电解质溶液导电能力越强电导率越大．常温下用0.1000mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为-X题卡

①点溶液中c(H⁺)为0.200 mol·L^-1 溶液温度高低为①>③>② ③点溶液中有c(Cl^－)>c(CH₃COO^－) ③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

电解质溶液的电导率总是随其浓度的降低而增大电解质溶液的电导率总是随其浓度的降低而减小电解质溶液的摩尔电导率总是随其浓度的降低而增大电解质溶液的摩尔电导率总是随其浓度的降低而减小

溶液电解能力的快慢溶液导电能力的快慢溶液电解能力的大小溶液导电能力的大小

① 溶液中c（H ⁺）为0 . 200 mol·L^-1 溶液温度高低为① ＞③ ＞② ③ 点后因离子数目减少使电导率略降低
③ 点时溶液中有c ( C1^一）＞（CH₃ COO^一）

强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

电阻电导电导率摩尔电导率

曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线 A.点溶液中：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c[(CH₃)₂NH·H₂O] D.点溶液中：2c(Na^＋)＝3c(Cl^－) 在相同温度下，A.B.C.D.四点的溶液中，水的电离程度最大的是C.点

曲线①代表滴定HCl溶液的曲线 A点溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)－c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1 在相同温度下，A.B.C.三点溶液中水的电离程度：C.＜B.＜A. D点溶液中：c(Cl^－)＝2c(OH^－)－2c(H^＋)

曲线①代表滴定CH₃COOH溶液的曲线 A. 两点对应溶液均呈中性 C.B.点溶液中：c(Na⁺) > c(OH^－) > c(CH₃COO^－) A.点溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)－c(H⁺)＝0.050mol/L

曲线①代表滴定 HCl 溶液的曲线 A.点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1 在相同温度下，A.B.C.三点溶液中水的电离程度：C.＜B.=A D.点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
  导电能力强的溶液不一定是浓溶液
  相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多
  相同温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强

曲线①代表滴定CH₃COOH溶液的曲线 A. 两点对应溶液均呈中性 C.B.点溶液中：c(Na⁺) > c(OH^－) > c(CH₃COO^－) A.点溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)－c(H⁺)＝0.050mol/L

强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质；同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同。纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。

曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线 a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O] d点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O] b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点

反应2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H.<0 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质温度一定时，水的离子积常数K._w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线 A.点溶液中：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c[(CH₃)₂NH·H₂O] D.点溶液中：2c(Na^＋)＝3c(Cl^－) 在相同温度下，A.B.C.D.四点的溶液中，水的电离程度最大的是C.点

电解质溶液导电能力越强，电导率越大．常温下用0.1000mol/L 盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.1000mol/L的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似...