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研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。 Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表： ...
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高中化学《《电解质溶液》试题带解析》真题及答案
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你可能感兴趣的试题
我国大气污染的主要污染物是.
CO
2
和CO
NO和CO
烟尘和SO
2
CH
4
和NH
3
不属于大气污染物的是
NO
2
可吸入颗粒物
CO
2
SO
2
下列大气污染物属于二次污染物的是
SO2
CO2
HNO3
对大气有影响但不是大气污染物的是
SO
2
CO
2
NO
2
CO
不属于大气污染物的是
PM2.5
CO
2
NO
2
SO
2
大气污染环境影响评价中的常规污染物包括
SO
2
TSP
CO
NO
下列污染物中暂未列入国家大气污染物总量控制指标的是
SO2
NOX
烟尘、粉尘
CO
大气污染物总量控制指标有
TSP
NO
x
SO
2
CO
在大气污染物中具有致癌作用的污染物有
BaP、As、SO2
BaP、As、Ni
Hg、BaP、Ni
As、Hg、BaP
BaP、Cr、NOX
交通运输污染大气的特点是
流动性，排放高度高，排放污染物主要是SO2、NOX、CO等
流动性，排放高度较低，接近人呼吸带，污染物主要是NOX、CO、醛类、Pb等
流动性，排放高度较高，排放污染物主要是SO2、、Pb、CO等
流动性，排放高度较低，排放污染物主要是Pb、SO2、醛类等
流动性，排放高度一般较低，排放污染物主要是NOX、醛类、Pb等
含有硫的煤在火炉中不完全燃烧时排放出的下列气体组合中都属于大气污染气体的是
SO2、CO2
CO2、CO、SO2
CO、CO2
CO、SO2
可能引起臭氧层破坏的大气污染物是
SO2
NOx
CO2
CH4
所有大气污染物中量最大分布最广的一种是
SO
2
CO
CO
2
NO
2
二氧化硫SO2是主要的大气污染物之一
二本题共14分利用反应NO2g+SO2gSO3g+NOg+Q.Q.＞0可处理NO2SO2等大气污染物
SO2和CO2作为大气污染物的共同之处在于
都是一次污染物
都是产生酸雨的主要污染物
都是无色、 有毒的不可燃气体
都是产生温室效应的气体
我国大气污染物排放量很大是世界上大气污染比较严重的国家目前我最主要的污染物为
SO2与颗粒物
颗粒物与NO2
SO2与VOC
VOC与NO2
我国城市的大气污染物主要是
粉尘
SO2
CO2
氟氯化合物
SO2和下列哪种污染物共同作用后可大大增加SO2的毒性
CO
CO2
PAH
可吸入颗粒物
NOx
可能引起全球气候变暖的大气污染物是
SO2
NOx
CO2
VOCs
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钒是重要的化学催化剂从废钒催化剂主要成分V2O5VOSO4K2SO4SiO2和Fe2O3等中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下请回答下列问题1步骤①中废渣的主要成分是K2SO3的作用是2操作②中用到的主要玻璃仪器是3②③的变化过程可简化为下式R.表示VO2+或Fe3+HA表示有机萃取剂R2SO4n水层+2nHA有机层2RAn有机层+nH2SO4水层为提高②中萃取百分率应采取的措施是4请完成④中的反应离子方程式ClO3-+VO2++H+=VO3+++525℃时取样进行试验分析得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表在实际生产中⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH值为若矾沉淀率为93.1%时不产生FeOH3沉淀则溶液中cFe3+
I..用0.1mol﹒L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL浓度均为0.1mol/L的HCl溶液和HX溶液溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图1HX为酸填强或弱2N点pH＞7的原因是用化学用语表示3下列说法正确的是填字母a.M.点cHX＜cX－b.M.点cNa+＞cOH－c.P.点cCl－＝0.05mol·L-1II.1常温下将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL稀释后的溶液中cH+/cOH-=2某温度时测得0.01mol﹒L-1的NaOH溶液的pH为11则该温度下水的离子积常数KW=3在2所述温度下将pH=a的NaOH溶液VaL.与pH=b的硫酸VbL.混合.若所得混合液的pH=10且a=12b=2则VaVb=III.已知25℃时H2SO3Ka1=1.5×10﹣2Ka2=1.0×10﹣7H2CO3Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11HNO2Ka=5.1×10﹣4HClOKa=3.0×10﹣81室温下0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH选填大于小于或等于浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中SO32﹣CO32﹣HSO3﹣HCO3﹣浓度从大到小的顺序为2下列离子反应正确的有A.2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+2CO2+H2OB.ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C.ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣D.2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣
合成气主要成分为COCO2和H2是重要的化工原料可制备多种化工产品已知CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H1=—49.0KJ/molCO2g+H2gCOg+H2Og△H2=+41.1KJ/mol2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H3=—24.5KJ/mol1工业合成甲醇的反应COg+2H2gCH3OHg△H=若只改变一个反应条件能使平衡体系中增大的措施是任意答出两点即可减少副反应大幅度提高甲醇在产物中所占比率的关键因素是2某温度下向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH2发生上述反应CO转化率随时间的变化如图1所示该温度下反应的平衡常数为若起始压强为9MPa则10min时容器中的压强为若保持其他条件不变起始时加入2molCO和2molH2达到平衡相应的点可能是上图A.B.C.D.中的3若投料时CO与H2的物质的量之比恒定温度压强对CO平衡转化率的影响如图2所示图中X.点的v逆Y.点的v正填＞＜或＝理由是4甲醇在一定条件下可合成甲酸常温下甲酸的Ka=1.8×10—4向0.1mol/L甲酸溶液中滴加NaOH溶液至时混合溶液的PH=甲酸钠水解反应的平衡常数值为
相同温度时上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡各物质的平衡浓度如下表[CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[CH4]/mol·L-1[H2O]/mol·L-1平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxyabcd与mnxy之间的关系式为_________
下列说法正确的是
Ⅰ.常温下将某一元酸HA甲乙丙丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等体积混合两种溶液的物质的量的浓度和混合液的pH如下表所示实验编号HA的物质的量浓度mol·L-1NaOH的物质的量浓度mol·L-1混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝101从甲组情况分析如何判断HA是强酸还弱酸2乙组混合溶液中离子浓度cA-和cNa+的大小关系是A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断3从丙组实验结果分析该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是4分析丁组实验数据写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式cNa+－cA-＝mol/LⅡ.某二元酸分子式用H2B表示在水中的电离方程式是H2B.=H++HB-HB-H++B2-回答下列问题5在0.1mol/L的Na2B溶液中下列粒子浓度关系式正确的是A.cB2-+cHB-＝0.1mol/LB.cB2-+cHB-+cH2B.＝0.1mol/LC.cOH-＝cH++cHB-D.cNa++cOH-＝cH++cHB－
下列叙述正确的是
2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家分子机器是一种特殊的超分子体系当体系受到外在刺激如pH变化吸收光子电子得失等时分子组分间原有作用被破坏各组分间发生类似于机械运动的某种热运动下列说法不正确的是
1①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pHa+2填＞=或＜②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH2填＞或＜③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH7填＞或＜.2某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中在两种不同条件下发生反应CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H=﹣49.0kJ•mol﹣1测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示回答问题①该反应的平衡常数表达式为K=.②曲线I.Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ填＞=或＜.
下列化学反应先后顺序判断正确的是
按要求写出下列离子方程式每题2分1写出铜和稀硝酸反应的离子方程式2写出向CaHCO32溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式3写出向漂白粉溶液中通入过量CO2的离子方程式4写出向氯化铁溶液中通入二氧化硫的离子方程式5写出在酸性条件下向高锰酸钾中加入双氧水的离子方程式
.请回答下列问题25℃时⑴若向0.1mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体此时溶液中________填增大减小或不变⑵若向0.1mol·L－1氨水中加入稀硫酸使其恰好完全中和写出反应的离子方程式_______________________________所得溶液的pH______7填＞＜或＝用离子方程式表示其原因_____________________________________⑶若向0.1mol·L－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7此时cNH＝amol·L－1则cSO为__________________⑷若向0.1mol·L－1氨水中加入pH＝1的硫酸且氨水与硫酸的体积比为1∶1则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________________⑸将足量的AgCl固体分别放入①5mL水②10mL0.2mol·L－1MgCl2溶液③20mL0.5mol·L－1NaCl溶液④40mL0.1mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和各溶液中Ag＋的物质的量浓度分别为abcd它们由大到小的排列顺序是____________________
已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下HH436kJClCl243kJHCl431kJ下列所得热化学方程式或结论正确的是
下面各组物质的类别全部正确的是
常温下浓度均为1.0mol•L-1的HX溶液HY溶液HY和NaY的混合溶液分别加水稀释稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示下列叙述正确的是
氯酸镁[MgClO32]常用作催熟剂除草剂等实验室用卤块主要成分为MgCl2·6H2O含有MgSO4FeCl2等杂质制备MgClO32·6H2O其流程如下已知几种化合物的溶解度S随温度T.变化曲线上图所示⑴上述流程中氧化过程的离子方程式为⑵加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为⑶加入NaClO3饱和溶液所发生的反应的化学方程式为⑷从反应后的混合物中获得MgClO32·6H2O的实验步骤为蒸发浓缩趁热过滤冷却结晶过滤洗涤趁热过滤的目的是⑸产品中MgClO32·6H2O含量的测定方法如下步骤1准确称量ag产品溶解定容成100mL溶液步骤2取10mL上述溶液于锥形瓶中加入10mL稀硫酸和15.00mL1.000mol/L的FeSO4溶液微热步骤3冷却后用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点此过程中反应的离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O步骤4将步骤23重复两次平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL①步骤2中发生反应的离子方程式为②ag产品中所含MgClO32·6H2O的物质的量为
炼铁高炉的烟尘中主要含有Fe2O3和FeO还含有少量的CuOZnOSiO2等物质通过下列步骤可从烟尘中得到有用物质已知25℃Ksp=4×10-38KbNH3·H2O=1.75×10-51酸浸步骤中所用的硫酸浓度太高会产生SO2有害气体但也不能太低理由是2已知氧化步骤中1molMnO2得到2mole-写出反应的离子方程式能判断氧化是否完全的试剂是填标号A.氯水B.硫氰酸钾溶C.高锰酸钾酸性溶液D.氢氧化钠溶液3除铁步骤中用氨水将溶液的pH调节到5若温度为25℃溶液中cFe3+=mol·L-1cNH4+/cNH3·H2O=4除锰步骤中还原产物为K2SO4则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5还原步骤中X.是6电解ZnSO4溶液的装置如图所示阳极的电极反应式是
1常温下如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合测得混合液的pH=8混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为______.2相同温度下将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol•L-1硫酸铝溶液②0.1mol•L-1氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol•L-1硫酸溶液中Ba2+浓度由大到小的顺序是用序号填写3常温下将amol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合当溶液中cNH4+=cCl-时用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=
变化观念与平衡思想是化学学科的核心素养室温时0.1mol·L-1草酸钠溶液中存在多个平衡其中有关说法正确的是[己知室温时KspCaC2O4=2.4×10-9]
请回答1用电子式表示氯化钠的形成过程________________________________________2表示氯碱工业原理的化学方程式________________________________________3电石遇到饱和食盐水时的化学方程式_____________________________________40.4mol/LNaAlO2溶液与0.7mol/L盐酸等体积混合的离子方程式______________
亚硝酰氯ClNO参与大气平流层和对流层的化学气相的ClNO光解和水解都可产生Cl自由基1氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯涉及的化学反应对应的反应热和平衡常数如表化学反应反应热平衡常数①2NO2g+NaC1sNaNO3s+ClNOg△H1K1②2NOg+C12g2C1NOg△H2K2③4NO2g+2NaC1s2NaNO3s+2NOg+Cl2g△H3K3则K1K2K3之间的关系为K2=______________△H3=_____________2已知2NOg+Cl2g2ClNOg一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NOg和Cl2g平衡时ClNO的体积分数随nNO/nC12的变化图象如图则A.B.C.三状态中NO的转化率最大的是___点当nNO/nC12=1.5时达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D.E.F.三点中的_____点3常温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1HBr溶液和20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液得到2条滴定曲线如图所示①根据图1和图2判断滴定HBr溶液的曲线是______________填图1或图2②a＝______mL③cNa＋＝cCH3COO－的点是______点④E.点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________4氨气燃料电池一极通入氨气另一极通入空气电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体它在熔融状态下能传导O2-写出负极的电极反应式_____________5已知CdCO3NiCO3溶度积分别为6.0×10-121.0×10-7pCO32-=-lgcCO32-在含Cd2+Ni2+浓度均为0.01mol/L的废水中滴加稀碳酸钠溶液为了分离这两种阳离子需要控制pCO32-范围为_____________忽略溶液体积的变化A.4≤pCO32-≤6B.5＜pCO32-≤7-lg6C.7-lg6＜pCO32-≤8D.7＜pCO32-≤8
对于难溶盐MX其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=cM+•cX-现将足量的AgCl分别放入下列物质中AgCl的溶解度由大到小的顺序是①20mL0.01mol•L-1KCl溶液②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol•L-1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液
化学学习小组进行如下实验【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果忽略溶液混合体积变化限选试剂和仪器0.20mol/LH2C.2O.4溶液0.010mol/LKMnO4溶液酸性蒸馏水试管量筒秒表恒温水浴槽1上述实验①②是探究对化学反应速率的影响若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响则a为乙是实验需要测量的物理量则表格中乙应填写【测定H.2C.2O.4·xH2O.中x值】已知M.H.2C.2O.4=90g/mol①称取1.260g纯草酸晶体将其酸制成100.00mL水溶液为待测液②取25.00mL待测液放入锥形瓶中再加入适的稀H.2SO4③用浓度为0.05000mol·L.-1的KMnO标准溶液进行滴定2请写出与滴定有关反应的离子方程式3某学生的滴定方式夹持部分略去如下最合理的是选填ab4由右图可知消耗KMnO4溶液体积为mL5滴定过程中眼睛应注视______________________6通过上述数据求得x=以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度未用标准K.MnO.4溶液润洗滴定管引起实验结果偏大偏小或没有影响
1氮是地球上含量丰富的一种元素氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用①右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图请写出工业合成氨的热化学反应方程式__________________△H.的数值用含字母ab的代数式表示②在25°C时将xmol·L-1的氨水与ymol·L-1的盐酸等体积混合反应后溶液显中性则反应后的溶液中cNH4+_______cCl-填>
常温下用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1NH3·H2O溶液滴定曲线如下图下列说法正确的是
案12CH4g+O2g2COg+4H2g△H.=﹣46kJ/mol2①O2+2H2O+4e﹣4OH﹣②变小Cu－2e－Cu2+③1.12FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小已知25℃K.sp=4.0×10－38lg2=0.3请回答下列问题1FeCl3净水的原理是用离子方程式表示Fe3＋水解生成的FeOH3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质常温下此反应的平衡常数为填写数值2将FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合其离子方程式为325℃时pH=3的溶液中cFe3＋=mol•L－14FeCl3在溶液中分三步水解Fe3＋＋H2OFeOH2＋＋H.＋K.1FeOH2＋＋H2OFeOH2＋＋H.＋K.2FeOH＋＋H2OFeOH3＋H.＋K.3以上水解反应的平衡常数K.1K.2K.3由大到小的顺序是通过控制条件以上水解产物聚合生成聚合氧化铁离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex＋yH.＋欲使平衡正向移动可采用的方法是填序号A.降温B.加水稀释C.加入NH4ClD.加入NaHCO35FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板其反应为Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2要将此反应设计在原电池中进行则正极反应式为
H2S是一种无色有毒的可燃性气体其水溶液叫氢硫酸二元弱酸1实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体①该反应的化学方程式为②不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体的理由是2用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体反应方程式为2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl废吸收液经电解可循环使用①该反应中H2S显填字母A.不稳定性B.弱酸性C.氧化性D.还原性②检验废吸收液中是否含有Fe3＋的适宜试剂是3在FeOH3胶体中逐滴加入HI稀溶液会出现一系列变化①先出现红褐色沉淀原因是②随后沉淀溶解溶液呈黄色写出此过程反应的离子方程式③最后溶液颜色加深或黄褐色用离子方程式表示该过程
实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量.称取1.59g样品溶于水配成250.00mL溶液取出该溶液25.00mL用0.1mol•L﹣1盐酸进行滴定得到如图曲线.以下说法或操作正确的是
碳酸和乙二酸简写为H2C2O4俗称草酸都是重要的二元酸.碳酸H2CO3Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11草酸H2C2O4Ki1=5.9×10﹣2Ki2=6.4×10﹣51若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是.选填编号A.cH+＞cHC2O4﹣＞cHCO3﹣＞cCO32﹣B.cHCO3﹣＞cHC2O4﹣＞cC2O42﹣＞cCO32﹣C.cH+＞cHC2O4﹣＞cC2O42﹣＞cCO32﹣D.cH2CO3＞cHCO3﹣＞cHC2O4﹣＞cCO32﹣2人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡H++HCO3﹣⇌H2CO3当有少量酸性或碱性物质进入血液中时血液的pH变化不大用平衡移动原理解释上述现象3为了测定含有H2C2O4•2H2OKHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数进行如下实验㈠称取6.0g试样加水溶解配成250mL试样溶液.㈡用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中并加入2～3滴酚酞试液用0.2500mol/LNaOH溶液滴定消耗NaOH溶液20.00mL.㈢再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定消耗高锰酸钾溶液16.00mL.回答下列问题①步骤㈢中判断滴定终点的方法是.②步骤㈡中量取试样溶液时酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗则测得的H2C2O4•2H2O的质量分数.填偏大偏小或无影响③原6.0g试样中H2C2O4•2H2O的物质的量为.
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量.已知如表数据.化学式电离平衡常数25℃HCNK=4.9×10﹣10CH3COOHK=1.8×10﹣5H2CO3K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11①25℃时有等浓度的NaCN溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液三种溶液的pH由大到小的顺序为.②25℃时等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合所得溶液显碱性则cNa+cCH3COO﹣填＞＜或=.③向NaCN溶液中通入少量CO2所发生反应的化学方程式为.
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