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比例浓度 摩尔浓度 重量体积比百分浓度 体积比体积百分浓度 重量比重量百分浓度
0.1~0.6mL/100mL 0.2~0.5mL/100mL 0.2~0.6mL/100mL 0.1~0.5mL/100mL
HA为弱酸，BOH为强碱 a点时，溶液中粒子浓度存在关系： c(B.+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(BOH) c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系： c(H+) = c(OH－) + c(BOH) b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V.=20
向其中通入标况下22.4LHCl气体 加热蒸发使溶液体积变为50mL 加热蒸发掉50mL水 加入5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL
比例浓度 摩尔浓度 重量体积比百分浓度 体积比体积百分浓度 重量比重量百分浓度
a =b=10 mL a =b>10 mL aa>b
V0= 45.00 滴定曲线①表示KCl的滴定曲线 滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂 当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中 c(I-)-)-)
两种溶液中的c(Na+)相等 两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等 分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等
13、7、1 12、7、2 1、7、13 7、13、1
将wg a％的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到2a％的NaCl溶液。 将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。 将1体积c1 mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol/L 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。
三种溶液pH的大小顺序是③>②>① 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② 若分别加入25mL0.1mol·L.—1盐酸后，pH最大的是① 若三种溶液的PH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②
体积分数：100ml溶剂中所含溶质的毫升数 质量分数：100g溶液中所含溶质的克数 质量浓度：单位体积溶液中所含溶质的克数 物质的量浓度，单位体积溶液中所含溶质的物质的量
Ka(HA)= 10-6mol·L-1 b 点时，c(B+)/(BOH)= 102 a→b过程中
增大 b→c过程中水的电离程度增大
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