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A.、B.、C.、D.、E.、F.六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系。 (1)若下列反应①为不同短周期、不同主族元素间置换反应,A.、D.为固体单质,其中D.为非金属。则反应①的化学...
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高中化学《《 化学流程、无机物的推断及综合应用》试题带解析》真题及答案
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A.B.C.D.四种物质在一定条件下有如下转化关系反应条件已省去请各写一例符合要求的化学方程式①A.
A.~F.是生活中常见的六种物质具有如右图所示的关系→表示物质能向箭头所指示方向转化——表示物质之间
现有A.B.C.D.E.F.六种化合物和甲乙丙三种单质其中A.为黑色固体C.属于盐类.它们在一定条件
A.B.C.D.E.F是上册常见的六种物质它们之间有如图关系→表示一种物质可以转化成另一种物质﹣表示
现有六种有机物①乙醇②苯酚③溴乙烷④乙烯⑤乙酸⑥甲酸乙酯其中填写序号1一定条件下能发生银镜反应的是_
现有六种有机物①乙醇②苯酚③2﹣氯丙烷④异丙醇⑤乙酸⑥甲酸乙酯其中填写序号1一定条件下能发生银镜反应
A.B.C.D.E.F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系所有反应物和生成物均已给出下列有
某有机物的结构如右式在以下六种反应类型:①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去中它在一定条件下能够发生
②③④
①③⑤⑥
②③④⑤⑥
①③④⑤
用X.表示某化合物的化学式X.在一定条件下有如下反应下列说法正确的是
X.由碳、氢两种元素组成
X.中碳、氢两种元素的质量比为1:2
X.中碳元素的质量分数为40%
X.的相对分子质量为174
现有A.B.C.D.E.F六种化合物和甲乙丙三种单质其中A为黑色固体C属于盐类.它们在一定条件下有如
现有六种有机物①乙醇②苯酚③2﹣氯丙烷④异丙醇⑤乙酸⑥甲酸乙酯其中填写序号1一定条件下能发生银镜反应
在一定条件下A.―F六种物质相互之间能发生如下图所示的转化关系已知E.F.两种白色沉淀中所含的金属元
A.B.C.D.四种物质在一定条件下有如下转化关系反应条件已省去请各写一例符合要求的化学方程式①A.
有ABCDEF六种化合物和甲乙两种单质其中C是盐类化合物它们在一定条件下有如下的转化关系甲+A→乙+
A.B.C.D.E.F.六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系1若下列反应①为不同短周期不同
将O2C.COCuONa2CO3稀硫酸六种物质两两混合在一定条件下能发生的化学反应有
4个
5个
6个
7个
已知A.B.C.D.E.F.是中常见的六种物质它们之间在一定条件下有如图所示的转化关系图中→表示物质
现有A.B.C.D.E.F.六种化合物和甲乙丙三种单质其中A.为黑色固体C.属于盐类它们在一定条件下
有A.B.C.D.E.F.六种化合物和甲乙两种单质其中C.是盐类化合物它们在一定条件下有如下的转化关
现有A.B.C.D.E.F.六种化合物和甲乙丙三种单质其中A.为黑色固体C.属于盐类它们在一定条件下
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1硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O在医药上作补血剂实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体A.将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中加热数分钟用倾析法除去Na2CO3溶液然后将废铁屑用水洗涤2~3遍B.向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽C.趁热过滤将滤液转入到密闭容器中静置冷却结晶D.待结晶完毕后滤出晶体用少量冰水洗涤2~3次再用滤纸将晶体吸干E.将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中密闭保存请回答下列问题①实验步骤b明显不合理理由是②实验步骤d中用少量冰水洗涤晶体其目的是2经查阅资料后发现硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2OFeSO4·4H2O和FeSO4·H2O硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示仅在56.7℃64℃温度下可同时析出两种晶体硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/℃010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线3若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O应控制的结晶温度t的范围为.4硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下请回答下列问题①证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液再滴加该过程的现象为②步骤④中一系列处理的操作步骤过滤灼烧称量③若实验无损耗则每片补血剂含铁元素的质量g④该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素Fe2+含量的测定请写出该反应的化学方程式
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1~2滴液溴振荡后溶液呈黄色1甲同学认为这不是发生化学反应所致则使溶液呈黄色的微粒是______填粒子的化学式下同乙同学认为这是发生化学反应所致则使溶液呈黄色的微粒是_________2如果要验证乙同学判断的正确性请根据下面所提供的可用试剂用两种方法加以验证请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表实验可供选用试剂A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫__溶液E.硝酸银溶液F.碘化钾淀粉溶液实验方案所选用试剂填代号实验现象方案一方案二3根据上述实验推测若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气则首先被氧化的离子是相应的离子方程式为
绿矾是一种重要的化工原料【问题1】绿矾晶体FeSO4·7H2O由于保存不妥或长久放置容易被空气中的氧气氧化而变质为探究绿矾样品的变质情况某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案实验准备取少量绿矾样品用蒸馏水在烧杯中配成溶液1方案1取少量溶液加入几滴试剂写化学式如果观察到的现象是溶液变血红色实验结论证明绿矾样品已被氧化2方案2取少量溶液加入几滴酸性KMnO4溶液如果观察到的现象是实验结论证明绿矾样品完全被氧化3使用FeSO4时如要防止Fe3+的干扰可以加入适量铁粉进行除杂写出加入铁粉后发生反应的离子方程式4要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体必须进行的实验操作步骤冷却结晶过滤自然干燥在这一系列操作中没有用到的仪器有此空填序号A.蒸发皿B.石棉网C.烧杯D.玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3进行如下实验将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中请回答以下问题1装置I.中氯化钡溶液中可观察到现象若氯化钡溶液足量将最后所得沉淀过滤洗涤烘干后称重为2.33克则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子2装置II中试剂为品红溶液其作用是3装置III中试剂为NaOH溶液其作用是
水杨酸是一种用途极广的消毒防腐剂及医疗保养品是合成众多药物的中间产物其工业合成的路线之一如下图所示已知RCH=CHR1RCOOH+R1COOH请回答下列问题1B.分子中含氧官能团的名称为_________D.→水杨酸的反应类型为_________2C.转化为D.的同时还有一种有机物生成该物质的结构简式为__________上述转化过程中B.→C的意义是_________在适当条件下水杨酸可发生聚合反应生成一种高分子化合物该化合物的结构简式为__________3A.→B的化学方程式_________4D.有多种同分异构体符合下列条件的同分异构体最多有_________种写出核磁共振氢谱有4个峰的物质的结构简式____________①是苯的二元取代物②能发生水解反应及银镜反应5以14-二氯丁烷为基本原料制备乙二酸写出相应的合成路线图格式为反应物生成物
已知A.B.C.D.E.F.G.为中学化学中常见的化合物其中A.是淡黄色固体B.是无色液体G.为红褐色沉淀常温下甲乙丙为气态非金属单质丙呈黄绿色丁戊为常见金属单质其中戊是当前用量最大的金属它们之间的转化关系如下图所示有的反应部分产物已经略去请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式AE2写出丁所含元素在周期表中的位置3在实验室中欲检验F.溶液中的金属阳离子先向溶液中滴加几滴溶液再加入几滴氯水观察到溶液变为色证明原溶液中的金属阳离子为4F.转化为G.的化学方程式5写出②中反应的离子方程式
海水中含有丰富的镁资源工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg流程如下图所示1工业制取镁的方法是▲法2试剂Ⅰ一般选用▲填化学式3右图是金属镁和卤素反应的能量变化图反应物和产物均为298K时的稳定状态①由图可知Mg与卤素单质的反应均为▲填放热或吸热反应推测化合物的热稳定性顺序为MgI2▲MgF2填>=或<②依上图数据写出MgBr2s与Cl2g反应的热化学方程式▲4金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgClCH3MgCl是一种重要的有机合成试剂易与水发生水解反应并有无色无味气体生成写出CH3MgCl水解的化学方程式▲
向一定量的FeFeOFe2O3Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解放出2.24LNO标准状况往所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物所得到的铁的物质的量为
单质A.B.C.在一定条件下可以按下面的流程进行反应已知单质A.B.常温下分别为无色气体和黄绿色气体单质C.是常见的金属D.的水溶液常温下能与单质C.反应生成F.和单质A.请完成下列填空1写出单质B.的化学式D.物质的电子式2写出E.→H.的化学方程式3写出D.+C.→F.+A.的离子方程式
用金属钠制取Na2O通常采用下法2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题1不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是2上述方法的优点是
准确称取22.7g某矿石样品含Al2O3Fe2O3和不溶于水和酸的杂质放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中充分反应后过滤向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V.的关系如图所示.请回答1硫酸的物质的量浓度是多少2若a=10矿石样品中Fe2O3的质量是多少3试计算a的取值范围.
.甲乙两同学欲制取纯净的FeOH2根据右图所示的装置进行试验A.管中是Fe和稀硫酸B.管中是NaOH溶液回答下列问题1同学甲先夹紧止水夹a使A.管开始反应一段时间后在B.管中观察到的现象是①液面上升②此时B.中发生现象②的化学反应方程式是2同学乙先打开止水夹a使A.管中物质反应一段时间后再夹紧止水夹a同学乙在开始阶段进行的操作主要的实验目的是3你认为填甲或乙同学的实验可制取纯净的FeOH2
物质A.﹣G.有下图所示转化关系部分反应物生成物没有列出.其中A.为某金属矿的主要成分经过一系列反应可得到B.和C.单质C.可与E.的浓溶液发生反应G.为砖红色沉淀.请回答下列问题1写出下列物质的化学式B.G.2C.与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为.3反应②的化学方程式是4将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中发生反应①在一定温度下反应达到平衡得到0.12molD则反应的平衡常数K=.若温度不变再加入0.50mol氧气后重新达到平衡D.的体积分数填增大不变或减小
Fe3O4是重要的化学试剂铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法图1是制取四氧化三铁的系列装置A装置用于制取二氧化碳气体并要求气流稳定随开随停图1图2请回答下列问题1图2中仪器a的名称是________2根据题目要求在图2中最好选择________填序号作为A装置3对图2中装置①进行气密性检查的方法是________向分液漏斗中加足量水过一会儿水不再下滴说明装置①的气密性良好4在B装置中发生主要反应的化学方程式是_______________________________5当产生的气体与事先预热的铁粉接触时在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是________________________________________________________________________6反应一段时间后若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解取少许溶液于试管中加入淀粉碘化钾溶液没有蓝色出现推测固体粉末中除Fe3O4外一定有_______________________7若铁粉被完全消耗某同学为确定生成物中有+2价铁取少量生成物于试管中加入适量的稀硫酸溶解①写出溶解过程发生反应的离子方程式___________________________________②写出确定+2价铁所用试剂名称操作步骤实验现象和结论_______________
实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下取过量洁净的铁屑加入20%~30%的稀硫酸溶液在50℃~80℃水浴中加热至不再产生气泡.将溶液趁热过滤滤液移至试管中用橡胶塞塞紧试管口静置冷却一段时间后有浅绿色晶体析出收集产品.1写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式▲2采用水浴加热的原因是▲3反应时铁屑过量的目的是用离子方程式表示▲4溶液趁热过滤的原因是▲5塞紧试管口的目的是▲
工业碳酸钠纯度约为98%中常含有Ca2+Mg2+Fe3+Clˉ和SO42ˉ等杂质为了提纯工业碳酸钠并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下已知碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示1加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为▲▲2热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力其原因是用离子方程式及必要的文字加以解释▲3趁热过滤时的温度应控制在▲4已知Na2CO3·10H2Os=Na2CO3s+10H2Og△H.=+532.36kJ·mol—1Na2CO3·10H2Os=Na2CO3·H2Os+9H2Og△H.=+473.63kJ·mol—1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式▲5有人从绿色化学角度设想将母液沿流程图中虚线所示进行循环使用请你分析实际生产中是否可行▲其理由是▲
某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究查阅资料Cu2O在酸性溶液中会发生反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O实验探究一学生甲利用如图所示装置进行实验称量反应前后装置C.中样品的质量以确定样品的组成.回答下列问题1仪器组装完成后夹好止水夹__________________则说明装置A.的气密性良好2从下列实验步骤中选择正确的操作顺序_____________________填序号①打开止水夹②熄灭C.处的酒精喷灯③C处冷却至室温后关闭止水夹④点燃C.处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯实验探究二3学生乙取少量样品于烧杯中加入过量稀硫酸并作出如下假设和判断结论正确的是________A.若固体全部溶解说明样品中一定含有Fe2O3一定不含有Cu2OB.若固体部分溶解说明样品中一定含有Cu2O一定不含有Fe2O3C.若固体全部溶解再滴加KSCN溶液溶液不变红色说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O另取少量样品于试管中加入适量的浓硝酸产生红棕色气体证明样品中一定含有________写出产生上述气体的化学方程式_______________________实验探究三4学生丙取一定量样品于烧杯中加入足量的稀硫酸反应后经过滤得到固体3.2g测得滤液中Fe2+有1.0mol则样品中nCu2O=_______________mol
无水氯化铝是白色晶体易吸收水分在178℃升华装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中会自动爆炸并产生大量白雾氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂并用于处理润滑油等工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得某课外兴趣小组在实验室中通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝1A.装置中发生反应的化学方程式为2B.C.装置中应盛放的试剂名称分别为3从A.装置导出的气体若不经过B.C.装置而直接进入D.管将对实验产生的不良后果是4F.装置所起的作用是
铜在自然界存在于多种矿石中.Ⅰ以硅孔雀石主要成分为CuSiO3•2H2O含少量SiO2FeCO3Fe2O3等杂质为原料制取硫酸铜的工艺流程如下已知Fe3+Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH分别为3.26.7和9.7.1溶浸中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式.2溶浸中选取浓度为20%H2SO4为浸出剂铜的浸出率与浸出时间的关系见图1.由图1可得随着浸出时间的增长至少写一条变化规律.3除杂中加入MnO2的作用是用离子方程式表示.除杂中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3~4沉淀部分杂质离子分离得滤液.滤渣的主要成分为.Ⅱ以黄铜矿主要成分为CuFeS2为原料炼制精铜的工艺流程如下黄铜矿精铜冰铜Cu2S和FeS粗铜精铜4还原工艺中其中一个反应为Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑该反应的氧化剂是.5粗铜含少量FeAgAu等金属杂质电解精炼铜时阴极反应式为.完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图并作相应标注.
下列中学化学中常见物质的转化关系图中反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A.D.为金属单质其他为化合物试推断1写出物质的化学式A.:B.C.Ⅰ2向F.中逐滴滴加试剂①的现象为3写出下列反应的方程式C.→E的离子方程式C.→F的离子方程式G.→H的离子方程式
下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
已知SO2可以用FeNO33溶液吸收某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究取一定量的铜片于三颈烧瓶中通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸加热装置A.中有白雾硫酸酸雾生成装置B.中产生白色沉淀回答下列问题1装置A.中用于添加浓硫酸的仪器名称为检查图中连通装置A.B.气密性的方法是2加入浓硫酸之前先通人N2一段时间其目的是排除装置A.中白雾影响可在装置A.B.间增加洗气瓶C.则C.中盛放的试剂是若用氢氧化钠溶液处理尾气则发生反应的离子方程式为3经过讨论该小组对装置B.中产生沉淀的原因提出下列假设不考虑各因素的叠加假设1装置A.中白雾进入装置B.中参与了反应假设2假设3FeNO32溶液显酸性在此酸性条件下NO3‾能氧化SO24请你设计实验验证上述假设3写出实验步骤预期现象和结论实验步骤简述操作过程预期现象和结论①测1.0mol•L‾1FeNO33溶液的pH②③④
某实验小组用工业上废弃固体主要成分Cu2S和Fe2O3混合物制取粗铜和Fe2SO43晶体设计的操作流程如下1除酒精灯和铁架台或三脚架外①中所需的容器为_____①和⑥中都用到的玻璃仪器为_______2已知试剂x为过氧化氢写出H2O2与溶液B.反应的离子方程式为________________3某同学取少量的溶液B.向其中加入过量的某种强氧化剂再滴加KSCN溶液发现溶液变红色放置一段时间后溶液褪色该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN—被过量的氧化剂氧化所致现给出以下试剂1.0mol/L硫酸1.0mol/LNaOH溶液0.1mol/LFe2SO43溶液20%KSCN溶液蒸馏水请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理简要说明实验步骤和现象______________
亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业用木屑制备亚硝酸钠的流程如下已知氧化过程中控制反应液的温度在55~60℃条件下发生的主要反应为C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O1酸溶过程中硫酸的作用是________________吸收完成后将吸收液蒸发浓缩________________填操作名称洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠2实验室模拟氧化和吸收过程的装置如右图所示A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是________________B装置用于制备亚硝酸钠其中盛放的溶液是________填字母A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NaNO3溶液3工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1∶1若nNO∶nNO2>1∶1则会导致________若nNO∶nNO2<1∶1会使产品中混有的杂质为________4已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化同时产生一种有毒的气体请写出该反应的离子方程式_________________________________________________________________________________________5已知①NaNO2有氧化性在酸性条件下能把I-氧化为I2S2O又能把I2还原为I-②NaNO2也有还原性能使酸性KMnO4溶液褪色为测定产品NaNO2的纯度请补充完整实验方案准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中加适量水溶解____________________________________________________________________________________________________________________________________________实验中可供选择的试剂稀硫酸c1mol·L-1KI溶液淀粉溶液c2mol·L-1Na2S2O3溶液c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
下图为由短周期元素形成的物质之间的转化关系其中A.D.L.为单质其它为化合物其中化合物I.J.K.中含有两种相同的元素G.和I.的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一B.常温下为液态化合物F.是中学化学中常见的气体其固体易升华可用于人工降雨试回答下列有关问题1以上7个化学反应属于氧化还原反应的是用编号①→⑦填写2G.J.H.中含有的相同的元素是______________3J.的水溶液和F填能或不能发生化学反应4反应⑤的化学方程式是
某研究性学习小组请你参与研究铁与水反应所得固体物质的成分性质及再利用实验探究并共同解答下列问题已知3Fe+4H2O.Fe3O.4+4H2↑Fe3O.4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O.探究一设计如图所示装置进行铁与水反应的实验.1反应前A.中投放碎瓷片的目的是.2装置E.中发生反应的方程式为.装置E.中的实验现象为.探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分.待硬质玻璃管B.冷却后取少许其中的固体物质溶于盐酸后将所得溶液分成两份.3一份滴加几滴KSCN溶液.若溶液变血红色推断硬质玻璃管B.中固体物质的成分为选填序号下同若溶液未变血红色推断硬质玻璃管B.中固体物质的成分为.①一定有Fe3O.4可能有单质铁②一定有Fe③只有Fe3O.4④只有Fe4另一份加入溶液加入的溶液褪色可以证明溶液中存在Fe2+.探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B.中固体含铁元素的质量分数.5写出加入过量氯水时反应的离子方程式.6试剂b的化学式是.7计算反应后B.装置中铁元素的质量分数为.
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中已知常温下A.为淡黄色固体化合物B.为金属单质D.E.M.是常见气体单质其中I.为红褐色固体M.为黄绿色N.是胃酸的主要成分工业上用E.和M.来制取N.试推断1写出下列化学式A.I.2G.转化为I.的现象为3F.+M→H离子方程式为﹣4A.+X→C+D的化学方程式为.
化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究查得资料该牙膏摩擦剂由碳酸钙氢氧化铝组成牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品加水充分搅拌过滤1往滤渣中加入过量NaOH溶液过滤氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是2往1所得滤液中先通入过量二氧化碳再加入过量稀盐酸观察到的现象是Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置图中夹持仪器略去进行实验充分反应后测定C.中生成的BaCO3沉淀质量以确定碳酸钙的质量分数依据实验过程回答下列问题3实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌B.C.中的反应物外还有4C中反应生成BaCO3的化学方程式是5下列各项措施中不能提高测定准确度的是填标号A.在加入盐酸之前应排净装置内的CO2气体B.滴加盐酸不宜过快C.在A.﹣B.之间增添盛有浓硫酸的洗气装置D.在B.﹣C.之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置6实验中准确称取8.00g样品三份进行三次测定测得BaCO3平均质量为3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为7有人认为不必测定C.中生成的BaCO3质量只要测定装置C.在吸收CO2前后的质量差一样可以确定碳酸钙的质量分数实验证明按此方法测定的结果明显偏高原因是
某混合物A.含有KAlSO42Al2O3和Fe2O3在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化据此回答下列问题1I.IIIIIIV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是2根据上述框图反应关系写出下列B.D.所含物质的化学式固体B沉淀D3写出①②反应的离子方程式①②4以Fe2O3为原料可制备FeCl2溶液请写出有关的化学反应方程式试剂任选
下图中A.~J.均代表无机物或其水溶液其中B.D.G.是单质B.是地壳中含量最高的金属元素G.是气体J.是磁性材料根据图示回答问题1按要求写出下列化学用语若B.原子中子数比质子数多1则B.的原子符号为C.的电子式为若D.最外层只有两个电子则D.的原子结构示意图2写出反应①的化学方程式是写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目3J.与稀硝酸反应的离子方程式是用排水法收集满该反应的还原产物后将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水假设液体不外溢则所得溶液的物质的量浓度为
如图的关系图中A.是一种正盐E.是强酸当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系友情提示当甲无论是强酸或强碱A.B.C.D.E.均为同种元素对应的不同的化合物回答下列问题1A.是_____________用化学式表示2当甲是稀盐酸溶液时B.为具有臭鸡蛋气味的气体①写出B.与C.的反应方程式_____________②一定质量的Zn与100mL12.0mol/L的E.的浓溶液充分反应反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g.将反应后的溶液稀释至1L此时溶液中cSO42-=_____________mol/L产生SO2体积标准状况下=_____________L3当甲是浓氢氧化钠溶液时B.为易液化的气体可作制冷剂①C是_____________在浓的E.溶液中放入过量的铜片则反应将要结束时的离子方程式为_____________②将盛有D.和O2的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中充分反应后剩余2mL无色气体均在同温同压下测定则原混合气体中氧气的体积是_____________
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