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用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）
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高中化学《西安市第一中学2015-2016学年度第一学期高三年级期中考试 化学试题及答案》真题及答案
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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板为了从使用过的腐蚀废液中回收铜
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜所得溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
若无固体剩余，则溶液中一定有Fe
3
＋
若有固体存在，则溶液中一定有Fe
2
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若溶液中有Cu
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＋
，则一定没有固体析出
若溶液中有Fe
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，则一定有Cu析出
铁是目前用途最广用量最大的金属运用所学知识回答下列问题1鉴别FeOH3胶体和FeCl3溶液的方法是2
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板1检验溶液中Fe3＋的试剂是_
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜所得的溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
若无固体剩余，则溶液中一定有Fe
3+
若有固体存在，则溶液中一定有Fe
2+
若溶液中有Cu
2+
，则一定没有固体析出
若溶液中有Fe
2+
，则一定有Cu析出
电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板.1检验溶液中Fe3+存在的试
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜所得的溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
若无固体剩余，则溶液中一定有Fe
3
＋
若溶液中有Cu
2
＋
，则一定没有固体析出
若有固体存在，则溶液中一定有Fe
2
＋
若溶液中有Fe
2
＋
，则一定有Cu析出
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路发生反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu＝2Fe
电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板回答下列问题1FeCl3溶液
电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu
电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu
电子工业制作电路板的过程中用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜反应如下2FeCl3+Cu==2Fe
向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu
2+
若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解
剩余固体可能只含有铜
剩余固体中如果有铁，一定也有铜
下列实验结论正确的是
用FeCl
3
溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，若加入铁粉充分反应后的溶液无固体剩余，则溶液中一定有Fe
3+
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有 S.O
4
2-
向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有 C.O
3
2-
向某溶液中加入 NaOH 浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 该溶液中一定有 N.H
4
+
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜所得的溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
若无固体剩余,则溶液中一定有Fe
3+
若有固体存在,则溶液中一定有Fe
2+
若溶液中有Cu
2+
,则一定没有固体析出
若溶液中有Fe
2+
,则一定有Cu析出
FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂为回收废腐蚀液中的铜必须对废腐蚀液的组成进行分析某同学取废腐蚀液2
制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为腐蚀液其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl
烧杯中有铜无铁
烧杯中铁、铜都无
烧杯中铜、铁都有
烧杯中有铁无铜
电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液需要下
①②④⑦
①③④⑥
②④⑥⑦
①④⑥⑦
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路其化学原理为2FeCl3+Cu→2FeCl2+C
铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识完成下列各题1所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是
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某溶液能溶解AlOH3则此溶液中一定能大量共存的离子组是
一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中生成物是
下列反应产物的颜色按红色红褐色淡黄色蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间后③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
下列叙述错误的是
某工厂的废金属屑中主要成分为CuFe和Al此外还含有少量Al2O3和Fe2O3为探索工业废料的再利用某化学兴趣小组设计了如下实验流程用该工厂的合金废料制取氯化铝绿矾晶体和胆矾晶体请回答1写出步骤Ⅰ反应的离子方程式2试剂X.是溶液D.是填试剂名称3在步骤Ⅱ时用如图装置制取CO2并通入溶液A.中一段时间后观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少为了避免固体C.减少可采取的改进措施是4溶液E.中加入KSCN溶液无明显现象用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因5由CuSO4溶液得到胆矾的基本操作有
现有A.B.C三种物质均含同一种元素一定条件下其转化关系如下部分产物已略去请回答1若A是短周期元素组成的金属单质D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物.①组成A的元素在周期表中的位置是.②当A与D的溶液反应转移1.5mol电子时产生气体的体积标准状况为A与D反应的离子方程式为.2若A是常见金属单质B的溶液为黄色D的组成元素的原子M层电子数比L层少1.①下列关于C的说法正确的是填字母.A.其溶液为无色B.遇KSCN溶液变红色C.既有氧化性也有还原性D.其溶液可用于吸收氯气②B与HI溶液反应可生成C.E和一种单质该反应的化学方程式是.
化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是
下列各组离子中能在水溶液中大量共存的是
A.～J分表示中学化学中常见的一种物质它们之间相互关系如图所示且已知G为主族元素的固态氧化物A.B.C.D.E.F六种物质中均含同一种元素.请填写下列空白A.B.C.D.E.F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置.写出反应①⑤⑥的化学方程式和反应④的离子方程式.反应①反应⑤反应⑥反应④↑.从能量变化的角度看①②③反应中△H＜0的是.
A.B.C.D均为中学化学中常见的物质它们之间转化关系如图部分产物已略去试回答1若D是具有氧化性的单质则属于主族的金属A为Na填元素符号2若D是金属C溶液在储存时应加入少量D其理由是用离子方程式表示3若A.B.C为含同一种金属元素的无机化合物且B不溶于水在溶液中A和C反应生成B.请写出B转化为C的所有可能的离子方程式化合物B经过一系列反应可以得到单质E将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中固体全部溶解并产生气体.待反应完全后向所得溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.则固体混合物中Mg的质量为NaOH溶液的物质的量浓度为
下图是一些常见的单质化合物之间的转化关系图有些反应中的部分物质被略去常温常压下A.为无色有毒气体B.为红棕色粉末C.E.为金属单质反应①②均为工业上的重要反应请回答下列问题1D的电子式为____2K的化学式为____3写出B.与C.高温反应生成E.和F.的化学方程式:___4写出D.与J.的稀溶液反应生成G.的离子方程式___
向FeI2FeBr2的混合溶液中通入适量氯气溶液中某些离子的物质的量变化如图所示已知2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2则下列有关说法中不正确的是
下图表示有关物质均由短周期元素形成之间的转化关系其中A.为常见的金属单质B.为常见非金属固体单质C.是常见的无色无味液体反应条件图中已省略.1反应①中的C.D.均过量该反应的化学方程式是2反应②中若B.与F.物质的量之比为43G.H.的体积比为3反应④的离子方程式为.4将硫铁矿和B.按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中通入适量空气生成Fe3O4CO和S.请写出上述化学反应方程式__________________________________每生成3mol硫被氧化物质的物质的量为________
下列除杂质的操作中不正确的是
某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究1根据右图所示实验装置同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验实验中使用肥皂液检验的产物是铁粉与水蒸气反应的化学方程式是2甲同学为了进一步确定反应是否发生对实验后试管内残留黑色固体的成分进行了下列实验探究:查阅资料可知Fe3O4+8HCl浓FeCl2+2FeCl3+4H2O实验序号实验操作实验现象①取少量残留黑色固体放入烧杯中加入足量浓盐酸微热黑色固体逐渐溶解有气泡产生溶液呈浅绿色②向上述烧杯中滴加几滴KSCN溶液充分振荡溶液没有出现红色根据上述实验现象不能完全确定残留固体的成分但肯定能确定残留黑色固体中含有的一种物质是填化学式若试管内残留黑色固体只有2种物质实验序号实验操作实验现象①称取14.4g残留黑色固体放入烧杯中加入足量浓盐酸微热黑色固体逐渐溶解有气泡产生溶液呈浅绿色②向上述烧杯中加入足量的氯水充分振荡溶液呈黄色③向上述烧杯中加入足量NaOH溶液过滤洗涤干燥称量得到21.4g红褐色固体根据实验现象和数据残留黑色固体中Fe3O4的质量是g
某强酸性溶液X.可能含有中的一种或几种离子取该溶液进行实验其现象及转化如下图反应过程中有一种气体是红棕色请回答下列问题1判断溶液X.中一定存在的离子有气体A.的化学式为2生成沉淀K.的离子方程式为3转化⑥发生反应的现象为⑷检验气体F.的方法是5若转化③中D.H2002三种物质恰好发生化合反应生成E.则转化③中产生E.的化学方程式为6对不能确定是否存在的离子可以另取X.溶液加入下列溶液中的一种根据现象即可判断该试剂最好是①NaOH溶液②氯水和KSCN的混合溶液③石蕊试剂④pH试纸⑤KMn04溶液⑥KSCN溶液
由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难.某研究性学习小组的同学经过讨论后设计出了三套能较长时间观察FeOH2沉淀颜色的装置如图.1.根据装置①要想达到实验目的应先挤胶头滴管填A或B2.利用装置②所用试剂为NaOH溶液铁屑稀硫酸1试管A中加入的试剂是试管B中加入的试剂是2为了制得FeOH2白色沉淀现准备进行如下操作先向试管A和B中加入试剂然后打开或关闭止水夹塞紧塞子接下来的实验步骤是3.装置③时利用电解原理来达到实验目的.1电极材料是铁棒Fe和碳棒CA极应为填材料的元素符号2电解质溶液可选用填选项序号A.NaCl溶液B.CuSO4溶液C.Na2SO4溶液D.NaOH溶液3该实验准备选用一种有机物来起到隔绝空气的作用该有机物可以是.
某混合物A.含有Al2SO43Al2O3和Fe2O3在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化据此回答下列问题1I.IIIIIIV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是2根据上述框图反应关系写出下列B.E.所含物质的化学式BE3写出②③两个反应方程式②③
某稀溶液中含有FeNO33CuNO32HNO3向其中逐渐加入铁粉溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示则原溶液中Fe3+与NO3-物质的量浓度之比为
下列试剂中可以鉴别Na2SO4MgCl2FeCl2Al2SO43CuCl2五种溶液的是
图中X.Y.Z.为单质其它为化合物它们之间存在如图转化关系部分产物已略去其中A.俗称磁性氧化铁E.是不溶于水的酸性氧化物能与氢氟酸反应回答下列问题1E.的化学式是______G的化学式是M.溶液的俗名是2写出A.与单质Al反应转化为X.的化学方程式实验室完成A.与单质Al反应实验需要的试剂还有a.KClB.KClO3C.MnO2D.Mg3写出A.和D.的稀溶液反应生成G.的离子方程式当有1molA参加反应时转移mol电子
工业上利用电镀污泥主要含有Fe2O3CuOCr2O3及部分难溶杂质回收铜和铬等金属回收流程如下已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下Fe3＋Cu2＋Cr3＋开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a1在除铁操作中需要除去Fe3＋和CaSO4请完成相关操作①加入石灰乳调节pH到约__________检验Fe3＋已经除尽的操作是_________________________②将浊液加热到80℃_______________________2写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式________________________3当离子浓度小于或等于1×10－5mol·L－1时可认为沉淀完全若要使Cr3＋完全沉淀则要保持cOH－≥______[已知K.sp[CrOH3]＝6.3×10－31≈4.0]
如图中A.B.C.D.E是单质GHIF是B.C.D.E分别和A形成的二元化合物已知①反应C+GB.+H能放出大量的热G为红棕色②I是一种常见的温室气体它和E可以发生反应2E+I2F+DF中的E元素的质量分数为60%.回答问题1①中反应的化学方程式为21.6gG溶于盐酸得到的溶液与铜粉完全反应至少需要铜粉克3C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为4E与I反应的化学方程式为.
某待测液中可能含有大量的Mg2+A.13+Cu2+K+H+阳离子中的一种或几种现通过如下实验进行检验1取少量待测液仔细观察呈无色2取少量待测液滴加NaOH溶液立即有白色沉淀生成NaOH溶液过量后沉淀部分溶解据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是一定不能大量存在的阳离子是不能确定是否存在的阳离子是检验这种离子的实验方法名称是
掌握物质之间的转化是学习元素化合物知识的基础1中学常见的某反应的化学方程式为A.+B→C+D+H2O未配__应条件略去若C.D.均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊①请写出该反应的化学方程式____________②某探究性学习小组利用图中所列装置实验证明上述反应中有C.D.生成则b瓶溶液的作用是_________该溶液还可以用_____________试剂代替③装置d中所盛溶液是__________2写出铝的化合物之间的转化的离子方程式①AlO2-与过量的CO2气体反应②Al3＋→AlO2-③AlO2-→Al3＋
用含有Al2O.3SiO2和少量FeO•xFe2O.3的铝灰制备Al2SO43•18H2O工艺流程如下部分操作和条件略Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4过滤Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液调节溶液的pH约为3Ⅲ.加热产生大量棕色沉淀静置上层溶液呈紫红色Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失过滤Ⅴ.浓缩结晶分离得到产品.1H2SO4溶解Al2O.3的离子方程式是.2将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整MnO4﹣+Fe2+++=Mn2++Fe3++3已知生成氢氧化物沉淀的pHAlOH3FeOH2FeOH3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的.4已知一定条件下MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2.①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热能说明沉淀中存在MnO2的现象是.②Ⅳ中加入MnSO4的目的是.
易拉罐主要为铝合金其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见.现取几小块易拉罐碎片进行下列实验其中实验方案与现象结论正确的是
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示由此确定原溶液中含有的阳离子是
从节约原料和防止环境污染因素考虑用铜制取硝酸铜方法最佳的是
为测定某镁铝合金样品中铝的含量进行下列实验取一定量合金加人1OOmLO.3mol•L-1稀硫酸合金完全溶解产生的气体在标况下为560mL;再加入O.2mol•L-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化用去350mLNaOH溶液则所取样品中铝的物质的量为
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