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铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应。请回答下列问题： (1)甲同学认为，不通入空气，将K.与______(填“a”或“b”)连接，即可实现。...
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高中化学《季延中学2016年秋高二年期中考试化学科试卷及答案》真题及答案
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为了探究温度硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律某同学设计如下方案下列推断合理的是
为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25
待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快
根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响
根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ
铜与稀硫酸不反应某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置实现了铜与稀硫酸的反应请回答下列问题1
某同学为探究镁锌铜银的活动性顺序设计如下实验流程依据该流程设计下面对物质①②的选择合理的是
①稀硫酸 ②硫酸铜
①稀盐酸 ②硫酸锌
①稀盐酸 ②硫酸亚铁
①稀硫酸 ②氯化镁
在实验室中拟用氧化铜稀硫酸和锌制取纯净的铜甲乙两同学分别设计了如下实验方案甲①将CuO溶于适量的稀硫
铜与稀硫酸不反应某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置实现了铜与稀硫酸的反应请回答下列问题1
为测定某黄铜铜锌合金中铜的质量分数某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应铜
硫酸锌片用于治疗食欲不振发育不良等症状实验室可用锌和稀硫酸反应制得.1小组同学在老师的指导下配制20
某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应已知硅与稀硫酸不反应测定通常状况20℃101kPa下
某同学在实验室里发现一种外观为银白色的金属M他产生了探究这种金属活动性的兴趣在老师的指导下对M锌和铜
某同学利用锌片铁片铜片稀硫酸硫酸铜溶液设计了以下四个实验①锌片与硫酸铜溶液反应②铁片与稀硫酸反应③
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行验
某化学兴趣小组的同学取氧化铜和铜的混合物10g于烧杯中向其中加入适量的稀硫酸恰好完全反应得到200g
现有银铜铁三种金属某研究小组为探究银铜铁的金属活动性顺序设计了三个实验I将铁片浸入稀硫酸中II将银片
Ⅰ元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一某校研究性学习小组查阅课外资料看到第IVA族
某校兴趣小组同学在老师的指导下将课本测定空气中氧气的含量实验装置如甲图改进为新的实验装置如乙图以下对
反应在密闭的容器中进行，药品消耗少
装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差
容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量
反应容器中没有水，玻璃仪器不会炸裂，实验更安全
为探究原电池的形成条件和反应原理某同学设计了如下实验并记录了现象①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片看到有
实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探
某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4CuSO4的废液他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体设
某同学为探究镁锌铜银的活动性顺序设计如上实验流程依据该流程设计下面对物质①②的选择合理的是
①稀硫酸②硫酸铜
①稀盐酸②硫酸锌
①稀盐酸②硫酸亚铁
①稀硫酸②氯化镁
某同学利用锌片铁片铜片稀硫酸硫酸铜溶液设计了以下四个实验①锌片与硫酸铜溶液反应②铁片与稀硫酸反应③铁
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利用图6所示装置电极均为惰性电极可吸收SO2并用阴极排出的溶液吸收NO2下列说法正确的是
下列事实与胶体性质无关的是
有关电化学知识的描述正确的是
依据氧化还原反应2Ag＋aq＋Cus===Cu2＋aq＋2Ags设计的原电池如图所示请回答下列问题1电极X.的材料是________电解质溶液Y.是________________________________________2银电极为电池的________极发生的电极反应为__________________________3外电路中的电子流向为_______________________________________4盐桥中的Cl－向________极移动
工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOHCl2和H2并以它们为原料生产一系列化工产品称为氯碱工业1若采用无隔膜法电解冷的食盐水时Cl2会与NaOH充分接触导致产品仅有NaClO和H2无隔膜法电解冷的食盐水时相应的离子方程式为2氯碱工业耗能高一种将电解池和燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上这种工艺设计中相关物料的传输与转化关系如图所示其中的电极未标出所有的离子膜都只允许阳离子通过①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的填左或右池注入②图中X.是填化学式图中氢氧化钠溶液质量分数a％b％填＞＝或＜3NaClO是84消毒液的主要成分不能用84消毒液消毒钢铁含FeC.制品易发生电化学腐蚀使钢铁表面生成红褐色沉淀正极反应式为
下列化学方程式或离子方程式正确的是
如图abd均为石墨电极c为Mg电极通电进行电解电解液足量下列说法正确的是
由A.B.C.D.四种金属按下表中装置进行实验装置现象二价金属A.不断溶解C.的质量增加A.上有气体产生根据实验现象回答下列问题1装置甲中负极的电极反应式是________________________________2装置乙中正极的电极反应式是__________________________________3装置丙中溶液的pH________填变大变小或不变
向含有cFeCl3=0.2mol•L﹣1cFeCl2=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物下列有关说法中正确的是
.某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动1如图为某实验小组依据氧化还原反应用离子方程式表示____________________设计的原电池装置反应前电极质量相等一段时间后两电极质量相差12g导线中通过________mol电子2其他条件不变若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液石墨电极反应式为___________这是由于NH4Cl溶液显________填酸性碱性或中性用离子方程式表示溶液显此性的原因________________________________________________________________用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中向其中滴加少量新制饱和氯水写出发生反应的离子方程式__________________________________然后滴加几滴硫__溶液溶液变红继续滴加过量新制饱和氯水颜色褪去同学们对此做了多种假设某同学的假设是溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态如果＋3价铁被氧化为FeO试写出该反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________________________________________3如图其他条件不变若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型如图所示一段时间后在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液现象是____________电极反应为___________________乙装置中石墨1为________极填正负阴或阳乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为________________产物常用__________检验反应的离子方程式为____________
不慎划破手指出血时可立即在出血点处滴FeCl3溶液应急止血其原因是
胶体区别于其他分散系的本质特征是
图中的A.为直流电源B.为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸C.为电镀槽接通电路后发现B.上的c点显红色请填空1电源A.中a点为________极2滤纸B.上发生的总反应方程式为___________________________3欲在电镀槽中实现铁上镀锌接通K.点使cd两点短路则电极e上发生的反应为________电极f上发生的反应为______槽中盛放的电镀液可以是________
1某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2OFeOH2＋NiOH2①该蓄电池充电时发生还原反应的物质是②放电时生成FeOH2的质量为18g则外电路中转移的电子数是mol2空间实验室的供电系统中有再生氢氧燃料电池RFCRFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池下图为RFC工作原理示意图①电极a为极电极c为极填正或负或阴或阳②写出各电极的电极反应式a为b为c为d为③d极上发生填氧化或还原反应当有0.1mol电子转移时a极产生L气体标准状况下
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
离子液体是一种室温熔融盐为非水体系由有机阳离子Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时可在钢制品上电镀铝1钢制品应接电源的________极已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应阴极电极反应式为______________若改用AlCl3水溶液作电解液则阴极产物为________2为测定镀层厚度用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层当反应转移6mol电子时所得还原产物的物质的量为________mol
下列有关说法错误的是.
北京大学教授著名的化学家和教育家徐光宪教授是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一2008年获得国家最高科学技术奖以表彰他在稀土理论方面作出的贡献稀土铈Ce元素主要存在于独居石中金属铈在空气中易氧化变暗受热时燃烧遇水很快反应并产生气体已知铈常见的化合价为＋3和＋4且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋下列说法正确的是
Ⅰ目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺1图中用石墨做电极在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2则阳极产生ClO2的电极反应式为___________________________________________2电解一段时间当阴极产生的气体体积为112mL标准状况时停止电解通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________molⅡ某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2SO43＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池其中甲乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L－1溶液的体积均为200mL盐桥中装有饱和K2SO4溶液回答下列问题3此原电池的正极是石墨________填a或b4电池工作时盐桥中的SO移向________填甲或乙烧杯5甲烧杯中的电极反应式为6若不考虑溶液的体积变化MnSO4浓度变为1.5mol·L－1则反应中转移的电子为________mol
如下图所示其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是
钢铁很容易生锈而被腐蚀每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一请回答钢铁在腐蚀防护过程中的有关问题1在实际生产中可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如图所示请回答①A电极对应的金属是写元素名称B.电极的电极反应式是②镀层破损后镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是CuSO4溶液3利用右图装置可以模拟铁的电化学防护①若X.为碳棒为减缓铁的腐蚀开关K.应置于处假设海水中只有NaCl溶质写出此时总离子反应方程式②若X.为锌开关K.置于M.处该电化学防护法称为写出铁电极处的电极反应式
如图所示E.为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸A.B.分别为铂片压在滤纸两端R.S.为电池的电极M.N.是用多微孔的Ni制成的电极在碱溶液中可视为惰性电极G.为电流计K.为开关C.D.和电解池中都充满浓KOH溶液若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液将开关K.打开接通电源一段时间后C.D.中有气体产生请回答下列问题1R为________填正或负极2A附近溶液的现象是_____________________________________________________B.附近发生的电极反应式为_________________________________________________3滤纸上的紫色点向________填A或B方移动4当C.D.中的气体产生到一定量时切断外电源并接通开关K.经过一段时间后C.D.中的气体逐渐减少C.中的电极为__________填正或负极电极反应式为________________________________________________________________________
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气氢气烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图图中的离子交换膜只允许阳离子通过完成下列填空1写出电解饱和食盐水的离子方程式2离子交换膜的作用为3精制饱和食盐水从图中位置补充氢氧化钠溶液从图中位置流出选填abc或d4KClO3可以和草酸H2C2O4硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2还生成CO2和KHSO4等物质写出该反应的化学方程式5室温下0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH选填大于小于或等于浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中SO32–CO32–HSO3–HCO3–浓度从大到小的顺序为已知H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7HClOKi1=2.95×10-8H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
NH3经一系列反应可以得到HNO3如下图所示1I.中NH3和O2在催化剂作用下反应其化学方程式是_____________________2II中2NOg+O22NO2g在其他条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强P1P2下温度变化的曲线如右图①比较P1P2的大小关系________________②随温度升高该反应平衡常数变化的趋势是________________3III中将NO2转化为N2O4再制备浓硝酸①已知2NO2N2O4△H12NO2N2O4△H2下列能量变化示意图中正确的是选填字母_______________A.B.C.②N2O4与O2H2O化合的化学方程式是_________________4IV中电解NO制备NH4NO3其工作原理如右图所示为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充物质A.A.是_____________说明理由________________
下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后白铁镀锌的铁比马口铁镀锡的铁更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时用电解熔融氧化铝的方法⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O
酸性锌锰干电池是一种一次电池外壳为金属锌中间是碳棒其周围是碳粉MnO2ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物该电池在放电过程产生MnOOH回收处理该废电池可得到多种化工原料有关数据下表所示溶解度/g/100g水温度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物ZnOH2FeOH2FeOH3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题1该电池的正极反应式为电池反应的离子方程式为2维持电流强度为0.5A电池工作五分钟理论上消耗Zng已经F.＝96500C/mol3废电池糊状填充物加水处理后过滤滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl二者可通过____分离回收滤渣的主要成分是MnO2______和欲从中得到较纯的MnO2最简便的方法是其原理是4用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中需去除少量杂质铁其方法是加稀硫酸和H2O2溶解铁变为_____加碱调节至pH为时铁刚好完全沉淀离子浓度小于1×10-5mol/L时即可认为该离子沉淀完全继续加碱调节至pH为_____时锌开始沉淀假定Zn2＋浓度为0.1mol/L若上述过程不加H2O2后果是原因是
镍氢电池的化学方程式为NiOOH＋MHNiO＋M.＋H2OM为储氢合金电解质为KOH下列说法不正确的是
1事实证明能设计成原电池的反应通常是放热反应下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________填字母下同a.C.s＋H2Og===COg＋H2gΔH.>0b.2H2g＋O2g===2H2OlΔH.
已知反应①101kPa时2Cs+O2g==2COgΔH=-221kJ/mol②稀溶液中H+aq+OHˉaq==H2OlΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是
Ⅰ.用图1所示装置实验U.形管中a为25mLCuSO4溶液X.Y.为电极1若X.为铁Y.为纯铜则该装置所示意的是工业上常见的________池阳极反应式为________________________________________________________________________2若X.为纯铜Y.为含有ZnAgC.等杂质的粗铜则该图所示意的是工业上常见的________装置反应过程中a溶液的浓度________发生变化填会或不会Ⅱ.现代氯碱工业常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分以避免电解产物之间发生二次反应图2为电解槽示意图1阳离子交换膜只允许溶液中的________通过填下列微粒的编号①H2②Cl2③H.＋④Cl－⑤Na＋⑥OH－2写出阳极的电极反应式_________________________________________________3已知电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg每小时能收集到标况下氢气896L.而且两边的水不能自由流通则理论上①电解后流出的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为____________②通过导线的电量为________________已知N.A.＝6.02×1023mol－1电子电荷为1.60×10－19C.
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