首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
A.、B.、C.、D.、E.、F.为中学化学中的常见物质，且物质A.由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题： (1)若常温下A.为有色气体。 ①当F....
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《河南省驻马店市第五中学校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
已知
B.D.E均为中学化学中的常见物质，
它们之间的转化关系如右图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( ) A.若A是铁，则E可能为稀硝酸
若A是CuO，E是碳，则B为CO
若A是AlCl
3
溶液，E可能是氨水
若A是NaOH溶液，E是CO
2
，则B为NaHCO
3
下图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系已知1A.C.D.是常见的气体单质2F.气体极易溶于水且液
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质其中C.D.为气态单质其余为化合物或其水溶液它们存在如图所示
某新型无机非金属材料K.由两种非金属元素组成它是一种超硬物质具有耐磨耐腐蚀抗冷热冲击抗氧化的特性它是
甲乙丙丁是中学化学常见的物质且甲乙丙均含有同一种元素甲乙丙丁之间的转化关系如右图所示则乙不可能是
Al(OH)
3
FeCl
3
CO
Na
2
CO
3
下列物质均为中学化学常见的物质其转化关系如图所示反应条件及部分产物未全部标出已知A.为正盐试剂①和试
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A.D.为金属单质其他
下列框图中的物质均为中学化学常见物质其中A.B.C.D.F.H.为单质常温常压下A.C.D.为气体B
某新型无机非金属材料K.由两种非金属元素组成它是一种超硬物质具有耐磨耐腐蚀抗冷热冲击抗氧化的特性它是
下列是中学常见的一些物质之间的转化关系其中部分反应产物省略其中I.是一种金属单质A.是一种黄绿色的非
已知A.~F都是中学化学中常见的化合物A.D.E.F.四种物质的焰色反应火焰均呈黄色且E.为淡黄色粉
A至I.分别表示中学化学中常见的一种物质它们之间相互关系如下图所示部分反应物生成物没有列出且已知G.
某新型无机非金属材料K.由两种非金属元素组成它是一种超硬物质具有耐磨耐腐蚀抗冷热冲击抗氧化的特性它是
A.B.C.D.E为中学化学中常见的物质.D是白色不溶物.它们的相互关系如图所示请填写下列空白1B.
已知A.B.C.D是中学化学常见物质A为单质B是光合作用的原料C.D为氧化物他们之间的转化关系如图→
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质其中甲乙为单质其余均为化合物B.为常见液态化合物A.为淡黄色固
一定条件下中学化学常见物质甲乙之间存在如下转化关系乙是
HCl
FeCl
2
KOH
NaHCO
3
有关物质的转化关系如下图所示部分物质与条件己略去A.是中学化学常见的单质C.为中学化学常见的暗紫色固
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质其中甲乙为单质其余均为化合物B.为常见液态化合物A.为淡黄色固
已知A～H是中学化学中的常见物质A.C.G是金属E.F是氧化物B溶于水得蓝色溶液E为红棕色粉末它们有
热门试题
更多
金属铝铁铜与人类生产生活息息相关1聚合硫酸铁简称PFS的化学式为[FeOHnSO43-n/2]m是常用的水处理剂与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为2下列关于[CuNH34]SO4K4[FeCN6]Na3A1F6的说法中正确的有____填正确答案标号a.三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键b.[CuNH34]SO4中含有NH3分子其水溶液中也含有大量NH3分子c.三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素d.K4[FeCN6]与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数3已知NF3与NH3的空间构型相同但NF3不易与Cu2+形成配离子其原因____4氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物其阴离子均为无限长链结构如图所示a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3则另一种化合物的化学式为____5用晶体的X.射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值对金属铜的测定得到以下结果铜晶胞为面心立方最密堆积边长为361pm又知铜的密度为9.0g·cm－3则铜原子的直径约为.pm阿伏加德罗常数的值为列式计算结果保留三位有效数字
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应进行了如下实验实验装置如图所示实验步骤①先连接好装置检查气密性再加入试剂②加热A.试管B.中品红溶液褪色熄灭酒精灯③将铜丝向上抽动离开液面1A试管中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________2能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3实验完毕后先熄灭酒精灯由于导管E.的存在B.中的液体不会倒吸入A.中其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4实验完毕后装置中残留气体有毒不能打开胶塞为了防止该气体排入空气中污染环境拆除装置前应当采取的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________5将SO2气体通入含有nmolNa2S的溶液中溶液中出现黄色浑浊试分析该溶液最多能吸收SO2气体________mol不考虑溶解的SO2
某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响固定装置略1MgCO3的分解产物为2装置C.的作用是处理尾气的方法为3将研究小组分为两组按题9图装置进行对比实验甲组用酒精灯乙组用酒精喷灯对装置D.加热反应产物均为黑色粉末纯净物两组分别用产物进行以下实验步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解无气泡溶解有气泡2取步骤1中溶液滴加K3[FeCN6]溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红后褪色①乙组得到的黑色粉末是②甲组步骤1中反应的离子方程式为③乙组步骤4中溶液变红的原因为溶液褪色可能的原因及其验证方法为④从实验安全考虑题9图装置还可采取的改进措施是
下图是工业上冶炼铝的工艺流程图写出有关的化学反应方程式①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________
某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M.进行探究.已知C.可在D.中燃烧发出苍白色火焰.M.与其他物质的转化关系如图1所示部分产物已略去1写出用惰性电极电解M.溶液的离子方程式_____________________________写出F.的电子式______2若A.是一种常见的酸性氧化物且可用于制造玻璃E.溶液与F.溶液反应可以制备一种胶体则E.溶液的俗称是____________________3若A.是CO2气体A.与B.溶液能够反应反应后所得的溶液再与盐酸反应如图2所示反应后溶液中的溶质化学式为____________________4若A.是一种常见金属单质且A.与B.溶液能够反应则将过量的F.溶液逐滴加入E.溶液边加边振荡所看到的实验现象是___________________5若A.是一种不稳定的盐A.溶液与B.溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色最后变成红褐色的E.向G.溶液中加入苯酚溶液后显紫色则由A.转化成E.的离子方程式是__________________6若A.是一种化肥.实验室可用A.和B.反应制取气体E.E.与F.E.与D.相遇均冒白烟且利用E.与D.的反应检验输送D.的管道是否泄露写出E.与D.反应的化学方程式是_________________7若A.是一种溶液只可能含有H+NH4+Mg2+Fe3+Al3+CO32-SO42-中的某些离子当向该溶液中加入B.溶液时发现生成沉淀的物质的量随B.溶液的体积发生变化如图3所示由此可知该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_________________
在铁与铜的混合物中加入一定量的稀HNO3充分反应后剩余金属m1g再向其中加入一定量的稀H2SO4充分振荡后剩余金属m2g则m1和m2之间的关系是
学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂挂在铁架台上另取一只盛有某种溶液的烧杯放在纸蝴蝶的下方如图过一会儿发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
以橄榄石主要成分是Mg9FeSi5O20等为原料生产硅胶碱式碳酸镁[Mg2OH2CO3]的部分工艺流程如下图所示1Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为____为提高镁的浸出率可采取的两种主要措施是渣料Ⅱ的成分是____2若试剂b是氯碱工业中的某种气体产物写出加入b后反应的离子方程式试剂c的用途是调节溶液的pH比较恰当的物质是写化学式后同余液中溶质的主要成分是3操作I.的名称是写出生成碱式碳酸镁同时有气体生成的离子方程式____
工业上制备氯化铜时是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右慢慢加入粗制CuO粉含有杂质FeO用浓盐酸溶解得到的氯化铜溶液中含有一定量的Fe2＋金属离子pH开始沉淀沉淀完全Fe2＋7.69.6Cu2＋4.46.4Fe3＋2.73.71从上表提供的数据看不能直接将溶液的pH调到9.6除去Fe2＋其原因是2实际生产中先用强氧化剂次氯酸钠的目的是加入次氯酸钠后溶液的pH增大减小不变然后用试剂将溶液的pH调至适当的范围即可除去铁杂质你认为选用次氯酸钠是否妥当理由3现有下列几种氧化剂用于除去混合液中的Fe2＋的有填序号A.浓HNO3B.Cl2C.H2O2D.KClO44调节溶液的pH宜选用的试剂是填序号A.BaOH2B.MgCO3C.CuOD.Cu2OH2CO3
根据下图所示的关系确定A.B.C.D.E.F.的化学式并写有关方程式1已知A.为单质则A.为填化学式下同E.为2D.→E的化学方程式为___________________________________3取少量C.溶于水加入酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成则A.→C的化学方程式为_____________________________4某学习小组设计如下装置进行相关实验①打开活塞b向溶液B.中逐滴加入少量溴水关闭活塞b②打开活塞a向容器中滴入足量的亚硫酸按要求回答下列问题①滴入溴水时溶液的颜色变为棕黄色该反应的离子方程式为________②滴入亚硫酸时溶液由棕黄色变为浅绿色该反应的离子方程式为______③由此可知B.中的阳离子Br－H2SO3还原性由强到弱的顺序是___________B中的阳离子用离子符号表示
图中的A.~H是常见的化合物且分别是由H.O.S.NaCaCu中的两种或三种元素组成的其中B.E.是氧化物E.中两种元素质量之比为23C.F.H.为相同类别的化合物F.易溶于水并放出大量的热G.的溶液呈蓝色图中的—表示两端的物质间能发生化学反应→表示物质间存在转化关系部分反应物生成物或反应条件已略去1G.的化学式为____________2写出E.和F.反应的化学方程式________________________________3G.和H.反应的基本反应类型为__________________4写出C.→B发生分解反应的化学方程式________________________
铁及其化合物在国民经济日常生活中占有非常重要的地位了解铁及其化合物的性质和用途非常重要请回答下列问题1铁在自然界中以________态填游离或化合存在其氧化物中常用作红色油漆和涂料的是________________________________________________________________________填化学式2列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________3要验证一种溶液中是否含有Fe3＋Fe2＋正确的实验方法是__________A.向甲试管中加入该溶液滴入几滴KSCN溶液若显红色证明一定存在Fe3＋B.向乙试管中加入该溶液滴入几滴酸性KMnO4溶液若紫红色褪去证明一定存在Fe2＋C.向丙试管中加入该溶液滴入氯水再滴入KSCN溶液若显红色证明原溶液中一定存在Fe2＋4铁合金有下列数据钢碳素钢FeC.MnSi合金钢低碳钢中碳钢高碳钢碳素钢＋CrW.NiCo等含碳量0.6%韧性好强度低韧性好强度好硬而脆具有特殊性能取15g某碳素钢样品按下列实验流程进行操作①AB.的作用是__________________________________________________②充分加热完全反应后D.装置质量增加0.22g该样品属于________钢③没有A.B.装置实验结果________填偏高偏低不影响
下列实验现象预测正确的是
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中已知常温下A.为淡黄色固体化合物B.为金属单质D.E.M.是常见气体单质其中I.为红褐色固体M.为黄绿色N.是胃酸的主要成分工业上用E.和M.来制取N.试推断1写出下列化学式A.I.2G.转化为I.的现象为3F.+M→H离子方程式为﹣4A.+X→C+D的化学方程式为.
从铝土矿主要成分是Al2O3含SiO2Fe2O3MgO等杂质中提取氧化铝两种工艺流程如下请回答下列问题1流程乙加入烧碱后的离子方程式为________________________________________________2固体A.的应用____________________________两点3滤液D.与少量CO2反应的离子方程式为_____________________向该滤液K.中加入足量石灰水的离子方程式为_____________4流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济缺点是_________
NH42SO4是常见的化肥和化工原料受热易分解某兴趣小组拟探究其分解产物[查阅资料]NH42SO4在260℃和400℃时分解产物不同[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验夹持和加热装置略实验1连接装置A.-B-C-D检查气密性按图示加入试剂装置B.盛0.5000mol/L盐酸70.00mL通入N2排尽空气后于260℃加热装置A.一段时间停止加热冷却停止通入N2品红溶液不褪色取下装置B.加入指示剂用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸终点时消耗NaOH溶液25.00mL经检验滴定后的溶液中无SO42-1仪器X.的名称是________________2滴定前下列操作的正确顺序是_________填字母编号a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c.读数记录d.查漏清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面3装置B.内溶液吸收气体的物质的量是__________mol实验2连接装置A.-D-B检查气密性按图示重新加入试剂通入N2排尽空气后于400℃加热装置A.至NH42SO4完全分解无残留物停止加热冷却停止通入N2观察到装置A.D.之间的导气管内有少量白色固体经检验该白色固体和装置D.内溶液中有SO32-无SO42-进一步研究发现气体产物中无氮氧化物4检验装置D.内溶液中有SO32-无SO42-的实验操作和现象是__________.5装置B.内溶液吸收的气体是____________.6NH42SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.
甲乙丙丁均为中学化学中常见的单质或化合物它们之间的转化关系如下图所示部分产物已略去下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁
NH4AlSO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂用于焙烤食品工业上常用铝土矿主要成分为Al2O3生产铵明矾NH4AlSO42·12H2O其工艺流程图如下1流程图中X.的电子式为________________Y.为_______________填化学式溶液2反应Ⅱ的离子方程式为__________________________________________________3流程中可以循环使用的物质的名称是________________________________________________________________________4反应Ⅵ的化学方程式为_________________________________________________5对铵明矾NH4AlSO42·12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是________________A.NH3N2SO2H2OB.NH3SO3H2OC.NH3SO2H2OD.NH3N2SO3SO2H2O6若同时制取铵明矾和硫酸铝通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_________________7向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液不可能发生的反应是________A.4NH4AlSO42＋3BaOH2===2NH42SO4＋3BaSO4↓＋Al2SO43＋2AlOH3↓B.2NH4AlSO42＋4BaOH2===NH42SO4＋3BaSO4↓＋BaAlO22C.2NH4AlSO42＋3BaOH2===NH42SO4＋3BaSO4↓＋2AlOH3↓D.NH4AlSO42＋2BaOH2===NH3·H2O＋2BaSO4↓＋AlOH3↓
A.B.C.D.E.F.六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系1若下列反应①为不同短周期不同主族元素间置换反应A.D.为固体单质其中D.为非金属则反应①的化学方程式为2若下列反应②中E.为一种一元强碱C.的大量排放产生温室效应则在反应②中若C.E.的物质的量之比为1117则反应的离子方程式为3若下列反应③中B.为一种淡黄色固体绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中E.的循环则B.的电子式为反应③的化学方程式为
硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4还有少量Fe2O3FeOCaOAl2O3和SiO2等为原料制备硼酸H3BO3的工艺流程如图所示回答下列问题1写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________为提高浸出速率除适当增加硫酸浓度浓度外还可采取的措施有_________写出两条2利用的磁性可将其从浸渣中分离浸渣中还剩余的物质是______写化学式3净化除杂需先加H2O2溶液作用是_______然后再调节溶液的pH约为5目的是________4粗硼酸中的主要杂质是填名称5以硼酸为原料可制得硼氢化钠NaBH4它是有机合成中的重要还原剂其电子式为_______6单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼用化学方程式表示制备过程___________
毒重石的主要成分BaCO3含Ca2+Mg2+Fe3+等杂质实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:1毒重石用盐酸浸取前需充分研磨目的是实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸除量筒外还需使用下列仪器中的a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管2Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3·H2O调节pH=8可除去填离子符号滤渣Ⅱ中含填化学式加入H2C2O4时应避免过量原因是已知KspBaC2O4=1.6×10-7KspCaC2O4=2.3×10-93利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量实验分两步进行已知2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20Ba2++CrO42—=BaCrO4↓步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中加入酸碱指示剂用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸体积为V0mL步骤Ⅱ移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液待Ba2+完全沉淀后再加入酸碱指示剂用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸的体积为V1mL滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管0刻度位于滴定管的填上方或下方BaCl2溶液的浓度为mol·L－1若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出Ba2+浓度测量值将填偏大或偏小
将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
过碳酸钠俗称固体双氧水被大量应用于洗涤印染纺织造纸医药卫生等行业中它的制备原理和路线如下2Na2CO3＋3H2O2===2Na2CO3·3H2O2ΔH.＜0请回答下列问题1与过碳酸钠的用途相关的化学性质是________2下列物质可使过碳酸钠较快失效的是________a.MnO2b.H2Sc.稀硫酸d.NaHCO33加入NaCl的作用是___________________________________________________________4工业纯碱中含有Fe3＋等杂质加入稳定剂的作用是与Fe3＋生成稳定的配合物Fe3＋对反应的不良影响是______________________________________________________________5反应的最佳温度控制在15～20℃温度偏高时造成产率低的原因可能是________________温度偏低时造成产率低的原因可能是___________________________________________6以上流程中遗漏了一步操作造成所得产品纯度偏低该步操作的名称是________进行该操作的方法是__________________________________7抽滤也称吸滤或减压过滤是一种实验室常用的过滤方法如图为减压过滤装置图①抽滤能加快过滤速度的原因是________________________________________________②写出图中A.B.C.三种仪器的名称A.________B.________C.________③吸滤完毕时应先拆下B.与C.或C.和抽气泵间的橡皮管然后关闭水龙头其原因是_______________________________________________________________________
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性请回答下列问题1除胶头滴管外你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是________2请帮他们完成以下实验报告实验目的________________________________________________________________________试剂铁粉FeCl3溶液FeCl2溶液氯水锌片铜片实验记录序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2＋具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe③在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Fe3＋具有氧化性④Fe3＋具有氧化性实验结论Fe只有还原性Fe3＋只有氧化性Fe2＋既有氧化性又有还原性3根据以上结论判断下列物质中既有氧化性又有还原性的有________填字母序号A.Cl2B.NaC.Na＋D.Cl－E.SO2F.NO24亚铁盐在溶液中易被氧化而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液那么保存亚铁盐溶液时可以在溶液中加入少量________以防止亚铁盐被氧化
利用生产硼砂的废渣——硼镁泥主要成分为MgCO3SiO2还含有少量Fe2O3MnOCaO等为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·MgOH2·2H2O]的工业流程如下1写出酸溶一步中MgCO3和硫酸反应的化学方程式酸溶时硫酸稍过量pH约为2目的是2滤渣2的主要成分有MnO2和________写出生成MnO2的离子方程式3合成时需通蒸汽至80℃边加热边搅拌温度控制在80℃的原因是____________写出该步发生反应的化学方程式
如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置.1①中反应的化学方程式是其中铜发生了填氧化或还原反应判断依据为.2②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸.加热一段时间后③中溶液依然澄清④中溶液褪色.想要立即终止铜与硫酸的反应最恰当的方法是.A.上移铜丝使其脱离硫酸B.撤去酒精灯C.拔去橡胶塞倒出硫酸3反应停止后待装置冷却把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验加入试剂现象反应的离子方程式第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成第二份加入氯水有白色沉淀生成完成上述反应的离子方程式.4④中棉花团的作用是.5上述实验结束后发现①中试管内有少量白色固体出现冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中溶液呈蓝色.取少量蓝色溶液于试管中滴加NaOH溶液至过量出现的现象是.
某化工厂以软锰矿闪锌矿除主要成分为MnO2ZnS外还含有少量的FeSCuSAl2O.3等物质为原料制取Zn和MnO2.1在一定条件下将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用配平如下的化学方程式MnO2+FeS+H.2SO4---MnSO4+Fe2SO43+S+H.2O.2将所得含有Mn2+Fe3+Cu2+Al3+Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液IV电解溶液IV即得MnO2和Zn.a操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为.b操作②中加入适量X的作用是什么X的首选物的化学式是.c操作③中所加碳酸盐的化学式是.3为了从上述流程中产生的FeOH3AlOH3沉淀混合物中回收AlOH3工厂设计了如图乙的有关流程图.aAlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AIOH3的离子方程式为.若总共得到nmolAlOH3则消耗的NaOH和HCl的理论量mol分别为.b若使用如图丙流程回收处理请比较两个流程消耗酸碱的用量.
硼氢化钠NaBH4在化工等领域具有重要的应用价值某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4其流程如下②已知NaBH4常温下能与水反应可溶于异丙酸沸点13℃1在第①步反应加料之前需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气该操作的目的是_____原料中的金属钠通常保存在____中实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有__________玻璃片和小刀等2请配平第①步反应的化学方程式□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO33第②步分离采用的方法是______第③步分离NaBH4并回收溶剂采用的方法是______4NaBH4s与水l反应生成NaBO2s和氢气g在25℃101KPa下已知每消耗3.8克NaBH4s放热21.6KJ该反应的热化学方程式是_______
含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题1既能被氧化又能被还原的离子是____________填离子符号下同2向③中加入NaOH溶液现象是____________________有关化学方程式是___________________________________________3加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________4加铁粉溶液质量增重的是_________溶液质量减轻的是___________5遇KSCN溶液呈红色的是_________________________6能用来鉴别Cl–存在的离子是___________
某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查结果如下表.牙膏品牌两面针儿童牙膏珍珠防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅试回答下列问题1上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是填化学式下同既能与强酸反应又能与强碱反应的是.2两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是.3从摩擦剂成分考虑向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸可观察到的现象是该反应的化学方程式为.4中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料其反应原理是用化学反应方程式表示.
热门题库
更多
汽车维修电工
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
它们之间的转化关系如右图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( ) A.若A是铁，则E可能为稀硝酸 若A是CuO，E是碳，则B为CO 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
湘公网安备 43130202000226号