C.s+H2Og=COg+H2gΔH.3＝＋131.3kJ·mol-1③则反应COg+H2g+O2g=H2Og+CO2gΔH.=kJ·mol-1标准状况下的煤炭气COH233.6L.与氧气完全反应生成CO2和H2O反应过程中转移mole-2密闭容器中充有10molCO与20molH2在催化剂作用下反应生成甲醇COg+2H2gCH3OHgCO的平衡转化率α与温度压强的关系如图所示①若A.B.两点表示在某时刻达到的平衡状态此时在A.点时容器的体积为V.A.L.则该温度下的平衡常数K.=A.B.两点时容器中物质的物质的量之比为nA.总nB.总=②若A.C.两点都表示达到的平衡状态则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA.tC.填大于小于或等于③在不改变反应物用量的情况下为提高CO的转化率可采取的措施是A.降温B.加压C.使用催化剂D.将甲醇从混合体系中分离出来
在一定条件下A.气体与B.气体反应生成C.气体反应过程中反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图回答下列问题1该反应的化学方程式为20～t1s内A.气体的反应速率为3反应后与反应前的压强之比为4t1＋10s时A.气体的体积分数为此时vA.正vB.逆填>
T.℃时有甲乙两个密闭容器甲容器的体积为1L.乙容器的体积为2L.分别向甲乙两容器中加入6molA.和3molB.发生反应如下3Ag＋bBg3Cg＋2DgΔH
某温度时在一个容积为2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试填写下列空白1该反应的化学方程式为_______________2反应开始至2min气体Z.的反应速率为____________3若X.Y.Z.均为气体反应达到平衡时①压强是开始时的________倍②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍达到平衡时容器内温度将降低容器不与外界进行热交换则该反应的正反应为______反应填放热或吸热4若X.为固体Y.Z.为气体计算该温度下的平衡常数
一定温度下在容积为2L.的密闭容器中发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2g部分数据见下表表中t2>t1下列说法正确的是
已知某可逆反应在密闭容器中进行
把0.6molX.气体和0.4molY.气体混合于容积为2L的容器中使其发生如下反应3Xg+Yg⇌nZg+2Wg.5min末生成0.2molW.若测知以Z.浓度变化表示的平均反应速率为0.03mol•L•min﹣1则n的值为
红矾钠Na2Cr2O7·2H2O是重要的化工原料工业上用铬铁矿主要成分是FeO·Cr2O3制备红矾钠的过程中会发生如下反应4FeOs＋4Cr2O3s＋8Na2CO3s＋7O2g8Na2CrO4s＋2Fe2O3s＋8CO2gΔH.
用100ml浓度为2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时下列措施能使氢气生成速率增大而产生氢气的量不变的是
Ⅰ.已知Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时设计了如下系列实验实验序号反应温度Na2S2O3浓度稀硫酸H2OV/mLc/mol/LV/mLc/mol/LV/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V51该实验①②可探究对反应速率的影响因此V1V2和V3分别是2实验①③可探究对反应速率的影响因此V4V5分别是Ⅱ.二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气该反应进行到45秒时达到平衡NO2浓度约为0.0125mol/L右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程3前20秒内氧气的平均生成速率mol/L·S4在某温度下达到平衡时的平衡常数表达式是5在某温度下达到平衡后不改变其它条件向该容器中再加入少量的NO2平衡移动的方向是NO2的平衡转化率68.75%填＞＜或＝NO的体积百分含量填增大减小或不变6若在反应开始时加入催化剂其他条件都不变反应经过20秒达到平衡请在图上用虚线画出加催化剂后反应0～70s的曲线
在10L密闭容器中
一定温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的量随时间变化的曲线如图所示1从反应开始到10s用Z.表示的反应速率为______________X.的物质的量浓度减少了______________Y.的转化率为____________2该反应的化学方程式为__________________________________________________310s后的某一时刻t1改变了外界条件其速率随时间的变化图像如右图所示则下列说法符合该图像的是________A.t1时刻增大了X.的浓度B.t1时刻升高了体系温度C.t1时刻缩小了容器体积D.t1时刻使用了催化剂
合成氨的反应为N2g+H2gNH3gΔH
在容积为2L.的密闭容器中反应m
在相同温度和压强下对反应CO2g+H2gCOg+H2Og进行甲乙丙丁四组实验实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后nCO的大小顺序是
右图中的曲线是表示其他条件一定时2NO＋O22NO2该反应放热反应中NO的转化率与温度的关系曲线图中标有abcd四点其中表示未达到平衡状态且v正>v逆的点是
已知反应A2g＋2B3g2AB3gΔH.
在容积为VL的密闭容器中放入2LA和1LB3Ag+BgnCg+2Dg达到平衡后
已知2A2g+B2g2C3gΔH=-akJ/mola>0在一个有催化剂固定容积的容器中加入2molA2和1molB2在500℃时充分反应达到平衡后C3的浓度为xmol/L放出的热量为bkJ1ab填>
天然气是一种重要的清洁能源和化工原料其主要成分为甲烷1①天然气中的少量H2S溶于水的电离方程式为其中cHS－cS2－填>
已知反应mXg＋nYgqZg△H.＜0m＋n＞q在恒容密闭容器中反应达到平衡时下列说法不正确的是
恒容容器中2SO2g+O2g2SO3g△H=—296.6kJ/mol下列判断不正确的是
反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行半分钟后NO的物质的量增加了3mol则此反应的平均反应速率vH2O为
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