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已知胆矾溶于水时溶液温度降低.胆矾分解的热化学方程式为 CuSO4·5H2O.（s） ═ CuSO4（s）+5H2O.（l）△H=+Q1 mol·L.-1.室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶...
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高中化学《河北省辛集市2016-2017学年高一化学下学期期中试题及答案》真题及答案
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热化学方程式的书写①已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气放出256.65kJ的热
依据反应事实书写热化学方程式依据事实写出下列反应的热化学方程式1SiH4是一种无色气体遇到空气能发生
热化学方程式是
仅能表示化学反应中伴随放出热量多少的化学方程式
能够表示化学反应中热效应的化学方程式
热效应的大小与反应的温度、压强无关，只与反应物和生成物的状态有关
当多步反应中热化学方程式相加时，相对应的热量要相减。
已知1胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2Os===CuSO4s＋5H2OllΔH＝＋Q1kJ
Q
1
>Q
2
Q
1
＝Q
2
Q
1
2
无法确定
下列说法正确的是
热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应
.依据叙述写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22
已知胆矾溶于水时溶液温度降低在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ而胆矾分解的热化
Q
1
＞Q
2
Q
1
＜Q
2
Q
1
＝Q
2
无法确定
已知1胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2Os===CuSO4s＋5H2OlΔH.＝＋Q.1k
Q.
1
>Q.
2
Q.
1
＝Q.
2
Q.
1
2
无法确定
依据事实写出下列反应的热化学方程式.1在25℃101kPa下1gCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放
下列说法正确的是
热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
已知胆矾溶于水时溶液温度降低室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ又知胆矾分解的热化
Q
1
＜Q
2
Q
1
＞Q
2
Q
1
=Q
2
无法确定
已知胆矾溶于水时溶液温度降低胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2Os===CuSO4s＋5H2
Q.
1
>Q.
2
Q.
1
＝Q.
2
Q.
1
2
无法比较
下列有关热化学方程式的说法中正确的是
热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH.表示标准状况下的数据
热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量
在加热条件下进行的反应一定是吸热反应
同一化学反应反应条件不同，ΔH.值一定不同
13mol甲烷燃烧时生成液态水和二氧化碳同时放出2670.9kJ的热量写出该反应燃烧热的热化学方程式
已知胆矾溶于水时溶液温度降低室温下将1mol无色硫酸铜制成溶液时放出热量为Q.1又知胆矾分解的热化学
Q.
1
＜Q.
2
Q.
1
＞Q.
2
Q.
1
＝Q.
2
无法确定
已知胆矾溶于水时溶液温度降低胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2OsCuSO4s＋5H2OlΔ
Q.
1
>Q.
2
Q.
1
＝Q.
2
Q.
1
2
无法比较
已知胆矾溶于水时溶液温度降低室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ又知胆矾分解的热化
Q
1
2
Q
1
>Q
2
Q
1
=Q
2
无法确定
根据下列叙述写出相应的热化学方程式1已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量该反应的热化学
按要求写热化学方程式1已知稀溶液中1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时放出114.6kJ热
已知胆矾溶于水时溶液温度降低胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2OSCuSO4S＋5H2OlΔ
Q.
1
>Q.
2
Q.
1
＝Q.
2
Q.
1
2
无法比较
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某化学反应2AB.+D在四种不同条件下进行B.D.起始浓度为0反应物A.的浓度mol·L-1随反应时间min的变化情况如下表据上述数据完成下列填空1在实验1反应在10至20分钟时间内平均速率为mol／L·min2在实验2A.的初始浓度c2=mol·L-1反应经20min就达到平衡可推测实验2中还隐含的条件是3设实验3的反应速率为v3实验1的反应速率为v1则v3v1填>===
已知可逆反应M.g+Ng⇌P.g+Qg△H.＞0请回答下列问题1在某温度下反应物的起始浓度分别为cM.=1mol•L﹣1cN.=2.4mol•L﹣1达到平衡后M.的转化率为60%此时N.的转化率为2若反应在相同条件下进行达到平衡后再向容器中充入M.气体再次达到平衡时该反应的平衡常数K.填增大减小或不变下同.3若反应温度不变反应物的起始浓度分别为cM.=4mol•L﹣1cN.=amol•L﹣1达到平衡后cP.=2mol•L﹣1则a=.
Ⅰ.砷As是第四周期VA族元素可以形成As2O3As2O5H3AsO3H3AsO4等化合物有着广泛的用途回答下列问题1画出砷的原子结构示意图______________2工业上常将含砷废渣主要成分为As2S3制成浆状通入O2氧化生成H3AsO4和单质硫写出发生反应的化学方程式________________________________3298K时将20m13×mol·L－1Na3AsO320ml3×mol·L－1I2和20mlNaOH溶液混合发生反应溶液中与反应时间t的关系如图所示①下列可判断反应达到平衡的是________填标号a.溶液的pH不再变化b.vI.－＝2vC.／不再变化d.cI.－＝2ymol·L－1②tm时V.正________V逆填大于小于或等于③tm时V.逆________tm时V.逆填大于小于或等于理由是____________________________Ⅱ.碳是重要的短周期元素可以形成COCO2CH3OH甲醇等化合物1以CO或CO2与H2为原料在一定条件下均可合成甲醇你认为用哪种合成设计线路更符合绿色化学理念用化学反应方程式表示________2如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪写出该仪器工作时的总反应式及正极反应式总反应式__________________________正极反应式__________________________
一定条件下CH4与H2Og发生反应CH4g+H2OgCOg+3H2g设起始=Z在恒压下平衡时CH4的体积分数与Z.和T.温度的关系如图所示下列说法正确的是
1912分t/℃200300400K.K1K20.5⑴在0.5L的密闭容器中一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2g+3H2g2NH3g△H.＜0其化学平衡常数K.与温度t的关系如右表①试比较:K1K2填＞=或＜②400℃时其逆反应2NH3gN2g+3H2g的化学平衡常数的值为:⑵恒温恒容时在该密闭容器中充入1molN2与3molH2达到平衡时生成了1molNH3相同条件下充入ａmolN2bmolH21molNH3若达到平衡时也生成了1molNH3则a=b=⑶恒温恒容时向⑵中平衡体系中再充入1molN2则N2的转化率将H2的转化率将填变大变小或不变
甲醇CH3OH是一种基础有机化工原料和优质燃料利用合成气主要成分为COCO2和H2在催化剂作用下合成甲醇主反应如下①COg＋2H2gCH3OHgΔH.1=-99kJ·mol-1②CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2OgΔH.2③CO2g＋H2gCOg＋H2OgΔH.3=+41kJ·mol-1副反应有2CH3OHgCH3OCH3g＋H2Og1甲醇分子中各原子半径从大到小的顺序为2ΔH.2=3将上述合成甲醇的反应设计成如图所示的两条途径其中X为4对主反应①进行实验探究当CO与H2投料比为1︰2时测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示①图中对应点的平衡常数KaKbKc大小关系为②反应在恒温恒容下进行以下说法可以作为判断反应达到平衡状态的是填标号A.混合气体的密度不变B.反应容器中气体压强不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不变D.生成CH3OH速率是生成H2速率的2倍③将lmolCO和2molH2通入1L密闭容器中在300℃下达到平衡时CO的转化率为90%则平衡常数K.为___________5在探究主反应①过程中发现若合成气只有CO和H2则可能出现以下状况①会有较多的副产品CH3OCH3生成②形成积碳有机物碳化覆盖催化剂表面但加入适量的CO2则可减少上述状况试解释①②用化学方程式表示
在密闭容器中进行如下反应2SO2g+O2g2SO3g正反应为放热反应请按下表所示回答温度/℃200300400平衡常数K1K2K31此反应的平衡常数表达式为K=2表中最大的平衡常数是3当反应在200℃达到平衡时如增加氧气的量则平衡移动填正向逆向不K1值填增大减小或不变
科学家为实现低碳构想把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇CH3OH该反应的热化学方程式为CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H.1若在一个定温定容的容器中发生上述反应反应达到平衡的标志是____填编号A.H2Og和CH3OHg的浓度相等B.H2的百分含量保持不变C.容器内压强保持不变D.vH2=3vH2OE.容器中混合气体的密度保持不变2若将CO2和H2的混合气体分成五等份将它们分别充入温度不同容积相同的恒容容器中发生上述反应反应相同时间后测得甲醇的体积分数ΦCH3OH与反应温度T.的关系如图则上述CO2转化为甲醇的反应的平衡常数表达式为_________________升高温度该平衡常数________________填增大减小不变3300℃时将CO2与H2按1∶3的体积比充入某密闭容器中CO2的平衡转化率α与体系总压强P.的关系如图所示回答下列问题①若其他条件不变将A.点的体积压缩至原来的一半一段时间后反应再次达到平衡与原平衡相比较下列说法正确的是_______填编号A.CO2的浓度减小B.正反应速率增大逆反应速率减小C.CO2和H2的体积比仍然是1∶3D.H2的体积分数减小②A.点平衡混合气体的平均摩尔质量为_______________保留一位小数
根据所学知识回答下列问题1元素周期表1～20号元素中金属性最强的元素是填元素符号下同属于稀有气体的是非金属性最强的元素在周期表中的位置是2已知NO2和N2O4之间发生可逆反应2NO2g红棕色N2O4g无色将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中观察到的现象是产生该现象的原因是3一定条件下向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L标准状况N2和H2的混合气体发生反应N2g+3H2g2NH3g3min时反应达到平衡状态测得cN2=0.02mol·L－1①0～3min内vNH3=②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是填序号A.vH2=3vN2B.容器内压强保持不变C.每消耗1molN2同时生成2molNH3D.N2H2和NH3的物质的量浓度不再变化
已知反应2Xg+Yg2Zg某研究小组将4molX.和2molY.置于一容积不变的密闭容器中测定不同时间段内X.的转化率得到如下表数据根据以上信息作出的下列判断中正确的是
Ⅰ在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g+H2g=COg+H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表t/℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K.＝____________________2某温度下平衡浓度符合下式cCO2·cH2＝cCO·cH2O试判断此时的温度为______℃Ⅱ在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中发生如下反应3Ag＋B.g==2Cg＋2Dg2分钟末反应达到平衡状态生成了0.8molD.B.的平衡浓度为________A.的转化率为_______用D.表示的平均反应速率为_____
一定条件下CH4与H2Og发生反应CH4g+H2OgCOg+3H2g设起始=Z在恒压下平衡时CH4的体积分数与Z.和T.温度的关系如图所示下列说法正确的是
已知:2NO2gN2O4gΔH.=-52.7kJ/mol某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响做了如下两组实验Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A.和B.分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体中间用夹子夹紧并将A.和B.浸入到已盛有水的两个烧杯中如图所示然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体请回答⑴A.中的现象是气体颜色填加深或变浅下同B.中的现象是气体颜色⑵由此可知降低温度该化学平衡向填正或逆反应方向移动Ⅱ.在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2与N2O4的混合气体将针筒前端封闭⑴将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处此时气体的颜色变深一段时间后气体颜色又变浅了但仍比第一支针筒气体的颜色深①最初推进针筒后颜色变深的原因是:②一段时间后气体颜色又变浅的原因是:增大压强后该平衡向填正或逆反应方向移动⑵将第三支针筒活塞拉至20cm3处在此过程中气体颜色的变化过程是NO2的转化率将填增大减小或不变下同
在一固定容积的密闭容器中充入气体
已知:2NO2gN2O4gΔH.=-52.7kJ/mol某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响做了如下两组实验Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A.和B.分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体中间用夹子夹紧并将A.和B.浸入到已盛有水的两个烧杯中如图所示然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体请回答⑴A.中的现象是气体颜色填加深或变浅下同B.中的现象是气体颜色⑵由此可知降低温度该化学平衡向填正或逆反应方向移动⑶该化学反应的浓度平衡常数表达式为K=Ⅱ.在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2与N2O4的混合气体将针筒前端封闭⑴将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处此时气体的颜色变深一段时间后气体颜色又变浅了但仍比第一支针筒气体的颜色深①最初推进针筒后颜色变深的原因是:②一段时间后气体颜色又变浅的原因是:增大压强后该平衡向填正或逆反应方向移动⑵将第三支针筒活塞拉至20cm3处观察到的现象是气体的颜色先变填深或浅下同一段时间后气体颜色又变但仍比第一支针筒气体的颜色①在此过程中该反应的化学平衡常数将填增大减小或不变下同②NO2的转化率将
I.已知CO的毒性表现在CO与血红蛋白Hb结合成Hb·CO使血红蛋白失去输送O.2功能CO进入血液后有如下平衡CO＋Hb·O.2O.2＋Hb·CO已知在人体体温37℃下该平衡常数为220试回答1煤气中毒病人可以通过进入__氧舱的方法来救治请用化学平衡的原理加以说明2抽烟时进入肺部的空气中cC.O.＝10－6mol/L.cO2＝10－2mol/L.则cHb·C.O.为cHb·O.2的倍3已知当血液中cHb·CO/cHb·O2的比值大于0.02时人的智力会很快受到损伤为避免人的智力受到损伤cO.2与cCO的比值应大于_____II在某一温度条件下Bodensteins研究了反应2HIgH.2g＋I.2g气体混合物中HI的物质的量浓度xHI与反应时间t的关系如下表4根据上述实验结果该反应的平衡常数K.的计算式为_________5上述反应正反应速率为v正=k正x2HI逆反应速率为v逆=k逆xH2×xI2其中k正k逆为速率常数则k逆为_________以K.和k正表示若k正=0.002·min－1第一次实验时当t=20minv正=___________·min－1
有可逆反应Fes+CO2gFeOs+COg已知在温度938K时平衡常数K=1.5在1173K时K=2.21能判断该反应达到平衡状态的依据是填序号A.容器内压强不变B.cCO不变C.v正CO2=v逆COD.cCO2=cCO2该反应的正反应是_________选填吸热放热反应3写出该反应的平衡常数表达式__________若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中CO2的起始浓度为2.0mol/L某温度时达到平衡此时容器中CO的浓度为1.0mol/L则该温度下上述反应的平衡常数K=__________保留二位有效数字4若该反应在体积固定的密闭容器中进行在一定条件下达到平衡状态如果改变下列条件反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化选填增大减小不变①升高温度__________②再加入少量Fe___________
可逆反应mAs+nBgpCg+qDg反应过程中当其它条件不变时C.的质量分数与温度T.和压强P.的关系如图根据图中曲线分析判断下列叙述中正确的是
氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系目前消除氮氧化物污染有多种方法1用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染已知①CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H=-574kJ/mol②CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H=-1160kJ/mol③H2Og=H2Ol△H=-44kJ/mol写出CH4g与NO2g反应生成N2gCO2g和H2Ol的热化学方程式2用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应为某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO恒温T0C.条件下反应反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______选填字母代号A.容器内CO2的浓度保持不变B.容器内压强保持不变C.单位时间内生成N.A.个N2同时生成2NA个NOD.混合气体的密度保持不变E.混合气体的平均相对分子质量保持不变②前20分钟平均反应速率vNO=③在T0C时该反应的平衡常数表达式为_______④在30min改变某一条件反应重新达到平衡则改变的条件是_______3科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2其反应为如图P.是可自由平行滑动的活塞关闭K.在相同温度时向A.容器中充入1molNOg和2molgCO向B.容器中充入1.2molNOg和2.4molgCO已知起始时容器A.和B.的体积均为aL反应到到平衡时容器B.的体积为0.9aL.容器B.中NO的转化率为A.B.A.B.4亚硝酸HNO2是弱酸电离平衡常数Ka=5.0×10-4298KNH3.H2O的电离平衡常数为K=2.0×10-5常温下用氨水吸收亚硝酸可得到NH4NO2NH4NO2溶液显填酸性中性或碱性请计算NH4++NO2-+H2OHNO2+NH3.H2O的平衡常数K=
假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析符合图中变化的化学反应为
合成氨反应N2g＋3H2g2NH3gΔH=-92.4kJ·mol－1在反应过程中正反应速率的变化如下图下列说法正确的是
一定温度下某容积为2L的密闭容器内某一反应中M.N.的物质的量随反应时间变化的曲线如下图依图所示1该反应的化学方程式是_____________________2分2在图上所示的三个时刻中填t1t2或t3时刻处于平衡状态此时V.正V.逆填＞＜或=达到平衡状态后平均反应速率vN﹕vM=3若反应容器的容积不变则压强不再改变填能或不能作为该反应已达到平衡状态的判断依据4已知M.N.均为气体则下列措施能增大反应速率的是选填字母2分A.升高温度B.降低压强C.减小M.的浓度D.将反应容器体积缩小
工业上在一定条件下将丙烷脱氢制丙烯1反应过程中能量变化如下图所示下列有关叙述正确的是_________a.此反应为吸热反应b.催化剂能改变反应的焓变和活化能c.E1表示正反应的活化能E2表示逆反应的活化能d.有催化剂能加快反应速率提高丙烷的转化率2上述反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡其平衡常数K.的表达式为_______________若升温该反应的平衡常数_______填增大减小或不变若向上述反应达到平衡的容器内再通入少量丙烷则cCH2=CHCH3/cCH3CH2CH3______________填增大减小或不变3在0.1MPa800K条件下向恒容密闭容器中通入丙烷和稀有气体丙烷脱氢反应的转化率随着稀有气体与丙烷比例的变化情况如右图所示则随着稀有气体与丙烷比例的增加丙烷转化率逐渐增大的原因是______________________4上述反应生成物丙烯经多步氧化生成丙酸已知常温下KaCH3CH2COOH=1.3×10-5.KbNH3·H2O=1.8×10-5①用离子方程式表示CH3CH2COONa溶液显碱性的原因_______________②常温下若丙酸与氨水混合后溶液呈中性则溶液中cCH3CH2COO-/cNH3·H2O_______________________5已知则丙烷脱氢反应的热化学方程式为_____________
一定温度下在1L恒容密闭容器中加入1mol的氮气和3mol氢气反应过程中的能量变化曲线如图甲所示氨气的物质的量与时间的关系如表乙所示下列说法错误的是
.相同温度下体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应X2g+3Y2g2XY3gΔH=－92.6kJ·mol－1实验测得有关数据如下表下列叙述不正确的是
25℃时调节2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液的pH忽略体积变化得到cHFcF－与溶液pH的变化关系如图所示请结合图中信息回答下列问题1HF电离平衡常数的表达式K.a=_________室温下向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时cF－∶cHF=_______HF的电离常数值为_______2将4.0×10-3mol/L的HF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合调节混合液pH为4.0忽略调节混合液体积的变化通过列式计算说明是否有沉淀产生______________________________
为有效控制雾霾各地积极采取措施改善大气质量有效控制空气中氮氧化物碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要1在汽车排气管内安装催化转化器可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质已知①N2g+O2g2NOg△H1＝+180.5kJ·mol-1②C.和CO的燃烧热△H.分别为-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1则2NOg+2COgN2g+2CO2g的△H.＝kJ·mol-12将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中反应过程中物质浓度变化如图所示①CO在0-9min内的平均反应速率vCO=_______________mol·L﹣1·min﹣1保留两位有效数字第12min时改变的反应条件可能为________A.升高温度B.加入NOC.加催化剂D.降低温度②该反应在第24min时达到平衡状态CO2的体积分数为__________保留三位有效数字化学平衡常数K=___________保留两位有效数字3烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液且所得溶液呈中性该溶液中cNa＋=用含硫微粒浓度的代数式表示4通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2已知常温下0.1mol·L﹣1的HCOONa溶液pH=10则HCOOH的电离常数=___________________
反应C.s+H2OgCOg+H2g在一个容积可变的密闭容器中进行下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
合成氨反应N2g＋3H2g2NH3gΔH=-92.4kJ·mol－1在反应过程中正反应速率的变化如下图下列说法正确的是
1912分t/℃200300400K.K1K20.5⑴在0.5L的密闭容器中一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2g+3H2g2NH3g△H.＜0其化学平衡常数K.与温度t的关系如右表①试比较:K1K2填＞=或＜②400℃时其逆反应2NH3gN2g+3H2g的化学平衡常数的值为:⑵恒温恒容时在该密闭容器中充入1molN2与3molH2达到平衡时生成了1molNH3相同条件下充入ａmolN2bmolH21molNH3若达到平衡时也生成了1molNH3则a=b=⑶恒温恒容时向⑵中平衡体系中再充入1molN2则N2的转化率将H2的转化率将填变大变小或不变
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