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己知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O.72-（橙红色）+H2O.。下列说法正确的是（ ）
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高中化学《安徽省滁州市全椒县2016-2017学年高二化学下学期期中试题及答案》真题及答案
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简答在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系Cr2O72-+H2O2CrO
因为硫酸的比重大配制铬酸洗液时应将重铬酸钾水溶液缓缓倒入硫酸中
已知重铬酸根离子Cr2O.72﹣是橙红色的铬酸根离子CrO42﹣是黄色的重铬酸钾溶于水发生反应Cr2
Ⅰ.在水溶液中橙红色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系Cr2O72—+H2O2CrO
重铬酸钾溶液对可见光中的有吸收所以溶液显示其互补光
蓝色
黄色
绿色
紫色
9.下列试剂与鉴定的物质及颜色变化对应不正确的一组是
双缩脲试剂→蛋白质→紫色；
溴麝香草酚蓝水溶液→CO
2
→黄色；
重铬酸钾→酒精→灰绿色
甲基绿→RNA→绿色；
工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣它们会对人类及生态系统产生很大损害必须进行处理.
元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色CrOH4−绿色Cr2O72−橙红色CrO42−黄色等形式存
在水溶液中呈橙红色的Cr2O72-与呈黄色的CrO42-有下列平衡关系Cr2O72-＋H2O2CrO
配制重铬酸钾洗液时
重铬酸钾溶于蒸馏水中
重铬酸钾溶液加入硫酸中
重铬酸钾溶于稀硫酸中
重铬酸钾溶于浓硫酸中
硫酸缓慢加入重铬酸钾溶液中
在水溶液中橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系Cr2O72－＋H2O2CrO42
1已知重铬酸根离子Cr2O72—是橙红色的铬酸根离子CrO42-是黄色的重铬酸钾溶于水发生反应Cr2
紫外-可见分光光度仪的坟正中吸收度的准确性可用哪种溶液来检定
碘化钾溶液
亚硝酸钠溶液
重铬酸钾的水溶液
重铬酸钾的硫酸溶液
醋酸铅溶液
在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系Cr2O72-+H2O2CrO42-+2
盐溶液受盐的水解影响导致性质具有一定的复杂性.在0.1mol•L﹣1的重铬酸钾K2Cr2O7溶液中存
重铬酸钾又名红矾钾是化学实验室中的一种重要分析试剂工业上以铬酸钾K2CrO4黄色溶液为原料采用电化学
阳极室中溶液的颜色逐渐由橙色变为黄色
装置中的隔膜为阳离子交换膜
电解的过程中阴极附近溶液pH变大
阴极每生成1mol气体，电路中转移2N
A
个电子
下列现象不是由平衡移动引起的是
氯水光照颜色变浅
使用排饱和食盐水的方法收集氯气
H
2
、I
2
、HI平衡混合气加压颜色变深
重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色
简答在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系Cr2O72-+H2O2CrO
在水溶液中呈橙红色的Cr2O72-与呈黄色的CrO42-有下列平衡关系Cr2O72-＋H2O2CrO
在重铬酸钾K2Cr2O7溶液中存在如下平衡Cr2O72－+H2O2HcrO42CrO42－+2H+
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在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:m
下列关于化学平衡的说法中正确的是
Ⅰ.氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得3SiO2s+6Cs+2N2g⇌Si3N4s+6COg△H.＜01该反应的氧化剂是其氧化产物是2达到平衡后改变某一外界条件不改变N2CO的量反应速率v与时间t的关系如图.图中t4时引起平衡移动的条件可能是图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是.Ⅱ.在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g+H2gCOg+H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K.＝__________2能说明该反应达到化学平衡状态的是________A.容器中压强不变B.混合气体中cCO不变C.v正H2＝v逆H2OD.cCO2＝cCO3某温度下平衡浓度符合下式3cCO2·cH2＝5cCO·cH2O试判断此时的温度为______℃4830℃时在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时CO2的转化率为__________保持温度不变在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时CO2的平衡转化率_________填增大减小或不变
某化学反应2XgYg+Zg在4种不同条件下进行Y.Z.起始浓度为0反应物X.的浓度mol•L-1随反应时间min的变化情况如下表下列说法不正确的是
下列叙述中不能用平衡移动原理解释的是
将4mol
已知298K.下反应2Al2O3s+3Cs4Als+3CO2gΔH.=+2171kJ·mol-1ΔS.=+635.5J·mol-1·K-1则下列说法正确的是
下列有关反应热的叙述中正确的是①已知2H2g＋O2g=2H2OgΔH.＝－483.6kJ·mol－1则氢气的燃烧热为△H.＝－241.8kJ·mol－1②由单质
下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是
为了探索外界条件对反应aX.g+bYg⇌cZg的影响以X.和Y.物质的量之比为ab开始反应通过实验得到不同条件下达到平衡时Z.的物质的量分数实验结果如图所示.下列判断正确的是
将N2和H2按一定比例混合在相同状况下其密度是H2的3.6倍取0.5mol该混合气体通入密闭容器内使之发生反应并在一定条件下达到平衡已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍试求1反应前混合气体中N2和H2的体积比2达到平衡时混合气体中的氨的体积分数3平衡时N2的转化率
某密闭容器中进行如下反应2SO2g+O2g2SO3g若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等且用SO2O2作反应物则SO2O2的初始物质的量之比的范围应满足
已知298K时2SO2g+O2g2SO3g△H=—Q1KJ/mol在相同温度下向密闭容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时放出热量Q2KJ则下列关系式正确的是
.某温度下在一个2L.的密闭容器中加入4mol
有一化学平衡mAg＋nBgpCg+qDg下图表示
回答下列问题1将等物质的量的A.和B.混合于2L.的密闭容器中发生如下反应3Ag＋B.gxCg＋2Dg5min后测得cD.＝0.5mol·L.－1cA.∶cB.＝3∶5C.的反应速率是0.1mol·L.－1·min－1①A.在5min末的浓度是____________②vB.＝____________③x＝____________2在25℃时向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中放入5.6g纯铁粉反应进行到2min末收集到氢气1.12L.标准状况在此后又经过4min铁粉完全溶解若不考虑溶液体积的变化则①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________②后4min内用HCl表示的平均反应速率是_______________③前2min与后4min相比反应速率__________较快其原因是__________________
下列能用勒夏特列原理解释的是
.某温度下在一个2L的密闭容器中加人4molA和2molB进行如下反应3Ag+2Bg4C+2D反应一段时间后达到平衡测得生成1.6molC且反应的前后压强之比为5:4相同的温度下测量则下列说法正确的是
在密闭容中发生下列反应aAgcCg＋dDg反应达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半当再次达到平衡时D.的浓度为原平衡的1.8倍下列叙述正确的是
实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应2SO2g+O2g2SO3g△H=-196.64kJ/mol当放出314.624kJ热量时SO2的转化率为
已知Fe2O3s+3COg⇌2Fes+3CO2g在不同温度下的平衡常数如表温度/℃100011501300平衡常数42.950.764.0请回答下列问题1该反应的平衡常数表达式K=______△H______0填＞＜或=.2在一个容积为10L的密闭容器中1300℃时加入FeFe2O3COCO2各1mol反应经过10min后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率vCO2=______CO的平衡转化率为______.3欲提高2中CO的平衡转化率可采取的措施是______.A.增加Fe2O3的量B.加入合适的催化剂C.移出部分CO2D.提高反应温度.
在一个容积固定为2L的密闭容器中进行下列反应1将1molN2O4放入此容器N2O4发生如下反应N2O4g2NO2g正反应吸热平衡时测得混合气体N2O4和NO2的压强为同温下N2O4g尚未分解时压强的1.2倍此时N2O4的体积分数为Φ平衡时容器内NO2和N2O4的物质的量之比为______________升高温度N2O4的转化率______________增大或减小2恒温时向此容器内加入1molNO2发生如下反应2NO2gN2O4g达到平衡时其它条件不变若向容器中分别增加①1molNO2或②1molN2O4重新达到平衡后与第一次平衡时相比NO2的体积分数______________A.①②都增大B.①②都减小C.①增大②减小D.②增大①减小3恒温时向此容器内加入xmolNO2和ymolN2O4y≥0若要使平衡后N2O4的体积分数仍为Φ且反应朝着逆反应方向进行则x的取值范围是___________________
以煤为原料经过化学加工使煤转化为气体液体固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工.1将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为C.s+H2Og⇌COg+H2g△H=+131.3kJ•mol-1①该反应在常温下______自发进行填能与不能②一定温度和压强下在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______填字母下同a.容器中的压强不变b.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-Oc.cCO=cH2d.密闭容器的容积不再改变2将不同量的COg和H2Og分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g得到如表三组数据实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt①该反应为______填吸或放热反应②若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等且t＜3min则ab应满足的关系是______用含ab的数学式表示
常压下羰基化法精炼镍的原理为Nis+4COgNiCO4g230℃时该反应的平衡常数K=2×10-5已知NiCO4的沸点为42.2℃固体杂质不参与反应第一阶段将粗镍与CO反应转化成气态NiCO4第二阶段将第一阶段反应后的气体分离出来加热至230℃制得高纯镍下列判断正确的是
恒温恒压下1mol
一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:m
在恒容密闭容器中可逆反应C.s+CO2g2COg达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO③CO2CO的物质的量浓度之比为1:2的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的压强不再改变的状态⑥C.的质量不再改变的状态
某温度下反应2AgB.g正反应为吸热反应在密闭容器中达到平衡平衡后=a若改变某一条件足够时间后反应再次达到平衡状态此时=b下列叙述正确的是
某温度下反应2Ag⇌Bg+Cg△H.＜0的平衡常数K=4.此温度下在1L的密闭容器中加入
.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅②增大压强可加快SO2转化为SO3的速率③黄绿色的氯水光照后颜色变浅④在含有FeSCN3的红色溶液中加铁粉振荡静置溶液颜色变浅或褪去⑤对平衡体系H2g+I2g2HIg加压后混合气体的颜色加深
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