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在水溶液中，橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系： Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H.＋。把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。 （1）向上述溶...
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高中化学《广东省云浮市邓发纪念中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（理） Word版含答案》真题及答案
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在下列平衡2CrO42-黄色+2H+Cr2O72-橙红色+H2O中溶液介于黄和橙红色之间今欲增加溶液
H
+
OH
-
K
+
H
2
O
简答在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系Cr2O72-+H2O2CrO
为使CrO42-转化成Cr2O72-就要加
水
酸
氧化剂
还原剂
已知重铬酸根离子Cr2O.72﹣是橙红色的铬酸根离子CrO42﹣是黄色的重铬酸钾溶于水发生反应Cr2
莫尔法测定Cl-的含量应在中性或弱碱性介质中进行理由是
H2CrO4是弱酸，存在酸效应
pH较高有Ag2O沉淀生成
碱性较强有Ag（NH3）2+生成
酸性溶液中，CrO42-将转化成Cr2O72-，从而影响滴定终点的指示
在下列平衡2CrO42-黄色+2H+Cr2O72-橙红色+H2O中溶液介于黄和橙红色之间今欲使溶液的
HCl
NaOH
KCl
H
2
O
元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色CrOH4−绿色Cr2O72−橙红色CrO42−黄色等形式存
在下列平衡2CrO42-黄色+2H+Cr2O72-橙红色+H2O中溶液介于黄和橙红色之间今欲增加溶液
H+
OH-
K+
H2O
在水溶液中呈橙红色的Cr2O72-与呈黄色的CrO42-有下列平衡关系Cr2O72-＋H2O2CrO
1已知重铬酸根离子Cr2O72—是橙红色的铬酸根离子CrO42-是黄色的重铬酸钾溶于水发生反应Cr2
在下列平衡2CrO42-黄色+2H+Cr2O72-橙红色+H2O中溶液介于黄和橙红色之间今欲增加溶液
H
+
OH
-
K
+
H
2
O
元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色CrOH4−绿色Cr2O72−橙红色CrO42−黄色等形式存
在下列平衡:2CrO42-黄色+2H+Cr2O72-橙红色+H2O中溶液介于黄和橙红色之间今欲增加溶
H
2
O
OH
-
K
+
H
+
在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系.Cr2O72-＋H2O2CrO4
重铬酸钠俗称红矾钠Na2Cr2O7·2H2O是重要的化工产品和强氧化剂工业制备红矾钠的流程如下1化学
K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-橙色+H2O2CrO42-黄色+2H+用K2Cr2O7溶液
①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
②中Cr2O72-被
2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
1已知重铬酸根离子Cr2O72—是橙红色的铬酸根离子CrO42-是黄色的重铬酸钾溶于水发生反应Cr2
简答在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系Cr2O72-+H2O2CrO
在水溶液中呈橙红色的Cr2O72-与呈黄色的CrO42-有下列平衡关系Cr2O72-＋H2O2CrO
在下列平衡2CrO42－黄色+2H＋Cr２O72―橙红色+H2O中溶液颜色介于黄和橙红色之间今欲使溶
H
+
OH
－
K
+
H
2
O
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中国首条生态马路在上海复兴路隧道建成它运用了光触媒技术在路面涂上一种光催化剂涂料可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2下列对此反应的叙述中正确的是
在10L密闭容器中1moLA和3moLB在一定条件下反应
一定条件下进行反应COCl2gCl2g＋COg向2.0L.恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2g经过一段时间后达到平衡反应过程中测得的有关数据见下表下列说法正确的是
在一密闭容器中反应a
反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡状态1若升高温度A.物质的转化率增大该反应为________热反应2若C.为气体且m＋n＝p在加压时化学平衡发生移动则平衡必定向________填正反应或逆反应方向移动3如果在体系中增加或减少B.的量平衡均不发生移动则B.肯定不能为________态
可逆反应mAs+nBgeCg+fDg反应过程中当其他条件不变时C.的质量分数C.%与温度T.和压强P.的关系如图下列叙述正确的是
某化学科研小组研究在其他条件不变时改变某一条件对A2g＋3B2g2AB3g化学平衡状态的影响得到如下图所示的变化规律图中T.表示温度n表示物质的量根据图示可得出的判断结论正确的是
在一定温度下体积不变的密闭容器中发生如下反应CO2+H2CO+H2O已知在此条件下3molCO2和1molH2充分反应达到平衡时H2的转化率为75%若在此条件下加入4molCO2和1molH2则达到平衡时CO和H2O的物质的量之和为
将4mol
甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H.2在一定条件下发生如下反应制得COg+2H.2g＝CH3OHg请根据下图回答下列问题1从反应开始到平衡用CO浓度变化表示平均反应速率vCO＝2写出该反应的热化学方程式nCH3OH3恒容条件下下列措施中能使nCO增大的有A.升高温度B.充入He气C.再充入1molCO和2molH.2D.使用催化剂4若在温度和容积相同的三个密闭容器中按不同方式投入反应物测得反应达到平衡时的有关数据如下表容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化Q.1Q.2Q.3均大于0甲1molCO和2molH.2a1c1放出Q.1kJ热量乙1molCH3OHa2c2放出Q.2kJ热量丙2molCO和4molH.2a3c3放出Q.3kJ热量则下列关系正确的是A.c1＝c2B.2Q1＝Q.3C.2a1＝a3D.a1+a3＝1E.该反应若生成1molCH3OH则放出Q.1+Q.2kJ热量5若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO2molH.2和1molCH3OH达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍则该反应向填正逆反应方向移动理由是
在恒温时一固定容积的容器内发生如下反应2NO2gN2O4g达平衡时再向容器内通入一定量的NO2g重新达到平衡后与第一次平衡相比NO2的体积分数
下列图示与对应的叙述相符的是
某温度下体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应Xg＋YgZg＋Ws△H.＞0下列叙述正确的是
已知在1273K时反应Fes+H2OgFeOs+H2g的平衡常数K=1.5现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应试解答下列问题1其他条件不变缩小该容器体积反应速率填增大减小或不变2若降温后H2的百分含量减少则正反应是反应选填吸热放热3能判断该反应达到化学平衡状态的依据是a.混合气体的压强保持不变b.H2的浓度不再改变c.消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1∶1d.FeH2OFeOH2的物质的量之比为1:1:1:14若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉充入水蒸气浓度为0.50mol·L-1加热到1273K①当反应进行到C.H2=0.2mol·L-1时试判断该反应是否达到平衡是或否此时v正v逆填大于小于或等于②当反应达到平衡后则容器中H2Og的物质的量为
在一定温度条件下对于已达到平衡的反应FeCl3+3KSCN3KCl+FeSCN3在此溶液中作如下处理平衡左移的是
在某温度下将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中充分反应连续测定的变化5S时测定=0.0080mol/L并保持不变1反应在达到平衡过程中的平均消耗速率为mol/L.·S.2反应的平衡常数的表达式是=3此温度下平衡常数值为4若在此温度下在10L的密闭器充入0.2molHI气体达到平衡时HI的转化率为
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数投料比及产率等问题已知COg＋H2OgH2g＋CO2g的平衡常数随温度的变化如下表温度/℃4005008301000平衡常数K.10910.6试回答下列问题1上述反应的正反应是________反应填放热或吸热2某温度下上述反应达到平衡后保持容器体积不变升高温度正反应速率________填增大减小或不变容器内混合气体的压强________填增大减小或不变3在实际生产中该反应的适宜条件为A.加压400～500℃催化剂B.加压830～1000℃催化剂C.常压400～500℃催化剂D.常压830～1000℃催化剂4在830℃时在2L的密闭容器中加入4molCOg和6molH2Og达到平衡时CO的转化率是__________
下列叙述错误的是①热稳定性H2O>HF>H2S②硅元素在自然界中只有化合态没有游离态③Ⅰ
在一定温度下将气体X.和气体Y.各0.16mol充入10L.恒容密闭容器中发生反应Xg＋Yg2ZgΔH.
向2.0L恒容密闭容器中充人1.0molPCI5在温度为T.时发生如下反应PCI5gPCI3g+C12gH=124kJ·mol-1反应过程中测定的部分数据见下表时间t/s050150250350nPCL3/mol00.160.190.20.2回答下列问题1反应在前50s的平均速率vPCI5=________2温度为T.时该反应的化学平衡常数=________3要提高上述反应的转化率可采取的措施有________4在温度为T.时若起始时向容器中充入0.5molPCI5和amolCI平衡时PCI5的转化率仍为20％则a=________5在热水中五氯化磷完全水解生成磷酸H3PO4该反应的化学方程式是________若将0.01molPCI5投入lL.热水中再逐滴加人.AgN03溶液先产生的沉淀是________[已知KspAg3P04=1.4x10-16KspAgCl=1.8x10-10]6一定条件下白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体该气体与白磷的物质的量之比为203反应的化学方程式为____________________________
高温下某反应达平衡平衡常数K.＝·恒容时温度升高H.2浓度减小下列说法正确的是
在一固定容积的密闭容器中充入气体
对于一定条件下进行的化学反应2SO2g＋O2g2SO3g改变下列条件可以提高反应物中活化分子百分数的是①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度
在某温度下可逆反应mAg＋nBgpCg＋qDg的平衡常数为K.下列说法正确的是
下列各表述与示意图一致的是
反应CO＋H2OgCO2＋H2在724℃达到平衡时分别改变下列条件K.值发生变化的是
温度压强一定在催化剂铁触媒作用下向一密闭容器充入N2H2和NH3若起始时nN2=xmolnH2=ymolnNH3=zmolxyz均不为0平衡时nN2=0.1molnH2=0.3molnNH3=0.08mol下列有关判断不合理的是
Ⅰ.CH3COOH为常见的弱酸在工业生产和生活中有广泛的应用1常温下中和100mLpH＝3的CH3COOH溶液和1L.pH＝4的CH3COOH溶液需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2则V1_______V2填＞＝或＜中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为Ⅱ.1100℃时体积为2L.的恒容容器中发生如下反应Na2SO4s+4H2gNa2Ss+4H2Og1下列能判断反应达到平衡状态的是________A.容器中压强不变B.混合气体密度不变C.1molH-H键断裂同时形成2molH-OD.H2的体积分数不变2若2min时反应达平衡此时气体质量增加8g则用H2表示该反应的反应速率为_____3某温度下该反应达平衡状态测得混合气体的平均相对分子质量为14则该温度下的平衡常数K.为________4若降低温度K.值减小则反应的ΔH______0填＞或＜5若反应达平衡后加入少量的H2再次平衡后H2O的体积分数______填增大减小或不变
在一定温度下向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应Xg+2Yg2Zg△H＜0下列说法正确的是
下列叙述中不正确的是
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