首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
25℃时，将0.0l mol•L﹣1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c（H+）与加入NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法正确的是（ ...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高三下学期化学《》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
下列说法正确的是
1molC
10
H
20
分子中，含29×6.02×10
23
个共用电子对
10mL18.4mol·L
-1
的浓硫酸与90mL蒸馏水混合，所得溶液中c(H
+
)=3.68 mol·L
-1
25℃时，在pH=4的HCl溶液与pH=10的Na
2
CO
3
溶液中，由于HCl抑制水的电离、Na
2
CO
3
促进水的电离，溶液中c(H
+
)后者大于前者
在25mL0.1mol·L
-1
NaOH溶液中，滴入0.1 mol·L
-1
的CH
3
COOH溶液至混合溶液pH=7时，则滴加CH
3
COOH溶液的体积大于25mL
下图是向25.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时溶液pH变化的图象根据图象分析下列结论中不正确的是
盐酸起始浓度为0.10 mol·L
－1
NaOH溶液浓度为0.10 mol·L
－1
滴到中点时，耗NaOH物质的量为0.0025mol
滴入碱量为20.00mL时，向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液显红色
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
.制取FeOH3胶体的方法是
将0.01mol・L-1的FeCl
3
溶液滴加入到0.01mol・L-1的NaOH溶液中,并不断振荡
将饱和FeCl
3
溶液滴入热水中
将0.01mol・L-1的NaOH溶液滴加入到0.01mol・L-1的FeCl
3
溶液中，并不断振荡
将饱和FeCl
3
溶液逐滴滴入沸腾的蒸馏水中
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
将某溶液逐滴加入FeOH3溶胶内开始时产生沉淀继续滴加时沉淀又溶解该溶液是.
2 mol ·L-1 NaOH溶液
2 mol ·L-1 H2SO4溶液
2 mol·L -1 MgSO4溶液
硅胶溶液
将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L.－1稀硫酸中然后滴加1mol·L.－1的N
准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定下列说法
滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/L的Na
25℃时取浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液和氨水各20mL分别用0.1mol·L－1NaOH溶
曲线Ⅰ，滴加10 mL溶液时：c(CH
3
COO
－
)>c(Na
＋
)>c(H
＋
)>c(OH
－
)
曲线Ⅰ，滴加20 mL溶液时：c(Cl
－
)＝c(NH
)>c(H
＋
)＝c(OH
－
)
曲线Ⅱ，所滴加溶液在10～20 mL之间时存在：c(NH
)＝c(Cl
－
)>c(OH
－
)＝c(H
＋
)
曲线Ⅱ，滴加10 mL溶液时：c(CH
3
COO
－
)－c(CH
3
COOH)＝2[c(H
＋
)－c(OH
－
)]
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
在4mol/L的NaOH溶液中加入20mL2mol/LA1C13溶液振荡后无沉淀若再滴入2mol/L
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4中然后再滴加1mol·L－1的N
将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L－1稀硫酸中然后滴加1mol·L－1的NaO
将镁铝的混合物共0.2mol溶于200mL4mol·L－1的盐酸溶液中然后再滴加2mol·L－1的N
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L－1稀硫酸中然后滴加1mol·L－1的NaO
125℃时0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=225℃时将1LpH=a的HCl与100LpH=
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
热门试题
更多
硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业医药玻璃工业等方面用途很广． 请回答下列问题 1写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式． 从原子结构的角度分析BNO元素的第一电离能由大到小的顺序为． 2立方氮化硼可利用人工方法在高温__条件下合成属于超硬材料．同属原子晶体的氮化硼BN比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是． 3在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是SiF4微粒的空间构型是．又知若有d轨道参与杂化能大大提高中心原子成键能力．试解释为什么BF3SiF4水解的产物中除了相应的酸外前者生成BF4一后者却是生成SiF62﹣． 4科学家发现硼化镁在39K时呈超导性在硼化镁晶体的理想模型中镁原子和硼原子是分层排布的一层镁一层硼相间排列． 如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影白球是镁原子投影黑球是硼原子投影图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化镁的化学式为．
下列关于有机物的说法不正确的是
化学与科学技术社会环境密切相关．下列有关说法正确的是
化学与人类生活生产和社会可持续发展密切相关下列说法正确的是
下列说法正确的是
已知H2C2O4是二元弱酸室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液所得溶液中H2C2O4HC2O4﹣C2O42﹣的组成百分率与pH的关系如图所示下列说法正确的是
某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置既可用于制取气体又可用于验证物质的性质下列说法不正确的是
化学与生产生活密切相关下列说法正确的是
铜及其化合物具有广泛的应用．回答下列问题 1CuSO4和CuNO32中阳离子的基态核外电子排布式为SON三种元素的第一电离能由大到小的顺序为． 2CuNO32溶液中通入足量NH3能生成配合物[CuNH34]NO32．其中NH3中心原子的杂化轨道类型为[CuNH34]NO32中存在的化学键除了极性共价键外还有． 3CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[CuCN4]2﹣1molCN‑中含有的π键数目为．与CN﹣互为等电子体的离子有写出一种即可． 4CuSO4的熔点为560℃CuNO32的熔点为115℃CuSO4熔点更高的原因可能是． 5已知Cu2O晶胞结构如图所示该晶胞原子坐标参数A为000B为100C为则D原子的坐标参数为它代表原子填元素符号． 6金属铜是面心立方最密堆积方式则晶体中铜原子的配位数是该晶胞中Cu原子的空间利用率是．
光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存利用太阳光CO2H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等．下列叙述不正确的是
有一系列有机物分子每个碳原子与周围3个碳原子形成碳碳单键碳原子剩余价键被氢原子饱和．其中甲乙丙三种有机物结构如图所示下列关于它们的描述正确的是
以含铅废料主要含PbPbOPbO2PbSO4和稀H2SO4为原料制备高纯PbPbO等实现铅的再生利用．其主要流程如图1 1“酸溶”时在Fe2+催化下Pb和PbO2反应生成PbSO4生成1molPbSO4转移电子的物质的量是mol．Fe2+催化过程可表示为 ①2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2O ②．用离子方程式表示反应② 2写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式． 3已知①PbO溶解在NaOH溶液中存在平衡PbOs+NaOHaq═NaHPbO2aq其溶解度曲线如图2所示． ②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液．结合上述信息完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作将粗品PbO溶解在一定量填“35%”或“10%”的NaOH溶液中加热至110℃充分溶解后填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”将滤液冷却结晶过滤洗涤并干燥得到高纯PbO固体． 4将PbO粗品溶解在HCl和NaC1的混合溶液中得到含Na2PbC14的电解液电解Na2PbC14溶液生成Pb如图3所示． ①阴极的电极反应式是． ②电解一段时间后Na2PbC14浓度极大下降为了恢复其浓度且实现物质的循环利用阴极区采取的方法是．
化学知识无处不在下列与常见古诗文记载对应的化学知识正确的是
钼酸钠晶体Na2MoO4•2H2O可用于制造生物碱油墨化肥钼红颜料等也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．如图所示是利用钼精矿主要成分为MoS2含少量PbS等为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图． 请回答下列问题 1Na2MoO4中Mo的化合价为 2“焙烧”时有MoO3生成反应的化学方程式为氧化产物是 3“碱浸”生成CO2和另外一种物质CO2的电子式为另外一种生成物的化学式为 4若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S则废渣的成分为填化学式 5测得“除重金属离子”中部分离子的浓度cMoO42﹣＝0.40mol•L﹣1cSO42﹣＝0.04mol•L﹣1．“结晶”前应先除去SO42﹣方法是加入BaOH2固体．假设加入BaOH2固体后溶液体积不变当BaMoO4开始沉淀时去除的SO42﹣的质量分数为%．保留小数点后一位数字〔已知KspBaSO4＝1.1×10﹣10KspBaMoO4＝4.0×10﹣8〕 6在碱性条件下将钼精矿加入NaClO溶液中也可以制备钼酸钠．该反应的离子方程式为．
氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心脑及其他动脉循环障碍疾病的药物．以2﹣氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如图 1A分子中共面的原子数目最多为个B中所含官能团的名称为任写两种． 2C含有多种官能团能发生缩聚反应请写出C在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式． 3D生成E的反应类型为由E转化为氯吡格雷时生成的另一种产物的名称为． 4物质G是物质A的同系物比A多一个碳原子且能发生银镜反应除苯环之外无其他环状结构则符合上述条件的G的同分异构体共有种其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰且峰值比为222l的结构简式为任写一种． 5已知写出由乙二醇甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图无机试剂任选．合成路线流程图示例如下CH3CH2OHCH2＝CH2
某种新型高分子材料的结构简式为对此高聚物叙述不正确的是
NO2与SO2能发生反应NO2+SO2⇌SO3+NO某研究小组对此进行相关实验探究． 1硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是． 2为了减少SO2的排放将含SO2的烟气通过洗涤剂X充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸既可以回收SO2同时又可得到化肥．上述洗涤剂X可以是选填序号． a．CaOH2b．K2CO3c．Na2SO3d．NH3•H2O 3实验中尾气可以用碱溶液吸收．NaOH溶液吸收NO2时发生的反应为2NO2+2OH﹣═NO2﹣+NO3﹣+H2O反应中形成的化学键是填化学键的类型．用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为． 4已知2NOg+O2g⇌2NO2g△H＝﹣113.0kJ•mol﹣1 2SO2g+O2g⇌2SO3g△H＝﹣196.6KJ•mol﹣1 则NO2g+SO2g⇌SO3g+NOg△H＝． 5在固定体积的密闭容器中使用某种催化剂改变原料气配比[n0NO2n0SO2]进行多组实验各次实验的温度可能相同也可能不同测定NO2的平衡转化率以[aNO2]．部分实验结果如图所示 ①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态应采取的措施是 ②若A点对应实验中SO2g的起始浓度为c0ol•L﹣1经过tmin达到平衡状态该时段化学反应速率vNO2＝mol•L•min﹣1 ③图中CD两点对应的实验温度分别为Tc和Td通过计算判断TcTd填“＞”“＝”或“＜”．
常温下向1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示不考虑溶液体积的变化和氨的挥发下列说法正确的是
下列各组澄清溶液中离子能大量共存且加入或滴入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示．下列说法错误的是
常温下10mL浓度均为0.1mol/L的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示．则下列说法正确的是
常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池多晶硅太阳能电池GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等． 1铜原子在基态时的价电子排布式为．金属铜的结构形式为面心立方最密堆积晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有个． 2砷硒是第四周期的相邻元素已知砷的第一电离能大于硒．请从原子结构的角度加以解释． 3GaC13和AsF3的空间构型分别是． 4硼酸H3BO3在水溶液中易结合一个OH﹣生成[BOH4]﹣而体现弱酸性． ①[BOH4]﹣中B原子的杂化类型为． ②[BOH4]﹣的结构式为． 5金刚石的晶胞如右图若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子便得到晶体硅若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子且碳硅原子交替即得到碳化硅晶体金刚砂． ①金刚石晶体硅碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是用化学式表示 ②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似硬度与金刚石相当晶胞边长为361.5pm1pm＝10﹣12m．立方氮化硼的密度是g•cm﹣3只要求列算式不必计算出数值阿伏加德罗常数为NA．
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是
为综合利用高浓度磷复肥工业副产品磷石膏主要成分为CaSO4•2H2O研究如下． 1一定条件下CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为 CaSO4•2H2Os═CaSO4•H2Os+H2Og△H1＝83.2KJ•mol﹣l CaSO4•2H2Os═CaSO4s+2H2O1△H2＝26KJ•mol﹣l CaSO4•H2Os═CaSO4s+H2Og△H3＝30.8KJ•mol﹣l 则该条件下反应H2Og═H2O1△H＝KJ•mol﹣l． 2以高硫煤为还原剂焙烧磷石膏可将CaSO4还原得到SO2用于工业生产硫酸．图l为焙烧2.5小时内不同条件对硫酸钙转化率的影响图象CaC12的作用是焙烧温度达到900℃之前使用CaC12可以填“提高”“不影响”或“降低”CaSO4的转化率． 3以CO作还原剂与磷石膏反应不同反应温度下可得到不同的产物．向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO反应体系起始总压强为0.1aMPa不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图2所示．在低于800℃时主要反应的化学方程式为1150℃下反应CaSO4+CO⇌CaO+CO2+SO2达到平衡时c平衡SO2＝8.0×10﹣5mol•L﹣1CO的转化率为80%则c初始CO＝mol•L﹣1该反应的压强平衡常数Kp＝MPa用含a的代数式表示用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数忽略副反应． 4利用反应CaSO4s+NH42CO3aq⇌CaCO3s+NH42SO4aq可将磷石膏转化为硫酸铵．若反应达到平衡后溶液中cCO32﹣＝1.75×10﹣2mol•L﹣1此时溶液中cSO42﹣＝mo1•L﹣1．[已知KSPCaCO3＝2.8×10﹣9KSPCaSO4＝3.2×10﹣7]．
水合肼N2H4•H2O又名水合联氨无色透明具有腐蚀性和强还原性的碱性液体它是一种重要的化工试剂．利用尿素法生产水合肼的原理为CONH22+2NaOH+NaC1O═N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl． 实验1制备NaClO溶液．已知3NaClO2NaCl+NaClO3 1图甲装置I中烧瓶内发生反应的化学方程式为． 2用NaOH固体配制溶质质量分数为30%NaOH溶液时所需玻璃仪器除量筒外还有．填标号 a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．烧瓶 3图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是． 实验2制取水合肼． 4图乙中若分液漏斗滴液速度过快部分N2H4•H2O会参与A中反应并产生大量氮气降低产品产率．写出该过程反应生成氮气的化学方程式．充分反应后蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品． 实验3测定馏分中水合肼的含量． 5称取馏分3.0g加入适量NaHCO3固体滴定过程中调节溶液的pH保持在6.5左右加水配成250mL溶液移出25.00mL置于锥形瓶中并滴加2～3滴淀粉溶液用0.15mol•L﹣1的碘的标准溶液滴定．已知N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O ①滴定时碘的标准溶液盛放在填“酸式”或“碱式”滴定管． ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是．填标号 a．锥形瓶清洗干净后未干燥 b．滴定前滴定管内无气泡滴定后有气泡 c．读数时滴定前平视滴定后俯视 d．盛标准液的滴定管水洗后直接装标准液 ③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL馏分中水合肼N2H4•H2O的质量分数为．
乙炔是重要的化工原料广泛用于有机合成和氧炔焊等．生产乙炔的方法有多种如电石法甲烷裂解法等． 1在CoNO32催化下乙炔可被50%的浓硝酸硝酸被还原为NO2在20～70℃时直接氧化为H2C2O4•2H2O． ①该反应的化学方程式为 ②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗用方程式说明． 2电石法原理为由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2含Ca3P2CaS等杂质电石与水反应生成C2H4含PH3及H2S等杂质． ①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成lgCaC2固体同时生成CO气体吸收7.25kJ的热量则该反应的热化学方程式为 ②用CuSO4溶液净化乙炔气体去除PH3的反应之一为4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4每去除1molPH3该反应中转移电子的物质的量为 ③反应H2Saq+Cu2+aq═CuSs+2H+aq的平衡常数为已知KspCuS＝1.25×10﹣36H2S的Kal＝1×10﹣7Ka2＝1×10﹣13 ④电石法工艺流程简单容易操作乙炔纯度高缺点是举1例． 3甲烷裂解法原理为2CH4g⇌C2H2g+3H2g△H实验测得该反应的Kp用平衡分压代替浓度计算的平衡常数分压＝总压×物质的量分数与温度的关系如右图所示 ①该反应的△H0填“＞”“＝”或“＜” ②图中G点v正v逆填“＞”“＝”或“＜” ③M点时若容器中气体的总物质的量为1mol则总压P与nCH4nC2H2及nH2之间的关系为．
如图所示转化关系中ABC均为双原子气态单质分别由短周期主族元素XYZ组成．其中单质B含共用电子对数最多甲和丙分子中均含有10个电子．下列说法错误的是
下列关于有机化合物说法正确的是
磷酸铁锂LiFePO4电池是一种高效环保的新型电池装置如图所示其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面负极石墨材料附着在铜箔表面电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐电池工作时的总反应为LiFePO4+6CLi1﹣xFePO4+LixC6则下列说法错误的是
已知pKa＝﹣lgKa25℃时H2A的pKal＝1.85pKa2＝7.19．常温下用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L﹣1H2A溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是
热门题库
更多
高三下学期生物
高三下学期化学
高三上学期英语
高二下学期英语
教案备课库
高三下学期英语
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
国际法
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
)>c(H＋)＝c(OH－) 曲线Ⅱ，所滴加溶液在10～20 mL之间时存在：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) 曲线Ⅱ，滴加10 mL溶液时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
湘公网安备 43130202000226号