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若sinθ＝﹣tanθ＞0则cosθ＝．
函数fx＝x2﹣4的单调递增区间是．
函数的定义域为．
工业上可由A和环己烯为原料合成某重要的有机物XY路线如下部分反应条件略已知i．X的结构简式是 ⅱ． ⅲ． 1B中含氧官能团的名称是． 2A的结构简式是． 3任选1种具有反式结构的C的同系物用结构简式表示其反式结构． 4反应②③④⑤中与反应①的类型相同的是． 5G→H的化学方程式是． 6E的结构简式是．
某地西红柿从2月1日起开始上市通过市场调查得到西红柿种植成本Q单位元/100kg与上市时间t单位天的数据如下表根据上表数据从下列函数中选取一个函数描述西红柿种植成本Q与上市时间z的变化关系． Q＝at+bQ＝at2+bt+cQ＝a•btQ＝a•logat．利用你选取的函数求得 I西红柿种植成本最低时的上市天数是 Ⅱ最低种植成本是元/100kg．
已知集合A＝{x|y＝+x∈R}与集合B＝{x|y＝lg[x﹣a﹣12a﹣x]x∈R}． Ⅰ若B⊆A求a的取值范围 Ⅱ若A∩B＝∅求a的取值范围．
已知线段AB和AB外点O求证 Ⅰ若M是线段AB的中点则＝+ Ⅱ若＝tt∈R则＝1﹣t+t．
在等腰梯形ABCD中已知AB∥DCAB＝2BC＝1∠ABC＝60°点E和F分别在线段BC和DC上且＝＝则•的值为．
如图平行四边形ABCD的两条对角线相交于点M且＝＝试用表示向量和吗
已知函数fx＝sin2x﹣sin2x﹣x∈R． 1求fx的最小正周期 2求fx在区间[﹣]的最大值和最小值．
碳及其化合物在有机合成能源开发等方面具有十分广泛的应用． Ⅰ．工业生产精细化工产品乙二醛OHC﹣CHO 1乙醛CH3CHO液相硝酸氧化法在CuNO32催化下用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛此反应的化学方程式为．该法具有原料易得反应条件温和等优点但也存在比较明显的缺点． 2乙二醛HOCH2CH2OH气相氧化法 ①已知2H2g+O2g⇌2H2Og△H＝﹣484kJ•mol﹣1化学平衡常数为K1 OHC﹣CHOg+2H2g⇌HOCH2CH2OHg△H＝﹣78kJ•mol﹣1化学平衡常数为K2 则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OHg+O2g⇌OHC﹣CHOg+2H2Og的△H＝．相同温度下该反应的化学平衡常数K＝用含K1K2的代数式表示． ②当原料气中氧醇比为43时乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时乙二醛产率降低的主要原因分别是． Ⅱ．副产物CO2的再利用 3一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应Cs+CO2g⇌2COg平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示则下列说法正确的是．填字母 A.550℃时若充入氢气则v正v逆均减__衡不移动 B.650℃时反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T℃时若再充入等物质的量的CO2和CO平衡向逆反应方向移动 D.925℃时用平衡分压代替平衡浓度表示的呼吸平衡常数Kp＝24.0p总已知计算用平衡分压代替平衡浓度气体分压＝气体总压p总×体积分数
函数y＝ax﹣3+7a＞0且a≠1的图象恒过定点．
EGMQT是五种原子序数依次增大的前四周期元素．EGM是位于p区的同一中期的元素M的价电子排布为nsnnp2nEM的原子核外的未成对电子数相等MQ同主族QM2与GM2﹣具有相等的价电子总数T为过渡元素其原子核外没有成对电子．请回答下列问题 1与T同区同周期元素的价电子排布式． 2EGM三种元素的第一电离能由大到小的顺序为用元素符号表示其原因为． 3EGM的最简单氢化物中键角由大到小的顺序为用化学式表示其中G的最简单氢化物分子的立体构型为M的最简单氢化物分子的中心原子的杂化类型为．M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为写化学式． 4EMGM+G2互为等电子体EM的结构式为若有配位键请用“→”表示．EM电负性相差1.0由此可以判断EM应该为极性较强的分子但实际上EM分子的极性极弱请解释其原因． 5TQ在荧光体光导体材料涂料颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示该晶体的密度为ρg•cm﹣3．如果TQ的摩尔质量为Mg•mol﹣1阿伏加德罗常数为NAmol﹣1则ab之间的距离为cm．
在有机化学中浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂．硝酸在工业上主要以氨催化氧化法生产某学生小组在实验室探究硝酸的制备和性质． Ⅰ．硝基苯的制备图甲在100mL锥形瓶中加入18mL浓硝酸在冷却和振荡下慢慢加入20mL浓硫酸制成混合酸备用．在250mL三颈烧瓶内加入18mL苯及碎瓷片三颈烧瓶分别安装温度计滴液漏斗及冷凝管．从滴液漏斗滴入上述制好的冷的混合酸．控制滴加速度使反应温度维持在50～55℃之间．滴加完毕后继续控制温度反应15min． 1反应过程中需控制反应温度在50～55℃之间的可能理由是． 2将反应后的混合液移入100mL分液漏斗经过分液放出下层混合酸然后将有机层依次用等体积的水5%氢氧化钠溶液水洗涤后得到粗硝基苯．氢氧化钠溶液洗涤的作是． 3粗硝基苯还含有的主要杂质是若在实验室分离宜选用的方法是． Ⅱ．探究硝酸的制备 1氨催化氧化的化学方程式为． 2学生小组用如图乙所示装置制取“氨氧化法制硝酸”的原料气则化合物X可能为填化学式． Ⅲ．探究浓稀硝酸氧化性的相对强弱某学生小组按图丙所示装置进行试验夹持仪器已略去．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品浓硝酸3mol•L﹣1稀硝酸蒸馏水浓硝酸氢氧化钠溶液及二氧化碳． 1实验时应避免有害气体排放到空气中则装置③④⑥中盛放的药品依次是． 2装置②的作用是． 3该小组得出上述结论的实验现象是．
化简下列各式 Ⅰcos2﹣α Ⅱ．

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