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某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。 ...
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高中化学《山东省单县五中2015—2016学年上学期第三次月考 高三化学试题及答案》真题及答案
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某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜其它成分不跟酸反应跟废盐酸接触形成污水若向该污水中撒入铁粉反应后
Fe
2+
、Cu
2+
Cu
2+
、Zn
2+
Zn
2+
、Fe
2+
Zn
2+
、Fe
3+
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从该
随着社会的发展废旧家用电器越来越多因废旧家用电器的电路板上含有AlFeCuAgAu等多种金属使回收废
Al、Fe 、Cu
Fe、Au、Ag
Al、Cu、Au
Cu、Ag、Au
工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中铝土矿的主要成分是A
某工厂排出含有少量氧化铜和锌粉的废渣和废盐酸混合形成污水若向污水中加入足量铁粉则处理后水中一定含有的
Zn
2+
、Cu
2+
Zn
2+
、Fe
2+
Fe
2+
、Cu
2+
只有Fe
2+
某工厂的废金属屑的主要成分为CuFe和Al此外还含有少量Al2O3和Fe2O3该厂用上述废金属屑制取
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知铝土矿的主要成分
某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜其他成分不跟酸反应跟大量废盐酸接触形成污水产生公害若向污水中撒入
Fe
2+
、Cu
2+
Cu
2+
、 H
+
Zn
2+
、Fe
2+
Zn
2+
、H
+
某废金属屑中主要成分为CuFeAl还含有少量的铜锈[Cu2OH2CO3]少量的铁锈和少量的氧化铝用上
某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜其他成分不跟酸反应跟大量废盐酸接触形成污水产生公害.若向污水中撒
Fe
2+
、Cu
2+
Cu
2+
、H
+
Zn
2+
、Fe
2+
Zn
2+
、H
+
某工厂的废金属屑中主要成分为Cu和Fe此外还含有少量该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂高铁酸钠等
某工厂的废金属屑中主要成分为CuFe和Al此外还含有少量Al2O3和Fe2O3为探索工业废料的再利用
废金属屑中主要成分为CuFe和Al此外还含有少量Al2O3和Fe2O3该厂用上述废金属屑制取新型高效
用下列矿石冶炼金属时排放的废气容易引起酸雨的是
辉铜矿(主要成分Cu
2
S)
赤铁矿(主要成分Fe
2
0
3
)
磁铁矿(主要成分Fe
3
0
4
)
铝土矿(主要成分Al
2
O
3
)
用下列矿石冶炼金属时排放的废气容易引起酸雨的是
辉铜矿（主要成分Cu
2
S）
赤铁矿（主要成分Fe
2
O
3
）
磁铁矿（主要成分Fe
3
O
4
）
铝土矿（主要成分Al
2
O
3
）
某废金属屑中主要成分为CuFeAl还含有少量的铜锈[Cu2OH2CO3]少量的铁锈和少量的氧化铝用上
某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜其他成分不跟酸反应跟大量废盐酸接触形成污水产生公害若向污水中撒入
Fe
2+
、Cu
2+
Cu
2+
、 H
+
Zn
2+
、Fe
2+
Zn
2+
、H
+
天然橡胶的主要成分为顺式-14-聚异戊二烯含量在以上此外还含有少量的蛋白质丙酮抽出物灰分和水分
70%
50%
90%
95%
在某铁的样品中可能含有ZnMgAlCu等金属杂质中的2种取5.6g样品跟足量稀硫酸反应得到0.20g
Cu 和Mg
Zn和Al
Mg和Al
Zn和Cu
用下列矿石不宜用于工业冶炼金属的是
辉铜矿(主要成分Cu
2
S)
赤铁矿(主要成分Fe
2
0
3
)
磁铁矿(主要成分Fe
3
0
4
)
铝土矿(主要成分Al
2
O
3
)
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将2wg某铁铝混合粉末平均分为两份一份与足量盐酸反应生成气体的体积为V.1另一份与足量NaOH溶液反应生成气体的体积为V.2气体体积均在标准状况下测定1若w=13.9V.1与V.2之和为11.2L.混合物中铁和铝的物质的量之比为多少2若铁铝按不同的比例混合进行上述实验时所生成的气体总体积仍为11.2L.则w的取值范围?
某实验小组对H.2O.2的分解做了如下探究.下表是该实验小组研究影响H.2O.2分解速率的因素时记录的一组数据将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H.2O.2溶液的大试管中并用带火星的木条测试结果如下MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢火星红亮但木条未复燃30min1写出大试管中发生反应的化学方程式该反应是反应填放热或吸热.2实验结果表明催化剂的催化效果与有关.
实验室常用如下反应制备少量纯净的氮气NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O已知C.D.J.L.为常见的单质A.中含氧阴离子的电子总数为24B.K.进行焰色反应B.的焰色为黄色K.无明显现象J.为气体不活泼L.为常见金属G.即既能与强酸反应又能与强碱反应E.F.为金属氧化物且E.中的金属元素化合价即有+2+3它们之间的转换关系如下图所示部分产物已经略去请按要求填空1写出下列物质的化学式A.E.2写出J.的电子式3反应①的化学方程式为反应②的离子方程式为
A.B.C.均是由短周期元素组成的单质D.E.F.G.H.均为化合物F.在常温常压下为液态它们有下图所示的转化关系根据以上转换关系回答1写出D.物质在工业上的两种用途______________________2把A.的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象是_____________________3写出反应①的化学方程式_____________________________4写出反应②和③的离子方程式②___________________________③___________________________
1A.B.C.三种物质的分子式都是C7H8O若滴入FeCl3溶液只有C.呈紫色若投入金属钠只有B.无变化①写出A.B.的结构简式A._________B._________②C.有多种同分异构体若其一溴代物最多有两种C.的这种同分异构体的结构简式是__________________2有7瓶有机物A.B.C.D.E.F.G.它们可能是苯甲苯己烯苯酚乙醇乙酫乙酸为确定每瓶成分进行下列实验①取7种少量有机物分别加水振荡后与水分层的是A.D.G.②取少量A.D.G.分别加入溴水振荡后只有D.不仅能使溴水褪色而且油层也无色③取少量A.G.分别加入酸性KMnO4溶液振荡后G.能使酸性KMnO4溶液褪色④取A.少量加入浓H2SO4和浓HNO3加热后倒入水中有苦杏仁味黄色油状液体生成⑤取少量B.C.E.F.分别加入银氨溶液经水浴加热后只有B.出现银镜⑥取少量C.E.F.若分别加入金属钠均有H2放出若分别加入Na2CO3溶液只有F.有气体放出⑦取少量C.E.滴入FeCl3溶液E.溶液呈紫色⑧取少量C.F.混合后加入浓H2SO4加热后有果香味的油状液体生成试推断A.—G.各是什么物质A._________B._________C._________D._________E._________F._________G._________
下面是新设的一组垃圾箱的说明厦门市生活垃圾分类可回收垃圾不可回收垃圾有害垃圾1.纸类2.玻璃3.金属4.塑料5.橡胶6.纺织品1.厨房垃圾2.灰土3.杂草4.枯枝5.花卉1.日光灯管2.电池3.喷雾罐4.指甲油瓶5.药品药瓶6.涂改液瓶1小明在整理房间时清理出如下物品它们应分别放入哪个垃圾箱请填序号A.废作业本B.汽水易拉罐C.生锈铁钉D.矿泉水瓶E.烂苹果F.涂改液瓶应放入可回收垃圾箱的是____________________________________应放入不可回收垃圾箱的是__________________________________应放入有害垃圾箱的是______________________________________2小明用盐酸除去铁钉上的锈主要成分为氧化铁以重新使用它请写出盐酸除锈的化学方程式_____________________________________3废铜有两种回收方法方法一Cu＋4HNO3===CuNO32＋2X↑＋2H2OX.是一种大气污染物方法二铜在空气中加热生成氧化铜氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水①方法一中X.的化学式为方法二的优点是_____________________________________________________________________②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式该反应属于化学反应的基本类型是4请从可回收垃圾的类别中举例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡献_________________________________________________________
铁铝的混合物进行如图实验1操作Ⅰ的名称是.气体A.是填化学式.2反应①的离子方程式是.3铁铝的混合物中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式是.
某化工厂将钛氯碱工业和甲醇制备联合生产大大提高原料利用率并减少环境污染流程如下回答下列问题1写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式2写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为mol3利用四氯化钛制备TiO2.xH2O时需加入大量的水并加热的目的是4钛广泛用于航天领域氩气在冶炼钛的流程中的作用是5利用CO和H2制备甲醇①已知H2gCOg和CH3OHl的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式②假设联合生产中各原料利用率为100%若得到6mol甲醇则只需再补充标准状况下的H2L
某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理探究Mg与NO2的反应及固体产物该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧并对固体产物提出三种假设Ⅰ.假设为固体产物为MgO;II.假设为______________;III.假设为______________请回答下列问题资料信息2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O1如图连接好仪器装药品前如何检验装置的气密性____________2装置B中盛装的干燥剂可以是填序号___________________①浓硫酸②无水CaCl2③碱石灰④五氧化二磷3开始打开活塞k让A.中反应进行一段时间待C中充满红综色气体后关闭活塞k再点燃C处酒精灯同时D.中碱液盛的很满这样做的目的是_________4E.中收集到的气体对氢气的相对密度是14该气体是__________________5实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍则假设__________________成立C中发生的化学反应方程式有_____________________6本实验中存在明显缺陷改进措施是_______________________________________
请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉作简要说明
A.～I.分别表示中学化学中常见的一种物质其中A.I.为常见金属它们之间的相互关系如图所示部分反应物生成物没有列出且已知G.为主族元素的固态氧化物A.B.C.D.E.F.六种物质中均含同一种元素请填写下列空白1AB.C.D.E.F.六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是________2写出C.物质的化学式________3写出下列反应的化学方程式或离子方程式反应①的化学方程式____________________________反应④的离子方程式____________________________反应⑥的化学方程式____________________________4从能量变化的角度看反应①②③中属于ΔH.
A.B.C.是单质其中A.是金属各种物质间的转化关系如图根据图示转化关系回答1写出下列物质的化学式.A.________________B.________________乙________________丁________________.2写出下列变化的化学方程式.①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________.②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________.3将一定量的A.加入到NaOH溶液中产生的C.在标准状况下的体积为3.36L.则消耗的A.的物质的量为______________转移电子的物质的量为__________.
套管实验是将一支较小的试管装入另一试管中经组装来完成原来需要两支或更多试管进行的实验因其有许多优点近年来被广泛开发并应用于化学实验中下面这个实验为套管实验实验装置如图小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉请观察实验装置分析实验原理并回答下列问题1整个实验过程中能观察到的现象为①烧杯A.中________②小试管中__________________________③烧杯B.中____________________________2实验结束时在操作上要特别注意的问题是_________________________3写出实验过程中发生反应的化学方程式____________________________
下图是常见物质之间的转化关系氧化物A.是光导纤维的基本原料单质ⅠⅢ为非金属单质单质Ⅱ为主族元素对应的金属单质请回答1氧化物A.的化学式_________单质Ⅱ与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________2向盐甲的水溶液中通入过量的CO2观察到的现象是___________________________3单质Ⅰ的用途非常广泛如用做_________写一种即可4盐乙的溶液呈现_________填酸性或碱性或中性
铁及其化合物在日常生活中应用广泛请回答下列问题1FeNO33·9H2O易溶于水微溶于硝酸主要用作催化剂和媒染剂工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备主要流程如下①Na2CO3溶液可以除油污原因是用离子方程式表示②耐酸反应器中可以观察到的现象是制备过程中需控制加入铁屑的量当观察到的现象时应停止加入铁屑③制得的FeNO33·9H2O用20％HNO3洗涤其原因是④若在实验中进行蒸发浓缩降温结晶的操作则所需的仪器有铁架台带铁圈或三脚架酒精灯蒸发皿2某兴趣小组在实验室用下图装置制取FeNO33固定所用仪器和加热装置未画出①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用加热②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置提示碱液可快速充分吸收产生的氮的氧化物气体
下列框图中的物质均为中学化学常见物质其中A.B.C.D.F.H.为单质常温常压下A.C.D.为气体B.F.H.为金属且F.H.为生活中常见金属其余为化合物请回答下列问题1J的化学式为生成1molI.转移mol电子2写出下列反应的化学方程式①E＋F―→C＋G.②丙―→D＋H.3J+乙―→D+K当把K.的溶液滴入G.的溶液中时产生的现象为
A.B.C.X.均为中学常见的纯净物它们之间有如下转化关系副产物已略去试回答1若X.的强氧化性单质则A.不可能是填选项A.SB.N2C.NaD.MgE.Al2若X.是金属单质向C.的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀则B.的化学式为C.溶液在贮存时应加入少量X.理由是用必要的文字和离子方程式表示检验此C.溶液中金属元素价态的操作方法是3若A.B.C.为含有金属元素的化合物X.为强电解质A.溶液与C.溶液反应生成B.则B.的化学式可能为X.的化学式可能为写出不同类物质或反应①的离子方程式为或
阅读材料回答下列问题.材料近年来科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝.它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的其优点是硬度高密度小约为0.16～0.5g/cm3比木材还轻可浮于水面又有很大刚性且隔音保温是一种良好的建筑材料和轻质材料近几年可大批量投放市场.1下列关于泡沫铝的说法错误的是________.A.泡沫铝即是铝单质泡沫B.泡沫铝是一种合金C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D.泡沫铝可用于飞机制造2铝制成铝箔作食品包装是利用它的哪一性质________.A.金属光泽B.延展性C.导电性D.导热性3铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜氧化物而对铝起保护作用但这层氧化膜氧化物遇到强酸或强碱都会溶解请写出与盐酸反应的离子方程式____________________________.与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________.
下列是中学常见的一些物质之间的转化关系其中部分反应产物省略其中I.是一种金属单质A.是一种黄绿色的非金属单质F.M.N.均为难溶于水的白色沉淀物质M.和N.不溶于稀硝酸B.是一种具有刺激性气味的气体且具有漂白性C.和D.是中学化学中两种常见的强酸请回答下列问题1写出物质B.和M.的化学式B.________M.________;2写出E.→G转化反应的离子方程式________________________;3写出反应⑥的化学方程式________________________;4写出反应⑤的离子方程式________________________
氯离子插层镁铝水滑石[Mg2AlOH6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料其在高温下完全分解为MgOAl2O3HCl和水蒸气现用下图装置进行实验确定其化学式固定装置略去1Mg2AlOH6Cl·xH2O热分解的化学方程式为____________________________________________________________2若只通过测定装置C.D.的增重来确定x则装置的连接顺序为________按气流方向用接口字母表示其中C.的作用是________装置连接后首先要进行的操作的名称是________3加热前先通N2排尽装置中的空气称取C.D.的初始质量后再持续通入N2的作用是__________________等4完全分解后测得C.增重3.65gD.增重9.90g则x＝________若取消冷却玻管B.后进行实验测定的x值将________填偏高或偏低5上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2AlOH6Cl1－2y·CO3y·zH2O]该生成物能发生类似的热分解反应现以此物质为样品用2中连接的装置和试剂进行实验测定z除测定D.的增重外至少还需测定________
若用镁铝合金的废料稀H.2SO4稀盐酸NaOH溶液制取MgCl2溶液Al2SO43溶液.1首先可将废料加入到________溶液中发生反应的化学方程式是______________2经过滤将难溶物加入到______中可得到________溶液反应的离子方程式是_____然后向滤液中加入适量的________反应的离子方程式为_____________3再过滤将沉淀物加入到______中可得到________溶液反应的离子方程式是_______________________________________________________________________
如图所示将甲乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来将乙针筒内的物质压到甲针筒内进行下表所列的不同实验气体在同温同压下测定试回答下列问题1实验1中沉淀最终变为_______色写出沉淀变色的化学方程式_____________________2实验2甲针筒内的现象是有_______生成甲筒活塞_______移动填向外向内或不反应后甲针筒内有少量的残留气体正确的处理方法是将其通入_______溶液中3实验3中甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体那么甲中最后剩余的无色气体是_______写出NO2与H2O反应的化学方程式____________________________4实验4中已知3Cl2+2NH3====N2+6HCl甲针筒除活塞有移动针筒内有白烟产生外气体的颜色变化为_______最后针筒内剩余气体的体积约为_______mL
A.～I.分别表示中学化学中常见的一种物质其中A.I.为常见金属它们之间相互关系如下图所示部分反应物生成物没有列出且已知G.为主族元素的固态氧化物A.B.C.D.E.F.六种物质中均含同一种元素请填写下列空白⑴A.B.C.D.E.F.六种物质中所含同一种元素在周期表中位置⑵写出C.G.物质的化学式CG⑶写出下列反应的化学方程式或离子方程式反应①的化学反应方程式反应④的离子方程式反应⑥的化学反应方程式
铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe某同学对铝热反应的现象有这样的描述反应放出大量的热并发出耀眼光芒纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中查阅化学手册知AlAl2O3FeFe2O3熔点沸点数据如下物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750——1该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金这种推测有一定的道理理由是2设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是当观察到现象时说明熔融物中含有金属铝反应的离子方程式为3实验室溶解该熔融物最好选用下列试剂中的填序号A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液
图中XYZ为单质其他为化合物它们之间存在如下转化关系.其中A俗称磁性氧化铁E是不溶于水的酸性氧化物能与氢氟酸反应.回答下列问题已知A与铝发生置换反应反应转化为X.写出该反应的化学方程式.写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式.向含4molD的稀溶液中逐渐加入X粉末至过量.假设生成的气体只有一种请在坐标系中画出n随n变化的示意图并标出n的最大值.
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+Cu2+Au3+等离子有人设计了图中的工艺流程利用常用的酸碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金并生产一定量的铁红和氧化铜填写下面空白1图中标号处需加入的相应物质分别是①②③④⑤2写出①处发生反应的离子方程式写出③处发生反应的化学方程式3铁红的化学式为分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途铁红氧化铜
根据下列框图回答问题答题时方程式中的M.E.用所对应的元素符号表示⑴写出M.溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式⑵某同学取X.的溶液酸化后加入KI淀粉溶液变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式⑶写出Cl2将Z.氧化为K2EO4的化学方程式⑷由E.制备的E.C2H52的结构如下图其中氢原子的化学环境完全相同但早期人们却错误地认为它的结构为核磁共振法能够区分这两种结构在核磁共振氢谱中正确的结构有种峰错误的结构有种峰
如图所示将甲乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来将乙针筒内的物质压到甲针筒内进行下表所列的不同实验气体在同温同压下测定.实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀后变色220mLH2S10mLSO2330mLNO2主要10mLH2Ol剩有无色气体活塞自动向内压缩415mLCl240mLNH3试回答下列问题1实验1中沉淀最终变为________色写出沉淀变色的化学方程式________________________________.2实验2甲针筒内的现象有有__________生成活塞________移动填向外向内不.反应后甲针筒内有少量的残留气体正确的处理方法是将其通入______溶液中.3实验3中甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体那么甲中最后剩余的无色气体是__________写出NO2与H2O反应的化学方程式________________________.[来4实验4中已知3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl.甲针筒除活塞有移动针筒内有白烟产生外气体的颜色变化为______最后针筒内剩余气体的体积约为________mL.
一包重41.6g的固体样品其成分是硫和铁的化合物将它充分煅烧后硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3其中SO2在标准状况下为13.44L.试求1样品中硫元素与铁元素的物质的量之比2样品化合物的成分是什么3样品中化合物的物质的量为多少
某地煤矸石经预处理后主要含SiO261%Al2O330%和少量的Fe2O3FeO及钙镁的化合物等某实验小组利用其提取AlOH31酸浸过程中发生的主要反应的离子方程式为▲为提高酸浸时铝浸出率可采取的措施之一是▲2氧化是将Fe2+氧化成Fe3+其目的是▲检验Fe3+已水解完全的方法是▲3滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO3MgOH2和▲4①上述流程中可循环利用的物质的化学式是▲②转化时主要反应的离子方程式为▲5Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品AlOH3从氧化后的溶液开始若只用纯碱一种试剂后续操作是▲
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